Лер вый ионизационный потенциал элементов

Рпс. 4-1. Зависимость первого ионизационного потенциала элемента от его порядкового номера. [c.118]

Рис. 19.1. Зависимость первого ионизационного потенциала элементов от заряда ядра

Чем меньше ионизационный потенциал элемента, поступаю-шего в дугу, тем ниже температура электронов. Ионизационный потенциал атомов щелочных металлов меньше, чем у других элементов, поэтому в их присутствии температура заметно снижается и больше не изменяется в зависимости от поступления в дугу других элементов. Соединения щелочных металлов отличаются низкой температурой плавления и испарения. С введением большого количества этих веществ в канал его температура снижается, уменьшается скорость испарения компонентов пробы и ее зависимость от свойств самой пробы. [c.250]

Между этими двумя величинами существует неразрывная связь. По Малликену, полусумма ионизационного потенциала элемента и его сродства к электрону выражает так называемую электроотрицательность данного элемента. По определению М. X. Карапетьянца и [c.163]

Полный ионизационный потенциал элементов главных подгрупп тем меньше, чем больше радиус атома и чем меньше электронов в его внешнем слое, иначе говоря, чем ниже и чем левее расположен элемент в периодической таблице. [c.88]

Рис. 46. Зависимость ионизационного потенциала элементов от заряда

Позже Аренс [12] для сравнительной оценки электростатических полей предложил использовать те же величины. Моррис и Аренс [13] показали, что существуют предельные значения п-то ионизационного потенциала элементов, позволяющие отделить ковалентные соединения от ионных. Авторы считают концепцию электроотрицательности менее пригодной для рассмотрения связей в кристалле, так как электроотрицательность относится к условиям стабильного равновесия, а метод указанных авторов связан с процессом образования кристалла и позволяет предсказать его свойства. [c.14]

Каждый химический элемент характеризуется известной величиной электроотрицательности. Она выражает степень притяжения внешнего электрона ядром атома соответствующего элемента. В качестве меры электроотрицательности (лс) условно принимают полусумму ионизационного потенциала элемента (/) и его сродства к электрону (Е) [c.57]

Как и в любом соединении между неодинаковыми атомами, химические связи в А В должны характеризоваться определенной долей ионности. Электроотрицательность и ионизационный потенциал элементов пятой группы больше, чем у металлов третьей группы. Следовательно, в соединениях А В электронные облака будут сильнее стянуты к узлам решетки, где находятся атомы В" , в результате чего возникают эффективные заряды (см. табл. 1). [c.131]

Одной из важных числовых характеристик атомов являются значения их ионизационных потенциалов. Величины эти, относящиеся к отрыву от нейтрального атома первого электрона, сопоставлены для ряда элементов на рис. XV-l 1. Как видно из рисунка", первый ионизационный потенциал элементов является отчетливо выраженной периодической функцией положительного заряда ядра. [c.472]

Вычислить величину ионизационного потенциала элемента и сопоставить ее с табличным значением. [c.49]

Уравнение Саха определяет относительное число нейтральных и ионизованных атомов для каждого отдельного элемента в зависимости от ионизационного потенциала элемента, а также температуры и электронного давления газа. [c.191]

Очевидно, что для каждого элемента наименьшим будет первый ионизационный потенциал, так как отделение второго электрона производится уже не от нейтрального атома, а от положительно заряженного иона, что требует затраты большего количества энергии. Поэтому каждый следующий ионизационный потенциал всегда будет больше предыдущих. Однако, наряду с таким постепенным возрастанием их, можно легко обнаружить и наличие резких скачкообразных увеличений, как, например, при переходе от первого ко второму потенциалу для лития или натрия, при переходе от второго к третьему потенциалу для бериллия или магния. В табл. I эти скачки показаны жирными вертикальными линиями. [c.34]

В таблице приведены основные чувствительные линии элементов, используемые для аналитических определений. Элементы расположены в алфавитном порядке их русских названий. Изотопы водорода (дейтерий и тритий), в связи с большей величиной изотопического смещения аналитических линий, выделены как отдельные элементы и включены в общий алфавит. Рядом с названием и символом элемента указана (в скобках) величина первого ионизационного потенциала. [c.637]

Электрическая дуга постоянного тока — более высокотемпературный источник, чем пламя. Анализируемый образец в измельченном виде помещают в углубление в нижнем электроде, который, как правило, включают анодом в цепь дуги. Температура плазмы дуги зависит от материала электродов и ионизационного потенциала газа в межэлектродном промежутке. Наиболее высокая температура плазмы ( 7000 К) достигается в случае применения угольных электродов, для дуги с медными электродами она составляет примерно 5000 К-Введение в плазму солей щелочных элементов (например, калия) снижает температуру плазмы до 4000 К. [c.59]

При отрыве электрона от атома получается электростатически положительно заряженный ион энергия отрыва называется энергией ионизации, или ионизационным потенциалом. В большинстве случаев наиболее характерной величиной является ионизационный потенциал внешнего электрона или одного из внешних электронов, когда их в атоме несколько. Из этого следует, что величина ионизационного потенциала непосредственно зависит от того, с какого энергетического уровня отрывается электрон. Необходимо помнить, что ионизация атома любого химического элемента всегда требует затраты энергии. [c.19]

Ионизационный потенциал закономерно изменяется в группах и периодах системы элементов. Ионизационный потенциал атомов элементов одной и той же группы периодической системы, как правило, последовательно уменьшается от элемента — родоначальника группы к элементу, завершающему эту группу. (Например, ионизационный потенциал уменьшается в группе щелочных [c.19]

Изменение ионизационного потенциала в пределах одного и того же периода значительно сложнее. Не вдаваясь в подробности, укажем только, что ионизационный потенциал возрастает при переходе от элементов начала периода к элементам, завершающим период (например, от лития к неону, от натрия к аргону и т. д.), и достигает максимального значения в случае инертных газов. Такое изменение обусловлено тем, что в пределах одного и того же периода системы энергия связи валентных электронов с ядрами возрастает вследствие увеличения зарядов этих ядер. [c.20]

Экспериментальные исследования и теоретические расчеты показывают, что атомы большинства химических элементов способны присоединять лишний электрон, превращаясь при этом в электростатически отрицательно заряженные ионы. Такие процессы сопровождаются выделением определенной энергии, которая и называется энергией сродства к электрону. Совершенно так же, как и ионизационный потенциал, энергия сродства к электрону неодинакова у различных атомов. Как правило, она возрастает при увеличении ионизационного потенциала и понижается при его уменьшении отметим вместе с тем, что энергия сродства к электрону обычно возрастает с уменьшением числа свободных, незанятых электронами позиций на энергетическом уровне в частности, энергия сродства к электрону у атома фтора выше, нежели у атома бора, поскольку атом фтора на валентном уровне имеет только одну незанятую позицию, а у атома бора на том же уровне — пять. У атомов благородных газов сродство к электрону отсутствует, поскольку в них электронные слои полностью укомплектованы. [c.20]

Ионизационный потенциал является мерой способности элемента проявлять восстановительные свойства. Эти свойства проявляются тем сильнее, чем ниже величина ионизационного потенциала. [c.105]

Восстановительная способность элементарных веществ. Восстановительные свойства веществ, как известно, обусловлены способностью составляющих их атомов отдавать свои валентные электроны. Мерой прочности связи электронов в атомах является величина энергии ионизации, или ионизационного потенциала,(см. 1.14). Очевидно, что восстановительная способность элементарных веществ связана с величиной энергии ионизации их атомов. Наименьшие значения ионизационного потенциала у атомов металлических элементов, в связи с чем все элементарные металлы проявляют восстановительные свойства, при- [c.45]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Элементы Атомная масса Порядковый номер Распределение электронов по энергетическим уровням Первый ионизационный потенциал и. в [c.144]

Некоторые свойства, такие, как ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность, валентность (степень окисления), а также атомный и ионный радиусы, позволяют предсказать и объяснить химические свойства элементов, также закономерно изменяющиеся с ростом порядкового номера и периодически повторяющиеся у элементов одной группы. [c.107]

В табл. 4-7 а, б приведены ионизационные потенциалы для боль шей части элементов. Большая величина энергии, необходимой для удаления второго электрона (второй ионизационный потенциал ) [c.119]

Количественной характеристикой восстановительной снособно-оти атомов является значение энергии ионизации, т. е, энергии, необходимой для отрыва одного электрона от нейтрального атома. Отношение этой величины к заряду электрона есть ионизационный потенциал, т. е. напряжение электрического поля, достаточное для отрыва электрона. Ионизационный потенциал выражают обычно в вольтах (В), а энергию ионизации — в электронвольтах (эВ) или в других единицах энергии. Характерно, что для отрыва второго электрона требуется затрата большего количества энергии, а для отрыва третьего э.пектрона — егде большего. Значения ионизационного потенциала и энергии ионизации атомов различных элементов приведены в табл. 1.2 Прило кения (в конце книги). [c.39]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

Ионизационным потенциалом элемента называют силу, которую необходимо приложить к нейтральному атому для отрыва с внешнего электронного уровня одного электрона. Эту величину выражают в вольтах. При отрыве электрона от нейтрального атома затра-чипается работа, равная произведению заряда электрона на ионизационный потенциал. Эта работа выражается в электрон-вольтах. [c.105]

Как BHfltm из таблицы, с повышением порядкового номера элемента в ряду F—At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается ионизационный потенциал, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов, закономерно изменяются и другие физико-химические свойства элементов. [c.337]

ЭТОГО элемента в его основном состоянии полностью удалить наи менее прочно удерживаемый электрон. Точнее, это первый ионизационный потенциал. Второй, третий и т. д. ионизационные пс-тенциалы получаются при удалении электронов от однозарядногс, двухзарядного и т. д. положительных ионов. [c.117]

Как и следовало ожидать, в пределах одной группы увеличение атомного веса ведет к уменьшению ионизационного потенциала. что связано с увеличением размера атома, в то время как тип элек тронной конфигурации сохраняется. Это значит, что влияние увеличения заряда ядра более чем уравновешивается увеличением размера атома и наличием большего числа экранирующих элек тронов. Однако есть исключения для такого изменения, а именно у элементов, следующих за лантаноидами. Эти элементы имеют больший ионизационный потенциал, чем элементы этой же груп пы, стоящие над ними, что является следствием лантаноидного сжатия, возникающего вследствие увеличения заряда ядра, не сопровождающегося появлением более удаленных электронных уровней. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология