Амальгама цинка

Медную пластинку перед погружением в раствор тщательно очищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой и электролитически покрывают слоем меди цинковый электрод амальгамируют погружением его на несколько секунд в раствор нитрата ртути (I), выделившуюся капельку ртути на поверхности цинкового электрода растирают фильтровальной бумагой до равномерного покрытия поверхности электрода амальгамой цинка. Потенциал цинка при этом не меняется, так как при одновременном присутствии двух металлов потенциал определяется потенциалом менее благородного металла (цинка). [c.303]

Амальгама цинка широко используется для восстановления альдегидов и кетонов в углеводороды. Восстановление происходит в присутствии соляной кислоты (реакция Клемменсена). Так, например, из ацетофенона получают этилбензол с хорошим выходом [c.144]

В нижнюю часть редуктора / помещают фарфоровую пластинку с отверстиями, кладут на нее слой волокнистого асбеста и насыпают почти доверху амальгаму цинка (диаметр зерна 1,5—2 мм). [c.384]

Процесс извлечения металлов ( d, In, Ag, Си, и др ) цементацией амальгамой цинка из растворов, образующихся при гидрометаллургической переработке руд, может быть представлен схемой [c.566]

Для открытия следов нитробензола в нефтепродуктах может быть использован метод, заключающийся в восстановлении нитробензола в анилин и в определении последнего путем перевода его в азокраситель. Определение проводится следующим образом. Около 5 з масла смешивают в колбе емкостью 250 мл с 30 мл спирто-бензольной смеси (1 1) и 3 жд концентрированной соляной кислоты. Смесь переносят в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 20 мл амальгамы цинка и энергично перемешивают в течение 2 мин. Затем опускают амальгаму и в воронку приливают 5 мл 20 %-ного раствора нитрита натрия. После перемешивания содержимое воронки должно отстояться до отчетливого разделения двух слоев. В коническую колбу емкостью 250 мл спускают из делительной воронки нижний нитритный слой, предварительно налив в нее 15 мл щелочного раствора -нафтола, и наблюдают изменение окраски в момент приливания нитритного слоя к раствору -нафтола. [c.684]

Сущность метода заключается в восстановлении нитробензола амальгамой цинка в анилин и в определении последнего путем перевода его в азокраситель. [c.215]

Амальгаму цинка приготовляют так. К 300 з ртути в присутствии 2 — 5 мл 5%-поп HG1 добавляют 6—7,5 з цинка. После растворения цинка полу- [c.684]

Рис. 4,10. Поляризационная диаграмма для амальгамы цинка в деаэрированной НС1

Хотя эти выводы логически следуют из электрохимической теории коррозии, некоторые исследователи все равно считают, что типичные сопряженные реакции восстановления и окисления (например, коррозия амальгамы цинка в НС1) протекают на одних и тех же участках поверхности и отношение площадей анода и катода не имеет значения. Необходимо экспериментально проверить выводы из модели Стерна, но такой эксперимент — дело будущего. [c.68]

Хотя амальгама цинка очень слабо корродирует в разбавленной серной кислоте, так же как и пассивное железо в концентрированной азотной, Фарадей подчеркивал, что низкая скорость коррозии сама по себе не является мерой пассивности. Он считал, что лучшим критерием является сила тока, порождаемого элементом с одним из электродов—платиновым. Согласно этому кри- [c.70]

Раствор соли двухвалентного хрома неустойчив , поэтому его готовят перед определением чаще всего встряхиванием раствора СгС или КСг(80 2 с амальгамой цинка до получения раствора синего цвета. [c.367]

При хранении или встряхивании жидкой амальгамы цинка с кислотой водород может выделяться также только на гладкой поверхности ртути, так как в системе отсутствуют мелкие кристаллы цинка или другого металла, которые обычно являются центрами для образования пузырьков водорода. Поэтому жидкая амальгама цинка при встряхивании с раствором кислоты лишь очень медленно выделяет водород . [c.368]

Так, например, при анализе ферромолибдена поступают следующим образом. Сплав переводят в раствор, причем образуются соли трехвалентного железа и шестивалентного молибдена. В одной порции раствора производят восстановление амальгамой висмута, причем оба иона восстанавливаются на одну единицу валентности, т. е. получаются Ре" " и Мо . На титрование этого раствора затрачивается некоторый объем рабочего раствора окислителя (I/,). В другой порции раствора производят восстановление амальгамой цинка (или кадмия), причем получаются Ре и Мо" . [c.368]

Трехвалентное железо легко восстанавливается амальгамой цинка, свинца, кадмия, висмута и т. п. [c.395]

Часто после растворения и охлаждения получается некоторое количестве твердой амальгамы цинка ее сохраняют отдельно в бюксе или в пробирке и используют для приготовления новой порции амальгамы по мере того, как растворенный в ртут цинк расходуется на восстановление. [c.395]

Другим распространенным приемом восстановления Ре(П1) является использование редуктора Джонса, заполненного амальгамой цинка. Устройство редуктора схематично изображено на рис. 13.2. В нижней части стеклянной трубки 1 находится фарфоровая пластинка 2 с отверстиями, на которую положен слой асбеста. Трубка заполняется амальгамой цинка. При пропускании анализируемого раствора Ре(1П) через редуктор Джонса, наполненный амальгамой цинка, происходит восстановление [c.275]

Рассмотрим теперь стационарную диффузию при отсутствии миграции и конвекции в условиях, когда протекает окислительно-восстановительная реакция типа Примером такой реакции может служить разряд ионов 2п + на ртутном электроде с образованием амальгамы цинка [c.155]

При действии амальгамы цинка и концентрированной соляной кислоты на карбонильные соединения (обычно кетоны) они восстанавливаются до соответствующих углеводородов [c.84]

Еще в XVIII веке было замечено, что железо хорошо реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не подвергается видимому воздействию концентрированной [1]. При перенесении железа из концентрированной азотной кислоты в разбавленную временно сохраняется состояние устойчивости к коррозии. Шон-бейн [2 ] в 1836 г. назвал железо, находящееся в коррозионноустойчивом состоянии, пассивным. Он показал также, что железо можно перевести в пассивное состояние путем анодной поляризации. В это же время Фарадей [3] провел несколько экспериментов, показывающих, среди прочего, что элемент, состоящий из пассивного железа и платины, в концентрированной азотной кислоте почти не продуцирует ток, в отличие от амальгамы цинка в паре с платиной в разбавленной серной кислоте. [c.70]

Рис. 15. Зависимость плотности тока обмена о от равновесного потенциала р амальгамы цинка с концентрацией 2п, моль-л-

Стеарофенон восстанавливают при помощи амальгамы цинка по реакции [c.280]

Процесс извлечения металлов (С<1, 1п, A.g, Си и др.) цементацией амальгамой цинка нз растворов, образующихся при гидрометаллу ргичесчой переработке руд и в других процессах, может быть представлен схемой [c.599]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Протекание прямой и обратной электрохимических реакций при равновесном потенциале может быть установлено при помощи меченых атомоа. Так, например, можно приготовить амальгаму цинка, содержащую радиоактивный изотоп цинка, и привести ее в соприкосновение с обычным раствором 2пС12. Через некоторое время можно обнаружить, что часть радиоактивного цинка перешла в раствор. Если следить за изменением радиоактивности раствора во времени, то нетрудно рассчитать ток обмена г о. Найденные таким образом величины 1о находятся в хорошем согласии с результатами расчета тока обмена по уравнениям электрохимической кинетики. [c.235]

Условия стационарной диффузии при разряде ионов металла с образованием амальгамы можно реализовать на установке, схема которой приведена на рис. 84. Два сообщающихся сосуда, один из которых наполнен амальгамой металла, а другой — раствором Zn la с больщим избытком КС1,соединены капиллярной трубкой. В капилляре находится ртутный мениск, на котором происходит реакция разряда ионов Zn или растворения амальгамы цинка с образованием ионов Zn " . Так как амальгама и раствор в больших сосудах размешиваются, то толщина диффузионного слоя для окислителя (ионов цинка) равна бо, а толщина диффузионного слоя для восстановителя (металлического цинка) равна Sr. в стационарных условиях поток окислителя должен быть равен потоку восстановителя. Поэтому [c.165]

Реактивы и оборудование. Растворы ванадат аммония (растворить 0,5 г NH4VO3 в 100 мл воды), H2SO4 (конц.). Гранулированный цинк или амальгама цинка. Стеклянный цилиндр (100 мл). Стеклянная палочка. [c.188]

Пример 40. При изучении кинетики разряда-ионизации цинка из амальгамы цинка концентрации 0,4 моль-л" в растворе 0,1 моль-л 2п504 + 0,005 моль-л Нг504 при 298,2 К и в присутствии небольших количеств сернокислого тетрабутиламмония получены [15] стационарные зависимости 121 от Е, а также истинной скорости [c.94]

Рис. 10. Поляризационные характеристики для меченой амальгамы цинка (0,4 моль-л ) в растворе 0,1 моль-л ZnSO и 0,005 моль-л

Геришером [17] методом потенциостатического включения для процесса разряда ионов цинка из раствора, содержащего 0,02 моль-л 2па и 1 моль-л- ЫаСЮ4, на электроде из амальгамы цинка получена зависимость плотности тока в момент включения от перенапряжения процесса [c.116]

На рис. 28 приведена осциллограмма [49] изменения перенапряжения во времени при гальваностатиче-ском включеннн на электроде из амальгамы цинка [молярная доля цинка 0,01 (1%)] в растворе, содержащем ионы цинка (0,02 моль-л- ) и 1 моль-л- N30104 при [c.137]

Известен ряд методов восстановления группы С = 0 альдегидов и кетонов до группы СНа [427]. Два наиболее важных из них — это восстановление по Клемменсену и реакция Киж-нера — Вольфа. Реакция Клемменсена заключается в нагревании альдегида или кетона с амальгамой цинка в водной НС1 [428]. По этой реакции чаще восстанавливают кетоны, чем альдегиды. При восстановлении по Кижнеру — Вольфу [429] альдегид или кетон нагревают с гидразингидратом и основанием (обычно NaOH или КОН). Оригинальная методика практически полностью вытеснена модификацией Хуанг-Минлона [430] реакции Кижнера — Вольфа, согласно которой взаимодействие проводят в кипящем диэтиленгликоле. Реакцию можно вести и в более мягких условиях (при комнатной температуре) в диметилсульфоксиде при использовании в качестве основания грет-бутилата калия [431]. Реакция Кижнера — Вольфа применима также к семикарбазонам альдегидов и кетонов. Восстановление по Клемменсену на практике легче, но оно оказывается непригодным для высокомолекулярных и чувствительных к действию кислот субстратов. В этих случаях весьма полезна методика Кижнера — Вольфа. Для высокомолекулярных субстратов успешно применяется модифицированная методика Клемменсена, в которой используются активированный цинк и газообразный НС1 в таком органическом растворителе, как эфир или уксусный ангидрид [432]. Реакции Клемменсена и Кижнера — Вольфа комплементарны, поскольку в первой используется кислая среда, а во второй — щелочная. [c.313]

Элемент Кларка состоит из электрода, представляющего собой амальгаму цинка в насыщенном растворе 2п804-7Н20, и ртутного электрода, покрытого пастой из сульфата ртути(I), в том же растворе. Элемент Кларка можно изготовить следующим образом. Н-Образный сосуд, тщательно вымытый и высушенный, закрепляют в специальном штативе, который служит одновременно для крепления элемента в термостате. Одно колено заполняют ртутью, другое—10%-ной амальгамой цинка так, чтобы платиновые контакты были покрыты полностью. Амальгаму цинка готовят сплавлением ртути и цинка в вытяжном шкафу. [c.574]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.499 , c.500 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.511 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.499 , c.500 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.181 , c.204 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.186 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.511 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.181 , c.204 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.43 , c.506 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология