Полоний хлорид

После открытия в 1898 г. полония и радия (гл. 3) супруги Кюри установили, что хлорид радия можно отделить от хлорида бария дробным осаждением из водного раствора при добавлении спирта. К 1902 г. М. Кюри получила 0,1 г почти чистого хлорида радия, обладающего радиоактивностью, которая приблизительно в 3 000 000 раз превышала радиоактивность урана. На протяжении нескольких последующих лет [c.607]

Изучена экстракция из хлоридных растворов следующих металлов полония [395], ниобия и тантала [375, 396, 397], молибдена [398], ванадия [382, 399], титана [400, 401], серебра [312, 402, 403], благородных металлов [404] и хлорида лития [405]. [c.50]

Как известно, возникновение радиохимии как науки связано с открытием радия. Еще М. Кюри обнаружила, что некоторые урановые руды обладают значительно большей радиоактивностью, чем чистый уран и его соединения. Химическое разделение природных образований урана на составные части привело к открытию двух новых элементов — полония и радия. Последний был обнаружен в бариевой фракции и изолирован в чистом виде путем дробной кристаллизации хлоридов бария и радия. В дальнейшем, исходя из того, что радий, находясь в растворе в виде ничтожных примесей, изоморфно соосаждается со всеми солями бария, М. Кюри пришла к заключению, что он является ближайшим аналогом бария. Открытие и изучение свойств этого нового элемента послужило толчком для развития радиохимических исследований. [c.88]

Методы выделения и определения радия. Остатки смешанных сульфатов, образующиеся в результате переработки урановой смолки, переводят в карбонаты кипячением с концентрированным раствором соды и получающийся продукт растворяют в разбавленной соляной кислоте. Пропусканием через полученный раствор сероводорода осаждают полоний и висмут, после чего осаждают аммиаком редкоземельные элементы и актиний. Раствор обрабатывают серной кислотой для осаждения радия и бария в виде сульфатов, которые затем вновь переводят в хлориды. Из 1 т остатков урановой смолки выделяют 10—20 г смешанных сульфатов, которые содержат около 0,5 г радия. [c.483]

Выделение актиния из руд урана осуществляется кислотным разложением руды, при котором в осадок переходят кремневая кислота и в виде сульфатов барий и радий. Раствор, содержащий -уран, торий, алюминий, железо, свинец, висмут, полоний, а также лантаноиды и актиний, обрабатывают сероводородом для удаления свинца, висмута и полония. Из раствора аммиаком осаждают все катионы в виде гидроокисей, которые обрабатывают фтористоводородной кислотой для отделения в виде осадка фторидов тория, лантаноидов и актиния. Фториды переводят в сульфаты, сульфаты восстанавливают до сульфидов, последние растворяют в соляной кислоте, превращая в хлориды. Отделение актиния от тория и лантаноидов проводят одним из вышеописанных методов. [c.346]

Для приготовления раствора полония серебряную пластинку с выделенным на ней полонием растворяют в нескольких миллилитрах разбавленной (1 3) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой и осаждают серебро избытком 2 н. НС1. Осадок хлорида серебра отделяют центрифугированием. Раствор упаривают досуха в кварцевой или платиновой чашке. Остаток, содержащий полоний, растворяют в 0,1 н. НС1. [c.173]

Ход осаждения. Прибавляют по 5 г хлорида аммония на каждые 100 мл анализируемого раствора и нейтрализуют последний раствором аммиака, капля за каплей, до появления небольшого его избытка. Затем также по каплям и до небольшого избытка приливают раствор сульфида аммония. После этого коническую колбу, в которой находится анализируемый раствор, заполняют прокипяченной водой доверху (чтобы избежать окисления кислородом воздуха), вставляют пробку и оставляют на 12 ч. Выпавший осадок отфильтровывают и промывают указанным выше промывным раствором. Во время фильтрования и промывания фильтр должен быть все время полон жидкости воронку следует прикрывать часовым стеклом. [c.92]

Сульфатные остатки от переработки урановой смоляной руды содержат радий и полоний. Сульфаты переводят в карбонаты кипячением с раствором соды и затем растворяют в НС1. После выделения из раствора полония, висмута, актиния и редкоземельных элементов для осаждения радия и бария раствор обрабатывают серной кислотой и получающиеся сульфаты вновь переводят в хлориды. Близкие физикохимические свойства бария и радия создают серьезные препятствия для разделения этих элементов. С самого начала развития радиевой промышленности разделение основывалось на проведении дробной кристаллизации хлоридов, бромидов или других соединений, при которой использовалась изоморфная сокристаллизация бариевых и радиевых соединений. [c.227]

После открытия в 1898 г. полония и радия (гл. 3) супруги Кюри установили, что хлорид радия можно отделить от хлорида бария фракционированным осаждением из водного раствора при добавлении спирта к 1902 г. М. Кюри получила 0,1 г почти чистого хлорида радия, обладающего радиоактивностью, которая приблизительно в 3 ООО ООО раз превышала радиоактивность урана. На протяжении нескольких последующих лет было установлено, что природные радиоактивные вещества испускают лучи трех видов, действующие на фотопластинку (гл. 3). Эти лучи, называемые альфа-лучами, бета-лучами и гамма-лучами, по-разному ведут себя под влиянием магнитного поля (рис. 3.12). Альфа-лучи представляют собой потоки ядер атомов гелия, движущихся с высокими [c.727]

Наиболее устойчивы соединения четырехвалентного полония. Известны хлорид, бромид, йодид, окись, сульфат и ряд других неорганических соединений четырехвалентного полония. Гало- [c.81]

НОСТЬ, которая наблюдалась у сульфида висмута, должна была исходить от нового элемента, сульфид которого аналогичен сульфиду висмута. Этот новый элемент был назван полонием. Другим способом из раствора руды был фракционно осажден хлорид бария, с которым соосаждалось другое соединение, обладающее высокой активностью. Этот элемент, который вел себя подобно барию, был назван радием. [c.367]

Более высокие коэффициенты расиределення были получены для полония (И) и (IV), висмута (III) и свинца при экстракции в различные спирты [225], кетоны простые и сложные эфиры [226] из растворов НС1. Хлориды мышьяка и сурьмы [227—229], характеризующиеся главным образом ковалентной связью, обычно полностью экстрагируются в эфиры и спирты. Была также изучена экстрагп-руемость селена [230, 232] и теллура [231, 232]. Хорошо экстрагируются протоиированные тиоцианатные комплексы ряда металлов [233, 234], но некоторые из них, такие как алюминий, бериллий [235] и железо [234], также хорошо экстрагируются из щелочных [c.42]

Единственным экспериментально приемлемым изотопом полония служит Ро2 0( RaF) с периодом полураспада 138,4 дня, который является чистым а-излучателем и, распадаясь, образует неактивный свинец. Одним из удобных методов выделения полония является электрохимическое осаждение его на сереоряном электроде из раствора, содержащего ионы хлора. В результате образования растворимого комплекса [Ag U]" и труднорастворимого хлорида серебра потенциал серебра падает с -1-0,80 до +0,22 в (потенциал полония 4-0,77 в). В этих условиях потенциалы свинца и висмута также снижаются с —0,13 до —0,27 вис -f0,32 до + 0,16 в. При таких значениях нормального потенциала изотопы этих элементов на металлическом серебре выделяться не будут. Полоний может быть выделен также и на никелевом электроде [18]. [c.44]

Радий (Ra) радиоактивный серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Существование радия предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 г. Об открытии соединений радия сообщили в 1898 г. супруги Пьер Кюри и Мария Кюри-Склодовская. Тщательное изучение урановой смолки позволило открыть сначала полоний, а чуть позже и радий. Металлический радий впервые получили в 1910 г. М. Кюри-Склодовская и французский химик Дебьерн. Они использовали метод электролиза водного раствора хлорида радия с ртутным катодом с последующей перегонкой амальгамы радия. В ходе выделения радия за его появлением следили по излучению, отсюда элемент получил свое название (от латинского radius — луч). [c.120]

Урановую руду растворяют в серной кислоте в присутствии солей бария, при этом уран и железо переходят в раствор. Вместе с ними в растворе оказываются изотопы полония, актиния, тория и частично протактиния. Радий с барием и свинцом остается в виде сульфата в осадке вместе с кремневой кислотой и частью протактиния. Осадок отмывают от свинца горячим раствором хлористого натрия. Далее его кипятят с раствором соды или сплавляют со смесью щелочи и карбоната натрия. В случае кипячения с раствором соды количество последней берут со значительным избытком (на 1 г-моль Ва304 15 г-моль МагСОз). При этом в раствор переходит протактиний (вместе с танталом) в виде НазТа(Ра)04, а в осадке остается карбонат бария —радия и кремнекислота. Карбонаты растворяют в соляной кислоте и полученные хлориды бария — радия подвергают дробной кристаллизации. Коэффициент кристаллизации О равен 4. Рациональный каскад с отсутствием промежуточных фракций получается при выделении /з хлористого бария в осадок. При этом выделится 7з хлористого радия. После некоторого обогащения головной раствор очищают сероводородом от примесей свинца. [c.350]

Отделение радия от дочерних продуктов его распада может быть осуществлено бумажной хроматографией в смеси, состоящей из 80% ацетона, 10% НС1 и 10% 1 н. HNO3. Радий идет в переднем фронте перед свинцом, висмутом и полонием. Для отделения от дочерних продуктов можно также осадить PbS или РЬ(ОН)г, вместе с которыми из раствора уходят полоний и висмут. Радий в виде хлорида можно выделить действием концентрированной соляной кислоты на раствору, содержащие свинец. При этом полоний и висмут остаются в растворе. [c.352]

Открытие элемента 88. В процессе выделения полония из урановой смолки (см. разд. 4, стр. 159) М. Кюри и П. Кюри [С45, С46, С48] заметили, что вместе с барием выделилось какое-то другое радиоактивное вещество, которое концентрировалось во фракции хлорида бария. При изучении искрового спектра образца полученного концентрата Демарсей обнаружил новую линию в ультрафио- [c.170]

Обнаружив, что некоторые природные урановые минералы (урановая смоляная руда, уранит и т. д.) оказываются более активныхми, чем металлический уран и его искусственные соединения такого же состава, как и природные минералы, М. Кюри высказала предположение, что в подобных минералах содержатся малые количества неизвестных высокорадиоактивных элементов. Попытки химического выделения этих гипотетических простых веществ привели Пьера и Марию Кюри к открытию двух новых радиоактивных элементов — полония (Z=84) и радия (2 = 88), а впоследствии (1902 г.) к получению весовых количеств (100 мг) чистого хлорида радия, к определению его атомного веса и целого ряда физико-химических свойств. [c.31]

Сорбция полония ионитами имеет ряд характерных особенностей. В слабокислых и нейтральных средах сорбция полония ионитами в значительной мере необратима, вероятно, вследствие сорбции гидролизных форм. Благодаря склонности к ацидоком-плексообразованию, полоний хорошо сорбируется анионитами из кислых растворов (D до 10 ), но и ацидокомплексы полония на некоторых типах анионитов (АВ-17, Дауэкс-1, ПЭ-9 и др.) сорбируются необратимо Это явление можно объяснить реакцией иона Po lg " с группами четвертичных аммониевых оснований или аминогруппами смолы, так как известно, что хлорид полония образует нерастворимое соединение с тетраметиламмонием [c.89]

