Углерод хлором

Оказание первой помощи при отравлении парами и газами следует начинать с удаления пострадавшего из зоны отравления (свежий воздух]. Далее необходимо освободить стесняющую дыхание одежду, при наличии у пострадавшего дыхания предоставить ему абсолютный покой, предохранив организм от охлаждения. В значительном числе случаев облегчение приносит вдыхание кислорода (например, при отравлении синильной кислотой. окисью углерода, хлором, окислами азота и др.). [c.251]

Дюма был первый исследователь, который обнарул<ил действие света на процесс хлорирования, установив, что в темноте хлор и метан можно смешать в любом соотношении без того, чтобы вызвать какую-либо реакцию, в то время как смесь 3 частей хлора и 1 части метана взрывает уже на рассеянном свету [2]. Он также наблюдал, что с метаном, разбавленным двуокисью углерода, хлор реагирует спокойно и что при медленном введении хлора в метан на солнечном свету немедленно наступает реакция, которая в зависимости от скорости подачи хлора протекает более или менее бурно. [c.530]

Газы окисляющие кислород двуокись серы Газы восстанавливающие водород сероводород плавиковая кислота окись углерода хлор Кислоты (пары) азотная фосфорная серная соляная [c.366]

Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуется углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

Межъядерные расстояния (длина связей) С—С, С1—С1, Н—Н соответственно равны 0,154, 0,198, 0,06 нм. Вычислите ковалентные радиусы атомов углерода, хлора, водорода [c.7]

В настояшее время мы знаем, почему Шорлеммер получал всегда ошибочные результаты. При обработке ацетатом калия в ледяной уксусной кислоте продуктов хлорирования гексана или гептана олефины образуются очень легко при этом преимущественно реагируют вторичные хлориды, в которых хлор находится у третьего, четвертого, пятого и т. д. атома углерода. Хлор у второго атома углерода, с одной стороны, труднее отщепляется в виде хлористого водорода, чем хлор, смещенный к середине цепи, а с другой стороны, он легче вступает в реакцию двойного обмена. [c.538]

Как видно из таблицы, растворимость так называемых постоянных газов (Hj, N2, СО, О2) мала (сотые и десятые доли мольных процентов). Относительно высокие растворимости этилена, двуокиси углерода, хлора связаны с тем, что критические температуры этих газов высоки и ближе к критическим температурам растворителей, чем эти же величины для постоянных газов. [c.225]

От оксида углерода От смеси оксида углерода, хлора и пыли [c.185]

Аммиак, окись углерода Хлор, сернистый газ, сероводород, фосген, бромистый метил [c.538]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

Оксид азота (II) Оксид углерода Пропилен Диоксид серы Сероводород Диоксид углерода Хлор [c.173]

Теплоемкости окиси углерода, хлора й фосгена соответственно равны [c.53]

Мольные теплоемкости окиси углерода, хлора и фосгена равны [c.44]

Через порции раствора хромата калия, помещенные в отдельные сосуды, пропускают следующие газы диоксид углерода, аммиак, диоксид серы, сероводород, монооксид углерода, хлор, водород, бромоводород, диоксид азота, фосфин. В каких сосудах будет наблюдаться изменение окраски раствора и протеканием какой реакции это изменение вызвано [c.138]

Через пор.ции щелочного раствора манганата калия, помещенные в отдельные сосуды, пропускают газообразные диоксид углерода, хлор, сероводород, аммиака, диоксид серы, озон, бромоводород, арсин, ацетилен. С какими из перечисленных газов протекают реакции Укажите типы происходящих реакций. [c.141]

Молярные теплоемкости оксида углерода, хлора и фосгена в диапазоне 298- 1500 К равны [c.41]

Частичное оттягивание электронов-связи углерод—хлор атомом хлора приводит к тому, что атом С-1 имеет некоторый недостаток электронов. Это, в свою очередь, обусловливает тенденцию к восстановлению равновесия за счет оттягивания электронов от второй а-связи (между С-2 и С-3) и так далее по цепи. Влияние С-1 на С-2, однако, меньше, чем влияние атома С1 на С-1 это влияние быстро спадает в насьщенной цепи и после атома С-2 его уже трудно заметить. [c.37]

Расщепление связи углерод — бром требует меньшей энергии активации, чем расщепление связи углерод — хлор. Эта разница особенно хорошо заметна, когда свободные радикалы, инициирующие цепную реакцию, получаются в результате фотохимического расщепления [c.14]

I Связи углерод — хлор I + l 397 [c.41]

Энергия разрыва связи углерод — фтор в ароматических соединениях составляет 85,6 ккал/моль, а углерод— хлор — 72 ккал/моль. Возможно, этим объясняется резко выраженные раздражающие свойства хлористых соединений толуола. Вместе с тем особенности действия толуола и его галоидопроизводных могут зависеть и от путей превращения ядов в организме. [c.240]

Газы, молекулы которых образуют водородные связи и химические соединения с молекулами воды, растворяются весьма хорошо. Так коэффициенты абсорбции Оствальда диоксида углерода, хлора, сероводорода, диоксида серы и аммиака при 25 °С составляют соответственно 0,828 2,236 2,51 35,14 312,7. [c.40]

Решен и е. Пусть концентраций окиси углерода, хлора и фосгена до изменения объема (т. е. при равно- весии) равнялись [c.101]

Мономолекулярный сольволиз т/ ет-бутилхлорида, у которого скорость реакции определяется стадией иоиизации связи углерод-хлор (см. 9.3), происходит в воде в 335 ООО раз быстрее, чем в менее полярном этаноле. Этот пример иллюстрирует тин реакции (а) из табл. 9.2. [c.729]

Двуокись углерода Хлор (С1)...... 410 — [c.26]

Газовая фаза образуется при обжиге твердых материалов за счет возгонки, диссоциации или других реакций в твердой фазе иногда обжиг ведут с участием газа, содержащего кислород, оксид углерода, хлор и т. п. Газовая фаза в процессах пиролиза и обжига твердых материалов служит не только реагентом, но также и теплоносителем (полукоксование, кальцинация и т. д.) или, наоборот, охлаждающим агентом — для охлаждения продуктов [c.170]

Так как при этой операции хлор в углеродной цепи почти не омыляется, то аналитически можно установить, какой процент всего связанного с углеродом хлора содержался в виде хлористого алкила и какой в виде хлорсульфохлорида. При незначительном хлорировании в углеродной цепи, как при сульфохлорировании н-парафинов при облучении ультрафиолетовыми лучами, можно считать, что в хлористо.м алкиле хлор содержится главным образом в виде алкилмонохлорида. [c.376]

Применение в качестве катализатора иода, по-видимому, включает образование J 1 и JBг и реакцию этих промежуточных соединений с ароматическим кольцом, а так как прочность связей, образующихся в <т-комплексе (углерод-хлор и углерод-бром), такая же, как и в неката-лизированных реакциях, то более высокая скорость должна быть связана с уменьшением прочности связей, подвергающихся разрыву (хлор-иод и бром-иод). Эти реакции в неполярных растворителях включают, как замечено, более высокий показатель порядка реакции для галоидов [270, 2981. [c.447]

Окись углерода + хлор Углеводороды (алифатиче- [c.614]

Активные флегматизаторы (оксид углерода, хлор- и бром-ламещенные углеводороды и др.) вводят в процесс в очень небольших количествах. Они взаимодействуют с продуктами реакции, в результате цепные реакции горения и взрыва прекращаются. Побочный эффект применения активных флегматизато-ров — резкое снижение температуры продуктов сгорания, способствующее прекращению процесса горения и взрыва. [c.44]

Энергия связи углерод—хлор меньше энергии связи углерод— ьодород, поэтому поливинилхлорид обладает меньшей термической и химической стойкостью, чем полиэтилен. Подавляющее большинство процессов химических превращений поливинилхлорида, его термическая, световая и окислительная деструкции происходят с замещением или отщеплением H I от макромолекул гюлимера. [c.253]

Решение. Пусть коццентрацни окиси углерода, хлора н фосгсиа до изменения объема (т. е. при равновесии) равнялись [c.85]

Кинетическое исследование большого числа таких реакций свидетельствует о том, что они действительно протекают по би-молекулярйому механизму. В отличие от реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения в алифатических соединениях, когда связь с покидающей группой разрывается одновременно с образованием связи с присоединяющейся группой, в рассматриваемом случае действительно образуется промежуточное соединение типа XXXI. Об этом свидетельствует тот факт, что хлориды и бромиды в большинстве случаев реагируют практически с одной и той же скоростью. Если бы стадией, лимитирующей скорость реакции, являлся разрыв связи углерод—галоген, то очевидно, что для хлорзамещенных реакция должна была бы протекать медленнее, чем для бромзамещенных, поскольку связь углерод—хлор разорвать труднее, чем аналогичную связь углерод—бром. [c.170]

Окись углерода + хлор Сероводород + кислород СеленоводородЧ-кислород Сероводород + сернистый газ Теллуроводород +кислород Углеводороды (алифатические] + Ц-хлор [c.314]

Способность разных галоидов к реакциям с органическими соединениями различна. Неразбавленный фтор полностью разрушает молекулы органических соединений с образованием четырехфтористо го углерода. Хлор в аналогичных условиях также может разрушить молекулу органического соединения. Этой способностью не обладают бром и иод, кото-, рые вообще не всегда способны к непосредственному замещению атомов водорода. Действие хлора на органические соединения отличается от действия на них брома еще и тем, что хлор замещает атомы водорода сначала у одного атома углерода, в то время как бром при образовании полигалоидных производных замещает атомы водсрода у различных атомов углерода алифатической цепи. Например, продукт хлорирования пропана представляет собой трудно разделимую смесь изомерных хлорпро-панов с небольшим содержанием 1,2,3-трихлорпропана, в то время как продукт бромирования этого углеводорода дает почти исключительно 1,2,3-трибромпропан. [c.174]

Эти соединения представлены в плане зависимости биологических свойств от замещения галоидами атомов водорода в боковой цепи те же закономерности просмотрены на модели банзоирифторида. при его цитро-вании и аминировании. Физико-химические свойства соединений ряда представлены в табл. 88. Все хлорпроизвод-ные толуола — жидкости, причем с увеличением числа атомов хлора в молекуле возрастают относительная плотность, температура кипения, показатель преломления,. упругость пара и летучесть уменьшаются. Следует обратить особое внимание на резкое падение энергии разрыва связи углерод—хлор в боковой цепи молекулы хлористого бензила по сравнению с энергией разрыва связи углерод— водород в молекуле толуола. [c.215]

I мономолекулярная ионнзация связи углерод —хлор с образованием [c.129]

Рассмотрим, как растворитель может влиять на сояьводйа трет-бутилхлорида. Многочисленные экспериментальные данные, которые будут детально обсуждены в гл. 5, указывают на то, что стадией, определяющей скорость реакции, является ионизация связи углерод — хлор. Следовательно, переходное состояние должно отражать в некоторой степени разделение зарядов, которое является результатом ионизации. Высокая объемная диэлектрическая проницаемость может оказаться плохим признаком способности молекул растворителя облегчать разделение зарядов в переходном состоянии. Структура пёреходпого состояния препятствует внедрению молеьул растворителя между противоположно заряженными центрами. [c.146]

Простейшее объяснение состоит в том, что связь углерод-хлор спонтанно разрывается, образуя короткоживущий карбокатион. Заметим, что эта реакция резко отличается от реакции замещения в алкилгалогенидах, которая является согласованным процессом и, кроме того, характеризуется стереохимической инверсией реакционного центра (см. гл. 5). При гидролизе оптически активного 1-фенил-1-хлороэтана образуется рацемический 1-фенилэтанол этого и следовало ожидать, если предположить, что реакция протекает через плоский карбокатион. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология