Брэгга таблица

Полный качественный анализ образца неизвестного состава можно проводить путем автоматического сканирования эмиссионного спектра с записью сигнала счетчика на ленте самописца, калиброванной в соответствии со значениями 29. Если известно расстояние между атомными плоскостями кристалла по этим данным можно вычислить длину волны каждой наблюдаемой линии с помощью уравнения Брэгга — Вульфа. Затем идентифицируют элементы, присутствующие в образце, сопоставлением со стандартной таблицей основных К- и 1-линий элементов, расположенных по возрастанию атомного номера. [c.103]

Таблица 4-4, Радиусы по Брэггу—Слейтеру и ионные радиусы по Полингу для некоторых ионов (в А)

Таблица 4-5. Атомные радиусы по Брэггу—Слейтеру для элементов

Таблица IV.11 Исключения иа правила Магнуса — Брэгга

После нахождения углов 8 по уравнению (П. 10), зная %Ка падающего луча, по уравнению Вульфа — Брэгга находим значения й. С этой целью надо либо рассчитать синусы углов 0 и по ним значения с1, либо воспользоваться таблицами, например по [33], в которых рассчитаны и табулированы значения (1 по найденным 0. [c.161]

Эффективныйрадиусиона — это радиус сферы действия пона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, так как зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы определяют из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурпого анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 0,562 нм, отк -да d= = 0,281 нм, у фторида натрия Л=0,231 нм и т. д. Однако, чтобы определить ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежное исходное значение было получено для иона F (0,133 нм) с помощью оптических методов, зная которое можно определить радиусы = 0,231—0,133 = 0,098 нм Гс,- = = 0,281—0,098=0,183 нм и т. д. Таблицы ионных радиусов приведены в справочной литературе. [c.160]

Таблица 9.2. Инструментальные искажения дифракционного пика в дифрактометре с фокусировкой по Брэггу — Брентано [c.256]

Влияние преломления лучей таково. Как следует из общей теории интерференции, в уравнение Вульфа — Брэгга должна входить длина волны лучей, распространяющихся внутри исследуемого вещества, а не в вакууме или воздухе вместе с тем именно последняя фигурирует в таблицах и используется при расчетах. Формулу Вульфа— Брэгга с учетом преломления следует написать так 2уй з1п д=пА,, откуда d=лЯ/2vsin-0 =rfo/v, где о— межплоскостное расстояние, определенное без учета преломления. Поэтому Дйпр=с —< о=с о (1—v)/v о(1— —V). Отсюда Аапр=аэкст(1—V). Эта погрешность не зависит от О и поэтому не устраняется экстраполяцией. [c.272]

Обозначим через п число сегментов, образующих водородные связи (в случае полипептидных цепей п равно числу аминокислотных остатков в цепи), а через К — константу равновесия для реакции включения в уже сформировавшуюся спира-лизованную часть молекулы следующего остатка, входящего в состав длинной неспирализованной части. Величина К зависит от температуры и природы растворителя. Поскольку образование первой водородной связи, инициирующей образование новой спирализованной части, затруднено, константа равновесия для этого процесса равна а/С, причем параметр а не зависит от температуры и по величине меньше Чем меньше а, тем резче переход. Цимм и Брэгг развили статистическую теорию перехода от а-спирали к клубку, исходя из модели, в которой водородной связью соединяются группы, находящиеся на расстоянии трех остатков друг от друга. В табл. 12 приведены некоторые полученные ими результаты. Из таблицы видно, что при значениях К< существование спирали невозможно, какой бы длины ш была полипептидная цепь, а при К > 1 спираль образуется при п, превосходящем некоторую величину. Для того чтобы прн 0=10 половина остатков была спирализована, при /(=1,1 2 3 и 7 величина п должна быть равна соответственно 60. 15, 11 и 8. Если образование спирального участка происходит легче, например если значение о равно Ю , то при К = 2 половина аминокислотных остатков входит в состав спирали уже при п = 9. Экспериментальные данные, относящиеся к зависимости температуры перехода поли-у-бензил-Е-глутамата от длины цепи, показывают, что значение о можно считать равным 2 10"1Табл. 12 построена в предположении, что а=1-10 . Она дает возможность проследить, при каких К в полипептиде, длина цепи которого характеризуется числом п, происходит переход клубок — спираль, обусловленный уменьшением температуры. [c.283]

Впервые понятие об атомных радиусах было введено Брэггом [52]. Для облегчения рентгенографического анализа сложных структур он сделал рабочее предположение, заключающееся в том, что каждому атому может быть придано определенное пространство в структуре, так что атомы не могут сблизиться на меньшие расстояния, чем сумма радиусов соответствующих им сфер [там же, стр. 171]. В известных пределах, согласно Брэггу, атомам каждого элемента можно приписать сферы, центры которых совпадают с центрами атомов, а диаметры представляют константу, характеристичную для данного элемента. Расстояние между центрами двух соседних атомов может быть выражено как сумма двух констант, представляющих радиусы соответствующих сфер [там же, стр. 170]. При этом оказывается, что такой закон аддитивности выполняется с высокой точностью. Так, например, если диаметр углеродного атома (в алмазе) равен 1,54 А, а диаметр атома кислорода (в окиси цинка) равен 1,30 А, то расстояние между центрами атомов углерода и кислорода, когда они соединены между собою, должно составлять 1,42А, тогда как рентгенографическим методом Брэггом было найдено, что оно равно 1,47 А. Брэгг видит согласие (agreement) между двумя этими числами, тогда как теперь разница в 0,05А рассматривалась бы, конечно, как неудовлетворительный результат для любой аддитивной схемы расчета межатомных расстояний. Для сравнения с последующими схемами выпишем из таблицы Брэгга [там же, стр, 180] атомные радиусы элементов, чаще всего встречающихся в органических соединениях С 0,77, N 0,65, [c.197]

В программе БРЭГГ приведенные выше формулы заменены соответствуюшими арифметическими выражениями. Чтобы облегчить чтение и анализ программы, есть смысл составить таблицу, в которой дано соответствие между символами формул и переменными программы. [c.156]

В ином случае из уравнения Брэгга определяют межплоско-стные расстояния по положению дифракционных линий на рентгенограмме, а затем значения этих расстояний сравнивают со значениями для соответствующего вещества, взятыми из таблиц кристаллографических данных, в которых приведены указанные расстояния для наиболее сильных дифракционных линий [c.225]

На базе таблиц ионных радиусов опубликованы многочисленные таблицы, устанавливающие степень соответствия структур рассчитанному соотношению ионных радиусов и, казалось бы, подтверждающие правило Магнуса—Брэгга. Например, в структуре Na l кристаллизуются разнообразные соединения, подчиняющиеся условию 0,73 > > Гк Гд > 0,41, например КС1, NaH, MgO, Ti и др. В [251 Полинг вновь ссылается на свою работу [2б1 (1933 г.), в которой важный вопрос о структуре координационных сфер кислородных кислот с ионами [ROsK, [RO4] - или [ROelP" рассматривается по существу с тех же позиций, иллюстрируемых в [131 таблицей, причем центральным атомам приписываются очень высокие заряды. В табл. IV. 10 жирной рамкой обведены ионы, заряд которых приближенно отвечает реальному. Расчеты по уравнению Борна и аналогичным приводят к приемлемым результатам. Прочность связей характеризуется энергией решетки по Борну. Пунктиром с точкой обведены ионы, заряд которых в координационных решетках в большой мере может соответствовать приведенному, но расчеты энергии связей по уравнению Борна дают заметные ошибки. В большей мере это относится к ионам, обведенным простым пунктиром. Заряды типа Si , Р , S " , V в координационных решетках нереальны и расчет по уравнению Борна приводит к грубым ошибкам (см. IV. 13 — IV.15). [c.344]

При рассмотрении спектров рассеяння света к идеальной среде обычно рассматривают одну из двух эквивалентных картин — брэгговское отражение от бегущих волн, сопровождаемое эффектом Доиилера (в последнее время чаще применяют квантовый язык, говоря о столкновении фотонов с фононами), или такое же отражение от стоячих волн, сопровождаемое модуляцией. При наличии затухания эти две картины движения в среде перестают быть эквивалентными, что проявляется, в частности, в различии поправок порядка (аА/л)2 в формулам для скорости звука (см. (1) и (2) в таблице). Поскольку в силу условия Брэгга—Вульфа рассеяние света выделяет в пространственном Фурье-спектре флуктуаций компоненту с определенной длиной волны Х (волновым числом к), то более правильной оказывается вторая картина, связывающая спектр рассеяния с модуляцией света затухающими во времени, но однородными в пространстве стоячими волнами плотности [c.264]

Мано (1934) представил таблицы, включающие значение Е для водорода (16 эв), для воздуха (86 эв) и для кислорода (100 эв), основанные на измерениях пробега а-частиц в этих газах. Интерполируя эти значения Е для водорода и кислорода, он получил значение =45 эв для НзО, которое и былэ принято нами в первоначальных вычислениях потери энергии в тканях. По-видимому, Мано получил =45 эв для Н О, рассматривая 2=(2+8)/3=3,33 как средний взвешенный атомный номер атомов, входящих в состав НаО, что, однако, нельзя считать достаточно обоснованным. Грей (1944а) в последнем обзоре приводит доказательства, указывающие, что для а-частиц зависимость между тормозными способностями молекул и составляющих их атомов соответствует закону аддитивности Брэгга с точностью до 1—2%. [c.260]

Ниже приводится составленная нами таблица, в которой сопоставляются длины волн в ангстремах по Брэггу и длины волн в килоиксах, отвечающие прежним значениям в ангстремах (см. табл. 14 на стр. 128). [c.127]

Посмотрите таблицу координационных чисел для кристаллов силикатов, данную Брэггом (см., например, W i с к о f f. Stru ture of rystals, 2 изд., стр. 194) (ср. с табл. 32), и покажите, в какой мере она подтверждает правило, разобранное в 16.7, согласно которому наибольшую роль в определении структуры кристалла играет наиболее электроотрицательный катион. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология