Теллур водородные соединения

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НзК (Н О, Н.,8, [c.196]

Селен, теллур, полоний. Водородные соединения [c.333]

VI группы проявляется в их соединениях с водородом и металлами. Растворы водородных соединений серы, селена и теллура НгЭ являются кислотами. Соли их называют соответственно — сульфиды, селениды, теллуриды. [c.83]

Все соединения селена и теллура ядовиты, а водородные соединения обладают чрезвычайно неприятным запахом. Поэтому следует принимать необходимые меры предосторожности тщательно мыть руки после работы, а опыты по получению и изучению водородных соединений проводить под тягой. [c.133]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НгЯ (Н О, НзЗ, НгЗе и НгТе). Так как от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в РЯДУ соединений НгК полярность ослабевает от Н О к НгТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НзР ослабевает от Н2О и Н Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно —> Э° —> Э —> —> Э — и восстановительные свойства усиливаются от к НзТе. Водные растворы соединений обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.338]

Как изменяются кислотно-основные свойства водородных соединений серы, селена и теллура [c.162]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Водородные соединения. С водородом селен и теллур образуют соединения, которые по свойствам напоминают сероводород селеноводород НгЗе, теллуро-Бодород НгТе. При обычных условиях они представляют собой бесцветные газы с неприятным запахом. Ядовиты. Селеноводород может быть получен из простых веществ при нагревании [c.142]

Соединения селена и теллура весьма ядовиты. Водородные соединения их имеют очень неприятный запах. Работать с ними надо только под хорошо действующей тягой, а после работы тщательно мыть руки. [c.244]

Водородные соединения серы, селена и теллура имеют специальные названия [c.11]

Эта величина близка к найденной опытным путем (78,96). По месту в периодической системе можно судить и о других свойствах селена. Так, находясь в одной подгруппе с серой и теллуром, он образует аналогичные с ними кислотные окиси ЗеО и ЗеОз и водородное соединение НзЗе. [c.27]

Ввиду быстрого гидролиза на воздухе все халькогениды алюминия, в том числе и теллуриды, имеют неприятный запах, соответствующий водородным соединениям серы, селена и теллура. [c.30]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

По сравнению с галогенами неметаллический характер элементов VI группы несколько ослаблен в связи с увеличением радиусов атомов (см. табл. 31). Так, их водородные соединения менее полярны и менее прочны, чем соответствующие галогеноводороды наоборот, кислородные соединения элементов VI группы более прочны, чем соответствующие галогенидные соединения, и не обладают сильным окислительным характером. Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам S >.Те—Ро, в полном соответствии с увеличением радиусов атомов и усилением металличности. Если кислород способен реагировать с подавляющим больщинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.316]

Получение сульфидов, селенидов и теллуридов при взаимодействии паров серы, селена и теллура или их водородных соединений с простыми веществами [c.91]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Все водородные соединения серы, селена н теллура состава Н2Э, а также все соеди11ення элементов в степенях окисления + 4 и +6 ядовиты и при работе с ними следует соблюдать все меры предосторож ностгг. [c.185]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан Hi- При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения HF, НС1, НВг, HI, H2S, НгЗе, HjTe. [c.192]

Рассмотренные примеры показывают, что при растворении в воде водородных соединений галогенов, серы, селена, теллура, а также кислородсодержащих кислот вместо полярной связи образуется ионная. Кислотные свойства водных растворов их определяются гидро ксоний-ионами. [c.108]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура HaSe и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов водой или разбавленными кислотами [c.331]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура НгЗе и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов разбавленными кислотами. Селено- и теллуроводород — бесцветные газы с характерным неприятным запахом. Селеноводород более токсичен, чем Нг8. В отличие от сероводорода они эндотермичны и в отсутствие воздуха разлагаются на компоненты при незначительном нагревании. Их химическое строение аналогично сероводороду, но с утяжелением халькогена длина связи с водородом растет, а энергия уменьшается. В водных растворах селено- и теллуроводород представляют собой кислоты. От селеноводорода к теллуроводо-роду сила кислоты возрастает вследствие уменьшения прочности связи халькогена с водородом (рК1 4,2 и рА 1 3,3 соответственно). [c.447]

Ионы водорода с ионами фтора, серы, селена, теллура, находящихся в низших степенях окисления, образуют водородные соединения Н28, НгТе, НгРг, НгЗе. [c.157]

В ряду Нг8 — НгЗе — НгТе восстановительная активность возрастает. Окисление селено- и теллуроводорода в водных растворах приводит к выделению свободных селена и теллура. Горение газообразных НгЗе и НгТе сопровождается выделением дыма вследствие образования диоксидов. При окислении селенидов и теллуридов в растворах выделяющиеся селен и теллур реагируют с халькогенидами с образованием полиселенидов и полителлзфидов (например, Na2Se4 и Na2Te6). Однако соответствующие водородные соединения не получены. [c.447]

Увеличение кислотного характера при переходе от воды к теллуристому водороду, с точки зрения теории Косселя, объясняется увеличением радиусов отрицательных ионов от кислорода к теллуру. Чем больше последние, тем меньше, согласно закону Кулона, работа, требуюп аяся для отрыва положительно заряженного атома водорода, и тем в большей степени, при прочих равных условиях, сдвинуто равновесие в сторону диссоциации. Аналогично объясняется увеличение кислотного характера бинарных летучих водородных соединений при увеличении порядкового номера и в других главных подгруппах периодической системы. [c.739]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк и бром, образующие водородные соединения НзАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение НаЗе и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость В воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих СВОЙСТВ НзАз и НВг. Так же можно определить свойства НаЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху п снизу от селена, — серы и теллура, т. е. НгЗ и НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, НгЗ и НгТе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.68]

Водородные соединения элементов VI группы. Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения общей формулы Н2К(НгО, НуЗ, НгЗе, НаТе] и Н2К2(Н202, Н252). [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология