Уранила ион пероксид

Определение в сплавах титана с ураном пероксидом водорода [c.153]

O4U Уран пероксид, дигидрат Р6,662 [c.77]

По аналогичной методике с использованием редуктора Джонса определяют уран, восстанавливая его до U(IV), и другие элементы. Прямым перманганатометрическим методом анализируют олово (II), сурьму (III), нитриты, пероксид водорода и другие соединения. [c.275]

При реакции солей уранила с пероксидом водорода из раствора выделяют желтый пероксид урана [c.362]

Определение плутония в кислых растворах в виде пероксида можно проводить в присутствии ряда элементов (Сг, Мп, N1, Ьа) и незначительных количеств железа. Уран, гафний и цирконий мешают определению. [c.255]

Фотополимеризация ВА наиболее энергично протекает под воздействием УФ-лучей с длиной волны 2,5-10- м, соответствующей его максимальному поглощению. Первичный квантовый выход (число радикалов, образующихся при поглощении 1 кванта света) равен 0,3 [12]. Для увеличения эффективности инициирования применяют сенсибилизаторы, поглощающие свет в более широкой области. В качестве сенсибилизаторов используют азосоединения, в том числе ДАК, бензоин, пероксиды, соли уранила, Ре + и др. [c.35]

На аффинажном заводе уран был подвергнут окончательной очистке осаждением его в виде пероксида. Напишите последовательно реакции, используемые для производства металлического урана, начиная с получения пероксида урана. [c.197]

Другие электроположительные металлы, например магний, лантаноиды или ион уранила, также образуют пероксиды, промежуточные по характеру связи между ионными и ковалентными пероксидами таких металлов, как цинк, кадмий и ртуть. [c.363]

Все реактивы, за исключением урана, были химически чистыми Раствор урана готовили из изОв, которую растворяли в кислоте и для очистки от примесей осаждали пероксид. После отделения осадка пероксид уранила растворяли в серной кислоте и восстанавливали уран до и (IV) электролитическим методом на ртутном катоде. [c.249]

Прн осажденш урана из раствора соли уранила пероксидом водорода при различных условиях всегда получается дигндрат UOi-SHaO. Однако при действии пероксида водорода на триоксид урана образуется тетрагидрат U04-4H20 [1]. [c.1315]

Закись-окись получается и при более низкой температуре прокаливания, но тогда, естественно, уменьшается скорость процесса разложения диура-пата аммония. Кроме этого способа имеют зиачепие реакции термического разложения аммонийтрикарбоиата уранила, пероксида урана, нитрата уранила и т. д. в интервале температур 800—900° исходные продукты легко превраш аются в закись-окись ураиа. Можно, наконец, изготовить закись-окись урана окислением металлического урана, двуокиси урана, его фторидов, хлоридов и т. д. эти реакции важны лишь постольку, поскольку необходимо принимать соответствуюш,ие меры, чтобы ие допустить их протекания. [c.23]

УРАНА ПЕРОКСИД, U0202(H20) (п = 2—5), светло-желтое аморфное или кристаллич. в-во иал 260 °С ра.з-лаг. соляной к-той, плохо раств. в воде. Получ. взаимод. р-ров солеп уранила (наир., нитрата, хлорида) с Н2О2. Промежут. продукт нри отделении соед. U от др. элем. (щел. металлов, РЗЭ, Мп, Ti и др.) при переработке руды и в хим. анализе. ПДК 0,075 мг/м . [c.606]

Белый металл (в вице порошка — темный) относительно твердый, ковкий, тяжелый, высокоплавкий, высококипящий. Радиоактивный природный уран представляет собой смесь изотопов U (преоблада т, период полураспада 4,468 10 лет), и 4j. На воздухе медленно покрывается сине-серой оксидной пленкой. Пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Восстановитель медленно реагирует с горячей водой, быстро — с кислотами, пероксидом водорода в щелочной среде. При нагреваннн окисляется водородом, кислородом, азотом, галогенами, серой. Получение см. 687 , 688 . [c.342]

С. В. Блешинекий и А. Г. Нечаева (1952 г.) несколько улучшили метод определения урана перманганатометрическим титрованием осадка пероксида. Они осаждают уран в слабош,елочной среде в присутствии сульфата аммония. Осадок отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором сульфата аммония до исчезновения в промьшной воде перекиси водорода. Затем осадок растворяют в 25 мл разбавленной серной кислоты (1 3) и титруют 0,05 N раствором перманганата калия. Титр перманганата калия рекомендуется устанавливать по известной навеске соли уранила, следуя той же самой методике. При определении около 0,08 г урана в отсутствие титана ошибка определения составляет около П 0,8%. [c.101]

Способ 2 [ 4]. Мз раствора соли уранила добавлением NaOH осаждают уранат натрия, который растворяют в азотной или серной кислоте (хуже в соляной). Раствор фильтруют и разбавляют до концентрации 10% урана. Устанавливают pH 1,5, охлаждают раствор до 25 °С и осаждают пероксид, добавляя при интенсивном перемешивании 30 /о-ный раствор Н2О2, взятый с 120%-ным избыткам. Осадок отделяют центрифугированием, тщательно промывают 0,01 н. кислотой, дистиллированной водой и сушат при 100 С под инфракрасной лампой. Конечный продукт — дигидрат пероксида урана. Метод пригоден для очистки солей урана. [c.1315]

Для разделения элементов четвертой группы представляют интерес растворы, содержащие аскорбиновую кислоту. В отсутствие пероксида водорода аскорбатные комплексы титана сорбируются на анионообменниках. В разбавленных растворах аскорбиновой кислоты в присутствии HjOj титан не сорбируется [28, 29]. Цирконий также образует комплексы с аскорбиновой кислотой, пригодные для его отделения. Из растворов, содержащих аскорбиновую кислоту (pH 4 — 4,5), торий сорбируется сильноосновными анионообменниками. Вместе с торием на ионообменнике удерживаются уран, титан, цирконий, ванадий, вольфрам и молибден, в то время как другие элементы не сорбируются на нем. [c.230]

Определение тантала в сталях [186а]. В качестве второго компонента смешанолигандного соединения рекомендован цитрат, поскольку в его присутствии чувствительность реакции выше, чем в присутствии оксалата, пероксида или фторида. В присутствии маскирующего вещества (ЭДТА) определению не мешают (в мг) Ре, N1, Сг—1 У, Мо —0,5 ЫЬ, Т1 — 0,2 2г — 0,05 Си — 0,02. Мешает уран. Метод применен для определения 9,3—10,3% тан- тала в сталях. В присутствии больших количеств никеля, хрома или железа тантал определяют с использованием стандартного образца. [c.131]

Уран. Карбонаты уранила разлагают 5 %-ной соляной кислотой, урановые руды — соляной кислотой с добавкой окислителей (КСЮз, НМОз или Н2О2). Трудноразлагаемые минералы (торий-микролит, циркон, монацит) для определения урана разлагают азотной и фтористоводородной кислотами. Фосфаты, содержащие урановые соединения, разлагают азотной кислотой. Природные оксиды урана смолку, насту-ран и их производные, содержащие редкоземельные элементы, разлагают царской водкой, оксидные соединения урана хорошо растворяются в 20 %-ной серной кислоте, содержащей 10 7о МпОг. Монациты разлагают хлорной кислотой. Смешанные оксиды урана (четырех и шестивалентные) растворяются в фосфорной кислоте, иногда с добавкой азотной кислоты. Некоторые минералы сплавляют с пероксидом натрия. [c.21]

Иногда взрывы могут быть следствием бурного ззаимодействия пероксидов с теми или иными реагента йи Так, например, небезопасно добавление гранулиро занной щелочи к содержащим пероксиды тетрагидро )урану или диоксану с целью их осушки [c.159]

После этих операций уран переводят в твердое состояние — в один из окислов или в тетрафторид иР4. Но этот уран еще надо очистить от примесей с большим сечением захвата тепловых нейтронов — бора, кадмия, лития, редких земель. Их содержание в конечном продукте не должно превышать стотысячных и миллионных долей процента. Вот и приходится уже полученный технически чистый продукт еще раз растворять — на этот раз в азотной кислоте. Уранилнитрат и02(К0з)2 при экстракции трибутил-фосфатом и некоторыми другими веществами дополнительно очищается до нужных кондиций. Затем это вещество кристаллизуют (или осаждают пероксид 1)04-2Н20) [c.363]

Хроническое отравление. Биологическое действие естественного У. обусловливается не только его химическим воздействием, но и радиационным эффектом концентрация в ткани, равная 1 мкг/г, соответствует мощности поглощенной дозы 0,6 бэр в год. При исследовании рабочих, подвергавшихся годичному ингаляционному воздействию оксида y.(VI) (UO3), пероксида У. (УгОб) и хлорида У. (U le) в виде пыли (некоторое время концентрация указанных соединений составляла 155 мг/м в пересчете на У.), не бьшо обнаружено симптомов хронического отравления. У работников предприятия по изготовлению химических реактивов из соединений У. (нитрата уранила — и02(Н0з)2, ацетата уранила — Ш2(СНзСОО)2, оксида У.(У1) — UO3) выявили неустойчивость [c.517]

Аммония диуранат натрия диуранат (пироуранат натрия) триурана октаоксид урана гидрид, дикарбид, карбйд, (IV) оксид (двуокись У., уранинит — мин.), (VI) оксид (трехокись У.), (IV) фторид (тетрафторид У., четырехфтористый У.), пероксид дигидрат, (VI) фторид (гексафторид У., шестифтористый У.), (IV) хлорид (тетрахлорид У., четыреххлористый У.), (V) хлорид (пентахлорид У,, пятихлористый У.) уранила ацетат дигидрат [дигидрат оксиацетата y.(VI)], карбонат [оксикарбонат У.(У1)], нитрат дигидрат [дигидрат оксинитрата У. (VI)], сульфат тригидрат [тригидрат оксисульфата У. (VI)], фторид [оксифторид У. (VI)] [c.268]

Пероксид урана существует в форме дигидрата и04-2Нп0, Он окрашен в бледно-желтый цвет, имеет плотность 4,66 г/ог . Пероксид урана может быть осажден из водных растворов иона уранила перекисью водорода. Процесс осаждения предпочитают вести при температурах 70—80° С и рП раствора 3—4. Поскольку в этих условиях осаждается обычно пероксид урана исключительно высокой чистоты, эта операция используется в крупномасштабном производстве обогащенного урана реакторного сорта. Пероксид урана не существует в безводном состоянии. Нагреванием пероксида урана от 90 до 195° С можно удалить воду, но при этом удаляется также и кислород и образуется U2O7 [3]. Это соединение при дальнейшем нагревании или при обработке водой теряет кислород. [c.112]

Запасной раствор U( 104)4 готовили растворением UO3 в хлорной кислоте и электролитическим восстановлением U (VI) в полученном растворе. Сульфат U(IV) готовили из очищенного пероксид-ным методом сульфата уранила также электролитическим восстановлением. Хлорат калия был химически чистым. [c.252]

Соединения U+ в подкисленных водных растворах легко окисляются с образованием ярко-желтых солей уранила. Гидроксид уранила при нагревании разлагается, образуя желтый оксид UO3. При действии Н2О2 на раствор нитрата уранила образуется желтый пероксид урана [c.610]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология