Тербий, определение

Самарий, европий, гадолиний, тербий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций и их окиси. Спектральный метод определения примесей окисей редкоземельных элементов [c.589]

Неодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий и их окиси. Химико-спектральный метод определения примесей окисей редкоземельных элементов [c.589]

Лантан, неодим, гадолиний, диспрозий, иттрий и их окиси. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия [c.589]

Редкоземельные металлы и их окиси. Метод определения церия и тербия [c.589]

Празеодим, неодим, тербий, гольмий, эрбий и их окиси. Метод определения хрома [c.589]

Например, эту методику использовали для одновременного определения 5с и Ву в рудах, богатых редкоземельными элементами, почвах и окиси иттербия [333, 334]. Образцы облучали 30 сек, выдерживали 10 сек, измеряли 30 сек, снова выдерживали 30 сек и опять измеряли 30 сек. Определение 5с проводили по 5с ", а Оу — по Оу ". Для примера на рис. 56 приведены спектры образца колумбита, полученные этим методом. Подобная методика была использована для определения Оу в окиси тербия [335]. [c.257]

ЛЮМИНЕСЦЕНТНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕВРОПИЯ И ТЕРБИЯ С ПОМОЩЬЮ ФИЛЬТРОВОГО ФЛУОРИМЕТРА [c.207]

Изучена возможность применения фильтрового флуориметра для определения европия и тербия. Использованы реакции с теноилтрифторацетоном и фенантролином на европий и 4-сульфофенил-З-метил-пиразолоном-5 на тербий. Чувствительность определения 0,003% ТЬ и 0,008% Ей. В присутствии самария чувствительность равна 0,02% для Ей. [c.207]

Празеодим(IV) и тербий(IV). В этих валентных состояниях оба элемента образуют только диоксиды и фториды. Оксидные системы очень сложны и не обладают определенной стехиометрией. Потенциал Рг( )/Рг(1П) по оценкам составляет Ч-2,9В, поэтому не удивительно, что ион Рг(П ) не существует в водных растворах. [c.532]

Шесть из 15 редкоземельных элементов (гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий) ферромагнитны, а тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий в определением температурном интервале ведут себя как антиферромагнетики. Установлено, что моноокись европия при температуре ниже 77° К становится ферромагнитной [4]. [c.304]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

Некоторые лантаноиды, кроме валентности 1П, проявляют также валентность IV (Се, Рг, ТЬ) и II (Sm, Eu, Yb). Эти аномальные валентности объясняются различиями энергетических состояний на подуровне 4/. Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4/-подуровня. У церия появляются электроны на 4/-подуровне. Можно допустить, что они довольно непрочно закреплены на подуровне, поэтому сравнительно легко отрываются, образуется ион Се +. Структура иона Се + идентична структуре La , а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. У следующего за церием празеодима на 4/-подуровне уже больше электронов. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4/ второй /-электрон теряется с большим трудом. Поэтому празеодим проявляет валентность IV в достаточно жестких условиях, например, при прокаливании на воздухе до 700°. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием (электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Европий теряет только два электрона с подуровня 05, что дблзет структуру иона сходной с устойчивой структурой иона Qd +. Электронная структура иона Sm + приближается к структуре иона Qd +, но не становится идентичной. В результате соединения самария (II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. У тербия на подуровне 4/ девять электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня 6s он еще может терять два электрона с подуровня 4/, что делает электронную структуру его иона сходной со структурой иона Qd +. Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также и двухвалентным. После потери его атомом двух электронов с подуровня 6s возникает ион сходный по структуре с устой- [c.47]

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными иовые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутеш й, ниобий), с помощью введенного в практику спектр, анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов. [c.211]

Рассмотрены условия определения натрия с пределом обнаружения 10 % методами атомно-абсорбционного и атомно-флуоресцент-ного анализа в оксидах редкоземельных элементов (иттрия, лантана, неодима, празеодима и тербия) [119]. Применялся метод импульсного электротермического испарения вещества из графитового тигля при пропускании тока 200—400 А. Спектрофотометр сконструирован на базе монохроматора МДР-2, детектор — фотоумножитель ФЭУ-18. Помехи уменьшаются при применении модулированного первичного излучения на частоте 756 Гц. Эталонирование осуществляли на основе графитового порошка. [c.134]

Кроме высших окислов типа ЬпОг, указанные элементы дают промежуточные соединения состава от ЬпгОз до ЬпОг- Обычно их получают осторожным окислением полуторных окислов, которые сравнительно легко можно приготовить восстановлением исходных окислов водородом [725, 899, 1811] при 500—600° С для тербия и празеодима и при 1000° С для церия. Исследование (Р, С)т изотерм окисления не давало вполне ясных результатов [917] до тех пор, пока оно не было дополнено рентгеноструктурным анализом непосредственно в ходе опыта или с отдельно приготовленными образцами. Это позволило идентифицировать целый ряд фаз определенного состава. Фазы одного состава для различных элементов изоструктурны, т. е. имеют однотипную решетку (за исключением СеОх вг). Области их устойчивости (температура, давление кислорода) определены лишь приблизительно. Состав соединений, по-видимому, отвечает соединениям со смешанными валентностями, хотя строение их еще не выяснено. [c.31]

Валентная группа (12). Выше уже была приведена информация о правильной октаэдрической структуре молекул ЗеРе и ТеРб. Здесь мы рассмотрим стереохимию кислородных производных Те(VI), в которых он в отличие от остальных халькогенов октаэдрически координирован шестью атомами кислорода. В этом проявляется его определенное сходство с иодом — единственным галогеном, демонстрирующим шестикратную координацию по кислороду. Примерами могут служить изоэлектронные пары ТеО(ОН)5- и Ю(0Н)5 или [Те208(0Н)4]е- и. 1208(0Н)4] . Следует, однако, отметить отсутствие иона Те042- [c.482]

Редкоземельные металлы и их отси-си. Спектральный метод определения примесей окислов редкоземельных элементов Самарий, европий, гадолиний, тербий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций и их окиси. Спектральный метод определения примесей окислов редкоземельных элементов [c.822]

Итгрий и его окись. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и иттербия [c.589]

Наиболее ярко люминесцируют трехзарядные ионы лантаноидов цериевой группы самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия. Способность лантаноидов люминесцировать используется для их определения. [c.149]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Моссотти и Фассел [7] получили в оксиацетиленовом пламени для линии 4326,5 А предел обнаружения тербия 30 мкг/мл. Маннинг [87] приводит значения чувствительности определения тербия в пламени закись азота — ацетилен с предварительным смешением [c.138]

Из данных таблицы видно, что лучшее разделение элементов от La до Y достигается в трихлорацетатно-нитратной системе. Эта система была использована нами для разделения суммы РЗЭ нри большом содержании элементов церпевой группы, поскольку в этой системе наиболее четко выделяется празеодим, отделение которого в нитратно-роданидной системе затруднено. Кроме того, в три-хлорацетатно-нитратной системе тербий полностью отделяется от иттрия, что обеспечивает возможность количественного определения тербия в смеси РЗЭ. [c.98]

Для люминесцентного определения европия и тербия предложен ряд методов с использованием атофана и фенантролина [1], теноилтрифторацетона и фенантролина [2], салицилата натрия и фенантролкна [3], 4-сульфофенил-3-метилпиразолона-5 [4], толил-и фенилметилпиразолона и антипирина с салицилатом. [c.207]

Для определения тербия была использована флуоресцентная реакция с 4-сульфофенил-З-ме-тилпнразолоном-5 [4]. Зеленая полоса свечения комплекса тербия с максимумом при 543 ммк выделялась с помощью блокирующих светофильтров ЖС-18, ЖС-4 и интерференционного светофильтра с полосой пропускания 520—560 ммк (максимум при 543 ммк, коэффициент пропускания в максимуме 25% и полуширина пропускания 10 ммк). Запись спектра люминесценции тербия и кривые пропускания светофильтров показаны на рис. 3. Метод специфичен, все другие р. з. э., [c.209]

Чувствительность определения тулия в окиси иттрия 10 3% Относительная интенсивность свечения тулия в люминофорах, содержащих добавки других р.з. э., представлена на рис. 3. Эле менты цериевой подгруппы, за исключением лантана и неодима снижают интенсивность флуоресценции на 40—60%. Тербий, эр 212 [c.212]

Для определения европия и тербия был применен экстракцион-но-флуориметрический метод, включающий извлечение бензолом тройных комплексов, образованных элементом, салициловой кислотой и 1,10-фенантролином. Салициловая кислота практически не экстрагируется и не мешает определению. Интересно, что степень извлечения зависит от концентрац1ш элемента. Когда в водной фазе пржсутствуег Э1еньше 100 мпг окиси элемента, степень извлечения снижается, поэтому для компенсации прибавляли другой редкоземельный элемент, например лантан или диспрозий, которые экстрагируются, но не флуоресцируют в экстракте. По данным доклада [621], состав комплекса отвечает формуле МАз(РЬ)г, где А — остаток салициловой кислоты, РЬ —- фенантролин. [c.195]

Из числа изученных р.з.э., согласно данным Зайделя и Ларионова, тербий, гадолиний и церий флуоресцируют в растворе наиболее интенсивно в отношении их ионов метод определения р.з.э. хго флуоресценции раствора авторы считают иаибо-тгее чувствите.льным метод менее чувствителен в отношении евронпя и, из-за малой чувствительности, не представ-ляет существенного интереса в нримене 1ии к диспрозию и самарию. [c.159]

Впервые Мейер обобщил свои представления о редких землях в книге Анализ редких земель , увидевшей свет в 1912 г. Он более, нежели другие исследователи, категоричен в определении числа редкоземельных элементов их 14, начиная с лантана, и только гольмий и тулий, возможно, могут быть расщеплены . Говоря об их месте в таблице, он критикует вариант Браунера 1908 г., ибо с химической точки зрения наблюдается резкая дисгармония в совсем непонятном расположении Рг и Dy, между Nb и Та, Nd и Но между Мои У, Sm и Егв VII груп--пе, наконец. Ей, Ти, Yb — среди платиновых металлов . Напротив, по мнению Мейера, раннее предложение Браунера (1902 г.) оказывается более подходящим. Исходя из гипотезы об интерпериодической группе, Мейер в 1914 г. развил идею внутренней периодичности среди редких земель . Он повторил эксперименты Браунера и пришел к выводу, что в ряду редкоземельных элементов существует своя периодизация, причем они образуют три ряда, соответствующие церитовым (исключая церий), тербие-вым и иттербиевым землям. Таким образом, по мнению Мейера, группа редких земель образует малую периодическую систему, в которой повторяются все связи основной системы. Мы ставим, сообразно этому, элементы редких земель, как целое, в третью группу системы . [c.76]

Вопрос о подразделении семейства редких земель на своеобразные подгруппы отнюдь не нов. Его корни уходят в саму историю открытия редкоземельных элементов. Уже во времена Мозандера, когда было известно всего шесть редких земель, они — и это было признано химиками — делились на цериевые (лантан, церий, дидим) и иттрие-вые (иттрий, тербий, эрбий). Более того, у них предполагалась, а в иных случаях и подтверждалась определенная разница свойств. В целом ход открытия цериевых и иттриевых редких земель представляет собой две непересекаю-щиеся ветви. Это наглядно можно видеть па следуюш ей схеме [c.89]

В самом деле, на протяжении ряда церий — лютеций происходит достройка глубоколежащей Л -оболочки до ее максимальной емкости (32 электрона) путем последовательного включения 14 4/-электронов. Для Л -оболочки = 4 следовательно, 1 = 3, и т может принимать семь различных значений (от —3 до Ч-З), т. е. в совокупности появляется семь электростатически возможных орбит для /-электронов. Однако из-за наличия у электронов собственных спинов каждая из этих орбит может раздваиваться в итоге имеем четырнадцать орбит. Далее, можно предположить, что в атомах элементов, начиная с церия, первые семь орбит заполняются электронами с параллельно направленными спинами, так что у Ос1 достигается определенная электростатическая симметрия, некое завершение нодоболочки, чем и объясняется устойчивая конфигурация гадолиния. У элементов от тербия до лютеция остальные семь орбит заполняются электронами со спинами, антипар аллельными спинам первой семерки. На этом и основывается тонкая структура редкоземельного семейства это и обусловливает разделение его на две группы (цериевую п иттриевую в старом понимании), разумеется, при условии, что заполнение идет строго в соответствии с только что развитыми представлениями, а первый 4 /-электрон действительно появляется у церия. [c.104]

Салицилаты бериллия экстрагируются алифатическими спиртами [2311, салицилат ванадия количественно извлекается диизобутилкетоном [2051. Практически полностью экстрагируются салицилаты урана(У1), тория(1 ), если в качестве растворителя используется метилизобу-тилкетоп [399, 400]. Насыщенный раствор салициловой кислоты в фурфуроле был предложен для отделения циркония от гафния [202]. Органическими растворителями извлекаются также салицилаты меди [342[, плутония [3841, скандия и других металлов [999]. Экстракция са-лицилатных комплексов значительно повышается в присутствии пиридина [1529]. Для экстракционно-фотометрического определения европия и тербия была применена экстракция тройных фенантролиУ1-салицилатных комплексов бензолом [13881. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология