Актиниды соединения

В очередном томе серии Синтезы неорганических соединений , посвященной теоретическим основам синтеза наиболее актуальных классов неорганических соединений, рассматриваются четыре класса соединений галогениды, металлов в низших степенях окисления, оксифториды серы и их производные, соединения актинидов, соединения бора с азотом. Последний обзор включает сотни соединений, относящихся к обширному классу бор аминов. [c.4]

Одним из важнейших классов химических соединений являются комплексные соединения ионов металлов с различными полярными молекулами и ионами. Последние в химии комплексных соединений называют лигандами. Связь между центральным ионом и лигандом называется координационной связью. Существенной особенностью координационной связи является участие в ее формировании ( -орбиталей центрального иона, а в случае лантанидов и актинидов также и /-орбиталей, что приводит к сильной делокализации связи и существенному влиянию связей металл — лиганд друг на друга. [c.29]

В своих соединениях актиниды проявляют гораздо большее разнообразие валентных состояний, чем лантаниды. Известные для них валентности приведены ниже [c.370]

В бинарных соединениях актиниды проявляют степени окисления от -(-2 до +6. Для элементов первой группы (от ТН до Ст) наиболее характерны +4 и +6, а для более тяжелых---(-3. [c.447]

Соединения с водородом. ТЬ, и и другие актиниды активно реагируют с водородом, образуя гидриды переменного состава, твердые металлоподобные соединения, например [c.447]

Соединения с другими элементами. Непосредственное взаимодействие актинидов с В, С, 51, N. Р, Аз, 5Ь, 8е, Те и т. д. приводит к образованию твердых металлоподобных соединений, часто нестехиометрических по составу. Одни из этих соединений химически инертны, другие, например иЗ, огнеупорны. [c.448]

Уран обладает определенными биогенными свойствами. Является составной частью некоторых животных и растительных организмов (в частности, большие концентрации и обнаружены в некоторых грибах). Введение урана в животные организмы снижает активность многих ферментов. Биологическая роль остальных элементов группы изучена мало. Все соединения актинидов радиоактивны (а-излучатели), поэтому работа с ними опасна и требует особых мер предосторожности. [c.450]

Оксиды Актиниды образуют оксиды различного типа от ЭО до ЭОз Для ТЬ, Ра, О, Ыр и Ат наиболее характерен тип ЭО2 — твердые, тугоплавкие соединения, практически не взаимодействующие с водой, разбавленными кислотами и щелочами (даже при сплавлении) [c.447]

Экстрагируемость актинидных элементов в виде внутрикомплексных соединений в зависимости от валентного состояния уменьшается в ряде IV >У1 >1П, V. Поэтому обычно проводят экстракцию актинидов в четырехвалентном состоянии. [c.330]

Е то время как лантанидам свойствен эффект чередования экстрагируемости четных и нечетных элементов, объясняемый переменным сродством этих элементов к лиганду [607]. Спектры экстрактов указывают на то, что в органической фазе существуют главным образом соединения M02(N03)3 [608, 609] или M (N03)a" [608,. 610, 611]. В спектрах невозможно отличить нитратные группы из нитрата амина либо нитрата актинида [610] или лантанида [607, 608]. [c.66]

Галогениды. При взаимодействии с галогенами актиниды образуют соединения различного типа от ЭГз до ЭГб (последние особенно характерны для урана и плутония, например УРв, РиРе). [c.447]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА В СОЕДИНЕНИЯХ АКТИНИДОВ [c.104]

У лантанидов и актинидов незаполне 1ной оказывается третья снаружи оболочка —/-орбиталь с1- и /-орбитали также могут участвовать в образовании связей. ст-Связи атома углерода с переходными элементами непрочные и поэтому соединения, образовавшиеся только за счет внешних электронов, неустойчивы. Особенно малоустойчивы соединения алифатического ряда. Производные ароматического ряда более стабильны. [c.334]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Для химической идентификации 104-го элемента была использована разница в свойствах высших хлоридов элементов 111 группы, к которой принадлежат актиниды, IV, к которой должен принадлежать 104-й элемент, и V группы периодической системы. В отличие от высших хлоридов IV и V групп хлориды элементов III группы нелетучи. В отличие от хлоридов IV группы хлориды элементов V группы в некоторых условиях взаимодействуют с хлоридами щелочных металлов, образуя комплексные соединения типа К[ТаС1б]. [c.591]

Решение. На рис. 1 ниже температурной зааисимости энергии Гиббса образования РеО расположены зависимости для оксидов Сг, Si, А1, Мп, щелочноземельных и редкоземельных металлов, актинидов. Все они могут быть использованы для восстановления железа, так как эти элементы образуют с кислородом более прочные соединения, чем железо. При 1000 К энергии Гиббса ДО образования оксидов располагаются в ряд (значения ДО взяты из графика рис. 1). [c.221]

Из производных других пятивалентных актинидов в индивидуальном состоянии получены NpsO,. и немногие соединения урана — U2O5, UFs и U I5. Возможность существования в кислых средах ионов ЭО2 установлена для U, Np и Ри, причем наиболее устойчив NpO Окислительные свойства в пятивалентном состоянии характерны лишь для плутония [c.371]

Валентность четыре типична для тория и играет более нли менее значительную роль в химии ряда других актинидов. Для нептуния и плутония эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения U (которые могут быть получены действием Zn в кислой среде на соли ураиила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. Произ- [c.371]

Состояипе трехвалентпое наиболее характерно для восьми последних актинидов (кроме нобелия), америция и отчасти плутония. Производные Ри" устойчивы сами по себе, но в растворах медленно окисляются кислородом воздуха. При дальнейшем переходе к К р и и" восстановительная активность возрастает настолько, что растворимые соединения трехвалентного урана разлагают воду с вытеснением водорода (т. е., подобно активным металлам, окисляются ионами Н ). [c.372]

Большое вниманиэ уделяется изучению экстрагируемости шестивалентных актинидов, особенно уранилнитрата. Несмотря на различие в экстракционной способности эфиров [261, 303], состав комплекса в органической фазе постоянен и отвечает соединению М02(1 0д)2-23. Дифосфонаты (и пирофосфаты) образуют два типа комплексов моно- и дисольваты [294, 330, 342], причем для последних необходим большой избыток экстрагента. Спектральные исследования [280, 340, 342—348] подтвердили стабильность дисольват-ных аддуктов. [c.49]

Не исключена возможность наличия гидратированного соединения Еи(ТТА)з-2Н20. Доказано [677] существование Еи(ТТА)з X X НТТА. Эти соединения, а также наблюдения Ньюмена и Клотца [673] над синергетическими аддуктами америция подтверждают предположения Ирвинга. В пользу его гипотезы говорит также тот факт, что в некоторых синергетических системах, включающих лантаниды, трех- и тетравалентные актиниды, одна или более хелатирующих молекул замещены в ]М(ТТА)з- или М(ТТА)4-хелате монодентантным нейтральным ионом (смешанные аддукты), создавая, таким образом, возможность молекуле нейтрального эфира быть координационно-связанной с металлом. [c.70]

Фосфорсодержащие органические соединения широко примеш ются в качестве экстрагентов для экстракции ионов и соединени актинидов, лантаиидов, тугоплавких и других металлов. Наиболе изучена экстракционная способность средних эфиров фосфорно фосфоновой и фосфиновой кислот, а также оксидов замещенны фосфинов. Экстракция всеми этими реагентами протекает на ос нове донорно-акцепторных взаимодействий. Возрастание электрс нодонорной способности фосфорильного кислорода =Р = 0 об ясняет возрастание экстракционной способности в ряду [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология