Титан перекисью водорода

Образование комплекса с титаном. Перекись водорода и ее производные образуют с ионами титана в кислой среде комплексные ионы, имеющие оранжевую окраску. Окраска очень устойчива. Этим способом можно определить перекись водорода даже в концентрации 1 мг л. [c.671]

Образование комплекса с титаном. Перекись водорода и ее производные образуют с ионами титана в кислой среде комплексные ионы, имеющие оранжевую окраску. Окраска очень " устойчива. [c.832]

Например, перекись водорода образует в сернокислой среде окрашенные в желтый или красный цвет надкислоты только с титаном, ванадием и молибденом. [c.23]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Из неорганических веществ перекись водорода является наиболее старым и до настоящего времени довольно широко распространенным колориметрическим реактивом на титан. Перекись водорода образует с титаном в зависимости от концентрация водородных ионов ряд комплексных соединений В спектрофотометрии используется комплекс, [c.18]

Весьма чувствительный реактив на титан—перекись водорода, дающая с титаном желтое окрашивание,—не применима в капель- [c.121]

Титан ведет себя подобно алюминию, но взаимодействует с комплексоном III неколичественно. Вследствие этого рекомендации некоторых авторов [62, 166, 679, 680] об определении в аликвотной части раствора содержания титана фотометрическим методом и введении поправки применимы лишь при его малых содержаниях. Титрование суммы алюминия и титана возможно при количествах ТЮа, меньших 4 мг [229]. До 5 мг титана можно маскировать, если ввести перекись водорода (1 мл 1%-ного раствора) перед добавлением комплексона III [854]. В присутствии больших количеств титана алюминий определяют при введении фосфатного буфера [166]. В этом случае титан осаждается в виде фосфата и титруется один алюминий. Однако присутствие фосфат-иона ухудшает четкость изменения окраски раствора в эквивалентной точке. Поэтому титан (если он присутствует в значительных количествах) лучше предварительно отделить, например, экстрагированием его купфероната. Указания некоторых авторов 31, 934], что небольшие количества титана не мешают, следует принимать с осторожностью. Действительно, влияние его незаметно при высоких содержаниях алюминия (30—50%), поможет стать значительным при определении малых количеств алюминия. [c.68]

Стабилизированная четырехвалентны.м титаном перекись водорода в качестве раствора для титрования. Прямое объемное определение церия (4). [c.194]

Иллюстрацией влияния высоких концентраций веществ, которые можно назвать индифферентными веществами, на оптическую плотность окрашенных соединений может служить система титан — перекись водорода — хлорная кислота (табл. 18). Понижение экстинкции при 410 м х, с увеличением концентрации хлорной кислоты обусловлено главным образом (если не всецело) сдвигом адсорбционного, пика пертитановой кислоты . [c.102]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

МИН., после чего удаляют ион трехвалентного железа осторожным прибавлением раствора хлористого титана до исчезновения яркорозовой окраски. Оттянутый конец бюретки должен находиться в колбе. Затем подготовленный раствор смешивают с 25 ли анализируемого стирола и оставляют стоять в течение 2 час., причем любая перекись окисляет ион двухвалентного железа в ион трехвалентного. Розовую окраску оттитровывают хлористым титаном и трехвалентное железо пересчитывают на перекись водорода. [c.166]

В объемном методе (см. стр. 20) после отделения титана алюминий осаждают 8-оксихинолином из раствора тартрата аммония, содержащего перекись водорода. В этих условиях молибден, не отделенный титан, ванадий и хром остаются в растворе. Оксихинолят алюминия растворяют в соляной кислоте, а алюминий определяют косвенным методом — бромированием выделившегося 8-оксихинолина . Этот метод применим для анализа сплавов, содержащих до 10% железа, марганца, хрома, молибдена, ванадия и олова. [c.18]

Рядом авторов было показано, что железо можно отделить от титана, есЛи холодный кислый раствор солей обоих элементов обработать сначала 30%-ной перекисью водорода, взятой в значительном избытке, затем едким кали и выделившийся осадок отфильтровать и промыть холодной водой, содержащей перекись водорода. Некоторые другие элементы также останутся полностью или частично в растворе вместе с титаном например алюминий, цирконий, ниобий, тантал, хром, ванадий и фосфор. При нагревании раствора титан частично осаждается, а при кипячении осаждение титана становится полным. [c.118]

Перекись водорода образует с титаном два перекисных соединения желтого цвета — в сильно кислой среде (pH 3) и бесцветное— в слабо кислой среде (рН>3) [3]. Желтый комплекс пероксититановой кислоты при рН>3 переходит в бесцветный комплекс без какого-либо участия фтор-иона, следовательно, неправильная нейтрализация может привести к серьезным ошибкам. [c.112]

Общие замечания. Колориметрический метод определения титана основан на сравнении интенсивности окраски, появляющейся при добавлении перекиси водорода к разбавленному сернокислому раствору анализируемой пробы, с интенсивностью окраски стандартного раствора сульфата титана, в который также введена перекись водорода. При анализе горных пород это определение обычно проводят после определения железа в сернокислом растворе, полученном после сплавления прокаленного и взвешенного осадка от аммиаках пиросульфатом калия и растворения плава в разбавленной серной кислоте (см. гл. ЬП1, стр. 955). Испытание на титан, естественно, можно провести идо этой операции. При применении колориметрического метода необходимо соблюдать следующие условия. [c.655]

Перекись водорода следует прибавлять к раствору, содержащему не менее 5% по объему серной кислоты, в противном случае титан может полностью не окислиться. Интенсивность окраски возрастает с повышением температуры, поэтому сравниваемые друг с другом растворы должны иметь одинаковую температуру, лучше всего 20—25° С. [c.655]

Наконец, титан элюируют 0,05М серной кислотой, содержащей перекись водорода. После этого элюат не содержит примесей, мешающих колориметрическому определению титана с помощью аскорбиновой кислоты. [c.359]

Для исследования влияния кислотности раствора к солянокислому раствору, содержавшему титан, добавляли различные количества соляной кислоты, затем в раствор вводили перекись водорода, доводили объем до 100 мл и пропускали через катионит в Н-форме. Концентрация перекиси водорода во всех опытах была одинаковой и составляла 0,5%. [c.379]

Перекись водорода см. также пергидрол комплекс с ванадием 380 с титаном 379 определение в воде 5200 Перекись бензоила, анализ 7335 Перемешивание растворов воздухом 1705 [c.378]

Реактивы. Перекись водорода. 3%-ный раствор Сернокислый титан. 1 %-ный раствор [c.507]

Двусернистый водород Двухлористая сера Иодистый водород Перекись водорода Пятнхлорнстая сурьма Сернистый ангидрид Серная к та Трехбромистый фосфор Треххлористый фосфор Хлористая сера Хлористый тиоиил Четырехокись осмия Четыреххлористый титан [c.894]

Из других комплексообразующих реагентов, применяемых в элютивной ионообменной хроматографии, следует назвать оксалаты, которые вымывают из колонки железо(111) и алюминий из смеси их с бериллием [21] тартраты, которые вымывают алюминий из смеси с медью [22], сульфосалицилаты, применяемые для той же смеси [22], и перекись водорода, вымывающая из колонки такие ионы переходных металлов, которые образуют с этим реагентом комплексные соединения сюда относятся титан(1У) [23] ванадий(У) и молибден(У1) [24]. Можно было бы упомянуть и другие реагенты. [c.200]

Следует иметь в виду большую склонность соединений титана к гидролизу, поэтому в растворе всегда должна находиться в достаточном количестве кислота. В присутствии фосфат-иона титан в виде фосфата может выделяться даже из весьма кислых растворов. Для предупреждения гидролиза в ряде случаев к раствору рекомендуется добавлять перекись водорода или органиче- [c.138]

При использовании системы титан — перекись водорода было обнаружено, что окисление замещенных фенилуксусных кислот приводит к различным продуктам в зависимости от pH [203]. Методом ЭПР показано, что начальная стадия этой реакции — образование оксициклогексадиенильного радикала [уравнение (85)]. От этого радикала отщепляются затем Н+, СОа и ОН" и образуется резонансно-стабилизированный бензильный радикал [уравнение (86)]. Процесс элиминирования аналогичен таковому при импульсном радиолизе фенола [141] и гидрохинона [201]. Первоначальное образование оксициклогексадиенильных радикалов в реакциях бензойной [204] и салициловой [205] кислот с гидроксильным радикалом было проверено методом импульсного [c.163]

Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

Выше (см. подстрочное примечание на стр 462) было показано, что прн известных навыках в работе берут навеску 0,5 г, так как это значительно ускоряет выделение кремниевой кислоты. В случае такой т авески для определения полуторных окислов (а также Са++ и М + + ) лучше взять несколько больше, чем 100 лл из общего объема в 250 мл (например 150 мл). Иногда для этой цели берут весь фильтрат, оставщийся после определения 8Юг (не переводя его в мерную колбу). В дальнейшем для определения железа и титана прокаленный и взвешенный осадок полуторных окислов сглав-ляют с КИЗО и переводят в раствор. Титан определяют колориметрически по окраске с перекисью водорода после этого разрушают перекись водорода кипячением раствора и определяют железо колориметрически пли объемным методом. [c.467]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Эта схема предусматривает прежде всего выделение остаточной кремнекислоты. Затем отделяют железо, титан и редкоземельные металлы, осаждая их едким натром в присутствии окислителя и карбоната натрия. В фильтрате остаются алюминий, фосфор, ванадий, хром и бериллий. Из осажденных элементов железо выделяют в виде сульфида осаждением сульфидом аммония в присутствии тартрата аммония титан определяют в фильтрате колориметрически, после разрушения винной кислоты цирконий о< аждают в растворе, содержащем перекись водорода, употребленном для определения титана, и, наконец, редкоземельные металлы осаждают вместе с гидроокисью титана в фильтрате от осаждения циркония и отделяют от титана в виде фторидов. Окраска фильтрата, после осаждения едким патром указывает па присутствие хрома или урана, если последние содержатся в количествах, достаточных, чтобы окрасить раствор. Дальше веду-т анализ следующим путем. Сначала, определяют ванадий объемным методом, затем выделяют фосфор в виде фосфоромолибдата аммония и, наконец, осадок, полученный осаждением аммиаком фильтрата от фосформолйбдата, испытывают на алюминий, бериллий и другие элементы. [c.119]

Метод Стейгера, видоизмененный Мервином. Общие замечания. В цитированной выше работе Мервин изучил не только влияние солей ш елоч-ных металлов на окраску растворов, содержаш их титан и перекись водорода, но также и влияние кислотности раствора и его температуры. Соли ш,елочных металлов вызывают ослабление интенсивности окраски, тогда как прибавление кислоты в значительной степени противодействует этому ослаблению. Было такн<е замечено, что стандартный раствор титана, содержащий мало шюлоты, нельзя сравнивать с побледневшим анализируемым раствором. Так, нельзя было сравнить окраски, возникающие от 3 мг фтора в присутствии 2% серной кислоты, но в присутствии 10% кислоты сравнение возможно даже для 5 мг фтора. [c.1026]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Концеитрация серной кислоты выше 10% (по объему) препятствует количественному осаждению циркония. Осаждению фенил-арсоната также мешают Н2Р2, щавелевая и винная кислоты. Чувствительность метода составляет 1 10 . Фениларсоновая кислота позволяет отделять цирконий и гафний от большинства сопутствующих элементов. Вместе с цирконием осаждаются 8п (1 , титан, ниобий, тантал, Се " . Перекись водорода препятствует осаждению титана, ниобия и Се " . При большом содержании ниобия и тантала метод непригоден. Торий также осаждается, но осадок растворим в минеральных кислотах [75]. В присутствии тория и титана и при высоком содержании железа необходимо переосаждение. [c.62]

Ранее [1] нами было установлено, что титан сорбируется катионитом из кислых растворов, содержаших перекись водорода, вследствие образования устойчивого комплексного катиона Щ0(Н202)р . [c.379]

К другим исследованным растворителям относится ацетон, который, как было доказано, тормсзит каталитическое разложение платиной [144] и подавляет термическое разложение при 40° в большей мере, чем этанол, диоксан или тетрагидрофуран [74]. Стонер и Догерти [145] показали, что окисление дитиодикарбоновых кислот перекисью водорода катализируется кислотами и вследствие этого ускоряется при замене воды диоксаном, который, вероятно, устраняет тормозящие эффекты сольватации. Этиловый эфир снижает скорость разложения на платине [146]. Изучена реакция между четыреххлористым титаном и перекисью водорода в безводном этилацетате [147]. Недавно опубликовано сообщение [148], что 28%-ная перекись водорода в безводном фтористом водороде является эффективгюй реакционной средой для специальных целей. [c.331]

Ниже приведено несколько примеров использования маскирования для увеличения избирательности. При экстракционно-фотометрическом определении молибдена с помощью толуол-3,4-ди-тиола мешающее влияние посторонних элементов устраняли тиомочевиной [455]. При экстракции ниобия и урана в виде диэтилдитиокарбаминатов переход циркония в органическую фазу предотвращали добавлением салициловой кислоты [456], Вводя в водную фазу до экстракции перекись водорода и винную кислоту, устраняли мешающее влияние 8п, V, Т1, Мо, при эксграк-ционно- фотометрическом определении железа с бензоилфениллшд-роксиламином [457]. ЭДТА использовали для маскирования Ре, Со, Си, Ш, Сг и других элементов, когда определяли палладий с 2-нитрозо-1-нафтолом [458] фторидом натрия связывали титан при извлечении ванадия с помощью БФГА [197, 459]. [c.158]

Конечно, эффективность маскирования зависит от pH раствора. Следующий пример показывает это очень наглядно. Области pH экстракции оксихинолинатов циркония и титана практически одинаковы. При pH > 8,2 перекись водорода сильнее связывает титан, который в этих условиях не экстрагируется хлороформом в виде оксихинолина цирконий при этом хорошо извлекается. При pH 2—3 наблюдается обратная картина цирконий маскируется перекисью водорода и ие и.звлекается, а титан экстрагируется [464]. [c.160]

Спиральный метод заключается в следующем (рис. 188). KjH -ходному материалу (остаткам радиевого производства) прибавляют хлорид циркония, концентрацию соляной кислоты доводят до 10— 25%, и цирконий осаждают 5— 10-кратным от теоретически необходимого количеством фосфорной кислоты. Если в растворе содержится титан, то для того, чтобы он не выпал в осадок, к раствору прибавляют перекись водорода. Осадок отделяют на центрифуге и промывают раствором 5%-ной соляной кислоты (с перекисью водорода, если присутствует титан). Протактиний количественно соосаждается с фосфатом -яиркония. В этом заключается первая стадия цикла спирального метода. [c.282]

Титан Воль- фрам Серная кислота + фосфорная кислота Серная кислота -Ь -Ь фосфорная кислота -Ь перекись водорода Соляная кислота (1 1) 22 90 Хромотроповая кислота Прямой отпечаток Родамин Б (разбавленный раствор) Коричне- во-крас- ный Желтый От красного до фиолетового [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология