Аммонийных солей разрушение

Разрушение аммонийных солей окислителями. Образование азота и закиси азота вместо аммиака объясняется окисляющим действием азотистой, азотной и серной кислот (см. пункт 3). В растворе такое же действие проявляют хлор, бром, перманганат-ион [c.166]

Хлором ионы марганца (II) окисляются достаточно быстро только при pH > 4. При наличии в воде аммиака и аммонийных солей доза хлора должна обеспечивать окисление хлораминов и марганца. Для полного разрушения хлораминов необходимо вводить около 6 мг хлора на 1 мг содержащегося в воде аммиака и, кроме того, 1,3 мг хлора на окисление 1 мг Мп в Мп . [c.952]

С гигиенической точки зрения наиболее существенным, конечно, является процесс, связанный с разрушением органического вещества, как такового, т. е. его минерализации. Это отвечает так называемой первой фазе распада органического вещества,, когда завершается окисление углерода и водорода, а в процессе распада белков выделяется аммиак или образуются аммонийные соли. В большинстве случаев азот, выделившийся в этой форме, окисляется нитрифицирующими бактериями, в этом виде он уже усваивается фитопланктоном и высшей водной растительностью. Поэтому при постановке опытов и обобщении данных исследования в целом наибольшее значение придается первой фазе минерализации органического вещества, ход которой наблюдается по биохимическому потреблению кислорода (БПК).- [c.126]

Вполне удовлетворительно, хотя, возможно, и менее точно, определить никель в присутствии значительных количеств кобальта можно окислением кобальта перекисью водорода, персульфатом аммония или другим подходяш,им окислителем в аммиачном растворе, содержаш,ем аммонийные соли. Затем раствор кипятят для разрушения избытка окислителя и удаления большей части аммиака и осаждают никель диметилглиоксимом. [c.463]

Начальный участок ОА кривой совпадает с осью абсцисс количество остаточного хлора равно нулю. Длина этого участка показывает содержание в воде веществ, быстро окисляющихся хлором (особенно при построении кривой для первой серии опытов), В тех случаях, когда исследуемая вода содерл<ит аммиак, аммонийные соли или некоторые органические амины и когда определение остаточного хлора проводят иодиметрическим методом, начальный отрезок кривой может получиться другой формы (рис. 5). Объясняется это тем, что прибавляемый хлор, вступая в реакцию с перечисленными соединениями, образует различные хлорамины, которые так же выделяют иод из иодида калия, как и прибавленный хлор. Дальнейшее прибавление хлора приводит к разрушению хлораминов (с образованием азота и хлористоводородной кислоты), поэтому кривая, достигнув некоторого максимума, снова снижается, подходя к нижней точке перегиба. Таким образом, создается неправильное представление, что первые порции прибавляемого хлора вообще не поглощаются сточной водой, а последующие — вызывают поглощение как вновь прибавленного хлора, так и ранее бывшего в сточной воде. [c.91]

Краткое изложение метода. К 1 мл исследуемого раствора добавляют 4 капли насыщенного раствора азотистокислого натрия и 0,5 мл уксусной кислоты. С.месь нагревают 15 мин. на кипящей водяной бане. После разрушения мочевины и аммонийных солей устанавливают содержание аргинина гипобромит-ным методо.м, как описано выше. Дезаминированный аргинин выделяет при действии гипобромита натрия только всего азота, т. е. половину того количества, которое выделяется при действии гипобромита натрия непосредственно на аргинин. Этот факт необходимо принимать во внимание при произведении расчетов. [c.382]

Разрушение аммонийных солей в растворе под действием окислителей. Хлор в слабокислой среде окисляет ионы NH + до азота [c.179]

Заменяя баритовую воду раствором едкого кали, мы избегаем необходимости удаления ионов Ва + и вторичного разрушения аммонийных солей. [c.198]

Наконец, можно проводить анализ смеси катионов первой группы, применяя для разрушения аммонийных солей реакцию образованию гексаметилентетрамина (уротропина). [c.198]

После разрушения сульфида аммония в растворе остаются большие количества аммонийных солей, которые будут препятствовать полному осаждению карбонатов второй группы pH раствора будет в такой степени снижен, что катионы второй группь будут образовывать растворимые бикарбонаты [c.344]

Аммонийные соли азотной и азотистой кислот при нагревании разлагаются с разрушением иона NH +s [c.194]

Раствор после осаждения сернистым аммонием катионов 3-й группы подкисляют соляной кислотой до кислой реакции на лакмус и кипятят в фарфоровой чашке до полного разрушения сернистого аммония. Образующиеся комочки серы удаляют стеклянным шпателем, после чего раствор упаривают досуха и сухой остаток прокаливают до прекращения выделения белого дыма. Проверять полноту удаления аммонийных солей нет надобности, но избытка их все же быть не должно. [c.125]

Весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и б, например [Zn(NH3)4P+. При понижении pH раствора происходит отщепление молекул аммиака, координационное число уменьшается до 2 и образуется ион [Zn(NH3)2P+. Дальнейшее понижение pH раствора приводит к постепенному разрушению и этого иона до иона цинка. При составлении электролита из сульфата (хлорида) цинка или из его окиси при воздействии солей аммония или гидроокиси аммония могут протекать следующие реакции [c.169]

Исследование центрифугата. Центрифугат (п. 3) тотчас же перенести в фарфоровый тигель, добавить 15 капель 2 н. раствора СНзСООН и упарить до половины объема [для разрушения (N44)28]. Перенести раствор в пробирку, отцентрифугировать осадок (образовавшуюся серу), центрифугат перенести снова в фарфоровый тигель, выпарить досуха, а затем прокалить до улетучивания аммонийных солей (прекращение выделения белого дыма). Последняя операция веебенно важна потому, что большой избыток ионов NH сильно уменьшает концентрацию ионов СО и препятствует осаждению карбонатов, т. е. в этом случае равновесие СОз -ЬНгОз НСО -ЬОН— смещается вправо в результате связывания ионами NH f ионов 0Н . [c.299]

Для получения особо чистого хлорида цезия рекомендуется [221] специальный вариант обработки солянокислого раствора после разложения поллуцита, заканчивающийся осаждением цезия в виде дихлориодаата s[I (СЬ)]. По этому методу раствор, полученный при разложении поллуцита, упаривают досуха для удаления соляной кислоты, остаток обрабатывают водой и в декантат приливают аммиачную воду до щелочной реакции, а затем вводят карбонат аммония (60 г на 1 кг поллуцита) смесь нагревают при непрерывном перемешивании. Суспензию отфильтровывают, остаток промывают на фильтре аммиачной водой (1 10), а к фильтрату добавляют оксалат аммония для удаления примеси кальция. Фильтрат от последней операций упаривают почти досуха и полученный остаток обрабатывают 70%-ной азотной кислотой (150 мл на 1 кг исходного поллуцита) для разрушения аммонийных солей (см. выше). Образовавшийся нитрат цезия растворяют в минимальном количестве воды, взвесь кремневой кислоты отфильтровывают, объем раствора доводят до 500 мл м ъ раствор, нагретый почти до кипения, добавляют сначала мелкорастертый иод (0,7 кг на 1 кг сухого остатка), а затем 1,5 л 35%-ной соляной кислоты (на каждый 1 кг поллуцита). Нагревание и перемешивание раствора продолжают до полного растворения иода и прекращения выделения окислов азота. При охлаждении раствора выпадают оранжевые иглы или пластинки s[I( l)2]. Кристаллы дихлориодаата цезия отфильтровывают и промывают небольшим количеством 9 н. соляной кислоты. Выход продукта составляет 85% от теоретически возможного. [c.284]

Последней операцией в цепи реакций, приводящих к получению пептида, является его деблокирование, т.е. удапение всех защитных групп при этом важно, чтобы условия удаления не вызьшали разрушения возникшей пептидной связи. Деблокированный дипептид в зависимости от условий деблокирования может быть получен либо в виде биполярного иона, либо в виде аммонийной соли [c.64]

Олово может быть отделено от малых количеств вольфрама осаждением сероводородом в разбавленном солянокислом-растворе, содержащем винную кислоту (стр. 89). В присутствии значительного количества воль- фрама отделение лучше всего проводить повторным осаждением аммка-KOM в присутствии аммонийных солей, растворением полученного под конец осадка в соляной и винной кислотах и осаждением олова сероводородом Каждый раз, когда удаляют гидроокись,олова с фильтровальной бумаги, необходимо принимать меры предосторожности для уверенности в полном ее растворении. Олово легко потерять вследствие захвата осар ка бумажными волокнами. Единственный способ избежать потерь состоит в разрушении фильтра с остатком олова обработкой азотной и серной кислотами (стр. 438) до полного растворения или в сжигании фильтра при низкой температуре в фарфоровом тигле. Золу переносят в платиновый тигель, сплавляют с небольшим количеством карбоната натрия и растворяют плав в кислоте. , [c.335]

Ванадий количественно окисляется до пятивалентного при действии бромата калия на растворы, содержащие аммонийные соли и соляную кислоту соответствующей концентрации В этих условиях фольфрам, молибден и хром переходят в шестивалентное состояние, а марганец остается двухвалентным. На 200 мл разбавленного сернокислого раствора, содержащего 4 г железа, 10 мг ванадия и 40 мг хрома, требуется 6 мл соляной кислоты, 5 г сульфата аммония и 2 г бромата калия. Раствор нагревают до 25—60 С в течение 15 мин, затем кипятят 10 мин для разрушения избытка бромата [c.515]

Извлечение после осаждения аммиаком и персульфатом аммония. Соединенные фильтраты подкисляют, восстанавливают хроматы, если они присутствуют, прибавлением 1—2 капель перекиси водорода и выпаривают, как описано в разделе Извлечение после осаждения аммиаком (стр. 952), для разрушения аммонийных солей. Разбавляют раствор до 100 мл, осаждают добавлением аммиака в небольшом избытке и ставят на паровую баню, пока выпавший малый осадок не соберется в хлопья. Осадок переносят на фильтр диаметром 7 сж и сохраняют фильтрат. Затем растворяют осадок в соляной кислоте, снова осаждают аммиаком и присоединяют его к главной норции, полученной, как описано на стр. 951. Аммиачный фильтрат прибавляют к ранее сохраненному фильтрату и обрабатывают, как описано на стр. 959 и 964. [c.953]

П. М. Вячеславовым и Т. М. Каратаевой были получены осадки сплавов Ре— , содержащих до 85% Ш из растворов на основе аммиачных солей с добавкой сегнетовой соли. На фиг. 129, 130, 131 показано влияние плотности тока, температуры электролита и концентрации хлористого аммония на состав сплава и выход по току. Хлористый аммоний может быть заменен сернокислым аммонием, который оказывает аналогичное действие на процесс осаждения сплава. Содержание вольфрама в сплаве повышается с увеличением отношения концентраций металлов W Ре в электролите, концентрации аммонийных солей, повышением температуры и плотности тока. Увеличение концентрации щелочи приводит к снижению содержания вольфрама в сплаве и падению выхода по току. Такое влияние едкого натра связано, по-видимому, с разрушением аммиачно-вольфрамового комплекса. [c.260]

Если же фильтрат окрашен вследствие образования коллоидного раствора, то его делают кислым, прибавляя 2 н. СН3СООН до кислой реакции (проба на лакмус ) и кипятят до полной коагуляции золя. Образовавшийся осадок, как в случае разрушения (NH4)2S, так и 1в случае разрушения коллоидного раствора отфильтровывают, раствор выливают в фарфоровую чашку и выпаривают досуха. Сухой остаток, содержащий большое количество аммонийных солей, прокаливают до удаления последних. Проверять полноту их удаления нет надобности, но в остатке избытка аммонийных солей все же быть не должно. [c.102]

Так ка к МОг -ионы дают почти вое те же реакции, которые характерны для ионов NO3, обнаружить последние можно после удаления из испытуемого раствора нитритов, что достигается, например, разрушением их аммонийными солями. Для этого испытуемый раствор смешивают с равным объемом концентриро-вавного раствора (N1 4)2804 (или NH4 I) и кипятят смесь до тех пор, пока отдельная проба не 1перестанет давать реакцию на NO2 (например, с KJ в присутствии СН3СООН и крахмала). [c.166]

Если полученный гексахлорородиат не дает удовлетворительных результатов при испытании на чистоту, его подвергают дальнейшей очистке. Для этого соль растворяют и кипятят с царской водкой до полного разрушения аммонийных солей, затем упаривают почти досуха, растворяют в воде, отфильтровывают, к фильтрату добавляют. сульфит аммония (15 мл насыщенного раствора на 1 г Rh) и смесь нагревают на водяной бане. Вследствие того, что в этом случае общий раствор не насыщен по сульфиту аммония, образовавшийся (НН4)з[КЬ(50з)з] выпадает в осадок, так как он почти не растворим в воде. Этой реакцией достигается очистка от следов иридия, так как при создаваемых условиях он остается в растворе в виде хорошо растворимых хлоросульфитных соединений. [c.235]

Прокаливание пробы служит для разрушения аммонийных солей, введенных в П 92. Такие соли, как NHj l, NH4NO3 и т. п., улетучиваются, или могут разлагаться на простейшие вещества, как НС1, NHg, NgO. Нагревания пробы до красного каления надо избегать, так как при этом могут произойти потери Na l или KG1 в результате улетучивания. [c.98]

Разрушение аммонийных солей следует проводить в низком сосуде (тигельке, стаканчике), после чего щелочную жидкость перелить в укороченную центрифужную пробирку, куда и добавляется А1, и т. д. Для разрушения аммонийных солей нельзя пользоваться высоким сосудом (пробиркой) по той пришгне, что верхняя ее часть будет служить обратным холодильником и конденсирующаяся вода будет вновь растворять аммиак, раствор которого и будет стекать в пробирку. [c.236]

Большой избыток XH4 I вызывает образование соли Mg(NH4)4(P04)2- которая при прокаливании теряет часть Р2О5 и получаются заниженные результаты поэтому от излишка аммонийных солей освобождаются переосаждением магния или разрушением их азотной кислотой. [c.239]

Последние три опыта по осаждению кангдого из металлов проводили в присутствии повышенного количества аммонийных солей. Особенно интересно было выяснить влияние сульфатов, так как последние с цирконием и торием дают ряд комплексных соединений, образование которых могло помешать полноте осаждения. Фильтраты упаривали в платиновых чашках на песчаной бане досуха, остаток смачивали серной кислотой и прокаливали для разрушения органических веществ. Остаток от прокаливания после сплавления с КагЗгОу испытывали на присутствие осаждаемых металлов, но их не обнаружили. Результаты опытов по осаждению циркония и тория приведены в табл. Ии 12. Как видно из приведенных данных, результаты нолз- чаются вполне удовлетворительные. Осадки основных коричнокислых солей циркония и тория хорошо коагулируют, быстро фильтруются и легко промываются. Присутствие сульфатов не оказывает влияния на полноту осаждения. [c.27]

При проведении опытов по количественному осаждению бериллия, помимо взвешивания осадков, мы проводили контрольное определение бериллия в фильтратах. Для этого фильтраты упаривали в кварцевых чашках, смачивали остаток серной кислотой и осторожно прокаливали для удаления аммонийных солей и разрушения органических веществ. Остаток сплавляли с небольшим количеством КгЗзО/ и определяли бериллий колориметрически с хпна.дизарином, применяя метод Васильева и Подвальной [44]. При этом в отдельных случаях удавалось обнаружить бериллий, но количество его не превышало 0,00002 г. [c.45]

Для доказательства количественного осаждения скандия коричнокислым аммонием были поставлены опыты в условиях, указанных в разделе Практические указания (стр. 60). Опыты были проведены на растворах нитратов, хлоридов и сульфатов, а также в присутствии повышенного количества аммонийных солей. Помимо взвешивания ЗсгОз, получаемого при прокаливании осадков, мы проводили контрольные определения скандия как в фильтратах, так II в промывных водах. Для этого фильтраты и промывные воды упаривали в кварцевых чашках, смачивали остаток Нг804 и осторожно прокаливали для удаления аммонийных солей и разрушения органических веществ. Остаток растворяли в HNOз при нагревании II проводили определепие скандия колориметрически с ксиленоловым оранжевым по методу Володарской и Деревянко [58]. [c.57]

При проведении опытов по количественному осаждению скандия, помимо взвешивания осадков, мы проводили контрольные определения скандия в фильтратах и промывных водах колориметрически с ксиленоловым оранжевым. Для этого фильтраты и промывные воды упаривали в кварцевых чашках, остаток обрабатывали серной кислотой и осторожно прокаливали для удаления аммонийных солей и разрушения органических веществ. Прокаленный остаток растворяли в HNO3 при нагревании и проводили определение скандия по методу Володарской и Деревянко [58]. При этом в промывных водах скандий обнаружен не был, а в фильтратах только в некоторых случаях был найден в количествах, не превышающих 0,02 мг (в расчете на S 2O3), [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология