Электролитический газ, применение при

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Натрий был впервые получен электролизом NaOH (Г. Деви, 1807 г.), однако из-за отсутствия в то время мощных источников электрического тока этот способ не нашел применения в технике. В конце XVIII в. промышленное производство натрия (5—6 т/год) осуществлялось химическим способом Сен-Клер — Девилля путем взаимодействия солей натрия с углеродом при высокой температуре. Однако с появлением первых источников дешевой электроэнергии интерес к электролитическому способу вновь возрос. [c.519]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ЦИНКОВАНИЕ И КАДМИРОВАНИЕ Свойства и применение цинковых и кадмиевых покрытий [c.375]

В последние годы электролитический способ концентрирования тяжелой воды вытесняется более экономичными физическими процессами. В частности, перспективной для промышленного использования является низкотемпературная ректификация жидкого водорода, не содержащего азота, окиси углерода и других примесей. Применение для этой цели электролитического водорода существенно упрощает стадию очистки. Поэтому представляет интерес комбинирование электролитического производства водорода и низкотемпературной ректификации жидкого водорода для получения тяжелой воды. При этом процесс электролиза может быть использован не только для получения водорода, но и для первоначального концентрирования дейтерия в водороде. [c.130]

К электролитическим методам покрытия деталей относятся осаждение сплавов, хромирование, железнение, никелирование, меднение, цинкование и т. д. Чаще при восстановлении деталей в ремонтной практике находят применение хромирование и железнение. Максимальная толщина покрытия при хромировании может достигать 0,2—0,3 мм, а при железнении — 2—3 мм. Объясняется это тем, что железо осаждается в 10—20 раз быстрее, чем хром. [c.93]

Особую область применения электролиза составляет электролитический анализ металлов. При одновременном присутствии в растворе катионов различных металлов последние могут быть выделены прн электролизе последовательно, в соответствии с их электродными потенциалами, так как минимальная разность потенциалов, необходимая для выделения различных металлов, неодинакова. Это дает возможность путем электролиза производить количественное определение содержания различных металлов в растворе. [c.448]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ Свойства и применение медных покрытий [c.396]

В последнее время производство хлора и каустической соды электролитическим способом развивается быстрыми темпами. Если ранее основным продуктом производства была каустическая сода, то с развитием нефтехимической промышленности важным продуктом становится хлор, который находит все более широкое применение для синтеза хлорорганических полупродуктов, растворителей и химических средств защиты растений. [c.258]

Самый распространенный газ-носитель, несомненно, гелий. Объясняется это главным образом следующим одним из наиболее важных детекторов в настоящее время является детектор по теплопроводности, измеряющий теплопроводность газов, а у водорода или гелия она значительно выше, чем у любого другого газа. Однако из-за низкой плотности этих газов их приходится пропускать через колонку с гораздо более высокой объемной скоростью, чем тяжелые газы, чтобы уменьшить диффузионные эффекты, вызывающие уширение пиков. У водорода есть два недостатка, препятствующих его применению во-первых, он огне- и взрывоопасен и, во-вторых, химически реакционноспособен по отношению к ненасыщенным или способным к восстановлению веществам. Однако водород имеет одно специфическое преимущество его можно генерировать электролитически. Применение этой его особенности описано в статье [6]. Другие газы-носители (азот или аргон), используемые в сочетании с детекторами других типов, будут подробно обсуждены позднее. [c.403]

Применение фаолита. Фаолит широко применяется для изготовления труб, фасонных деталей аппаратуры (тройников, вентилей и т. п.), адсорбционных колонн, шиберов, эжекторов, электролитических ванн, теплообменников и другой кислотостойкой аппаратуры. [c.65]

Упрощенный метод измерения поляризационных кривых (см. с. 461) может быть применен для ускоренного внелабораторного определения коррозионной активности грунтов. Для этого исследуемую электролитическую ячейку заменяют длинным узким стержнем (зондом), на нижнем конце которого помещают два электрода нз предназначенного для эксплуатации в грунте металла с соединительными проводами. При испытаниях зонд может быть погружен в грунт на необходимую глубину, а соединительные провода служат для подключения электродов к измерительной установке (рис. 364). [c.469]

Электролитический марганец получают в промышленности методом электроэкстракции в виде а-марганца. В качестве исходного сырья нашли применение окисные и карбонатные р ды марганца. [c.282]

Электролитическим способом из хлористого калия с применением Н -катода [c.157]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

Для восстановления полиметаллических катализаторов предпочтителен электролитический водород. Применение водородсодержащего газа риформинга в этом случае приводит к ухудшению эксплуатационных характеристик катализаторов. Водород или водородсодержащий газ необходимо подвергать осушке в период восстановления, чтобы предотвратить унос галогена из катализатора. [c.164]

Отмечается, что электролитические покрытия стали оловом, свинцом, медью или серебром предохраняют ее от разрушения главным образом за счет изоляции от внешней среды, а не за счет повышения усталостной прочности [79]. Данные о применении никелевых и хромовых покрытий противоречивы. [c.162]

Электролитическую двуокись марганца получают при анодном осаждении из раствора сернокислого марганца. В зависимости от условий осаждения она может быть выделена как в виде дисперсного порошка с частицами до 10 мкм, так и в виде компактного осадка, требующего последующего измельчения. Такая двуокись обладает высокой степенью чистоты (90% и более МпОг) Электролитическая двуокись марганца отличается высокой электрохимической активностью. Имеются широкие перспективы для применения ее в производстве элементов. [c.30]

Получение марганца повышенной чистоты [29, 30]. Применение электролиза для этой цели ограничено вследствие значительного содержания газов в электролитическом металле. Разработаны метод электролитического рафинирования промышленного металла в растворе хлорида с получением металла, содержащего 99,99% Мп, и метод электроэкстракции из сернокислого, предварительно глубоко очищенного, раствора с получением металла, содержащего 99,97% Мп. [c.284]

Основоположником гальванотехники является член Российской академии наук Б. С. Якоби, который в 1837 г. впервые получил гальванопластическое отложение меди в виде обратной копии с металлического оригинала. Однако широкого промышленного применения гальванотехника в то время не нашла В течение многих лет электролитические процессы, применяемые в гальванотехнике, не были теоретически изучены. Рецептуры составлялись хаотично, контроль и управление процессами протекали произвольно. Оборудование было весьма примитивным, кустарного и полукустарного типа. [c.332]

Электролитический метод по сравнению с другим имеет следующие преимущества возможность получения осадков разнообразной структуры с различной, легко регулируемой толщиной (от долей микрона до нескольких миллиметров) на металлических, и неметаллических изделиях получение осадков одного и того же металла с различными механическими свойствами возможность получения сплавов. металлов (без применения высоких [c.333]

Электролитическое золочение производится из комплексных, преимущественно цианистых, щелочных (pH = 11,5) растворов, в которых золото находится в виде комплексного соединения одновалентного золота КЛи(СМ)2. В последнее время получили применение слабокислые (pH = 4—6) электролиты, содержащие [c.425]

За последние годы накопился большой материал, освещающий результаты исследования условий электроосаждения сплавов различных металлов. Однако практическое применение имеют пока лишь немногие из них. Одной из причин ограниченного использования электролитического способа нанесения покрытий из сплавов являются трудности контроля электролита и управления процессом. [c.432]

Электролитическая ячейка выполняется из меди или стали сама ячейка служит катодом, анод делается из никеля. Поскольку электролиз проводится таким образом, что фтор не образуется, то не требуется разделения поверхностей анода или катода, это позволяет делать ячейку очеиь компактной при сильно сближенных электродах. Применяется напряжение 5—6 в и плотность тока приблизительно 0,02 а1см - Водород и легко-кипящие фторированные продукты удаляются в виде газов, а вышекипя-щие продукты, не растворимые во фтористом водороде, могут выводиться со дна ячейки. Реакция обычно проводится при 0°, чтобы снизить потери фтористого водорода, но при применении повышенного давления можно проводить реакцию и при более высоких температурах. [c.73]

В теории электролитов очень важным является вопрос о распределении ионов в растворе. По первоначальной теории электролитической диссоциации, основанной на физической теории растворов Вант-Гоффа, считалось, что ионы в растворвх находятся в состоянии беспорядочного движения, следовательно в состоянии, аналогичном газообразному. Этим обстоятельством объяснялась возможность применения законов для газообразного состояния к электролитам. [c.393]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Наиболее важные области применения тантала — электронная техника и машиностроение. В электронике он применяется для изготовления электролитических конденсаторов, анодов мощных ламп, сеток. В химическом анпаратостроенни из него изготовляют детали аппаратов, применяемых в производстве кислот. В танталовых тиглях плавят металлы, например, редкоземельные. Из него изготовляют нагреватели высокотемпературных печей. Благодаря тому, что тантал не взаимодействует с живыми тканями организма человека и не вредит им, он применяется в хирургии для скрепления костей при переломах. [c.653]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

