Раствор эндотермический

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Эндотермические процессы характеризуются положительным изменением энтальпии (АН), а экзотермические — отрицательным. Различают интегральные и дифференциальные теплоты растворения. [c.374]

Давление пара над растворами. В результате естественного процесса испарения над жидкостью образуется пар, давление которого можно измерить с помощью манометра (рис, 2.25). Эндотермический процесс испарения обратим одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (Д0 = 0). Равновесное состояние системы жидкость — пар прн данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. [c.240]

Если растворение газа есть процесс экзотермический, а выделение газа из раствора — эндотермический, то, например, в системе [c.101]

На практике обычно встречаются следующие виды теплообмена нагрев (или охлаждение) перерабатываемого сырья, плавление твердых веществ, сублимация, испарение воды или других жидкостей и растворов, выпаривание полупродукта (в некоторых случаях продукта), дистилляция жидкостей, сушка твердых материалов, конденсация водяного пара и пара других жидкостей, отвод тепла ири экзотермических химических реакциях или подвод тепла ири эндотермических реакциях. [c.12]

Не надо упускать из вида, однако, что эта характеристика нейтральности относится только к температуре около 25° С. Для всех температур справедливо, что в нейтральной среде а + =. Но реакция (ХП, 15) эндотермическая = 3337 кал/моль при бесконечном разбавлении), поэтому с повышением температуры равновесие в ней смещается вправо, т. е. степень диссоциации воды возрастает. Следовательно, в любом данном растворе концентрации и активности ионов водорода и гидроксила при более [c.402]

К такому же типу процессов относится обсуждавшееся в гл. 12, ч. 1, эндотермическое растворение многих солей в воде. Если поместить хлорид калия КС1 в воду при комнатной температуре и помешивать соль в воде, то можно почувствовать, что по мере ее растворения сосуд с раствором постепенно охлаждается. Следовательно, процесс, описываемый уравнением [c.174]

Нитриды, фосфиды. С азотом кобальт образует неустойчивые эндотермические соединения. Известны фосфиды кобальта разнообразного состава. Фосфиды способны растворяться в расплавленном кобальте с образованием легкоплавких эвтектик. [c.313]

К реакторам вытеснения следует отнести также трубчатые аппараты, в которых отношение длины к диаметру меньше, чем у змеевиков, однако достаточно велико (порядка 10—100). В реакторах такого типа проводится, например, нитрование пропана. Поглощение теплоты реакции происходит в них за счет испарения и эндотермического разложения азотной кислоты. Раствор кислоты впрыскивается в объем в нескольких точках по высоте реактора, через который пропускается пропан. [c.122]

Ацетилен является эндотермическим соединением с энтальпией образования -1-227,4 кДж/моль. Поэтому, при сгорании его в кислороде выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура, достигающая 3150°С. Это обусловило использование ацетилена для сварки и резки металлов, на что расходуется до 30% всего его производства. Вследствие высокой взрывоопасности ацетилен хранится и транспортируется в баллонах, заполненных древесным углем, или в растворе в ацетоне под давлением 1,5—2,5 МПа. [c.244]

Многие двухатомные газы способны растворяться в металлах. При этом их молекулы диссоциируют на атомы, которые диффундируют внутрь металла. Находясь в растворенном состоянии, эти атомы ведут себя как частицы, обладающие положительным или отрицательным зарядом [1661 Атомы водорода, растворенные в палладии, никеле или железе, находятся частично в виде протонов [167]. Атомы кислорода при растворении в цирконии частично заряжаются отрицательно [168]. Растворение газа в металле во многих случаях представляет собой экзотермический процесс. Однако в ряде других случаев, в том числе ггри растворении водорода в никеле, железе и платине, этот процесс носит эндотермический характер. В последнем случае растворимость водорода повышается с увеличением температуры. [c.107]

Графический расчет проводили раздельно для эндотермической и экзотермической областей на кривых температурной зависимости растворимости фуллерена. Результаты расчета для насыщенных растворов фуллерена С60 в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР и в толуоле при температурах ниже и выше ТМР представлены в табл. 3.1. [c.68]

Из полученных данных можно видеть, что для насыщенных растворов фуллерена С60 в четыреххлористом углероде, относящихся к эндотермической ветви кривой растворимости, значения парциальной избыточной энергии Гиббса С60 положительны. Это указывает на положительные отклонения растворов от идеальности, что согласуется с данными расчета активности и коэффициентов активности фуллерена С60 в исследуемых растворах (раздел 3.2.2). Положительное значение избыточной энергии Гиббса фуллерена в растворах четыреххлористого углерода вытекает из сочетания положительного значения избыточной энтальпии С60 и отрицательной избыточной парциальной энтропии смешения для фуллерена (табл. 3.1). Таким образом, в насыщенных растворах фуллерена СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР можно отметить некоторые особенности межмолекулярных взаимодействий. [c.68]

В целях сравнительного анализа данных расчетов, полученных в рамках различных термодинамических моделей насыщенных растворов фуллерена С60, целесообразно рассмотреть такой параметр исследуемых систем, как теплота растворимости фуллерена в насыщенный раствор при температурах, соответствующих эндотермической и экзотермической ветви на кривых растворимости С60. [c.71]

Изменение температуры может либо увеличивать, либо уменьшать растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта, наблюдаемого при растворении одного моль вещества в бесконечно большом количестве его насыщенного раствора, так называемой последней теплоты растворения (см. гл. III). Если при этом растворении теплота поглощается, то, согласно принципу Ле-Ша-телье, подвод ее вызовет процесс, ослабляющий внешнее воздействие на систему, т. е. дальнейшее растворение вещества. В противном случае подвод теплоты вызовет частичное выделение растворенного вещества, т. е. уменьшение его растворимости, что также ослабит влияние внешнего воздействия на систему. Возможна и перемена знака теплового эффекта с изменением температуры, т. е. переход его от экзотермического эффекта через нуль к эндотермическому эффекту, или наоборот. Соответственно этому должна измениться и зависимость растворимости данного вещества от температуры. [c.100]

Справедливость данного заключения еще более четко выражена при аналогичном сравнении для насыщенных растворов С60 в толуоле. Как было показано в разделе 3.2, модель идеального раствора весьма адекватно описывает термодинамическое поведение насыщенных толуольных растворов С60 в низкотемпературной области и дает положительные значения энтальпии растворения, согласующиеся с эндотермической ветвью на экспериментальной кривой растворимости ниже ТМР. Расчет теплоты растворимости в насыщенные растворы толуола, проведенный согласно капельной модели, дает отрицательную величину энтальпии растворимости С60 для температур ниже ТМР, равную -10,7 кДж/моль. [c.73]

В две пробирки наливают по 4—5 мл раствора крахмала и добавляют 3—4 капли 0,1 н. раствора а- Нагревают одну из пробирок, а затем снова охлаждают. Вторую пробирку оставляют для сравнения. Что происходит Экзо- или эндотермической является реакция образования иодокрахмала [c.70]

Образование растворов с положительными отклонениями давления пара сопровождается поглощением теплоты, т. е. увеличением энтальпии (Р<0, АЯ>0). Давление пара над раствором связано с тепловым эффектом его образования эндотермический эффект при растворении влечет за собой уменьшение количества теплоты, необходимой для перехода жидкости в пар, и это приводит к тому, что процесс испарения термодинамически протекает легче и давление пара раствора и составляющих его компонентов повышается. Обычно системы с положительными отклонениями образуются с некоторым увеличением объема. [c.102]

Литий, обладая высокой плотностью заряда на поверхности катиона, образует прочные ионно-ковалентные связи с кислородом и фтором, поэтому, в отличие от других щелочных металлов, литий имеет больше труднорастворимых соединений (LiF, ЫдСОз и LI3PO4). Но соли лития с менее электроотрицательными элементами, например, хлорид, обладают повышенной растворимостью. Li l расплывается на воздухе, поглощая влагу. Растворение его — экзотермический процесс, тогда как хлориды других щелочных металлов растворяются эндотермически и слабо гигроскопичны. Причина — в высоком экзоэффекте гидратации катиона лития. [c.135]

Случай 3 — самый редкий. Примерами могут служить вещества, которые растворяются эндотермически и образуют насыщенные растворы с концентрацией, большей 1 М. Это справедливо для хлорида натрия [c.22]

Карбиды. Из карбидов меди известны карбид СипС, получаемый при взаимодействии меди с углеродом при высокой температуре, и перкарбиды, или ацетилениды, СигС2 и СиСг, получаемые при пропускании ацетилена в растворы солей меди ацетилениды меди представляют собой эндотермические соединения и разлагаются со взрывом. [c.322]

Величины энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле представлены в табл. 3.1. Значение теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде ниже ТМР превышает величину энтальпии плавления фуллерена СбО на 9 кДж/моль, что составляет 45 % отклонения растворов от идеального по эндотермическому типу. Вероятно, что насыщенные растворы СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР находятся в равновесии с твердым кристаллосоль-ватом. Тогда интегральная теплота растворимости в данном случае содержит эндотермический член, отвечающий теплоте плавления образующегося кристаллосольвата. Данный вывод согласуется с положениями термодинамической модели [3], где также допускается, что растворы С60 находятся в равновесии с твердым кристаллосольватом. [c.62]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением теплоты. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 142 кДж/моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением теплоты. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то процесс растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении гидроксида натрия NaOH температура раствора повышается почти до 373 К, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до 253 К- [c.86]

AO" = 60,7 кДж. 18.32. Процесс денатурации является эндотермическим, следовательно, АН положительно. Изменение энтропии в этом процессе тоже положительно, поскольку денатурированный белок обладает меньщей регулярностью и упорядоченностью, чем исходный. Поэтому ДО имеет положительное значение при низких температурах, но становится отрицательным по мере повышения температуры. 18.34. Энтропия чистого кристаллического вещества при О К, согласно определению, равна нулю. При повышении температуры энергия, которую система получает от окружающей среды, распределяется по различным формам энергии, доступным системе. Энтропия является мерой степени хаотичности распределения этой энергии по различным энергетическим состояниям. Эта мера всегда положительна по отношению к исходному состоянию (О К), относительно которого ведется отсчет. 18.35. а) В перемешанной колоде карт б) у игрушек, разбросанных по комнате в) у деталей разобранного приемника. 18.37. а) Этот процесс протекает самопроизвольно с образованием насыщенного раствора Mg l2- При [Mg lj = 6 М выполняется условие ДО = О и достигается равновесие. б) Самопроизвольной является обратная реакция, в) Реакция протекает самопроизвольно. 18.40. а) АН положительно, AS положительно ДО = 0 б) АН положительно, AS положительно, ЛО отрицательно в) АН положительно, AS положительно, ДО положительно. [c.475]

Влияние температуры на набуханре легко определить исходя из термодинамического, рассмотрения процесса. Если набухание экзотермический процесс, что характерно для первой стадии набухания, то равновесная степень набухания понижается с повышением температуры. В соответствии с этим ограниченное набухание, например целлюлозы в воде или растворе едкого натра, представляющее типичный экзотермический, процесс, сильно уменьшается при повышении тмпературы. Однако, как мы видели, во второй стадии набухание может стать эндотермическим процессом. В этом случае набухание, следовательно, должно увеличиваться с возрастанием температуры. Опыты показали, что набухание желатина в общем с повышением температуры увеличивается. Скорость набухания с повышением температуры, конечно, всегда должна возрастать, так как повышение температуры при всех обстоятельствах способствует ускорению уста- новления равновесного состояния системы. [c.451]

С (декарбоксилирование, наличие двух эндотермических максимумов свидетельствует об изменении энергетики процесса декарбокснлнрования при элиминировании карбоксильных групп) (—) 450°С (глубокие превращения, сопровождающиеся потерей - 50% массы). Температура стеклования 106 (до 150)°С. ИКС полосы поглощения при (см- ) 3600—2940 (сильная широкая полоса групп СН) 2940 (полоса групп — Hj—) 1710 (колебания групп С = 0) 1460 (колебания групп —СНз—) 1281—1176 (колебания групп С—О—С). В воде растворяется. По химическим свойствам подобна многоосновным предельным кислотам. [c.319]

Активные центры в цепной реакции обычно образуются медленно (так как их образование происходит в результате эндотермической реакции), а по1 ибают быстро. С другой стороны, даже при благоприятных для цепной реакции условиях (в отсутствие ингибиторов и обрывд цепей на стенке) скорость гибели активных центров при их рекомбинации весьма высока. В газовой фазе атомы и двухатомные радикалы погибают при тройных столкновениях со скоростью U(2 10 (М)х xlR-1 10 R P моль/(л-с) при р - 1 кгс/см. В растворе рекомбинация атомов происходит с диффузионной константой скорости йд IV 10 л/(моль-с). Константы скорости рекомбинации и диспро-порционирования большинства радикалов в растворе лежат в диапазоне 10 — 10 л/(моль-с). Поэтому в цепной реакции при постоянной скорости инициирования быстро устанавливается квазистационарная концентрация активных центров, когда d lR-]/d< О или Vi v, (условие стационарности R ). При линейном обрыве цепей = AjJR-] и [R ] — Vilkii- Если цепи обрываются квадратично, то [c.193]

После этого калориметр разобрать и промыть все его части дистиллированной водой. В калориметрический сосуд налить 350 мл 0,2 н. раствора основания. Взять такую же приблизительно навеску кислоты, как при определении теплоты разбавления кислоты, и провести опыт аналогично предыдущему. Рассчитать суммарный тепловой эффект по уравнению (П1.11). По разности АН и АЯразб вычислить дМгейтр. Значение АЯразб следует вычесть из суммарной наблюдаемой теплоты нейтрализации, так как реакция разведения эндотермическая. Запись результатов измерений см. в работе 8. [c.41]

Левый электрод, называемый каломельным, часто используется в электрохимических измерениях. Он состоит из жидкой ртути, находящейся в контакте с твердой каломелью (Hg2 l 2) и водным раствором какого-либо сильного электролита, например КС1. Реакция, идущая в рассматриваемом элементе, является эндотермической АН — 3280 кал, а электрическая работа А = = 7546 кал. [c.160]

Взаимодействие металлов и металлоидов с различными соединениями. Металлы и металлоиды могут окисляться при взаимодействии с различными соединениями, которые играют роль окислителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Реакция между металлами или металлоидами и сухими галидами или хальки-дами происходит только при сильном нагревании, хотя и сопровождается экзотермическим эффектом. Условием для протекания таких реакций является меньшее значение энергии диссоциации соединения-окислителя по сравнению с энергией образования продукта окисления восстановителя. Весь процесс взаимодействия складывается из ряда эндотермических и экзотермических стадий. На первой стадии происходит диссоциация соединения — окислителя, а на второй — образование продукта окисления из металла или металлоида и эле-.ментарного окислителя, образовавшегося при диссоциации соединения — окислителя. Восстановительная активность элементарного вещества при этом тем сильнее, чем меньше величины энергии его ионизации и сублимации. [c.47]