Нептуний получение

По мере увеличения возможностей для осуществления ядерных реакций посредством бомбардировки ядер атомов другими ядрами расширились и перспективы синтеза атомов тяжелых трансурановых элементов. В 1940 г. первый из них появился на свет — это был нептуний, полученный в виде изотопа-239 (р-активен) при бомбардировке урана-238 потоком нейтронов. Из нептуния получается изотоп плутония-239, способный к делению. Цикл превращения плутония ведет к америцию [c.208]

Соли и комплексные соединения нептуния, полученные из растворов [c.308]

Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно обычно применяется к элементам, существующим в природе, к трансурановым элементам неприменимо. За исключением нептуния и, возможно, эйнштейния, атомные веса элементов, которые имеются или потенциально могут быть получены в весовых количеств кх, зависят от Способа их получения (нептуний в виде Мр может содержать некоторое количество долгоживущего Np , однако обычно он присутствует в таких количествах, которые не могут заметно повлиять на атомный вес нептуния, полученного другими способами). Атомные веса (по химической шкале) всех изотопов актинидных элементов, которые имеются или могут быть получены в будущем в весовых количествах, приведены в приложении I. [c.458]

Производные нептуния (VII) и в особенности плутония (VII) проявляют сильные окислительные свойства. Не исключена возможность получения соединений с еще более высокими степенями окисления актиноидов. [c.563]

Для получения элементов с атомными номерами от 93 до 105 были использованы искусственные ядерные превращения. Они получили название трансурановых элементов, поскольку расположены в периодической таблице сразу же за ураном. Элементы 93 (нептуний) и 94 (плутоний) были впервые получены в 1940 г. Сначала их получили путем бомбардировки урана-238 нейтронами в результате следующих реакций [c.253]

К числу синтетических относят также ядерные реакций получения элементов, не встречающихся в природе, например нептуния и плутония из урана по реакциям (п, у) и (п, 2п). Подобные реакции не требуют особых температурных условий и, являясь синтетическими, к числу термоядерных не относятся, [c.376]

Из всех актиноидов только торий и уран в природе встречаются в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. Содержание тория и урана в земной коре соответственно равно 8-10" и 3-10" вес.%. Элементы 93—103 получают искусственным путем, но практический интерес представляют нептуний и плутоний. Торий добывают главным образом из монацитового песка, представляющего собой смесь фосфатов тория и лантаноидов. Получают металлический торий из его галидов восстановлением активными металлами при высокой температуре или разложением иодида тория на раскаленной вольфрамовой нити. Возможно получение тория методом электролиза. [c.72]

Следующий этап состоял в получении аналогичным способом и исследовании химических свойств элемента, еще более тяжелого, чем нептуний. Однако установка, работающая но принципу облучения урановой мишени нейтронами, полученными действием ускоренных дейтонов на бериллий, не давала достаточного количества вещества для синтеза соединений 94Э. [c.226]

Получение нептуния и плутония открыло пути к синтезу ядер элементов, расположенных за ураном — трансурановых элементов. Так, из плутония в 1944 г. удалось получить кюрий, порядковый номер которого 96 [c.208]

Плутоний. Самым важным для современной техники и наиболее изученным из заурановых элементов является плутоний — элемент № 94. Впервые он был обнаружен как продукт Э-распада нептуния. В 1941 г. плутоний был получен при бомбардировке урана дейтронами с энергией 14 МэВ [c.443]

С начала 40-х годов путем ядерных реакций стали получать транс-урановые элементы. Первым таким элементом был изотоп нептуния-239, полученный бомбардировкой урана-238 дейтронами высокой энергии по реакции [c.46]

Нептуний. Первым искусственно полученным тяжелым элементом, следующим после урана, является элемент N°- 93. Синтез /3-радиоактивного изотопа [c.510]

Нептуний является важным промежуточным элементом при получении плутония (гл. 20). [c.582]

Нептуний 3/423 4/1241 5/76. См. также Актиноиды определение 3/425 4/1221 5/436 получение 1/1104 3/425 4/336 [c.660]

По внешнему виду металлический америций более серебристый, чем металлические нептуний и плутоний по сравнению с металлическими ураном и нептунием, полученными в аналогичных условиях, он очень ковок и тягуч. Уеструм и Эйринг [371 измерили температуру плавления и плотность металлического америция. Температура плавления его неопределенна, поскольку размягчение металла происходит уже при 850° С, а само плавление неполно даже при температуре 1200° С, вероятно, вследствие того, что металл покрыт пленкой окиси. Весьма вероятно, что истинная температура плавления металлического америция находится ниже 1100° С [38]. [c.387]

Вместо повторения фторидно-окислительно-вос-становительиого цикла, очистка нептуния от других элементов может быть выполнена методом экстрагирования. Осадок фторида лантана (с нептунием), полученный, как описано выше, промытый и отцен-грифугированный растворяют в минимальном количестве раствора азотнокислого цирконила. К рас-гвору прибавляют перекись водорода и, выдержав 10 мин., разбавляют раствор водой, добавив к нему плавиковой кислоты для осаждения лантана. Осадок фторида лантана увлекает нептуний, не за- [c.51]

В ряду и—Np—Ри—Ат устойчивость производных Э (VI) понижается. Так, для урана получен устойчивый оксид UOg (оранжевого цвета), для нептуния — лишь смешанный оксид NpgOf — нептунат (VI) нептуния (IV) Ыр(Ыр0 2. з оксид плутония [c.655]

Производные нептуния (VII) и в особенности плутония (VII) и америция (VII) проявляют сильные окислительные свойства. Имеются сообщения о получении производных Np(VIII) и Ru(VIII). [c.656]

НЕПТУНИЙ (Neptunium, от названия планеты Нептун) Np — химический элемент с п. н. 93, ат. м. 237,0482, относится к группе актиноидов. Первый радиоактивный элемент, полученны) искусственно. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 237, период полураспада — 2 10 лет. В незначительном 1 оличестве содержится в урановых рудах. Н.— серебристый металл, в соединениях проявляет степень окисления +3, +4, +5, +6. С Н. начинается ряд трансурановых элементов, т. е. элементов, расположенных в периодической системе после урана. В связи с этим название Н. дапо по аналогии с расположением планет в солнечной системе (Нептун находится за Ураном). И. открыт американскими физиками Э. Мак-миланом и П. Абельсоном в 1940 г. [c.173]

Новое радиоактивное семейство нептуния. Это семейство было изучено после получения искусственным путем элемента нептуния и исследования радиоактивных свойств его изотопов. Родоначальником этого семейства оказался изотоп 9зКр, а конечным продуктом в цепи радиоактивных превращений является нерадиоактивный изотоп висмута "взВ1. Семейство типа 4и + 1. Генезис его дан в табл. 20. [c.60]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Астат. Элемент № 85 — астат (А1) — имеет электронную конфигурацию [Хе14/1 5с( % 6/з и принадлежит к УПА-группе периодической системы, являясь более тяжелым аналогом иода. Стабильных изотопов не имеет. Известны 20 изотопов с массовыми числами 200— 219. Из них наиболее устойчив 1 "А1 (Г./, =8,3 ч). Природный астат входит в радиоактивные семейства урана, актиноурана и нептуния. Все природные изотопы астата подвергаются а-распаду, превращаясь в изотопы висмута. В свою очередь методы искусственного получения А1 основаны иа бомбардировке изотопов висмута а-части-цами, например [c.430]

Нептуний. Первым искусственно полученным тяжелым элементом, следующим после урана, является элемент № 93. Синтез Р-ра-диоактивного изотопа с =2,3 дня впервые был осуществлен по реакции [c.441]

Первым из трансурановых элементов был получен изотоп нептуния м Нр. Этот нуклид удалось получить в 1940 г. Э. М. Макмиллану и П. X. Абелсону бомбардировкой урана дейтронами высокой энергии 2з и+5н —- gSU-flн [c.612]

Первый заурановый элемент, 93-й, был получен Ма Милланом и Абельсоном, которые обнаружили, что и захватывая нейтрон по реакции Ц (л, у) и , превраща ется в процессе последующего Р-распада в 93-й элемент названный по аналогии с расположением планет в Солнечной системе нептунием. Наиболее долгоживущий изотоп 93-го элемента Np имеет период полураспада 2,2 10 лет и, как отмечалось в предыдущей главе, в отдаленные геологические эпохи существовал на Земле, став родоначальником семейства 4л + 1. [c.104]

Нептуний Np (лат. Neptunium, от названия планеты Нептун). Н.— первый из искусственно полученных (1940 г.) радиоактивных элементов, п. н. 93. Относится к актиноидам. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа Np (Тч = 2х 10 лет). В незначительных количествах содержится в урановых рудах. Н.— серебристый металл. Н. проявляет степени окисления +3, +4, +5, - -6, -f 7. В водных [c.88]

Трансурановые элементы (заурановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомные номера 93. Большинство известных трансурановых элементов (93—103) принадлежит к числу актиноидов. Все изотопы их имеют период полураспада значительно меньший, чем возраст Земли. Поэтому Т. э. практически отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Первый из трансурановых элементов нептуний Np (п. н. 93) был получен в 1940 г. бомбардировкой урана нейтронами. За ним последовало открытие плутония (Ри, п. н. 94), америция (Ага, п. н. 95), кюрия (Сга, п. н. 96), берклия (Вк, п. н. 97), калифорния( f, п. н. 98), эйнштейния (Es, п. н. 99), фермия (Рш, п.н. 100), менделевия (Md, п. н. 101), нобелия (No, п. н. 102), лоуренсия (Lr, п. н. 103) и курчатовия (Ки, п. н. 104). Так же получены Т. э.с порядковым номером 105— 106. Более или менее полно изучены химические свойства Т. э. Криста.члографи-ческне исследования, изучение спектров поглощения растворов солей, магнитных свойств ионов и других свойств Т. э. показали, что элементы с п. н. 93—103 — аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее применение нашел Ри как ядерное горючее. [c.138]

Мр нептуний 1940 П. Макмиллан, Э. Абельсон (США) Синтезирован по ядерной ре- Р акции 2з и(яу) Наиболее долгоживущий изотоп 2 чЧр синтезирован в 1942 г. (Г. Сиборг, А. Валь, США). Обнаружен в природе в 1952 г. Получен в виде металла в 1944г. [c.172]

В некоторых случаях дифракция рентгеновских лучей может быть использована для определения абсолютной конфигурации оптически активных веществ. В 1951 г. Бижро, Пирдеман и ван Боммель изучили натриеворубидиевую соль (+)-винной кислоты с помощью дифракции рентгеновских лучей и нашли, что ее абсолютная конфигурация соответствует той, которая была произвольно выбрана Фишером из двух возможных энантиоморфных структур 100 лет назад. Дифракция рентгеновских лучей находит также широкое применение в неорганической химии при определении как структур, так и правильных формул многих гидридов бора и карбонильных комплексов металлов, которым ранее были приписаны ошибочные формулы. Во многих случаях дифракция является единственным практическим методом установления правильного состава соединений. При изучении искусственно полученных элементов— нептуния, плутония, кюрия и америция — стало возможным быстро устанавливать их чистоту и химический состав, используя чрезвычайно малые количества вещества и не разрушая образцы. [c.583]

Галогениды и оксигалогениды плутония используются на различных стадиях технологического процесса получения плутония. Имеются также указания на применение галогенидов для разделения актинидных элементов. Описан метод [314] отделения летучего гексафторида урана от гексафторида плутония. Запатентован сухой метод отделения нептуния от плутония, основанный на относительно высокой летучести Np U по сравнению с РиС1з [415]. [c.108]

Раствор, содержащий большие количества урана и индикаторные количества нептуния и плутония, упаривают для удаления нитратов с конц. НС1 и доводят раствор до 5 М по НС1 и добавляют KJ и солянокислый гидразин да концентрации 0,1 М. Раствор нагревают на кипящей водяной бане 2—3 мин. В этих условиях и (VI) восстанавливается иодид-ионом очень медленно, неп туний быстро восстанавливается до Np(IV), а плутоний до Pu(III). Раствор разбавляют в 10 раз для получения необходимой кислотности раствора. Для предотвращения обратного окисления нептуния свободным иодом последний восстанавливается до иодида гидразином при нагревании полученного раствора 1 мин. Прибавляют равный объем 0,15 М раствора ТТА в бензоле и экстрагируют 20—30 мин. Нептуний при этом извлекается почти количественно, г, плутоний и уран экстрагируются менее, чем на 1%. [c.335]

Несколько миллиграммов безводного КрВгз (полученного по способу 1) помещают на чашку откалиброванных кварцевых пружинных весов. Над веществом, находящимся в атмосфере инертного газа, пропускают пары воды, не содержащие Оз, до тех пор, пока увеличение массы не будет соответствовать составу гексагидрата бромида нептуния(П1). [c.1359]

Радиохимия (1972) -- [ c.379 , c.382 ]

Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.178 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.400 , c.413 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.251 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология