Проводимость мольная

Кремний кристаллизуется в решетке типа алмаза. В отличие от углерода твердый кремний не имеет устойчивой графитоподобной модификации. Кремний — полупроводник. При 20° С его проводимость составляет около 10 Ом м . Кремний плавится при 1410° С, поэтому изучение свойств жидкого кремния—нелегкая задача. Плавление кремния сопровождается частичным разрушением алмазоподобной структуры и уменьшением объема на 9,6%. При повышении давления до 4,5 ГПа температура плавления кремния снижается до 1157° С. Интересные и разносторонние исследования жидкого кремния высокой степени чистоты, содержащего менее чем 10 мольн. % примесей, были выполнены В. М. Глазовым и его сотр. [33]. Основным элементом строения жидкого кремния, по-видимому, является размытый тепловым дви- [c.201]

Наряду с обычной проводимостью, определяемой по (4.37), вводят мольную проводимость [c.54]

Мольная проводимость экспоненциально растет с увеличением температуры аналогично коэффициенту диффузии. Она также зависит от концентрации электролита, убывая с увеличением концентрации. [c.54]

Мольная проводимость комплексов платины (IV) [c.15]

Клочко [9, 35], исходя из основных положений теории физико-химического анализа, которая построена на материале изучения свойств в системах при изменении их состава и температуры в широких пределах, установил основные типы изотерм проводимости двойных систем. В основе этого вывода — положение, согласно которому при соответствующем выражении состава (например, в мольных процентах) проводимость должна плавно изменяться (в пределе — по прямой линии) на участке диаграммы между составами двух соседних химических индивидов (т. е. компонентов, а также и образующихся в системе соединений). [c.9]

Число свободных электронов и дырок в полупроводнике может быть найдено с использованием статистики Ферми — Дирака. Равновесные концентрации свободных носителей заряда зависят от положения уровня Ферми. Уровень Ферми для металлов, как известно, равен энергии верхнего заполненного уровня при абсолютном нуле. С позиций статистической термодинамики уровень Ферми — это парциальная мольная свободная энергия, или, другими словами, химический потенциал электронов. При условии, что эффективные массы электронов (гПп) и дырки (гпр) в кристалле равны, при Т — О уровень Ферми в полупроводнике с собственной проводимостью проходит точно по середине запрещенной зоны. Обычно Шр > т , тогда уровень Ферми в полупроводнике с собственной проводимостью расположен ближе к зоне проводимости и при повыщении температуры смещается вверх. Положение уровня Ферми в полупроводниках с примесной проводимостью зависит от концентрации примеси расчет этой величины сложен. [c.457]

Одним из процессов, проводимых в реакторах данного типа, является стадия хлорирования бензола в производстве хлорбензола . Вещество А в этом процессе — хлор, В — бензол, Я — хлорбензол (ХБ), М — дихлорбензол (ДХБ). При Св О, п к = 0,118 величина Си в реакторах полного смешения равна по расчету 0,280, а в реакторах полного вытеснения 0,293, что отвечает мольным отношениям ХВ ДХБ соответственно 14 и 42 и выходам хлорбензола 93,5 и 97,5% от теоретического. Результаты расчетов достаточно хорошо совпадают с экспериментальными данными. В аналогичных условиях в реакторе периодического действия мольное отношение ХБ ДХБ было близко к 40. [c.130]

По этому методу каким-либо подходящим способом измеряют концентрацию реагента А по ходу реакции, проводимой э замкнутом сосуде при постоянной температуре. Полученные данные изображает графически в виде зависимости мольной концентрации реагента А от продолжительности реакции. Полученная кривая носит название кинетической кривой реакции. Среднюю скорость реакции можно определить как отношение изменения концентрации реагента за определенное время на время измерения. (Мгновенная скорость реакции в произвольной точке кинетической кривой равна тангенсу угла наклона касательной к кинетической кривой в данной точ ке. [c.12]

Процесс, проводимый при мольном отношении (1,5 1), предпочтителен для диаммонийфосфата, так как потери аммиака сводятся к минимуму, Однако данное мольное отношение соответствует точке наивысшей растворимости и вязкости, поэтому колебания параметров процесса могут привести к образованию смешанной соли. В практических условиях установки работают при мольных отношениях 1,6 1—1,68 1. [c.143]

Для концентраций электриков ь зоне проводимости и дырок б валентной зоне, выраженных в мольных долях, сохраняются обозначения п я р, соотвег-ственно. [c.186]

О характере влияния примесей на электрические свойства можно судить по экспериментальным данным, полученным при измерении показателей соответствующих свойств различных кристаллических соединений [4, 30]. С введением, например, примесей катионов в кристаллическую решетку азотнокислого калия его диэлектрическая проницаемость увеличивается. Причем, чем больше заряд катиона, тем значительнее это увеличение. При концентрации в кристаллической решетке ионов трехвалентного железа примерно 0,05% (мольн.) его диэлектрическая проницаемость возрастает в 1,4 раза, но такое же содержание ионов лития почти не влияет на нее. То же наблюдается при измерении тангенса угла диэлектрических потерь. Аналогичные закономерности имеют место при измерении свойств образцов азотнокислого бария. Вместе с тем следует подчеркнуть, что не всегда между величиной заряда иона примеси и характером изменения свойства наблюдается именно такая зависимость. Измерение электропроводности образцов нитрата бария, например, показало, что примесь лития увеличивает проводимость Ba(N0g)2 слабее, чем примесь никеля. Вместе с тем, влияние железа резко отличается по своему характеру от влияния других добавок. Оно понижает проводимость нитрата бария. Причем при каждой температуре существует такая концентрация, при которой это понижение максимально [31]. [c.113]

Технологический процесс производства аммонийной формы морденита [а. с. 539832 (СССР) БИ, 1976, №47] состоит из последовательно проводимых операций катионного обмена с промежуточными фильтрациями и промывками водой от ионов натрия и избытка нитрата аммония. Порошок морденита в натриевой форме (NaM) обрабатывают раствором нитрата аммония при 80 °С в течение 3 ч при постоянном перемешивании. Полученная аммонийная форма морденита содержит 0,01-0,02% Na, 0,02% Fe, 0,02%Са, Mg мольное отношение SiOj lAliOj = 9,5-М0,5. [c.65]

Здесь ко — эквивалентная проводимость при бесконечном разбавлении О — диэлектрическая постоянная среда Т — абсолютная темпефатура С—мольная концентрация. [c.195]

Рис. 40. Типичная диаграмма соотношения между эквн-палентной проводимостью коллоидного электролита и квадратным корнем его мольной концентрации.

Формула Вернера Мольная проводимость 0,001 н. раствора прн 25 С Обна- ружи- ваемое число ионов Формул Вернера Мольная проводимость, 0.001 н. раствора прн 25 С Обна- ружи- ваемое число ионов [c.233]

Уравнение (78-1) аналогично уравнению Стефана—Максвелла (см. ссылку [1], стр. 570) и эквивалентно уравнению, выведенному Онзагером (уравнение 14 на стр. 245 в работе [2]). Уравнения Стефана—Максвелла применяются к диффузии в разреженных газовых смесях и выражают движушую силу через градиент мольной доли или градиент парциального давления вместо градиента электрохимического потенциала. Уравнение (78-4) эквивалентно соотношению взаимности Онзагера. Величины, обратные коэффициентам можно рассматривать как коэффициенты трения, аналогично тому, как это делалось Лейти 3, 4] и Клеймом [5, 6] при описании переноса в ионных растворах и расплавах. Этот же прием использовал Бюргере [7] при рассмотрении проводимости ионизированных газов, а Лайтфут и др. [8] применяли уравнение (78-1) к жидким растворам. Справедливость доводов в пользу равенства обсуждал [c.271]

Важной особенностью сверхкислот как катализаторов скелетной изомеризации является то, что они позволяют получать все возможные изомеры с выходами, близкими к равновесным (использование гетерогенных катализаторов, например, не способствует появлению заметных количеств гем-замещенных гексанов, а в присутствии сверхкислот их образование значительно). В табл. III.I приведены результаты [12] изомеризации я-гексана, проводимой в присутствии катализатора (HF 8Ьр5 = = 1 0,072) при 25 °С, давлении водорода 0,95 МПа и мольном соотношении СбН14 катализатор, равном 1 0,085. Из этой таблицы видно, что суммы как монометилзамещеиных, так, и диметилзамещенных близки к термодинамически равновесным. Однако содержание отдельных изомеров может быть и ниже, и выше равновесного, что, как показано в гл. I, указывает на сложный кинетический характер протекающей реакции. [c.70]

Для некоторых систем эквивалентная проводимость является приблизительно линейной функцией мольной доли, что указывает на отсутствие комплексообразования, которое обычно приводит к отрицательным отклонениям электропроводности от аддитивности . В системах, в которых катионы значительно отличаются по размерам, комплексные ионы могут не образовываться, а отрицательные отклонения от аддитивности все же наблюдаются. Так, Ван-Артсдален и Яффе [108] наблюдали отри- [c.50]

Экстраполяция результатов экспериментов с ионами тетралкиламмония к ионам щелочных металлов довольно произвольна (ср., например, [166]). Швабе [21 в] недавно отметил, что коэффициент активности, мольный объем, проводимость и некоторые другие свойства кислот обнаруживают концентрационную зависимость, отличающуюся от зависимости, наблюдаемой для ионов щелочных металлов. Отклонение он объяснил тем фактом, что четвертичные соли аммония (в отличие от ионов щелочных металлов) вследствие гидрофобной природы вызывают образование в жидкости полостей, причем эти полости окружены плотной водной оболочкой. [c.545]

Для реакции СеНо ЗН2 СбН12, проводимой при мольном соотношении Нг СбНб = 10 1, равновесная степень конверсии бензола составила 0,95. Рассчитайте состав равновесной смеси (в молях), если исходное количество бензола 10 моль. [c.224]

На третьем концентрационном участке наблюдается дальнейший рост изотерм обусловленный увеличением вклада ионного механизма проводимости, который здесь является преобладающим, так как сумма i + -f- t— приближается к единице. На этом участке концентраций быстро уменьшается число переноса катиона Hg OOH . При концентрации уксусной кислоты 0,95 мольной доли этот катион вообще перестает мигрировать в электрическом поле, что является указанием на эстафетную проводимость. [c.150]

Отметим, что при низких концентрациях примеси в расплаве k равно С при более высоких значениях [Dl коэффициент распределения уменьшается с увеличением [Dl . Такая закономерность наблюдалась экспериментально. Анализируя экспериментальную кривую на основании данной выше формулы, можно найти С и Кк yi затем /С и / s по отдельности. Для образцов K I + Са, Sr и Ва Келтинг и Витт [68] приводят значения С = 0,10 0,16 и 0,12 и Ks (т. е. Ks при температуре плавления) = 10 1,2-10 и 1,2-10 см ( 0,8-10" мольных долей). Экстраполируя экспериментально найденную величину подвижности вакансий металла в легированном кристалле к точке плавления, можно найти ом в точке плавления. Тогда, вычитая эту величину из общей проводимости, найдем ох [c.471]

Смотреть страницы где упоминается термин Проводимость мольная: [c.518] [c.195] [c.280] [c.18] [c.66] [c.79] [c.445] [c.505] [c.308] [c.346] [c.234] [c.692] [c.280] [c.220] [c.239] [c.163] [c.371] [c.124] [c.36] [c.239] [c.273] [c.273] [c.606] [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология