Перекиси структура

Перекись водорода. Структура молекулы. Химическая характеристика перекиси водорода. Методы получения. Перекиси металлов. Понятие о надкислотах. [c.160]

Отмечено, что при окислении толуола электроноакцепторные заместители, такие, как л-нитрогруппа, замедляют окисление, а электронодонорные —убыстряют его. Имеется значительно больше данных, чем представлено здесь. Например, производные кумолов подчиняются уравнению Гаммета при использовании а+ и р = —0,4 [5]. Перекись представляет собой электро-фильный радикал и атакует углеводороды в местах относительно большей электронной плотности. Можно написать резонансные структуры промежуточных веществ реакции (18.2) [c.279]

Эллипсометрическое изучение (см. главу 9) пленок на поверхности протравленного германия подтвердило представление об образовании пленок особой структуры, отличной от структуры двуокиси германия. Так, по данным эллипсометрии, оксиды, образующиеся в травителях, содержащих перекись водорода, имеют показатель преломления не 1,6, как у аморфной ОеОз, а 1,7 после контакта с воздухом, стимулирующим структурные превращения в оксиде, показатель преломления изменяется, приближаясь к 1,6. [c.144]

Перекись бензоила, аналогично кислороду, ускоряет процесс полимеризации масляного альдегида. Кислоты и щелочи сильно катализируют процесс деполимеризации повышение температуры также существенно ускоряет его. На основании изученных свойств полимера авторы предложили для него следующую структуру [c.195]

Перекись водорода в одних случаях ведет себя как окислитель, в других — как восстановитель. Для того чтобы понять, каким образом перекись водорода может быть и окислителем и восстановителем, необходимо обратиться к ее электронно-ионной структуре, которую можно представить так [c.629]

Перекись водорода H Og. Исследование реакции горения водорода с охлаждением пламени, изучение свойств и структуры [c.162]

Ароматические углеводороды, как и во многих других химических процессах, характеризуются высокой устойчивостью структуры. Поэтому разнообразие гидроперекисей и других производных, образующихся при облучении, например, смеси бензола и кислорода значительно меньше, чем в случае алканов. Впрочем, наличие алкильных заместителей в бензольном кольце увеличивает разнообразие продуктов радиолиза. Так, при облучении смеси толуола и кислорода в продуктах радиолиза идентифицируются гидроперекись бензола, перекись водорода, =бензальдегид, бензиловый спирт и крезол. [c.208]

Хотя Промежуточную перекись выделить не удалось, можно было предположить, что она имеет строение (II) или (III). Однако гидроперекисная структура (III) маловероятна и предположение, что она по аналогии со строением продукта окисления самого фурана имеет циклическое строение, кажется более правдоподобным. В дальнейшем это положение было подтверждено работой Шенка и Фута . [c.170]

Более ранние исследования показали, что перекись водорода в нейтральных и кислых растворах обладает более коротковолновым спектром поглощения, чем в щелочных рйстворах, и что в последних происходит разрыхление структуры, связанное с ионизацией. Ион НОО по сравнению с НаОг обладает Сдвину-, тым в сторону длинных волн спектром поглощения, и, следовательно, ионизация Н2О2 сопровождается существенным измене- , нием характера связей.. А [c.122]

Независимо от преимущественной направленности процесса эта реакция в любом случае будет реакцией продолжения цепей. Она играет важную роль в области цепного неразветвленного процесса над третьим пределом воспламенения, поскольку фактически регенерирует по маршруту 11+ 12+ важнейшее промежуточное звено во всей цепи окисления — радикал Н. Теоретический расчет 12 наталкивается на серьезные трудности не только из-за полного отсутствия данных о геометрии активированного комплекса, но и потому, что неясно, в какой форме вступает в реакцию сама перекись водорода. Известны две формы существования Н2О2 — форма лодки и форма седла . (Линейная структура Н2О2 маловероятна, поскольку в этом случае молекула получается весьма рыхлой и слабосвязанной, что не подтверждается никакими спектроскопическими данными.) Форма седла более предпочтительна с точки зрения максимального удаления взаимно-отталкивающихся конечных протонов Н+, в то время как в лодке обеспечивается лучшее перекрывание [c.276]

Высокополимерные соединения, пригодные для изготовления эластичных и термостабильных резин, получают преимущественно поликонденсацней диметилсиландиола, тщательно очищенного от различных примесей (чтобы предотвратить образование циклических соединений). Полученный полимер смешивают с наполнителем (окись титана или кремния), повышающим механическую прочность полимера, и вводятвсмесь перекись (например перекись бензоила), при помощи которой производится последующая вулканизация полисилоксана, т. е. образование полимера сетчатой структуры. Вулканизация начинается в процессе формования изделия и заканчивается прогреванием изделий в термошкафах при 160—200°. [c.484]

Наиболее известен пероксид (перекись) водорода Н2О2, структура которого показана на рис. 21.13. Один из важных промышленных способов получения Н2О2 основан на электролизе 50%-ного водного раствора серной кислоты. Продуктами электролиза являются водород и персульфат-ион В Од [c.303]

Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

Катализаторами вулканизации являются органические перекиси, например перекись бензоила (СеН5С0)202. Предполагают, что пространственная структура может возникать за счет сшивания молекул каучука метиленовыми мостиками —СНа— Hj— или кислородными мостиками . Вулканизация осуществляется в два приема. Сначала вулканизуют резиновую смесь в прессе под давлением 25—35 кгс/см в течение 10—30 мин при температуре 120—150 °С, при этом резиновая смесь доходит до такого состояния, когда она не меняет своей формы и размеров под действием собственного веса. Затем производят довулканизацию при температуре 200 °С в термостате в течение 12—24 ч. Во избежание образования пор охлаждение производят под давлением. [c.364]

Р-Перекись была образована из твердой окиси деГ оксибиндфтилспй при помощи растворенной в бензоле пере бензоила. Б противоположное ь перекиси, получаемой ири мощи кислорода, р-перекись имеет следующую структуру [c.362]

Согласно этой теории, окисление тех соединений, которых структура и наличие определенных функциональных групп делает способными к окислению их свободным кислородом, протекает через стадию промежуточного образования нестойких и очень реакционноспособных перекисей с активным кислородом. Такие перекиси для соединения А будем обозначать Л [Оа]. По Муре и Дюфрессу, такая первая ступень соединения А с молекулой кисло-рода образуется без потери энергии или падения потенциала, но часто с повышением потенциала. Обладая различными уровнями энергии, не все молекулы Л и О2 участвуют в образовании такой первичной перекиси, но только те немногие из них, которых энергетический уровень выше энергии активирования ( omplement ritique d energie). При этом первичная перекись образуется за счет энергии окружающей массы без передачи системе какой-либо внешней энергии. Молекулы первичной перекиси Л [Оа], если они не диссоциируют на составные части, в дальнейшем эволюционируют в направлении стойких форм, где кислород уже не имеет тех свойств, которые отличают первичные перекиси, где он переходит в неактивное состояние. [c.473]

В качестве инициатора структурирования используют перекись дикумила в количестве 0,5 +1,0 в ч Полученные вулканизаты проявляют повышенную прочность в наполненном состоянии резко повышается выносливость резин при многократном растяжении, а также увеличивается их маслобензостойкость Все эти свойства вулканизатов обусловлены возникновением специфической вулканизационнои структуры, основными эле метами которой являются полифункциональные зты из запо [c.107]

Хотя кажется, что различные точки зрения относительно направления атаки кислорода на 2,3-диметилбутадиен-1, 3 несо- вместимы, было показано, что продукты окисления других диенов образуются как при 1,2-, так и при 1,4-присоединении. На основании строения продуктов восстановления литийалюминийгидридом, Хэнди и Ротрок 2 утверждают, что полимерная перекись из бутадиена имеет смешанную структуру (С) это [c.347]

Попытки бензоилировать перекись (XVIII) хлорангидрндом кислоты привели к образованию перекиси бензоила это подтверждает полуацетальную структуру перекиси, находящейся, по-видимому, в равновесии с циклогексаноном и перекисью во-дррода [c.378]

Циклические эфиры окисляются легче, чем ациклические, ио образовавшиеся первоначально гидроперекиси часто неустойчивы и имеют тенденцию к разложению на карбонильные соединения и перекиси. Так, прн окислении фурана не удалось выделить гидроперекиси, хотя Шейк нашел, что при низких температурах фотосенсибилизированное окисление замешенных фуранов приводит к присоединению кислорода в положение 1, 4 и образованию бициклических соединений, наномииаюнщх озонн-дь1. Строение конечных продуктов, полученных при окислении самого фурана 2, можно объяснить, принимая в качестве промежуточного продукта перекись, рассмотренную ниже. При аутоокислении ментофурана образуется твердый продукт, для которого были предложены различные структуры пока наконец Вудворт и Истмен окончательно не идентифицировали его как (1)4 [c.169]

Однако при обработке кислотным катализатором перекись (XXXVII, где R = H2 6H5) разлагается иначе и дает бензил и монобензилэтилендиамин это послужило основанием для упоминавшегося выше (стр. 182) неверного предположения о циклической структуре перекиси [c.183]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекиси структура: [c.69] [c.24] [c.116] [c.126] [c.285] [c.319] [c.378] [c.128] [c.263] [c.90] [c.166] [c.169] [c.183] [c.263] [c.90] [c.166] [c.102] [c.104] [c.117] [c.532] [c.586] [c.102] [c.104] [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология