Электронные проводники

Электрохимия — раздел физической химии, изучающий переход химической энергии в электрическую и обратно, свойства растворов электролитов и движение ионов под действием электрического поля. Переход химической энергии в электрическую осуществляется в электрохимических (гальванических) элементах и аккумуляторах. В процессе электролиза электрическая энергия переходит в химическую энергию. Процессы пр< вращения электрической энергии в химическую и обратно происходят на границе электрод (электронный проводник) — раствор электролита (ионный проводник) и заключаются в передаче электрона с электрода на ион в растворе или обратно. [c.244]

Если рассматриваемая фаза является электронным проводником, то в (49.8) необходимо также учитывать электроны. [c.244]

Уместно отметить, что при высоких температурах, особенно для активных тонкоизмельченных твердых веществ, даже стабильные изоляторы ряда А (табл. 2) могут стать электронными проводниками благодаря потере кислорода кристаллической решеткой. [c.21]

Электрохимическая кинетика (кинетика электродных процессов) является разделом химической кинетики и основывается на ее общих законах. К особенности электрохимических процессов на электродах относится то, что они протекают на границе электронный проводник — ионный проводник тока, причем все электродные реакции протекают с участием электронов. [c.380]

Гальванический элемент — прибор, состоящий из ионных и электронных проводников, на границе соприкосновения которых возникает разность электрических потенциалов, или э. д. с. Э. д. с. элемента выражается алгебраической суммой разности электродных потенциалов, т. е. э. д. с. = + — Е . [c.288]

При пропускании тока чер з электролиты либо их растворы на электродах протекают электрохимические реакции, связанные с нейтрализацией ионов и выделением соответствующих веществ. Этот сложный процесс называют электролизом. Для его осуществления необходима электрохимическая ячейка, состоящая из проводника второго рода — электролита, в котором реагирующие вещества диссоциированы на ионы двух проводников первого рода, погруженных в электролит, — электродов электронного проводника первого рода, соединяющего электроды с внешним источником тока — внешней цепи. [c.361]

В земной коре наблюдаются естественные электрические поля различной интенсивности и разного происхождения. Наиболее распространенными из них являются поля, обусловленные электрохимическими процессами, происходящими на границе электронных проводников с ионной средой, фильтрацией вод, диффу- [c.6]

Проводники электрического тока по типу электропроводимости делятся на электронные или проводники первого рода, и ионные, или проводники второго рода. Электронные проводники— это металлы в кристаллическом и жидком состояниях, проводимость в них осуществляется перемещением электронов. Для электронной проводимости характерно то, что прохождение тока не сопровождается химическим превращением вещества. [c.179]

Гетерогенные катализаторы гомолитических реакций всегда являются электронными проводниками тока или полупроводниками и включают следующие группы веществ. [c.440]

Энергия кристаллической решетки в кристаллах этого типа фактически совпадает с энергией химической связи и лежит в пределах 200—500 кДж/моль. Так, энергия кристаллической решетки алмаза составляет 480 кДж/моль. Вследствие столь высокой энергии связи ковалентные кристаллы обладают высокими твердостью, температурами кипения и плавления. Диапазон их электропроводящих свойств велик от типичных диэлектриков (алмаз, нитрид бора, кварц) до полупроводников (кремний, германий) и даже электронных проводников (олово). [c.77]

Гальванический элемент — электрохимическая система, в основе которой лежат два электрода, соединенных между собой при помощи металлического (электронного) проводника, образующего внешнюю цепь элемента. [c.132]

В электрохимических системах имеют дело с проводниками первого рода, в которых электрический ток переносится электронами, и с проводниками второго рода, в которых наблюдается исключительно ионный перенос электрического тока. К проводникам первого рода, или электронным проводникам, относят все металлы и сплавы, графит, уголь, а также некоторые твердые окислы, карбиды и сульфиды металлов. Металлические проводники состоят из положительно заряженных ионов и отрицательно заряженного газа , образованного коллективизированными электронами. Этот газ равномерно заполняет все пространство между нонами. [c.13]

К классу электронных проводников, в которых переносчиками электрических зарядов являются электроны, относятся металлы, полупроводники, большинство металлических сплавов, углерод и некоторые твердые соли и окислы. [c.88]

Сульфид свинца может проявлять свойства как п-полупроводника, так и р-полупроводника в зависимости от характера нарушения стехиометрии. Сульфид, содержащий избыток свинца, действует как электронный проводник. Избыточное содержание серы ведет к появлению дырочной электропроводности, а образцы с минимальной проводимостью имеют смешанную электропроводность, т. е. содержат как электроны, так и дырки (амфотерный тип разупорядоченности). Такой тип амфотерной электропроводности доказан также и у оксидов щелочноземельных металлов. [c.289]

Металл 1 (электронный проводник 1) [c.478]

Металл 2 (электронный проводник 2) [c.478]

Полупроводниками А. Ф. Иоффе назвал неметаллические электронные проводники. [c.4]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Между металлами, как очень хорошими электронными проводниками, и диэлектриками, обладающими более или менее высокими изолирующими свойствами, находится громадная группа веществ с удельной электропроводностью от 10 до 10 ом -см . Вещества этой группы называют полупроводниками. Под полупроводниками понимают обычно неметаллические проводники с электронным механизмом тока [48, стр. 76]. [c.232]

В электрохимических системах (электролитных ваннах или химических источниках электрической энергии — элементах) особое значение приобретают электродные электрохимические реакции, протекающие с поглощением либо отдачей молекулами, атомами или ионами электронов. Именно контакт находящихся в электролите частиц реагирующего вещества с поверхностью электрода (электронным проводником) определяет собой особенности превращения электрической энергии в химическую и обратно. Уже отмечалось, что по этой причине механизм электрохимических процессов существенно отличается от обычного химического превращения материи, когда между реагирующими частицами вещества в растворе (расплаве) имеется непосредственный контакт. [c.23]

Хотя законы Фарадея и не имеют исключений в применении к границе между электронным проводником (первого рода) и ионным проводником (второго рода), к границам между проводниками со смешанной ионной— электронной проводимостью они неприменимы, на практике приходится встречаться с кажущимися отклонениями от этих законов [c.30]

В газовых электродах первого рода потенциалопределяющий материал (водород, кислород, хлор и др.) не является электронным проводником. Поэтому электрический контакт здесь осуществляется с помощью инертного металла типа платины, иридия, золота, которые служат передатчиками электронов от газа к ионам в растворе или наоборот. [c.159]

Электродная электрохимическая (окислительная или восстановительная) реакция протекает на границе раздела фаз между электродом и электролитом. Кроме электронного проводника, электрод может содержать и другие фазы, например твердые реагенты, добавки, улучшающие работоспособность электрода. Реагенты (окислители и восстановители), участвующие в электродных реакциях, называются активными веществами. Активные вещества в совокупности с электролитом образуют электрохимическую систему, которая условно изображается следующим образом [c.41]

В тех случаях, когда материал электронного проводника электрода оказывает существенное влияние на характеристики ХИТ, целесообразно его указывать (в скобках, рядом с формулой активного вещества) в обозначении электрохимической системы. Например, обозначение кислородно-водородного топливного элемента с платиновыми электродами-катализаторами запишется [c.41]

Так как это равновесие включает переход электронов между ионами водорода и водородного газа, оно может быть достигнуто, если электронный проводник погружен в раствор. Для этой цели используется платина с электролитическим покрытием платиной, поскольку она является хорошим катализатором прямой и обратной реакций, которые приводят к равновесию. -- [c.17]

Другие важные применения медь находит в электрическом оборудовании, включая электронные устройства как хороший электронный проводник. [c.130]

Классификация Рогинского [1 ] основана на том, что на катализаторах первого класса получаются радикалоподобные, а на катализаторах второго класса — ионоподобные соединения она дает общий, и потому качественный, ответ на вопрос о селективности. В ее первоначальной форме эта классификация идентифицировала первый класс как электронные проводники (металлы и полупроводники), а второй класс — как твердые тела, в которых нет свободных электронов (изоляторы), и это подразделение послужило основой для так называемой электронной теории катализа, развитой, в частности, Волькенштейном [2] на основе чисто физической модели твердого тела. Однако ценность классификации Рогинского не связана с одной этой частной теорией. [c.14]

Фронт катионов удерживает иа некотором расстоянии от себя одноименно заряженные катионы водорода, не давая им возможности вступить в контакт с металлом, поэтому восстановление катиона водорода за счет электронов железа затруднено. Это и предохраняет чистый металл от коррозии в нейтральных и кислых средах. Однако практически образцы технического железа претерпевают разрушение. Причиной этого является неоднородность технического железа, которое содержит зерна углерода (графита), цементита (РезС), шлака и другие инородные включения, не посылающие в раствор положительно заряженных ионов, но в то л е время являющиеся электронными проводниками. Электроны металла переходят на включения и заряжают их отрицательно. На новерх-ности включений катионы водорода не встречают барьера из положительных ионов, поэтому и разряжаются по схеме 2Н+ + 2е = = 2Н 2Н->Н2. [c.175]

Изменение свойств оксидного слоя при поляризации электрода было обнаружено при изучении пассивации никеля в кислых растворах по-тенциостатическим и эллипсометрическим методами. В активной области на поверхности электрода образуется предпассивирующий оксидный слой толщиной в несколько нанометров. При потенциале пассивации толщина этого слоя не изменяется, тогда как показатель преломления и коэффициент светопоглощения претерпевают резкое изменение. Предполагается, что оксидный слой при потенциале пассивации превращается из ионного проводника в электронный проводник. При этом диффузия ионов металла через оксидный слой становится невозможной, и процесс растворения металла прекращается. [c.369]

Химический источник тока, или гальванический элемент (цепь), состоит из двух электродов, которые соединены между собой с помощью ионного проводника. Для получения тока электроды гальванического элемента соединяются между собой металлическим — электронным — проводником. Каждый полуэпемент состоит из электронного и ионного проводников, на границе раздела которых возникают электродные потенциалы. [c.378]

При гальванокоррозии основная масса металла обычно играет роль анода. В качестве материала катода могут служить самые разнообразные вещества, но обязательно являющиеся электронными проводниками. Сюда относятся более электронофильные металлы, чем анод. Например, по отношению к железному аноду такими металлами являются 5п, РЬ, Си, Н , А и т. п. Роль катодов может выполнять и ряд электронопроводящих неметаллических материалов, среди которых назовем ржавчину, зерна графита, угля, цементита (карбида железа Ре С), шлаковые включения в металл и т. д. [c.359]

К проводникам первого рода, или электронным проводникам, относятся все металлы и их сплавы, графит, уголь, а также некоторые твердые окислы, карбиды и сульфиды металлов. Металические проводники состоят из положительно заряженных ионов и отрицательно заряженного газа , образованного коллективизированными электронами. [c.23]

Между металлами, как очень хорошими электронными проводниками, и диэлектриками, обладющими более [c.288]

Биметаллическая коррозия возникает при работе биметаллического коррозионного элемента, т.е. гальванического элемента, в котором электроды состоят из разных материалов. Они могут быть образованы двумя различными металлами или металлом и другим электронным проводником, например графитом или магнетитом (рис. 43). Биметаллическую коррозию часто называют гальванической корразиеО.Однако это понятие имеет и более широкую трактовку, которая включает в себя также коррозию в результате действия других типов элементов, например концентрационных. [c.39]