Соли двухвалентного хрома

Поэтому соли двухвалентного хрома редко используются для приготовления рабочих растворов определенной концентрации. Чаще применяют соединения двухвалентного хрома в качестве сильного восстановителя, который вводится в избытке, а остаток его окисляется при стоянии раствора на воздухе (см. 100). [c.372]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Раствор соли двухвалентного хрома неустойчив , поэтому его готовят перед определением чаще всего встряхиванием раствора СгС или КСг(80 2 с амальгамой цинка до получения раствора синего цвета. [c.367]

Для переведения Ре" в Ре + к раствору соли трехвалентного железа приливают избыток раствора соли двухвалентного хрома. Затем раствор взбалтывают в течение 3—5 мин. или оставляют стоять 10—15 мин. при этом двухвалентный хром полностью окисляется кислородом воздуха, в то время как двухвалентное железо в сильнокислом растворе по отношению к кислороду достаточно устойчиво. После окисления двухвалентного хрома двухвалентное железо титруют тем или другим окислителем. [c.367]

Для определения значительных количеств железа большую часть его восстанавливают двухлористым оловом, а затем приливают раствор соли двухвалентного хрома и заканчивают определение, как указано выше. [c.367]

Безводные соли двухвалентного хрома окрашены в различные цвета их растворы — голубые соли трехвалентного хрома — зеленые и синефиолетовые, соединения шестивалентного хрома — желтые (хроматы) или оранжевые (бихроматы). [c.321]

Однако при хранении кислых растворов соли двухвалентного хрома даже при отсутствии кислорода воздуха происходит окисление хрома с выделением водорода [c.372]

Соединения двухвалентного хрома очень неустойчивы. Обладающие Б растворе голубой окраской соли двухвалентного хрома образуются в первоначальный момент при растворении хрома в кислоте [c.275]

В разведенной соляной и серной кислотах он растворяется с образованием водорода и соответствующих солей двухвалентного хрома, которые, быстро окисляясь, переходят в соли трехвалентного хрома. [c.320]

Гидроксид хрома (II) — вещество желтого цвета имеет основной характер, а потому с кислотами образует соответствующие соли двухвалентного хрома. Сг (0Н)2 является сильным восстановителем [c.321]

Кислород быстро поглощается щелочным раствором пирогаллола и кислыми растворами солей двухвалентного хрома. Расплавленное серебро растворяет почти 10 объемов 0 , выделяя его при затвердевании. [c.159]

Раствор солей двухвалентного хрома применяют для потенциометрического, амперометрического и обычного индикаторного титрования. [c.188]

Приготовление и хранение 0,1 Ж раствора солей двухвалентного хрома [c.189]

Восстановление солями двухвалентного хрома [c.260]

Растворы солей двухвалентного хрома очень неустойчивы на воздухе, ионы двухвалентного хрома очень легко окисляются кислородом воздуха [c.189]

Растворы солей двухвалентного хрома готовят восстановлением растворов солей трехвалентного хрома амальгамированным цинком в той бутыли, в которой он будет храниться. Раствор должен сохраняться и поступать в бюретку в атмосфере СО2, N2 или На. Для этого пользуются специальной установкой (см. рис. 9). [c.189]

Молибден в шестивалентном состоянии определяют прямым потенциометрическим титрованием растворами хлорида двухвалентного олова, солей трехвалентного титана, солей двухвалентного хрома. Так, при титровании нагретого раствора молибдата раствором хлорида двухвалентного олова в солянокислой среде молибден количественно восстанавливается до Мо (V). Титро- [c.50]

В настоящее время аналитическая химия стремится найти такие методы определения висмута, которые не требовали бы трудоемких процессов разделения, связанных, кроме того, с опасностью потери части висмута. В отдельных случаях это удалось можно, например, указать иа метод потенциометрического титрования висмута раствором соли двухвалентного хрома в присутствии трудноотделимого свинца, а также кадмия. Однако методы отделения продолжают играть исключительную роль в аналитической химии висмута. [c.10]

В точке эквивалентности имеет место резкий скачок потенциала, если титруемый раствор висмута содерн<ит от 6 до 0,6 молей НС1 н а 1 л. При уменьшении концентрации кислоты, например, прибавлением умеренных количеств ацетата натрия скачок потенциала увеличивается. Но в присутствии слишком больших количеств ацетата расходуется значительно больший объем раствора соли двухвалентного хрома, чем это соответствует написанному выше уравнению. В этом случае положение скачка потенциала сильно изменяется от титрования li титрованию. [c.261]

В случае титрования шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома при самых различных условиях не наблюдается скачка потенциала, соответствуюш,его образованию четырехвалентного молибдена [510, 825, 1458]. [c.197]

Следует отметить, что при титровании молибдена в среде серной кислоты потенциал всех изучаемых электродов при переходе Мо до Мо > не устанавливается быстро, поэтому вблизи конечной точки нужно выжидать 2—3 мин. после добавления каждой новой порции раствора соли двухвалентного хрома. [c.198]

Известен вариант титрования [1203] комплекса трехвалентного кобальта с комплексоном 111 раствором соли двухвалентного хрома. [c.126]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

Для этого пригоден и раствор мышьяковистокислого натрия, которым определяют хроматы в присутствии ванадатов, так как последние не реагируют с восстановителем. Сильный восстановитель — раствор соли трехвалентного титана — можно применять для определения железа и меди в смеси сначала трехвалентное железо превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей двухвалентного хрома и олова и др., хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлористого олова восстанавливает шестивалентный молибден до пятивалентного и пятивалентный ванадий до трехвалентного так можно определить оба элемента при совместном присутствии. [c.284]

Потенциометрическое титрование рения основано на восстановлении перрената титрованным раствором соли двухвалентного хрома. Восстановление рения идет по схеме [c.50]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

Для восстановления кислот ацетиленового и олефинового ряда использовались также соли двухвалентного хрома [737[. Другим методом восстановления тройной связи является присоединение диизобутилалюминийгидрида с последующим разложением аддукта спиртом [784]. [c.73]

Хром взаимодействует с кислотами — соляной и разведенной серной, вытесняя из них водород и образуя соли двухвалентного хрома. Разведенная ННОд на хром не действует, а концентрированная НЫОд и царская водка его пассивируют. [c.169]

Осиовные соли хрома в первую очередь образуются ионами трехвалентного хрома, так как pH гидролиза солей трехвалентных ионов (Ре, N1, Сг) ниже pH гидролиза двухвалентных, но в прикатодной зо1не при бурном выделении водорода pH должно достигать больших значений (порядка 4—5). При этих значениях pH, несомненно, будут образовываться и основные соли двухвалентного хрома. [c.530]

Соляная и разведенная серная кислоты медленно взаимодействуют с хромом с выделением водорода и образованием солей двухвалентного хрома синего цвета, легко окисляемых кислородом воздуха. Разведенная азотная кислота окисляет хром, а концентрированная пассивирует его. С кислородом хром реагирует лишь при температуре красного каления. При достаточном нагревании хром реагирует с галогенами и с такими неметаллами, как 5, N. С, 5 и В. Углеродистое соединение хрома — карбид хрома СгдС, — отличается твердостью и тугоплавкостью (/ л 1890°). Применяется для изготовления особо твердых сплавов. [c.512]

Предварительно готовят раствор соли двухвалентного хрома по методу Бусева [70] и концентрацию его проверяют титрованием стандартным раствором USO4 и НС1 (1 1). Титр раствора USO4 он])Сделяют электролизом. Титрование раствором USO4 проводят в термостатированной ячейке [J80] в атмосфере очищенного азота. Потенциалы измеряют компенсационным методом на потенциометре. В качестве индикаторного электрода служит платиновая пластинка размером 0,2 х 1 см, впаянная в стеклянную трубку, а электродом сравнения — нас. к. э. [c.147]

А. И. Бусев [42, 43] систематически исследовал реакцию менаду трехвалептным висмутом и солями двухвалентного хрома и разработал простой и быстрый нотенциометрический метод определения висмута в чистых растворах и в растворах, содержащих свинец и кадмий. Реакция протекает строго стехиометрически ио уравнению [c.261]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следуюш,ее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, со-ответствуюш,ий окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еш,е один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соот-ветствуюш,ей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании шестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

Дегалогенирование 1,2-дигалогеналканов и 1,2-дигалогенциК лоалканов. Действием цинка или иодида натрия в метаноле (Мульдерс, 1963 г.), солей двухвалентного хрома (Аллен, 1960 г.) или тиосульфата натрия в диметилсульфоксиде (Ибне-Рас, 1973 г.) 1,2-дибромиды могут быть превращены в алкены (циклоалкены), например [c.223]

Обзор по восстановлению солями двухвалентного хрома, главным образом хлоридом и ацетатом, опубликован Хансоном и Пре-музиком [1]. [c.335]

Другой механизм реакций окисления—восстановления включает перенос атома или группы атомов между окислителем и восстановителем. Наглядным примером может служить перенос атома кислорода между оксианионами. При использовании кислорода О было показано [1], что перенос атома кислорода имеет место между сульфит-ионами и ионами гипохлорита, хлорита, хлората или бромата. Таубе [5] в своих опытах продемонстрировал перенос атомов хлора от различных комплексов-окислителей типа РеСР+-Сг + при окислении солей двухвалентного хрома такой перенос возможен, так как комплекс, содержащий трехвалентный хром, после переноса обнаруживает присутствие хлора или других ионов [6]. Перенос атома водорода между двумя акво-ионами можно рассматривать как перенос электрона Хадис и Додсон [7] показали, что скорость переноса электрона между изотопсодержащими ионами в различных состояниях окисления часто больше в воде, чем в окиси дейтерия они предложили следующий механизм [c.87]

Иногда амперометрический метод позволяет проводить поел е-довательное титрование смеси двух компонентов. Так, например, проводят последовательное а перометрическое титрование смеси и Мо раствором соли двухвалентного хрома при потенциале вращающегося платинового микроэлектрода, равном 0,36 в [40]. При титровании получается кривая с двумя точками перегиба (рис. 63). Участок АВ отвечает восстановлению Мп до Мп , ВС — восстановлению Мо до Мо и СЛ — окислению Сг до Сг . В и С являются соответствующими точками эквивалентности. [c.135]

Механизм, стереохимия и синтетические возможности этой реакции обсуждены в работе Корнфорта [183]. Восстановление промежуточных иодгидринов цинком является удобным методом получения олефинов. Замена цинка на двухлористое олово заметно увеличивает стереоснецифичпость реакции основным продуктом становится /га/ акс-олефин. Описано также восстановление солями двухвалентного хрома [15, 172] и трифенилфос-фитом [661]. [c.108]