Другое направление применения электролиза в металлургии — рафинирование металлов (получение их в чистом виде). В наибольшем масштабе этот процесс применяется для рафинирования меди. Электролитом служит uSOi и H2SO4. Листы сырой неочищенной (черновой) меди служат анодом. Процесс сводится к растворению анода и выделению меди на катоде электролит регенерируется и сохраняется в растворе. Содержавшиеся в сырой меди различные примеси переходят при этом в раствор и большей частью осаждаются в виде шлама. Выделяющаяся на катоде медь получается очень чистой (99,9%) и выпускается под названием рафинированной или электролитической меди. [c.447]

Из цветных металлов применяют алюминий, медь, никель, титан, 1,инк, олово, свинец, их сплавы. Используют также металлические защитные покрытия, наносимые различными пo oбavи электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), плакированием (,1вухслойиые металлы), погружением (горячие покрытия) и др. Их применение ограничено, так как покрытия отличаются значительной пористостью. [c.283]

Маннит применяется в кондитерской промышленности для питания больных сахарным диабетом имея более высокую температуру плавления, чем ксилит и сорбит, он может быть использован для производства таких видов кондитерских изделий, которые не могут быть приготовлены с применением ксилита и сорбита. Примерно половина съеденного маннита не усваивается и выделяется неизменным. Используется маннит для стабилизации перборатов находясь с боратом аммония в электролитических конденсаторах, он снижает потери тока, повышает напряжение пробоя и улучшает электрические свойства. В качестве антиоксиданта маннит используется в производстве фотопроявителей на основе метола и амидола. В гальванотехнике добавка маннита стабилизует в растворе ионы трехвалентного хрома, препятствует их окислению. Способность маннита к комплексообразованию с окислами металлов позволила применить его в паяльных флюсах. Маннит наряду с дуль-цитом используют в бактериальных средах для идентификации различных микроорганизмов. [c.182]

Лекция 24. Закон Кольрауша. Уравнение Онзагера. Применение измерений а 1ектропроводности дJiя определения константы и степени диссоциации, энтальпии и антропии электролитической диссоциации. Кондукто-метрическое титрование. [c.210]

Для восстановления сульфохлоридов нередко применяется олово илп двухлористое олово с соляной кислотой [74]. При применении двухлористого олова в спиртовом растворе при 20° можно остановить реакцию на стадии образования сульфиновой кислоты [74з]. При наличии в молекуле нитрогруппы конечным продуктом реакции является аминотиофенол [75а, б, в]. В одном случае для восстановления в тиофенол было применено железо со смесью уксусной и соляной кислот [75 г]. Тиофенол может быть также получен при помощи кальция в кислом растворе [64]. Сложная реакция несколько неопределенного характера происходит между л-толуол-сульфохлоридом и медью в сухом пиридине [76]. Описано несколько исследований по электролитическому восстановлению сульфохлоридов [77]. В числе продуктов реакции отмечены тиофенол, дисульфид и сульфиновая кислота. Из З-нитро-4-метилбензолсуль-фохлорида получается аминотиокрезол [78], [c.327]

В последние годы нашел широкое применение в электрохимии метод сканирующей туннельной микроскопии (СТМ), как мощный инструмент для исследования топографии ц морфологии поверхности электродов и электролитических осадков от субмикронного уровня до атомного разрещения. Указанный метод позволяет также изучать формирование адатомных слоев и кристаллитов на поверхности подложки на начальных стадиях электрокристаллизации металлов. [c.44]

Разработан [50] электролитический способ получения ультра-тонких порошков с применением вращающегося катода в двух несмешнвающихся жидкостях электролите и бензоле или толуоле. [c.321]

Широкое применение нашло покрытие сплавом медь — цинк, содержащим около 707о Си, для увеличения прочности сцепления между сталью и резиной при горячем прессовании их с последующей вулканизацией. При более высоком содержании меди (/ 90% Си) электролитическое покрытие Си — 2п применяют для получения биметалла сталь — томпак, оно также может быть использовано в качестве подслоя под покрытия другими металлами. [c.439]

Магний впервые выделен химическим путем в 1828 г. и изучен (А. Бюсси, Франция). Его применение было весьма ограничено до тех пор, пока не был открыт электролитический способ его получения. Этот способ стал интенсивно разрабатываться в конце прошлого и начале нашего столетия. Значительный вклад в разработку теории и практики производства магния электролизом внесен отечественными учеными П. П. Федотьевым, Н. Н. Ворониным, Н. Ф. Антипиным, Ю. В. Баймаковым, А. Ф. Алабышевым и др. [c.505]