Ксилолы дипольные моменты

Таблица 3. Дипольный момент (д), поляризуемость (а) и геометрические размеры изомеров ксилола (Д7 и ДЛЭ и предельные концентрации образования нематики в их растворах в 16 и 1X6

В спектре поглощения кристалла ВТМ толуола относительная интенсивность этих полос близка к 5 1 [25]. Сопоставление же соответствующих полос в спектре кристалла ж-ксилола показывает, что интенсивности их сравнимы между собой (см. рис. 5. 6). Различие в углах между дипольными моментами этих переходов и кристаллографическими осями затрудняет точное определение их относительной интенсивности, однако из грубой оценки можно заключить, что величина этого отношения близка к единице и свидетельствует о малом отклонении симметрии облака шести я-электронов от правильной. [c.257]

Так, например, дипольный момент о-динитробензола равен 6,00, ж-динитробензола —3,790, о-ксилола — 0,550, л-ксилола —0,40. [c.20]

Дипольный момент бензола равен нулю, бромистого алюминия 0,10, а эквимолекулярной смеси этих двух соединений 5 О. Чем объяснить наличие столь большого дипольного момента этой смеси Расположите в ряд по убыванию способности взаимодействовать с АШгз следующие соединения бензол,. толуол, мезитилен, л -ксилол. [c.41]

На растворяющую способность полярных растворителей существенное влияние оказывают тип, количество и место расположения функциональных групп, способность их образовывать водородные связи, а также молекулярная масса и химическая структура (ациклическое или циклическое строение, изомерия, симметричность и др.) основной (ядерной) части их молекул. Так, бензол, имеющий симметричную молекулярную структуру, не обладает дипольным моментом, в то время как толуол и ксилолы, содержащие метильные группы, относятся к типу полярных (слабополярных) растворителей. В молекулах полярных растворителей, таких как фенол, анилин и нитробензол, имеются соответственно гидроксильная, аминная и нитрогруппы. [c.481]

Смита дипольный момент, динитро-пара-ксилола и определите его строение. В формуле (6.11) принимайте 1=0,8691. [c.196]

С целью изучения влияния указанных параметров была поставлена серия опытов по экстракции углеводородной смеси различными растворителями. В качестве углеводородного сырья использована искусственная смесь, состоящая из равных объемов о-ксилола и н-нонана. В качестве избирательных растворителей были использованы фурфурол, пропиленкарбонат и ди-этиленгликоль (ДЭГ). Эти соединения резко различаются строением молекул, способностью образовывать водородную связь, полярностью (дипольные моменты 3,57 4,94 2,31, соответственно) и критической температурой растворения (КТР) со взятой углеводородной смесью (соответственно 13 73 выще 130 °С при кратности растворителя 8 1). Такое разнообразие взятых растворителей позволяет считать, что полученные закономерности носят общий характер и могут быть перенесены на другие растворители. [c.84]

Такие растворители, как толуол и л-ксилол, имеют небольшой дипольный момент. Увеличение в них энергии активации ацилирования на 1 ккал по сравнению с энергией активации реакции в неполярном растворителе, возможно, связано с их сольватирующей способностью. [c.532]

Как видно из этой табл ицы, полиэтилен сильно набухает в малополярных ароматических углеводородах (п-ксилол, толуол), у которых величина дипольного момента составляет от О до 0,37 Д. Для органиче- [c.48]

Таким образом, можно констатировать увеличение неаддктивной характеристики в ряду бензол<толуол<ксилол, опосредованно связанной с дипольным моментом ароматических углеводородов, что подтверждается экспериментальными данными. Так, для ряда проведенных экспериментов была выявлена следующая закономерность. [c.167]

Температура плавления аренов зависит не только от молекулярной массы, но и от формы молекул. Чем более симметричны молекулы, тем компактнее они могут упаковываться в кристали-ческой решетке и тем выше температура кристаллизации. Так, наиболее симметричный из изомеров ксилола — п-ксилол — имеет наибольшую температуру кристаллизации, дурол плавится значительно выше, чем другие тетраметилбензолы. Конденсированные арены с линейно аннелированными бензольными кольцами типа антрацена имеют более высокие температуры плавления, чем ангулярные изомеры типа фенантрена. Температуры кипения изомерных аренов различаются незначительно. Наиболее высокую температуру кипения имеют, как правило, изомеры с расположенными рядом алкильными группами (о-ксилол, гемимелли-тол, пренитол), имеющие наибольшие значения дипольных моментов. [c.234]

Почему дипольный момент 1,3,5-тринитробензола в растворе л-ксилола значительно больше, чем в растворе четыреххлорнстого углерода [c.37]

Направление и величину индукционных эффектов различных групп можно вывести из данных дипольных моментов. Бензол, как и и-ксилол, не обладает дипольным моментом, но у толуола наблюдается небольшой дипольный момент (0,410), а у нитробензола он становится весьма значительным (3,970). Экспериментальные наблюдения не дают указания, смещает ли метильная группа электронную плотность так же, как нитрогруппа или противоположным образом, но ответ на этот вопрос может быть получен из наблюдения, что дипольный момент п-нитрото-луола равен 4,400, что хорошо сошадает с суммой указанных выше величин, а не с их разностью. Таким образом, заместитель, находящийся в пара-положении, содействует смещению электронов в том же направлении, что и первый заместитель. Если нитрогруппа у одного конца молекулы притягивает электроны, то метильная группа у другого конца должна их отталкивать [c.138]

Температуры кипения изомерных аренов различаются незначительно. Наибольшую температуру кипения имеют изомеры с расположенными рядом алкильными группами (о-ксилол, ге-мимеллитол, пренитол), имеющие наибольшие дипольные моменты. [c.246]

Другим важным свойством немезоморфных соединений, влияющим на образование мезофазы, является поляризуемость. В табл. 3 приведены Хдред растворов изомеров ксилола в 16 и 1X6 и некоторые свойства этих немезогенов не приводятся, так как в системах с 1X6 зависимости температур фазовых переходов от концентрации нелинейны). По данным табл. 3 можно сделать вывод об отсутствии корреляции между дипольными моментами, общей поляризуемостью и ее составляющими и и геометрическими размерами молекул, с одной стороны, и Х ред - с другой. Одновременно наблюдается симбатность между составляющей поляризуемости 2 и анизотропией поляризуемости изомеров ксилола и Хдред в 1X6. В 16 различие между Хпр д о- и л1-ксилолов не наблюдается. Кроме того, в работе [30] получен иной порядок увеличения (3 для растворов изомеров ксилола в 1У6 (пара < мета < орто). По этой причине отмеченная закономерность не может быть использована для каких-либо обобщений. [c.227]

Сравним два основания — ацетонитрил и -ксилол. Значение Еъ для ацетонитрила намного больше, чем для -ксилола (СНз)2СбН4, что отвечает наличию дипольного момента у молекулы ацетонитрила (ц г 13 Кл м), тогда как молекулы п-кси-лола неполярны. С другой стороны, значения Св для этих соединений меняются обратным образом, что соответствует большей способности ароматического кольца к передаче я-электро-нов кислоте. [c.209]

Одно лишь определение молекулярного веса, естественно, ие может дать ответа на вопрос о характере взаимного расположения молекул в ассоциатах. Однако из литературы [2] известно, что молекулы жидкого бензола образую1Т ассоциаты, в которых оси симметрии Са соседних молекул составляют угол 90°. При этом возникают две связи С—Н. .. Н с энергией 1,2 ккал/мол. каждая. В отличие от молекул бензола ассоциаты полярны. Так,, например, дипольный момент димера равен 0,02 Д, В работе [7] показано, что ассоциаты толуола и бензола имеют одинаковое строение, в то время как о-, т- н п-ксилол образуют ассоциаты с иной взаимной ориентацией молекул относительно друг друга. [c.92]

Почему дипольный момент 1,3,5-тринйтробензола в растворе. и-ксилола значительнее больше, чем в растворе четыреххлористого углерода [c.37]

Значение энергии активации вязкого течения чувствительно к очень небольшим добавкам производных бензола, имеющих метиловые или этиловые заместители, причем величина Е растет сильнее при добавке соединений, имеющих собственные диполи. Так, в смесях с Н-23 Е = 3501 К) добавка 3 мол. % бензола увеличивает Е до 3591 К, -ксилола — до 3782 К, толуола ( 1 = 0,37 Д) — до 4120 К, этилбензола (/1 = 0,39 Д) — до 3990 К. При этом значение вязкости меняется слабо. Наличие у молекул немезогена дипольного момента по-разному влияет на энергию активации. Так, если молекулы добавки способствуют разрушению комплексов (ассоциатов), значение Е уменьшается (3,6мол. % хлорбензола (д = 1,60 Д) или нитробензола ( л — 3,9 Д) снижают энергию активации вязкости раствора добавки в Н-23 до 3270 К). Если молекулы добавки способны образовывать водородную связь с молекулами мезогена, величина Е растет (3,6 мол. % раствор анилина (р = 1,5 Д) в Н-23 дает значение Е = 3592 К, у 2,8 % нитроанилина (/1 = 6,8 Д) в той же матрице Е — 4343 К). До сих пор речь шла об ароматических немезогенах. Соединения, молекулы которых имеют тетраэдрическую форму, несколько увеличивают энергию активации вязкости раствора тем сильнее, чем больше дипольный момент у молекулы 5 мол. % раствор хлороформа (/i = 1,24 Д) в Н-23 имеет Е = 3533 К, ацетонитрила (д = 3,51Д) —Е = 3854К. [c.178]

Молекулы толуола, м- и о-ксилола имеот дипольные моменты, и их вклады необходимо учитывать при оценке дипольных моментов ДА-связей (и-дд). Анализируя значения ДМ комплексов иода с ароматическими углеводородами по векторной схеме, Жербье [46] показал следующее 1) дд в комплексах 1а с о-, м- и п-ксилолами примерно одинаковы 2) д,дд комплекса а с толуолом равен 0,69 О , 3) вектор р-дд в комплексах 1а с метилбензолами направлен перпендикулярно плоскости бензольного кольца. При сравнении ДМ комплексов желательно использовать данные одной и той же работы, так как данные разных авторов могут заметно различаться (различные условия эксперимента, различные методы учета диссоциации и т. д.). [c.316]

Трехфтористый бор, очевидно, не образует я-комплексов с ароматическими углеводородами. Во всяком случае, в УФ-спектрах растворов толуола иж-ксилола в жидком BFg новые полосы не обнаружены [1751. Однако УФ-спектры растворов комплексов BFg с антраценом и тетраценом в 1,2-дихлорэтане близки к спектрам аналогичных о-комплексов. По-видимому, сг-комплексы в этих системах образовываться могут [1761. Галогениды бора с более тяжелыми атомами галогенов проявляют большую способность к образованию я-комплексов. Анализ ИК-спектров, а также спектров ЯМР систем Hg- ВВГд и СбНв- Big приводит к выводу об образовании я-комплексов в этих системах [177, 1781. Авторы полагают, что координация осуществляется через атом бора, а молекула галогенида теряет плоское строение. Этот вывод, однако, вызывает сомнение если координация осуществляется через атом бора, то он должен находиться в sp -состоянии, и, следовательно, группа BXg должна иметь значительный дипольный момент. Между тем дипольный момент ВВГд в бензоле равен всего 0,2 D [1771. Это означает, что комплексообразование осуществляется скорее через атомы галогенов, чем через атом металла. [c.331]

Данные по дипольным моментам основного состояния были рассмотрены подобным образом Коки и Баселье [7 . Хупер [8] при изучении частот электрического квадрупольного резонанса комплексов бензол — бром, п-ксилол — четырехбромистый углерод и п-ксилол — четыреххлористый углерод пришел к выводу, что в основном состоянии перенос заряда происходит лишь в небольшой степени, поскольку резонансные частоты мало отличаются от резонансных частот чистых акцепторов. Более ранняя работа Дугласа [11] была подвергнута критике, так как в ней было сделано предположение о переносе заряда в основном состоянии комплекса гексаметилбензол — хлоранил. [c.37]

Как видно из таблицы 2, полярность растворителя оказывает большое влияние на стойкость полиэтилена в средах к. э. В том случае, когда в состав к. э. входят слабополярные ароматические углеводороды (п-коилол, толуол), дипольные моменты которых находятся в пределах О—0,37 Д, происходит сильное набухание полиэтилена (убыль продукта >10%), приводящее к межмолекулярной фильтрации, в связи с чем полиэтилен не рекомендуется в качестве материалов тары в к. э., содержащих растворители ксилол или толуол (см. номера препаратов 1, 2, 3, 4, 5, 8, 9). Одновременно в этих же к. э. наблюдается значительное снижение механических свойств полиэтилена (уменьшение прочности при растяжении и относительного удлинения полиэтилена до 60% в случае 50% к. э. ДДВФ.) [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология