Сероводород взаимодействие с кислородом

Технологическая схема процесса представлена на рис, 2.47. Сырье промывается раствором щелочи в колонне 1 для удаления сероводорода и органических кислот с целью продления срока службы катализатора, после чего поступает в экстрактор 2, где из него раствором катализатора мерокс экстрагируются низкомолекулярные меркаптаны. Раствор мерокс из экстрактора 2 подается в реактор 4, где происходит каталитическое окисление меркаптанов в дисульфиды кислородом воздуха с одновременной регенерацией катализатора. Смесь из реактора 4 проходит сепараторы 5 и 6 для отделения избытка воздуха и дисульфидов, после чего регенерированный раствор мерокс возвращается в реактор 2. Очищенное от низкомолекулярных меркаптанов сырье поступает из сепаратора щелочи 3 в реактор 7 для перевода в дисульфиды высокомолекулярных меркаптанов, не подвергшихся экстракции в экстракторе 2 и окислению в реакторе 4. В реакторе 7 сырье взаимодействует с воздухом и дополнительным количеством раствора мерокс . Смесь из реактора 7 поступает в сепаратор 8, где разделяются очищенный продукт и циркулирующий раствор мерокс . Остающиеся в очищенных топливах высокомолекулярные дисульфиды не ухудшают их эксплуатационных свойств. [c.194]

Сероводород взаимодействует с таким окислителем, как кислород. В избытке кислорода H2S сгорает с образованием SO2, а при недостатке кислорода выделяется сера [c.134]

Сколько тепла выделится при взаимодействии 1 л сероводорода с кислородом [c.70]

Образующиеся в условиях переработки сернистых нефтей при высоких температурах крекинг-процесса сернистые соединения, элементарная сера, меркаптаны и др. являются весьма коррозионно-активными веществами. Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при высоких температурах менее опасен, чем сероводород. Сухой сероводород при комнатной температуре также ие представляет опасности д, я обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, по ои способен взаимодействовать с медью согласно следующей реакции [c.154]

Устойчива ли при стандартных условиях смесь сероводорода и кислорода ри,5 = Ро, = 1 атм) В расчете предположите, что взаимодействие, если оно возможно, идет по схеме [c.96]

Основные стадии процесса производства серы из технического сероводорода термическое окисление сероводорода кислородом воздуха с получением серы и диоксида серы взаимодействие диоксида серы с сероводородом в реакторах (конверторах), загруженных катализатором. [c.111]

Разработан метод очистки малосернистых природных газов от сероводорода газофазным каталитическим окислением. Очищаемый газ содержит менее 1% сероводорода количество воздуха, добавляемого к сырью, 110—120% от стехиометрического. Наиболее эффективным катализатором является оксид алюминия (степень очистки 99,7%, оптимальная температура 200—220 °С, давление 4,0 МПа). Высокие температуры способствуют взаимодействию кислорода воздуха с очищаемыми углеводородами. [c.161]

Это свидетельствует о том, что уже при комнатной температуре происходит взаимодействие части молекул сероводорода с поверхностными сульфатными группами с образованием воды и, по-видимому, элементной серы. Другая часть молекул сероводорода взаимодействует с поверхностным или решеточным кислородом с образованием сульфат-сульфитных комплексов (1168 и 1308 см ). [c.119]

Г азы регенерации поступают в конвертер 5. Состав поступающего в конвертер газа H S 1,25 СО, 3...4% об. давление 5...5,5 МПа температура 220...230°С. Для окисления сероводорода в элементную серу в конвертер подается воздух. В результате экзотермической реакции взаимодействия сероводорода с кислородом воздуха, температура в зоне реакции возрастает до 270...300°С. В конвертере происходит образование серы. Полученная в зоне реакции парообразная сера уносится газовым потоком, охлаждается в аппарате воздушного охлаждения 6 до 140...150°С и поступает в сероуловитель 7, где пары серы и воды конденсируются, затем при температуре 125...130°С и давлении [c.135]

При недостатке кислорода или при пониженной температуре взаимодействие сероводорода с кислородом приводит к образованию свободной серы [c.158]

Был всесторонне исследован физический механизм связывания сероводорода окисью железа [6, 7]. При надлежащих условиях (температура, влажность, pH) сера, образующаяся на зернах окиси, непрерывно замещается свежей окисью железа, мигрирующе из центральных зон зерна к поверхности и взаимодействующей с сероводородом и кислородом. [c.172]

Для нроизводства ПГС применяют технические и чистые газы, поставляемые промышленностью в сжиженном или сжатом состоянии в баллонах под давлением. Обычно ПГС состоят из одного или двух определяемых компонентов в среде газа-разбавителя (например, СО и Н2 в азоте, N2 в аргоне, СН4 и другие углеводороды в воздухе и т.п.). При приготовлении ПГС следует учитывать несовместимость некоторьгх газов, т.е. возможность взаимодействия между ними в обычных условиях или в присутствии того или иного третьего компонента. Это в дальнейшем приводит к погрешностям в градуировке средств измерения. Несовместимы аммиак и галогены, аммиак и галогеново-дороды, аммиак и оксид хлора, ацетилен и хлор, водород и оксид хлора (при освещении), водород и хлор (при освещении), оксид азота и кислород, оксид азота и хлор (в присутствии паров воды), оксид углерода и хлор (при освещении), сероводород и кислород (в присутствии паров воды), сероводород и диоксид углерода (в присутствии паров воды), углеводороды (алифатические) и хлор (при освещении), этилен и хлор. [c.917]

Сероводород, полученный при очистке газов физикохимическими методами, может перерабатываться в серу различными способами. В промышленности га ювой серы в основном применяется процесс, известный как процесс Клауса, который заключается в окислении сероводорода до серы кислородом воздуха либо взаимодействием сероводорода с диоксидом серы, получаемым сжиганием некоторой части сероводорода [c.153]

Процессы получения водорода с использованием в качестве основного компонента серы и ее соединений весьма многочисленны. Основной идеей таких процессов является производство водорода путем термического разложения сероводорода, взаимодействием последнего с металлами, а также взаимодействием воды с сульфидами и оксидами металлов. В циклы входят реакции образования сульфидов и распад сульфатов с образованием кислорода. [c.389]

Тепло, выделяющееся прп сжигании сероводорода. При взаимодействии сероводорода с кислородом выделяется 124 ккал г-.чол. Количество выделившегося тепла будет [c.115]

Регенерация поглотительного раствора осуществляется взаимодействием кислорода воздуха с отработавшим раствором. Подлежащий очистке воздух, содержащий (в среднем) 0,1 г/ж сероводорода и 0,6—0,7 г/м сероуглерода, в первой ступени поступает в один или два параллельно работающих блока, каждый из которых состоит из абсорбционной камеры, первичного брызго-уловителя, промывной камеры и вторичного брызгоуловителя. Поглотительная суспензия регенерируется продувкой воздухом в циркуляционном резервуаре-регенераторе. В результате продувки выделяется сера в виде серной пены, собираемой в пеносборнике. С установки, очищающей, например, 900 000 м воздуха в час, получается около 3 т серной пасты в сутки с содержанием серы примерно 35%. [c.455]

Полученный при очистке газа сероводород направляется на установки производства серы или серной кислоты. Наибольшее распространение получил в последние годы способ Клауса, основанный на термокаталитическом взаимодействии кислорода воздуха с сероводородом. [c.262]

Основной механизм локализации сорбата обусловлен проявлением сильного притяжения между сорбатом и полимером. Процесс сорбции может быть даже аналогичен хемосорбции. Молекулы сорбата достаточно прочно связываются либо между собою в агрегаты, либо с некоторыми лабильными группами полимерной цепи путем образования первичных химических связей. Типичными примерами могут служить взаимодействия кислорода с углеводородными полимерами, сорбция сероводорода на различных целлюлозах [163 и образование водородной связи между водой и амидными группами в полиамидах [236, 288] или гидроксильными группами в поливиниловом спирте [236] или целлюлозах [249]. Во всех этих системах концентрационная зависимость диффузии объясняется частичной локализацией сорбата. [c.269]

Клауса, основанный на термокаталитическом взаимодействии кислорода воздуха с сероводородом. Реакция протекает в две стадии [c.69]

В начале 50-х гг., когда проблема закачки воды в пласт приобрела важное значение, перед геологами встал вопрос о возможности использования вод различного состава. При закачке вод, содержащих много железа, коллоидов, взвесей, плохо растворимых гидрокарбонатов и сульфатов кальция, наблюдались случаи выпадения этих составляющих из раствора, что приводило к закупорке пор. Закачка поверхностных вод, содержащих кислород, сульфаты кальция и магния, в пласты со щелочной водой приводила к выпадению в осадок элементарной серы вследствие реакции между сероводородом и кислородом, а также карбонатов кальция, образующихся при взаимодействии сульфатов кальция с содой. Была подмечена лучшая нефтевымывающая способность щелочных вод по сравнению с жесткими. В то же время оказалось, что в песчано-глинистых породах закачка щелочных вод способствует разбуханию глин, что снижает пористость и проницаемость. [c.104]

На глубинах 150-200 м газопровод будет эксплуатироваться в зоне динамического взаимодействия кислорода и сероводорода. [c.4]

Регенерацию кальцинированной соды осуществляют взаимодействием бикарбоната натрия и едкого натра, а регенерацию хинона — окислением гидрохинона кислородом воздуха параллельно с поглощением сероводорода в одном аппарате. [c.53]

По мере повышения температуры в результате взаимодействия между составными частями пластической массы, выделения парогазовых продуктов термодеструкции происходит вспучивание загрузки, увеличение ее объема, которое. заканчивается отверждением пластической массы с образованием твердого полукокса. Одновременно происходит бурное выделение газов, паров воды и смолы, подвергающихся вторичным процессам пиролиза у стен камеры коксования и в подсводовом пространстве. Так как температура в этих частях печи велика ( 1100 - 1200°С), образуются наиболее термически стабильные соединения - водород, метан, ароматические углеводороды и их производные. Содержащиеся в исходной шихте кислород, азот и сера в конечном итоге оказываются в составе также наиболее термически стабильных соединений сероводорода, цианистого водорода, дисульфида углерода, серо-и азотсодержащих гетероциклических соединений (тиофен, пиридин и их гомологи). [c.56]

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

Зная из условия задачи количество сульфида цинка (уравнение 1), вычисляем объем сероводорода, выделившегося при растворении 38,8 г сульфида цинка (0,4 моля), получается 8,96 л (0,4 моля) H2S. Затем с помощью расчетов (уравнения 2 и 3) определяем массу сульфита кальция, она равна 48 г. На сжигание 0,4 моля HjS необходимо было иметь 0,6 моля (13,44 л) О2 (уравнение 2). Однако из условия задачи следует, что после реакции (2) кислород остался в избытке, так как при пропускании газообразных продуктов через раствор гидроксида кальция остается 6,72 л газа, не взаимодействующего с гидроксидом кальция. [c.176]

До сих пор рассматривалось образование, устойчивость и разрушение защитных оксидных пленок, возникающих на металле при химическом взаимодействии его с кислородом. Но помимо кислорода ряд других газов может обладать сильными агрессивными свойствами по отношению к металлам при повышенных температурах. Наиболее активными газами являются фтор, диоксид серы, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам, а следовательно, и скорость коррозий последних не одинакова. Так, например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома устойчивы в атмосфере, содержащей в качестве основного агрессивного агента кислород, но становятся совершенно неустойчивыми, если в атмосфере присутствует хлор. Никель неустойчив в атмосфере диоксида серы, а медь вполне устойчива. Коррозия низколегированных и углеродистых сталей в выхлопных газах двигателей внутреннего сгорания, в топочных и печных газах сильно зависит от соотношения СО и Ог. Повышение содержания Ог увеличивает скорость газовой коррозии и, наоборот, повышение содержания СО ослабляет коррозию. Ряд металлов (Со, N1, Си, РЬ, С(1, Т1) устойчив в атмосфере чистого водяного пара при температуре выше температуры кипения воды. [c.211]

При изучении механизма реакции Клауса и промежуточных соединений, образующихся в ходе этой реакции, Део, Далла Лана и Хэбгуд [149] исследовали взаимодействие сероводорода и двуокиси серы с цеолитами Y в натриевой и декатионированной формах. В спектре сероводорода, адсорбированного при комнатной Температуре дегидратированным прй 600° С цеолитом NaY (давление HjS 98 мм рт. ст.), наблюдается полоса поглощения при 2575 см , приписанная физически адсорбированным молекулам сероводорода. Появление полос в области 3690 и 1650 см указывает также на присутствие небольшого количества адсорбированной воды, образовавшейся, вероятно, при окислении сероводорода хемосорбированным кислородом. Нагревание образца в парах сероводорода привело к усилению процесса образования воды. После вакуумирования образца при комнатной температуре из спектра исчезают все полосы, появившиеся при напуске на цеолит сероводорода. Однако не удалось идентифицировать адсорбированные соединения, дающие полосу при 1720 см , которую можно удалить вакуумированием при 400° С. [c.248]

Использованный в этой работе цеолит NH4Y был предварительно прогрет при 600° С, и, таким образом, помимо декатионирования, он подвергся частичному дегидроксилированию. Адсорбированные молекулы сероводорода взаимодействуют с гидроксильными группами цеолита (полосы при 3650 и 3550 см ) с образованием водородных связей. Аналогичные результаты получены на образце, предварительно прогретом при 400° С. В отличие от натриевой формы на водородных формах цеолита Y окисление сероводорода до воды не наблюдалось, по-видимому, из-за того, что декатионированные образцы содержат меньшие количества хемосорбированного кислорода. Хотя при взаимодействии с сероводородом в образовании водородных связей участвуют гидроксильные грухшы обоих типов, после напуска HjS на дейтериро-ванный образец цеолита Y в дейтерообмен с HjS вступают только OD-группы с частотой колебаний 2689 см (отвечают ОН-группам с частотой колебаний 3650 см ). Известно, что полоса при 3650 см соответствует наиболее кислотным и доступным ОН-группам, т. е. гидроксильным группам, которые наиболее сильно взаимодействуют с сероводородом. Согласно опубликованным данным, именно эти группы легче всего протонируют такие основания, как пиридин, пропилен и т. д. Присутствие хемосорбированных молекул HjS не обнаружено. [c.248]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Однако не все элементы взаимодействуют с водородом, но большинство из них реагирует с кислородом, поэтому чаще приходится рассчитывать эквивалент элемента по отношению к кислороду. Поскольку при взаимодействии кислорода с водородом образуется вода, в молекуле которой отношение масс этих элементов составляет 8 1, постольку эквивалент кислорода принят равным 8. По отношению к кислороду эквивалент элемента определяется его массой, заместившей или соединившейся с 8 единицами массы кислорода. Определяя эквивалент элемента в его различных соединениях, например фосфора в полутораокиси (Р2О3) и в полупятиокиси (Р2О5) или серы в сероводороде (НаЗ), в двуокиси (ЗОг) и в трехокиси (50з), нетрудно обнаружить связь величины эквивалента элемента с одним из показателей состояния элемента в соединении. [c.12]

Абсорбентом в процессе служит щелочной раствор (pH -= 8,5), содержащий 1,4-нафтахинон-2-сульфонат натрия в качестве катализатора реакции окисления-восстановления. Сероводород взаимодействует с карбонатом натрия, образуя бисульфид и бикарбонат натрия. В присутствии катализатора бисульфид окисляется с выпадением очень тонкодисперсного осадка серы (размер частиц 2 мкм), а нафтахинонсульфонат восстанавливается до нафтогидрохинонсульфоната. В регенераторе наф-тагидрохинонсульфонат снова окисляется кислородом воздуха в нафтохиноновую форму для повторного использования. Выпадающую серу удаляют из циркулирующего абсорбента фильтрованием. [c.108]

Расчет и эксплуатация. Процесс катасульф основывается на несколько неожиданном открытии, что при температуре около 400° сероводород взаимодействует с кислородом в присутствии водорода, образуя сернистый ан1идрид и воду согласно уравнению (8. 2). [c.200]

Химизм рассмотренных процессов сравнительно сложен, главным образом вследствие весьма сложных превращений железной сини и возможности протекания многочисленных побочных реакций, зависяпц1х от состава газа и режима процесса. Опубликованы [27] результаты весьма детального изучения влияния параметров на протекание процесса. Во время абсорбции сероводород взаимодействует с аммиаком, образуя гидросульфид аммония. При регенерации гидросульфид окисляется до элементарной серы за счет восстановления сини, которая выполняет функции переносчика кислорода. Восстановленная синь снова окисляется. Совершенно очевидно, что это объяснение чрезмерно схематично и упрощает фактический механизм реакций, особенно если учесть, что раствор содержит растворенные железоцианидные соли, сиособные непосредственно взаимодействовать с сероводородом. [c.228]

Данную схему используют также для очистки газов дегазации углеводородного конденсата. Извлечение кислых компонентов осуществляют подачей противотоком катализаторного комплекса насосами 5 и 6 в верхнюю часть абсорбера 1. Катализаторный комплекс представляет собой полифталоцианин кобальта, растворенный в смешенном абсорбенте, состоящем из диэтаноламина, диметилацетамина и воды. В случае применения смешанного абсорбента поглощение сероводорода и двуокиси углерода происходит главным образом за счет химического взаимодействия с диэтаноламином, тиолов - за счет их физического растворения. Условия абсорбции давление 5,8...6 МПа, температура 20...35°С. Насыщенный кислыми компонентами катализаторный комплекс из куба абсорбера поступает в экспанзер 2, где при снижении давления до 0,4 МПа удаляются физические растворенные углеводоро-дьк Дегазированный поглотитель насосом 3 направляют на окислительную регенерацию в реактор змеевикового типа 4. Регенерацию осуществляют кислородом воздуха, подаваемым в поток из расчета [c.145]

В зависиь1ости от степени увлажнения поверхности корродирующих металлов различают сухую и влажную атмосферную коррозию. При сухой атмосферной коррозии разрушение металла идет по чисто химическому механизму, когда агрессивные агенты (например, кислород воздуха, сероводород и др.) взаимодействуют с поверхностью металла. Влажная атмосферная коррозия представляет собой особый случай электрохимической коррозии, когда коррозионные процессы идут под пленкой влаги, выполняющей роль электролита. [c.182]

В исследованиях компании Галф Ойл оф Кэнеда установлено, что сероводород и элементарная сера являются активными корродирующими агентами и что корродирующие свойства меркаптанов усиливаются элементарной серой и подавляются сероводородом. Другие причины коррозии — взаимодействие частиц серы с окислами железа стенок складских резервуаров СНГ, а также реакции сульфидов с кислородом. Алифатические дисульфиды и дисульфид углерода, согласно требованиям А5ТМ 1838, отнесены к некорродирующим агентам. [c.33]

Образующиеся при окислениц сероводорода кислородом воздуха сернистый и серный газы могут легко взаимодействовать с парами воды с образованием сернистой и серной кислот, выпа- [c.270]

Свободная сера неоднократно была обнаружена в сырых нефтях по образованию черной модификации киновари нри встряхивании со ртутью. Некоторые нефти содержат достаточно большие количества сероводорода, который при взаимодействии с кислородом воздуха, превращается в элементарную серу, что, возмолшо, является причиной возникновения серных месторо-н дений. Наличие серы в дистиллятах нефти можно объяснить именно этой реакцией, так как перегретый водяной нар всегда содержит свободный кислород (из воздуха, растворенного в воде, превращаемой в пар). Свободная сера при продолжительном взаимодействии с углеводородами, при нагревании образует сероводород. [c.171]