Хлористый натрий физико-химические свойства

Физико-химические свойства хлористого натрия. Хлористый натрий — белое прозрачное вещество, кристаллизующееся в кубах. Температура плавления, по данным различных исследователей, лежит в интервале 772—820°. Плотность кристаллического хлористого натрия 2,16 г см и плавленого 2,12—2,15 г см . [c.255]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ И ЕГО РАСТВОРОВ [c.9]

Показана возможность поглощения фосфатов анионитами ЭДЭ-ЮП и АВ-17 в С1-форме из растворов хлористого натрия различной концентрации и при различной кислотности раствора. Определены некоторые физико-химические свойства анионитов ЭДЭ-ЮП и АВ-17 статическая, динамическая и полная динамическая обменная емкость по фосфат-ионам. [c.146]

Разнообразие физико-химических свойств металлов и сплавов, применяемых в паяных изделиях, а следовательно, различия в составе, свойствах и строении образующихся на их поверхности окисных пленок вызвали необходимость применения различных флюсующих веществ. Одни из них обладают определенной степенью универсальности, т. е. могут применяться для ряда металлов и сплавов, другие имеют узко специализированное назначение. Наиболее универсальными для высокотемпературной пайки оказались флюсы на основе тетраборно-кислого натрия и борной кислоты. Для низкотемпературной пайки — флюсы на основе хлористого цинка. [c.34]

Условия коррозионного разрушения газонефтепромыслового оборудования отличаются особой спецификой, связанной с гетерогенностью добываемой из скважины продукции. Коррозионная агрессивность среды определяется физико-химическими свойствами углеводородного и водного компонентов системы, их составом, количественным соотношением [16]. Пластовые воды нефтяных и газовых месторождений представляют собой высокоминерализованные растворы солей преимущественно хлористого натрия и кальция, однако при отсутствии в них кислорода, углекислого газа или сероводорода оказывают, как правило, слабое коррозионное воздействие на стальное оборудование скважины и трубопроводы. При наличии же этих газов коррозионная активность пластовых вод резко возрастает. В зависимости от количественного соотношения растворенных в добываемой продукции агрессивных газов коррозионные процессы, протекающие в трубопроводах, подразделяют на процессы кислородной, углекислотной и сероводородной коррозии. [c.24]

Термодинамика изучает взаимные переходы различных форм энергии, не ограничиваясь только рассмотрением соотношений между теплотой и механической работой, как можпо было бы ожидать, если судить по названию этой науки. Термодинамика основана на трех законах природы, сформулированных без всяких ссылок на структуру атомов п молекул или механизм химических превраш,ений. Благодаря этому ее выводы обладают обш,постью и не зависят от статистической теории, как классической, так и квантовой. В этом состоят одновременно сила и слабость, преимущество и ограниченность термодинамики. В этой главе приводятся формулировки трех законов термодинамики и рассматриваются некоторые их следствия. Законы применяются к системам, представляющим физико-химический интерес. Формально система определяется как некоторая часть объективного мира, которая подвергается термодинамическому изучению. Практически систему можно описать проще, сказав, например, что она состоит из некоторого числа граммов хлористого натрия, растворенного в соответствующем количестве воды при атмосферном давлении в сосуде Дьюара. Говорят, что система является гомогенной, если ее свойства повсюду одинаковы, и гетерогенной, если она состоит из двух или большего числа физически различных и механически разделимых гомогенных частей. Краткое изложение, приведенное в этой главе, можно пополнить, обратившись к специальным курсам [1]. [c.234]

Физико-химическая система есть частный случай более общего понятия — системы, под которой подразумевается обособленное тело или группа тел. Отличительной особенностью физико-химической системы является то, что под телом или группой тел понимается индивидуальное химическое вещество или совокупность нескольких химических веществ. Химическое вещество (простое вещество или химическое соединение) — это вещество с определенным качественным и количественным составом и постоянным комплексом свойств, сохраняющимся сколь угодно долго, не подвергаясь заметному изменению (в пределах чувствительности изучаемых свойств). Примерами физико-химических систем могут служить вода, хлористый натрий, серный ангидрид, олово, кислород, а также механические смеси или растворы этих веществ. [c.7]

Влияние физико-химических свойств воды. Высокая минерализация является существенным свойством сточных вод нефтепромыслов. Для изучения влияния минерализации воды на процесс дегазации готовилась модель пластовой сер1о-водородной воды с различным количеством хлористого натрия (до 250 г/л). [c.102]

Итак, в водных и неводных растворах одних и тех же исходных соединений взаимодействуют различные вещества, дающие продукты реакции с различными свойствами. Более того, исключительное своеобразие физико-химических свойств воды обусловливает и своеобразие химических свойств растворенных в ней соединений. Куда уж больше оказывается, что реакция между Ag + и С1 в воде приводит к образованию — подумать только — нерастворимого соединения АдС1. И что уж совсем удивительно хлористый натрий, поваренная соль, в воде превосходно растворима [c.82]

Наиболее исследованными солями являются хлориды. Для хлористого натрия имеются данные как по коэффициентам распределения, так и по растворимости его в паре. С хлористым ггалием проведены исследования лишь по растворимости его в паре. Коэффициент распределения этой соли почти не исследован. Наоборот, для хлористого лития имеются данные лишь по коэффициентам распределения, растворимость же его в паре не исследована. Тем не менее, сопоставляя эти экспериментальные данные и физико-химические свойства этих соединений, можно с достаточной точностью определить характер поведения этих солей в водяном паре при тех или иных параметрах. [c.22]

Для современных, крупных хлорных ванн (см. 21) со сложной конфигурацией катодных ячеек вместо асбестовой бумаги применяют так называемые осажденные диафрагмы, впервые предложенные Стюартом в 1932 г., изученные в СССР Стендером(1937), Хомяковым (1938), Ли-фатовой (1947—1952) и др. В растворе хлористого натрия (200—250г л)п едкого натра (60—90 г/л) готовится суспензия асбестовых волокон (5—8 г/л) в такую суспензию опускают пустотелые сетчатые катоды, внутри которых создают вакуум при постепенном поднятии вакуума от О до 350 — 600 мм вод. ст. в течение 10—15. мин. на поверхности сетчатого катода осаждается равномерный слой асбестовых волокон толщиной 1,5—2,0 мм, служащий диафрагмой. Физико-химические свойства такой осажденной или насосанной диафрагмы примерно такие же, как и у диафрагм из асбестовой бумаги. [c.75]

В книге сделана попытка обобщить передовой опыт приготовления и очистки рассола, имеющийся на хлорных заводах. В ней приведены. физико-химические свойства хлористого натрия и его растворов, описаны соляные месторождения СССР, методы добычи соли и подземных рассолов, транспортирование и хранение соли. Подробно рассмотрены и обоснованы требования к очищенному рассолу, изложены методы очистки рассола, подробно описаны физико-химические основы процесса очистки рассола, механизм образования ооадков при его очистке, свойства суспензий, образующихся в ходе очистки, и пути интенсификации процессов очистки. [c.7]

Физико-химические свойства. Хлористый натрий,, получивший название поваренной соли, так как с давних времен эта соль добывалась путем вываривания (выпарки) ее из растворов, встречается в природе в виде растворов и кристаллических отложений, главным образом каменной соли, минерала галита — Na l. [c.126]

Изменения теплот образования и некоторых физико-химических свойств галогенидов и гидридов металлов I группы представлены на рис. 51. Можно видеть, что кривые изменения теплот образования соединений с возрастанием атомного номера аниона соответствуют кривым для радиусов анионов (рис. 46) и кривым для параметра решеток соединений (рис. 49). Аналогичные изломы наблюдаются на кривых температур плавления и кипения этих соединений. Некоторое отклонение температуры кипения фторида цезия может быть связано, по-видимому, с тем, что он в отличие от других галогенидов цезия, обладающих объемноцентриро-ванной структурой типа СзС1, имеет структуру типа хлористого натрия. Это же отклонение проявляется и на кривой для параметров решетки. [c.133]

События, происходящие на молекулярном уровне с момента присоедйнения вируса к клетке и до начала трансляции, пока не удается воспроизвести шаг за шагом, используя очищенный вирус и компоненты клетки. Поэтому мы вынуждены применять непрямые подходы, например электронно-микроскопические исследования [68] или анализ последовательных изменений физико-химических свойств вируса [65, 174]. Например, при инкубации комплекса вирус—клетка при 37 °С вирус становится все труднее извлечь из комплекса при помощи таких воздействий, как понижение pH, введение дезоксихолата натрия, додецил-сульфата натрия, 8М мочевины или 6М хлористого лития. С этим постепенным увеличением прочности связывания коррелирует уменьшение чувствительности комплекса вирус—клетка к нейтрализации специфическими антисыворотками [129, 188, 326] этот процесс, вероятно, связан с проникновением вируса через клеточную мембрану ( виропексис , или фагоцитоз), где он становится недоступным для антител. [c.220]

Результаты исследования [11] показали, что наиболее эффективными и дешевыми ингибиторами для предотвращения гидратообразования могут быть высокоминерализованные пластовые или сточные воды, например отходы химического производства эпоксидных смол Сумгаитского химкомбината, а также упаренная пос-ледрожжевая барда (УПБ). На стадии получения эпоксидных смол в конце процесса производят промывку целевого продукта при этом получается кубовый остаток, который представляет собой сточные воды, в состав которых входят глицерин, глицериновый эфир, эпихлоргидрин, хлористый натрий, едкий натр и вода. УПБ является отходом спиртового производства и представляет собой темно-коричневую жидкость с запахом. Результаты физико-химических исследований позволили в некоторых случаях рекомендовать их в качестве ингибиторов гидратообразования взамен метанола или гликолей [5, 41]. Отмечено также, что добавка метанола или гликолей к высокоминерализованным водам значительно снижает температуру замерзания и улучшает антигидратные свойства. Так, при добавлении к сточной воде или УПБ гликолей (а именно, ППГ, который является отходом производства пропиленгликоля Сумгаитского химкомбината и представляет собой светло-коричневую маслянистую жидкость и имеет химические свойства технических гликолей) получаются ингибиторы гидратообразования с низкой температурюй замерзания (до -70 С) и полностью обеспечивающие промысловую подготовку газа. [c.12]