Кислота азотистая азотная

Механизм реакции аминов с азотистой кислотой. Азотистая кислота является более слабой кислотой, чем азотная. В азотной кислоте на атоме азота имеется полный положительный заряд, а в азотистой кислоте дефицит электронной плотности на атоме азота даже меньше, чем на атоме углерода в карбонильной группе. Поэтому в отсутствие сильных минеральных кислот электрофильная реакционная способность азотистой кислоты невысока. Увеличить ее можно, проводя реакции с аминами в присутствии сильных минеральных кислот (чаще для этой [c.427]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Процесс образования в почве окисленных азотистых веществ бактериальным путем называется нитрификацией. Бактерии, окисляющие аммиак до азотистой кислоты, называются нитрит-н ы м и, а окисляющие азотистую кислоту в азотную—н и т р а т-н ы м и. Азотная кислота, образующаяся в результате процесса [c.474]

Нитробактерии-окисляют азотистую кислоту до азотной 13 [c.127]

Азот (III). Оксиды азота-нитраты-получение азотной кислоты-азотистая кислота-нитриты-аналитические реакции [c.470]

Вторая часть содержит учение о солях и описание важнейших химических соединений. Лавуазье приводит названия и состав неорганических кислот азотистой, азотной, соляной, мышьяковой, сернистой, серной, плавиковой, вольфрамовой, фосфористой, фосфорной, борной, молибденовой. [c.77]

Азотистая кислота устойчива только при низкой температуре (около 0° С) и в очень разбавленных растворах. Это очень сильный окислитель. В отличие от разбавленной азотной кислоты азотистая кислота очень легко окисляет иодид до свободного иода. Степень окисления азота в азотистой кислоте всегда изменяется от +3 до + 2 [c.23]

Однако сильные окислители переводят азотистую кислоту в азотную [c.259]

Разрушение аммонийных солей окислителями. Образование азота и закиси азота вместо аммиака объясняется окисляющим действием азотистой, азотной и серной кислот (см. пункт 3). В растворе такое же действие проявляют хлор, бром, перманганат-ион [c.166]

Азотистая Азотная кислота кислота [c.387]

Напишите формулы следующих кислот соляной, азотной, азотистой, сернистой, фтороводородной, угольной, фосфорной. Укажите, какие из этих кислот являются [c.205]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Идентификацию сложных эфиров, если они не содержат каких-либо функциональных групп, способствующих установлению их подлинности, производят после гидролиза их щелочью. По физиологическому действию важное значение приобрели сложные эфиры азотистой, азотной и фосфорной кислот. Первые вызывают снижение кровяного дав.лення вследствие расширения кровеносных сосудов, причем эфиры азотистой кислоты действуют [c.178]

Разбавленная азотная кислота, применяющаяся для нитрования фенола, должна содержать азотистую кислоту. При взаимодействии азотистой кислоты с азотной образуется ион нитрозония, который и вступает в реакцию с фенолом [c.80]

В кислой среде пероксид водорода переводит соли двухвалентного железа в соли трехвалентного, азотистую кислоту - в азотную, сульфиды- в сульфаты. Цианиды в цианаты окисляются в щелочной среде (рН=9-12). [c.56]

Далее изложена кислородная теория горения. Вторая часть содержит учение о солях и описание ванчнейших химических соединений. А. Лавуазье приводит названия и состав неорганических кислот азотистой, азотной, соляной, мышьяковой, сернистой, серной, плавиковой, вольфрамовой, фосфористой, фосфорной, буровой, борной, молибденовой. [c.92]

Бенфорд и Инголд [2] нашли, что реакции нитрования нулевого и первого порядков тормозятся азотистой кислотой или любым веществом, присутствующим в азотной кислоте, при разбавлении которой можно было бы его определить в виде азотистой кислоты. Азотистая кислота в реакции не образуется и не распадается она тормозит реакцию согласно уравнению [c.562]

Окислением этих азотистых соединений Мэбери получил тетракар-боксилпиридиновую и тетрака,рбоксилметилп1фидиновую кислоты. Окислением азотной кислотой и перегонкой кальциевых солей образующихся кислот можно получить р-метилхинолин. [c.162]

Т. VI, ч. 2. Алкоголяты, феноляты, еноляты и хелаты металлов. Органические производные кремниевой, борной, у)ольной, азотистой, азотной, фосфорсодержащих и других кислот, содержащих мышьяк, сурьму и серу, эфиры галогенова-тистых и хлорной кислот. Лактопы. [c.231]

Азотистая кислота. Азотистая кислота является окислителем, но при взаимодействии с более сильными окислителями п сама проявляет восстановительные свойства, окисляясь до азотной кислоты. Применяется она, как и ее соли (KN02 й laN02), главным образом в производстве органических красителей. [c.105]

Анионы-окислители и а н и о н ы - п осста н ов ите л и. К кислотам, содержащим анионы-окислители, относят перекись водорода НаОа, азотистую кислоту НМОа, азотную Н Оз, хлорноватистую нею, [c.243]

Оксид азота (IV) NO2ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Оксид азота (IV) является смешанным оксидом, которому соответствуют две кислоты азотистая HNO2 и азотная HNO3. Поэтому взаимодействие с водой происходит по уравнению [c.387]

Мочевая кислота вместе с мочевиной является главным продуктом азотистого обмена веществ в животном организме. Она содержится в небольших количествах в моче человека. У птиц и пресмыкающихся мочевая кислота является основной составной частью экскрементов в экскрементах удава ее количество достигает 90%. При подагре мочевая кислота отлагается в суставах мочевые камни состоят главным образом из мочевой кислоты. В технике мочевая кислота обычно добывается из гуано— скопления экскрементов птии на островах Южной Америки. Мочевая кислота—бесцветный кристаллический порошок, очень мало растворимый в воде. Она обладает слабыми кислотным свойствами в ее молекуле два атома водорода способны замещаться металлом. Если к мочевой кислоте прибавить азотную кислоту и смесь упаривать, то получается желтовато-коричневый остаток, который после прибавления небольшого количества аммиака дает красивое пурпурное окрашивание. Эта мурексидная реакция служит для качественного определения мочевой кислоты. Она объясняется образованием мурексида С НдЫвОд—аммонийной соли пурпуровой кислоты pH5N50в. [c.619]

Сложные эфиры эфиры азотистой, азотной, серной, хлорсульфоновой, муравьиной, уксусной, пропионовой, акриловой, метакриловой кислот и их г а л оге нопр оизводные. [c.166]

Присутствие в азотной кислоте следов азотистой кислоты в большинстве случаев не препятствует реакции нитрования (кроме нитрования аминов). Почти безводную азотную кислоту получают пер Х0нк0Й в вакууме дымящей азотной кислоты с двойным количеством серной кислоты. Безводная азотная кислота бесцветна т. кип. 86 , < =1,53. [c.9]

Цикл превращений оксидов азота в тропосфере дополняется реакциями образования кислот азотистой Н0 + + ЫО НОНО и азотной НО + КОо- НОНОг, а таки<е оксида азота (IV) НОг + Оз- НОз + Ог- [c.14]

Кислота азотистая ангидрид М.Оз Кислота азотная HNO3 76,02 1,4Г. N 36,9 — [c.415]

Экстракцию применяли также Ликкен, Трезедер и Зан [ ] однако для образования азотистой кислоты вместо азотной кислоты они использовали азотистокислый натрий и проводили реакцию при комнатной температуре. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология