Комплексные внешняя сфера

Для определения состава внутренней и внешней сферы комплексных соединений проводят качественные реакции на составляющие их ионы и молекулы. Если комплекс достаточно устойчив, то его составные части теряют способность к реакциям, характерным для них в свободном состоянии в растворе. Ионы же, составляющие внешнюю сферу комплексного соединения, в растворе свободны и легко обнаруживаются с помощью качественных реакций. [c.111]

Комплексные соединения. В структуре комплексных соедине-лий можно различить координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя (ион или атом) и окружающих его лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. В формулах комплексных соединений координационная сфера заключается в квадратные скобки. Примерами подобных веществ являются K4lFe( N)6l, KslHgl.,], (Ag(NH3)j] l, Ks[Zn(0H)4], [c.116]

Влияние различных факторов на величину молекулярной электропроводности комплексов. Зависимость молекулярной электропроводности от состава внешней сферы и размера ионов, образующих комплексное соединение. Величина электропроводности растворов комплексных соединений определяется их устойчивостью к воздействию растворителя. В первую очередь в растворе диссоциируют наиболее ионогенно связанные группы, например ионы, находящиеся во внешней сфере комплексного соединения [c.268]

Изомерия, обусловленная неодинаковым распределением молекул воды и внешнесферных ионов между внутренней и внешней сферами комплексных соединений, называется гидратной. [c.560]

Решение. То, что все количество Ва " " связывается ионами SO , говорит о том, что они составляют внешнюю сферу комплекса. Комплекс диссоциирует на два иона — это катион Ва " " и комплексный анион состава [Си (S N)2 ( N)2] . Следовательно, координационная формула имеет вид [c.86]

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

Найдите заряд комплексных ионов и напишите формулы соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы [c.158]

Электронейтральные комплексы, следовательно, являются комплексными соединениями без внешней сферы. [c.95]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

Поведение ионов — кислотных остатков, входящих в состав комплексного соединения, зависит от того, входят ли данные ионы в состав его внутренней или внешней сферы. В первом случае они называются неионогенно связанными ионами, а во втором — ионогенно связанными. [c.176]

Необходимо еще отметить следующее. В последних Правилах ШРАС рекомендуется отделять отбивкой квадратные скобки, указывающие границы комплекса, от остальной части (внешней сферы) комплексного соединения и от других квадратных скобок (при записи соединения с двумя внутренними сферами). В американских и английских книжных и журнальных работах эту рекомендацию практически не выполняют, считая ее не обязательной, поскольку квадратные скобки уже сами определяют границы комплексного иона. [c.41]

Внешняя сфера комплексного соединения может состоять из положительно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен отрицательно (анионный комплекс), или отрицательно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен положительно (катионный комплекс), и, наконец, внешняя сфера может совсем отсутствовать, если заряд комплекса равен нулю (нейтральный комплекс). [c.92]

Метод остановленной струи часто применяют для исследования кинетики биохимических процессов, катализируемых ферментами, реакций обмена лигандов во внешней сфере комплексных соединений, реакций между ионами в воде н неводных средах, а также в смешанных растворителях. [c.266]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку Альфред Вернер (1898). В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников — И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. Согласно Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в комплексных соединениях [c.110]

В реакциях комплексообразования ион ТК обычно переходит во внешнюю сферу комплексных соединений, например [c.543]

Заряд комплексного иона равен суммарному заряду ионов внешней сферы с обратным знаком, т. е. —2. [c.85]

В водных растворах комплексные соединения диссоциируют на комплексные ионы и ионы внешней сферы [c.91]

Ионы внешней сферы присоединены к комплексному иону ионной связью. [c.92]

Как правило, комплексные соединения, содержащие во внешней сфере ионы того или иного знака, оказываются сильными электролитами и их растворы подчиняются тем же законам, что и растворы простых солей. Число ионов, на которые распадается в растворе данное соединение, связано с количеством координированных центральным ионом кислотных групп, величиной их зарядов, зарядом центрального иона и проявляемого центральным ионом координационного числа . Количество ионов, на которое диссоциирует комплексное соединение, легко подсчитать, если знать состав его внешней сферы. [c.268]

Комплексные соединения, содержащие на внешней сфере ионы водорода, отличающиеся малым размером, в растворе показывают аномально высокие значения [1 (табл. 77). Это объясняется высокой подвижностью нона водорода. [c.271]

Устойчивость комплексных соединений с ионом щелочного металла в качестве комплексообразователя понижается вниз по подгруппе элементов. Устойчивость же комплексных соединений, у которых ионы щелочного металла располагаются во внешней сфере, возрастает вниз по подгруппе элементов (несмотря на увеличение размера ионов). Попытайтесь объяснить причины подобного поведения ионов щелочных металлов. [c.55]

Если комплексный ион — катион, то для названия комплексообразователя используют русское название элемента и указывают его степень окисления (в скобках римской цифрой). Если комплексный ион—анион, то используется латинское название элемента-комплексообразователя, к которому прибавляется окончание ат , и указывается римской цифрой в скобках заряд иона. У нейтральных комплексов (без внешней сферы) центральный атом называется в именительном падеже, а его степень окисления не указывается. [c.391]

Растворяясь в воде, комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, диссоциируют как сильные электролиты на [c.391]

В молекулу комплексного соединения входит центральный атом (ион) — комплексообразователь. Частицы (ионы или молекулы), располагающиеся вокруг комплексообразователей, называются лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Ионы, нейтрализующие суммарный заряд ионов внутренней сферы и располагающиеся более отдаленно от комплексообразователя, образуют внешнюю сферу (рис. 3.21). При написании формул комплексных соединений комплексообразователь с лигандами, т. е. внут- [c.129]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130]

Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильность при растворении. Ее границы показывают квадратными скобками. Ионы, находящиеся во внешней сфере, а растворах легко отщепляются. Поэтому говорят, что во внутренней сфере ионы связаны неионогенно, а во внешней — ионогенно. Например, координационная формула комплексной соли состава Р1С14-2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окисленности +4 и хло-рид-ионоз, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.583]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку щвейцарский ученый Альфред Вернер (1898). В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников — И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различай внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в комплексных соединениях К ВеР ], [2п(ЫН 3)41012 внутреннюю сферу составляют группировки атомов (комплексы) [ВеР,] и [2п(ЫН 3)4 , а внешнюю сферу — соответственно ионы К" и С1 . Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы)—лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [c.94]

За пределами внутренней сферы комплексного соединения находится его внешняя сфера, содержащая положительно заряженные ионы (если внутренняя сфера комплексного соединении заряжена отрицательно) или отрицательно заряженные ионы (если комплексный ион заряжен положительно) в случае незаряженной внутренней сферы внеглняя сфера отсутствует, [c.197]

Иоиы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы. В формулах ко.милексных соединений внутреннюю сферу отделяют от внешней квадратными скобками. [c.197]

Устойчивос1ь комп.чексных соединений в растворах. Мы уже говорили о том, что внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения сильно различаются по устойчивости частицы, [c.600]

При построении названия комплексной молекулы сначала указываются внутрисферные кислотные остатки, затем внутрисферные нейтральные молекулы, центральный атом и, наконец, ионы внешней сферы. Например [М1(ЫН 1)б]С12 — гексамминникелохлорид [ o(NHз)5 l] l2 — монохлоропентамминкобальтнхлорид [c.10]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел швейцарский ученый А. Вернер (1892). По Вернеру, комплексное соединение [Zn(NH t)4] состоит из внутренней [Zn(NH,i)4] + к внешней сферы С1 Zn —комплексообраэователь (центральный атом), NHa—лиганд (от латинского — связывать). Число координированных лигандов равно координационному числу комп-лексообразователя. [c.75]

Еще один пример — координационная формула комплексной соли состава Pt U 2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окис.ления +4 и хлорид-ионов, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.355]

Мы уже говорили о том, что внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения сильно различаются по устойчиности частицы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом преимущественно электростатическими силами и легко отщепляются в водном растворе. [c.373]

Вернер и Миолати показали, что молекулярная электропроводность 0,001 М раствора комплексного соединения, содержащего во внешней сфере одновалентные ионы и диссоциирующего на два иона, составляет около 100 ом- -см , на три иона — 230—260 ом см , на четыре иона— 400 ом см , на пять ионов — м (табл. 75 и [c.270]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сферами. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава Со304Вг(ЫНз)5 существует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ад2504, другой — [c.228]

В молекулу комплексного соединения входит центральный атом (ион) — комплексообразователь. Частицы (ионы или молекулы), располагающиеся вокруг комплексообразователей, называются лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Ионы, нейтрализующие суммарный заряд ионов внутренней сферы и располагающиеся более отдаленно от комплексообразователя, образуют внешнюю сферу. При написании формул комплексных соединений комплексообразователь с лигандами, т. е. внутреннюю сферу, заключают в квадратные скобки. Этим подчеркивается, что в растворах комплексный ион почти яе диссоциирует на составляющие его ионы или молекулы. Известно много комплексных соединений без внешней сферы, например [Pt(NH3)2 l4], Fe( O)s. [c.390]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение состоит из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то первым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже—катион. При иазвании комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. [c.391]