Более удобным и быстрым методом исследования дисперсного состояния радиоизотопов в растворе является метод электродиализа. Старик, Кузнецов и Ампелогова [ ] применили электродиализ с целлофановыми мембранами для изучения состояния Ро в водно-кетонных растворах. Было показано, что добавление ацетона в количестве до 50 объемн. % к водному раствору хлорида полония (pH —6.5) не изменяет общего переноса активности, при- [c.94]

Буиссьер исследовал центрифугирование полония в неводных средах (концентрация полония в растворе была 10" —10 м.)-Оказалось, что хлориды полония, плохо растворимые в хлороформе и бензоле, осаждаются при центрифугировании на 80%. По-видимому, в этих растворах полоний находится в коллоидной форме. В спирте, гликоле, диоксане, ацетоне, метилэтилкетоне и ацетилацетоне соединения полония относительно хорошо растворимы и при центрифугировании не осаждаются. Добавление воды к спиртовым или кетонным растворам полония приводит к заметному осаждению его центрифугированием. [c.99]

Буиссьер [ j, установил, что из раствора хлорида полония в ацетоне и этиловом спирте полоний выделяется на серебре, никеле, бериллии в количестве 60—75%. Очевидно, в этих средах хлорид полония диссоциирован. [c.107]

Тетрахлорид полония весьма гигроскопичен и под действием влаги воздуха превращается в белое твердое вещество, возможно основной хлорид. Растворение РоСЦ в воде также приводит к гидролизу он умеренно растворим в этаноле и различных кетонах 31]. При температуре 300° С на воздухе или в атмосфере кислорода РоСЦ превращается в РоОг. [c.206]

При обработке хлорида и гидроокиси полония (IV) концеитриро-ванной (>0,5 н.) H2SO4 образуется белый гидратированный дисульфат полония Ро(504)2. Он менее растворим в воде, чем основная соль. Гидрат дисульфата полония обезвоживается до образования темнопурпурной безводной соли при нагревании до 100° С или промывке сухим эфиром. I [c.207]

Соли органических кислот. Ацетат полония представляет собой белое твердое вещество, получающееся при обработке гидроокиси или хлорида полония (IV) разбавленной уксусной кислотой. Возрастание растворимости ацетата полония-210 от 0,2 мг/л в 0,1 М СН3СООН до 82,5 мг/л в )2 М СН3СООН свидетельствует о комплексообразовании [35]. [c.207]

После охлаждения реакционной трубки до комнатной температуры ее помещают в вертикальном полон ении в короткий сосуд Дьюара с сухим льдом и переносят в бокс, осушенный пятиокисью фосфора. После того как четыреххлористый углерод затвердеет, трубку вынимают из сосуда Дьюара, надрезают ее прибли.чительно посредине напильником или ножом для резки стекла и разламывают пополам. Часть трубки, содержащую продукты реакции, вновь помещают в сухой лед. Отмеряют 1 мл (берется с избытком) гексафторацетилацетона, выливают его в трубку, содержащую затвердевший хлорид металла, вынимают трубку из сухого льда и нагревают ее, держа рукой в резиновой перчатке. После того как четыреххлористый углерод расплавится, начинается реакция и появляются пузырьки хлористого водорода. Скорость их появления определяется температурой. (Четыреххлористый титан очень хорошо растворим в четыреххлористом углероде, и этот раствор весьма бурно реагирует с гексафторацетилацетоном. В связи с этим реагент следует добавлять к раствору тетрахлорида титана в четыреххлористом углероде по каплям.) Конец реакции определяется по прекращению выделения пузырьков хлористого водорода. Охлаждение трубки с содержимым и нагревание до температуры кипения с обратным холодильником позволяют удалить хлористый водород, что способствует полному хелированию некоторых металлов. Нанример, при комнатной температуре образуется монохелат ниобия, а при температуре кинения наблюдается медленное превращение в трижды хелированное соединение. Твердый остаток или помутнение обусловлены либо примесями, либо неполным превращением окисла металла. Раствор выливают в сухой калиброванный сосуд емкостью 2 мл ж смывают находящиеся на стенках капли четыреххлористым углеродом с помощью маленькой груши, соединенной с гибким капилляром. Подходящая груша и трубка придаются к хроматографическому дозатору [46]. Трубку промывают не менее пяти раз небольшими порциями четыреххлористого углерода, причем эти растворы добавляются к основному раствору. Раствор разбавляют до требуемого объема, добавляя четыреххлористый углерод, и перемешивают. Растворы, содержащие чувствительные к влаге соединения, можно, поместить в ампулы впредь до использования для хроматографического анализа. Операция требует от получаса до одного часа. [c.118]

Буиссьер исследовал центрифугирование полония в неводных средах (концентрация полония в растворе была 10" — 10 г/мл). Оказалось, что хлориды полония, плохо растворимые в хлороформе и бензоле, осаждаются при центрифугировании на 80%. По-видимому, в этих растворах полоний находится в коллоидной форме. В спирте, гликоле, диоксане, ацетоне, метилэтилкетоне и ацетилацетоне соединения полония относительно растворимы и при центрифугировании не осаждаются. [c.67]

Выделение и определение Р. Для выделения Р. из природных минералов сульфатные остатки от переработки урановой смоляной руды, после добавления в них в качестве носителя соли бария, превращают в карбонаты кипячением с конц. р-ром соды и полученный продукт растворяют в разб. НС1. Полоний и висмут осаждают сероводородом, после чего, добавляя NH4OH, осаждают актиний и редкоземельные элементы. Затем р-ры обрабатывают разб. серной к-той с целью осаждения Р. и бария в виде сульфатов, к-рые вновь переводят в растворимые хлориды. [c.219]

Мария Склодовская-Кюри (1867—1934) начала тогда же систематически изучать излучение Беккереля при помощи метода, основанного на применении электроскопа (рис. 3.11) она хотела выяснить, обладают ли аналогичными свойствами какие-либо другие вещества, помимо урана эта работа была темой ее докторской диссертации. Ей удалось обнаружить, что природная урановая смолка (урановая руда) обладает во много раз большей активностью, чем очищенная окись урана вместе со своим му- I жем — профессором Пьером Кюри (1859—1906) она начала разделять урановую смЬляную руду на фракции и определять их активность. Выде- ленная ею фракция сульфида висмута была в 400 раз активнее урана. Основываясь на том, что чистый сульфид висмута не обладает радиоактив- ностью, она высказала предположение, что в этой фракции присутствует в виде примеси весьма радиоактивный элемент, аналогичный висмуту по своим химическим свойствам. Этот элемент, который она назвала полонием, был первым элементом, открытым благодаря свойству радиоактивности. В том же 1896 г. супруги Кюри выделили радиоактивную фракцию хлорида бария, в которой содержался другой новый элемент, названный ими радием. - [c.56]

Радий radium) выделен в виде хлорида в 1898 г. 1VI. и П. К ю р и почти одновременно с полонием из иохимстальской урановой смоляной руды. В 1910 г. М. Кюри и Дебьерном был получен металлический радий. Своё название элемент получил от слова radius — луч. [c.173]

Для двухвалентного состояния известны хлориды, бромиды, окислы и гидроокиси. Двухвалентный полоний получают термическим разложением или восстановлением тетрахлорида водородом. В растворе его можно получить восстановлением четырехвалентного полония гидразином. Гидроокись двухвалентного полония можно осадить из раствора щелочью. Дихлорид образует в солянокислой среде комплексы, вероятно РоС , РоС1 и т. д. Сульфат двухвалентного полония Ро504 образуется при восстановлении растворов четырехвалентного полония в сернокислой среде гидроксиламином. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология