Сода карбонат

Если при приготовлении серной печени вместо поташа сплавлять с серой соду (карбонат натрия), то на поверхности серебра, обработан, ной таким препаратом, будут образовываться светло-серые плен . [c.182]

Мытье с применением моющих средств. Для удаления не растворяющихся в воде загрязнений органического происхождения, особенно жировых и смолистых веществ, рекомендуется применение различных моющих растворов. В лабораториях чаще всего используют растворы хозяйственного мыла, стиральных паст и порошков, соды (карбоната натрия), фосфата натрия. [c.22]

Сероводород может поглощаться также водным раствором соды — карбоната натрия (3— 3,5%-ный раствор), иногда — с последующей доочисткой гидроокисью железа. Продувая затем отработанный раствор воздухом, удается регенерировать реагент — раствор соды. Этот метод газоочистки не дает жидких отходов, требующих обезвреживания, но выдуваемый из раствора сероводород разбавлен большими массами воздуха, что исключает экономичное его использование, и сера теряется бесполезно. Сброс отходящего газа в атмосферу ведет к ее загрязнению, а потому не должен разрешаться. [c.248]

При отсутствии или неудовлетворительности качества от-делы-ых компонентов смеси Эшка они могут быть заменены окись магния—перекисью марганца, перманганатом калия или 0(Кисью кальция, а сода — карбонатом калия. Соотношение этих компонентов сохраняется то же, что и в смеси Эшка. Реко мендуемую ВТИ [Л 641 перекись марганца необходимо предварительно проверить на отсутствие уноса при прокаливании смеси ее с содой в тигле при температуре 800° С. [c.126]

Напишите уравнения реакций, отражающие процесс получения кальцинированной соды (карбоната натрия) аммиачным способом, и рассчитайте массу полученной соды, если для реакции было взято 234 кг хлорида натрия. [c.249]

Возьмите пипеткой несколько капель самодельного индикатора и добавляйте их поочередно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным -раствор стиральной соды, карбоната натрия. Если, к примеру, добавить к ним ярко-синий отвар из цветков ириса, то под воздействием уксуса он станет красным, соды - зелено-голубым. [c.22]

Бургундскую смесь стали готовить, когда в Европе появилась дешевая сода — карбонат натрия. Бургундскую смесь получают по реакции гидролиза, смешивая растворы медного купороса и соды [c.164]

Известь (оксид кальция), сода (карбонат натрия), гексаметафосфат или триполифосфат (ортофосфат) натрия [c.606]

При производстве продукции, содержащей в пространственной структуре пузырьки воздуха, задача оборудования комплекса В — насыщение промежуточного полуфабриката воздухом. Это может достигаться либо в результате механического процесса взбивания рецептурной смеси путем обработки месильной лопастью или нагнетания воздуха в объем смеси под давлением. Широко применяют также способы образования газовой фазы в результате жизнедеятельности дрожжей (брожение) либо химических рыхлителей, вводимых в объем смеси двууглекислой соды, карбоната аммония и др. [c.31]

Активным компонентом водных моющих составов является кальцинированная сода (карбонат натрия), которая обеспечивает щелочность среды и оказывает омыляющее действие на растительные и животные жиры. [c.135]

Другой процесс осуществляется с использованием соды (карбоната натрия) вместо хлорида натрия. Все известные процессы дорогостоящи и сложны как с химической точки зрения, так и в техническом отношении. Кроме того, достаточно трудно отделить соединения молибдена от ванадия и кобальта от никеля. [c.15]

Сода (карбонат натрня) ° [c.23]

Примеры 1. Для приготовления 2,5% ного раствора соды (карбоната натрия) необходимо взять 2,564 г Ыа СОз на 100 г воды. 2. Концентрация по массе 34У -ного раствора серной кислоты в воде соответствует содержанию 51,52 г в 100 г воды. [c.41]

Известь (оксид кальция), сода (карбонат натрия) [c.606]

Жидкий хлор, известь (оксид кальция), сода (карбонат натрия), коагулянты, перманганат калия, катиониты [c.607]

Известь (оксид кальция), сода (карбонат натрия) коагулянты — хлорное железо (хлорид железа (1П)), железный купорос (сульфат железа (II)) катиониты [c.607]

При очистке сильно окрашенных природных вод едкий натр (гидроксид натрия) и соду (карбонат натрия) следует применять для подщелачивания воды, не содержащей хлопьев гидроксидов с сорбированными органическими веществами. Так как известь (оксид кальция) в очищенную воду не может быть введена, то ее следует добавлять в тех местах очистных сооружений, где находится вода, освобожденная от основной массы хлопьев и окрашивающих веществ. Мел в связи с меньшим стабилизирующим действием его на органические примеси можно вводить в воду после завершения процесса коагуляции и сорбции окрашенных веществ на образующихся гидроксидах, не ожидая их удаления из воды. [c.636]

Д =0,7. 28[(С02)/22 + Щ], где (СОа) — содержание углекислоты в воде, мг/л. Если Д,, > Д°, то в обрабатываемой воде недостаточно карбонатных соединений поэтому одновременно с известью (Д°) в воду необходимо вводить соду (карбонат натрия), дозу которой определяют по формуле [c.639]

Это оказалось действенным. 6 октября 1807 г. Дэви пропустил ток через расплавленный поташ (карбонат калия) и получил маленькие шарики металла, который он назвал потассием (от английского — potash). Этот металл, впоследствии названный калием, оказался очень активным. Он вытеснял кислород из воды, освобождая водород, причем реакция эта шла чрезвычайно бурно. Неделю спустя Дэви выделил из соды (карбоната натрия) содий (от английского — soda), впоследствии названный натрием. По своей активности, как выяснилось, натрий лишь незначительно уступает калию. [c.66]

Стекло. Обычное стекло получают путем сплавления песка (диоксида кремния 8102), соды (карбоната натрия Ыа2СОз) и известняка (карбоната кальция СаСОз). Все эти вещества не возобновляются, но имеются на Земле в большом количестве. Получение стеклянных изделий из отходов требует слишком много энергии, и поэтому лучше многократно использовать готовые бутылки, чем их перерабатывать. [c.145]

Пзбочпая реакция состоит в образовании алкилхлорида из спирта и НС1. Если се роль существенна, то образующийся НС1 мол(-нс связывать сухой содой, карбонатом кальция или третичным амином. [c.218]

Напишите уравнения реакций образования солей при действии а ) раствора едкого натра (без нагревания) на бензолсульфокислоту б) раствора поташа (карбоната калия) на /г-толуолсульфокислоту в) раствора соды (карбоната натрия) на а-нафталинсульфокис-лоту [c.94]

В каких же случаях ионный обмен приводит к выделению газа, и какой же это может быть газ Добавим немного соляной кислоты к раствору кальцинированной соды (карбоната натрия). Шипение и образование пузырьков газа не оставляют сомнений в том, что имеет место химическая реакция. Попробуем установить выделяющийся газ. Мы обнаружим, что газ не поддерживает горение и не имеет запа.ха. Из атомов, присутствующих в системе, в данных условиях может образоваться только один такой газ - диоксид углерода СО , углекислый газ (хлороводород, который тоже может присутстоовать в сислеме, имеет ха11актерный раздражающий нос запах, а точнее жжение, так что его лучше не нюхать). Интересно отметить, что подобный же результат получается при приливании к раствору карбоната натрия серной кислоты, азотной кислоты и др. Углекислый [c.132]

Как и в предыдущем опыте, прибавьте к растворам солей всех металлов в 5 микропробирок по 5 капель раствора соды (карбоната натрия) во всех пробирках выпадают белые осадки. Составьте уравнения реакций (Ве и Mg образуют гидроксикарбонаты, а остальные — карбонаты). Добавьте в каждую пробирку с осадком по 5—8 капель раствора соляной кислоты осадки растворяются с выделением двуокиси углерода. Напишите уравнение реакции растворения какого-либо одного осадка. [c.134]

Углекислый натрий (углекислая сода, карбонат натрия) — товарное название кальцинированная сода, химическая формула Na2 0a, молекулярная масса 106, (Представляет собой белый, мелкий кристаллический порошок. [c.29]

Природные сульфаты щелочноземельных элементов разлагаются сплавлением с карбонатом натрия. Сплав выщелачивают горячим 2%-ным раствором соды, карбонаты щелочноземельных элементов отделяют от сульфатов фильтрованием. Сульфат бария незначительно растворяется в минеральных кислотах. Для его разложения используют сплавление с содой. Барит BaSOi разлагается в токе сухого хлористого водорода при 10(Х)° С. Разложение можно вести при 1000—1500° С в токе водорода, насыщенном H l сульфат при этом восстанавливается до сероводорода, последний определяют иодометрически яли косвенным комплексонометрическим методом. [c.159]

Сода (карбонат натрия Na2 0g) в водной среде в значительной степени подвергается гидролизу, создавая щелочную среду, А активный в химическом отношении металл алюминий в обычных условиях не реагирует с водой из-за наличия на его поверхности тончайшей оксидной пленки. В щелочной среде эта пленка разрушается, и изделие из алюминия приходит в негодность, [c.167]

Либих поступал следующим образом. Обезжирив внутреннюю поверхность колбы раствором соды — карбоната натрия КазСОд, он промывал ее водой, этиловым спиртом СдН ОН и диэтиловым эфиром (С2Нд)20. После этого Либих наливал в колбу несколько миллилитров 10% -ного водного раствора формальдегида НСНО. Добавив к смеси раствор аммиачного комплекса серебра состава [Ag(NHз)2]OH, он осторожно нагревал колбу, и через несколько минут она становилась зеркальной. Впоследствии вместо формалина Либих стал использовать для получения серебряного зеркала 10%-ный раствор глюкозы СдН 20в- Попробуйте повторить опыт Либиха, только точно следуйте его описанию. [c.309]

Витамин В (аневрин, тиамин) участвует в регулировани[ углеводного обмена. Недостаток вызывает нарушение в работ нервной системы, полиневрит (бери-бери). Необходим при ряд( сердечно-сосудистых заболеваний. Основные источники продук ты из зерна (пшеничный и ржаной хлеб, хлеб из муки грубой помола), некоторые крупы (овсяная 0,5, ядрица 0,4 мг %), бобо вые (горох 0,8, фасоль—0,5 мг %), мясопродукты (свинина 0,5 -0,6 мг %). Для увеличения содержания тиамина на мельзавода. проводят обогащение муки высшего и первого сорта синтетиче ским тиамином. Витамин В, стоек к действию света, кислород и к повышенным температурам в кислой среде. В щелочно среде легко разрушается, например, при добавлении в тесто ще лочных разрыхлителей соды, карбоната аммония. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология