группа открытие в отдельных порциях раствора

Предварительные испытания, а) Открытие иона NH4 дробным методом необходимо, потому что при осаждении катионов 3-й группы мы сами введем этот ион в раствор с (NH4)2S. Откройте ион NH4 в отдельной порции раствора действием щелочи при нагревании (или с помощью реактива Несслера). [c.134]

Открытие катионов II группы в отдельных порциях раствора [c.189]

Если в ходе анализа катионов IV группы к раствору, содержащему Си , d , и РЬ ", прибавить глицерин, с которым все эти катионы, кроме d " , образуют комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать на раствор едким натром, то ион d " будет осажден в виде d(0H)2, а остальные катионы могут быть открыты характерными реакциями в отдельных порциях раствора. [c.110]

Открытие V07 и А1+++. Фильтрат по отделении Ti++++ н катионов III группы (по п. 5) подкислите HQ до слабокислой реакции на лакмус, сконцентрируйте выпариванием до небольшого объема, после чего в отдельных порциях раствора откройте [c.455]

Катионы И1 группы могут быть открыты дробными реакциями в отдельных порциях раствора I, П и [c.123]

Дробные методы анализа, основанные на открытии анионов из отдельных порций исследуемого раствора, успешно применяют для анализа смесей, не содержащих мешающих друг другу анионов. Более сложные смеси вызывают необходимость предварительного разделения их на отдельные группы. Многие анионы при совместном присутствии могут быть обнаружены дробным методом в отдельных порциях исследуемого раствора. [c.360]

Дробные методы анализа, основанные на открытии анионов из отдельных порций исследуемого раствора, успешно применяют для анализа смесей, не содержащих мешающих друг другу анионов. Более сложные смеси вызывают необходимость предварительного разделения их на отдельные группы. [c.311]

В противоположность катионам анионы в большинстве случаев не мешают открытию друг друга. Поэтому к реакциям отделения приходится прибегать в сравнительно редких случаях. Чаще же открытие анионов ведут дробным методом, т. е. в отдельных порциях исследуемого раствора. В соответствии с этим при анализе анионов групповые реагенты применяют обычно не для разделения групп, а лишь для их обнаружения. Понятно, если установлено отсутствие данной группы, то нет смысла проводить реакции на отдельные входящие в нее анионы. Таким образом, проведение групповых реакций значительно облегчает работу. [c.456]

Открытие ионов К и Na+ дробным методом. В тех случаях, когда исследуемый раствор содержит катионы И—V групп, их, как известно, одну за другой осаждают из раствора. В оставшемся по их удалении растворе открывают катионы I группы. Реакции отделения всегда сопряжены с потерей части тех ионов, которые должны бы оставаться в растворе, но частично увлекаются в осадок вследствие поверхностной адсорбции и других причин (см. об зтом 4 ). Поэтому концентрации катионов 1 группы в растворе, к моменту их открытия, весьма сильно понижаются. Если учесть к тому же, что реакции на ионы К и Na сравнительно мало чувствительны, то ясно, чтр указанные ионы в систематическом ходе анализа иногда можно потерять . Чтобы обезопасить себя от этой ошибки,.следует, не найдя ионов К" " и Na " в систематическом ходе анализа, попытаться открыть их дробным методом, т. е. непосредственно в отдельных- порциях первоначального исследуемого раствора, что проводится следующим образом. [c.118]

В аналитической практике сравнительно редко приходится прибегать к систематическому ходу анализа анионов в том смысле, как мы понимали это раньше (стр. 456). Чаще всего открытие анионов проводят дробным методом, т. е. в отдельных порциях исследуемого раствора и в произвольной последовательности. Только в сравнительно редких случаях приходится прибегать к реакциям отделения. Важнейшие из них были рассмотрены в 92 (открытие ионов РО , AsO и AsO ), в 99 (открытие ионов С1-, Вг" и J-), в 100 (открытие ионов S—, 50 , S. O и S07 ) и в 104 (открытие всех анионов II группы). [c.508]

Открытие катионов I группы в растворе, остающемся после выделения катионов всех других групп, часто приводит к неправильным результатам, так как вследствие адсорбции и других видов соосаждения при разделениях концентрация этих катионов в растворе весьма сильно понижается, а реакции некоторых из них сравнительно мало чувствительны. Как уже указывалось (стр. 140), катионы К и Na поэтому лучше открывать дробным методом, т. е. в отдельных порциях исследуемого раствора после удаления тем или иным способом всех мешающих ионов. [c.554]

Методика качественного анализа анионов существенно отличается от применяемой при открытии катионов. Анализ катионов проводят, как правило, с помощью определенных реактивов, осаждающих отдельные группы, после чего индивидуальные элементы отделяются друг от друга и лишь затем обнаруживаются характерными реакциями. При анализе анионов более целесообразным оказывается путь непосредственного обнаружения отдельных их представителей. Возможность этого обусловлена те.м, что они, в противоположность катионам, большей частью не мешают открытию друг друга. Поэтому анализ анионов, как правило, производится в отдельных порциях испытуемого раствора. [c.171]

В отличие от катионов, строго систематический анализ анионов с последовательным разделением групп и отделением каждого иона обычно не производится. Объясняется это тем, что сложные смеси анионов, для которых мог бы понадобиться систематический ход анализа, встречаются на практике редко, а в относительно простых смесях большинство анионов может быть открыто характерными реакциями из отдельных порций первоначального раствора при минимальном числе разделений, Групповые реактивы в этом случае используются, во-первых, для обнаружения соответствующих групп анионов, что помогает предварительной ориентировке и устраняет ненужную работу по поискам заведомо отсутствующих анионов, и, во-вторых, для отделения таких ионов, открытие которых из общей смеси затруднительно. [c.162]

Большого упрощения в ходе анализа катионов IV группы можно достичь, если к раствору, содержащему катионы Си++, d++, Bi+++ и РЬ++, прибавить глицерин СН ОН —СНОН — HgOH, с которым все эти катионы, за исключением d++, образуют комплексные ионы, не осаждаемые щелочами. Если после прибавления глицерина подействовать на исследуемый раствор едким натром, то ион d++ будет отделен в виде d(OH), остальные катионы могут быть открыты их характерными реакциями в отдельных порциях раствора, поскольку находящиеся в растворе комплексы создают достаточные для течения этих реакций концентрации соответствующих простых ионов (или могут быть разрушены прибавлением кислоты). [c.255]

Открытие Со++ и Мп + +. При последующем осаждении гидроокисей алюминия, хрома и железа (III) действием аммиака в присутствии NH4 I ионы Со++ и Мп + + довольно сильно соосаждаются и, следовательно, распределяются между осадком и раствором. Целесообразно поэтому открыть их до указанного осаждения. Открытие проводят в отдельных порциях раствора, полученного после растворения осадка сульфидов и гидроокисей катионов III группы в HNO3 (по п. 4). [c.335]

I. Предварительные испытания. Анализ начинают с предварительных испытаний, производимых с отдельными порциями анализируемого раствора. Необходимыми из них являются открытие иона ЫН4 , который мы далее сами введем в виде ( МН4)гСОз, и проба на присутствие сульфатов катионов II группы (при наличии в растворе осадка) . [c.123]

Открытие катионов I группы в растворе, остающемся после последовательного выделения всех остальных групп, приводит часто к неправильным результатам, так как, вследствие адсорбции и других видов соосаждения при разделениях, концентрация указанных катионов в растворе весьма сильно понижается, а реакции их являются сравнительно мало чувствительными. Поэтому, как уже указывалось выше (стр. 118), ионы К и На лучше открывать в отдельных порциях исследуемого раствора после осаждения тяжелых металлов растворами химически чистого карбоната натрия (при открытии К" ") и карбоната калия (при открытии Na ). Ион при открытии К должен быть или удален выпариванием и прокаливанием или связан в гексамети-лентетрамин раствором формальдегида (стр, П8). [c.438]

Строййоро систем атического хода анализа анионов, подобного сероводородному методу анализа катионов, не существует. До сих пор не было найдено реактивов, которые аналогично сероводороду, сульфиду аммония и карбонату аммония разделяли бы количественно анионы на аналитические группы. Так называемые групповые реактивы применяют в анализе анионов лишь при предварительных испытаниях, имеющих целью установить присутствие или отсутствие (что очень важно ) той или иной группы анионов. В зависимости от результатов этих испытаний, после того как присутствие ряда анионов бывает с полной достоверностью исключено, в каждом частном случае намечается тот или иной ход дальнейшего анализа, который сводится к открытию из отдельных порций первоначального раствора тех анионов, присутствие которых в данном случае возможно. [c.487]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Труднорастворимые углекислые соли, в виде которых катионы И группы отделяют от катионов I группы, образуются всегда, когда ионы Са++, 5г++, Ва++ и Mg++ встречаются в растворе с ионами 0 ". Однако в качестве группового реагента пригоден только (NH4)., Oз, так как с К9СО3 или а,С0з мы ввели бы в раствор ионы К+ или N3+ и лишились бы возможности установить, присутствовали ли они в исследуемом веществе. Использование же в качестве группового реагента (NH4)., Oз не влечет за собою ошибок анализа, так как ион МН4 , открытию которого катионы I и И групп не мешают, может быть обнаружен в отдельной порции первоначального раствора. [c.79]

Предварительные испытания. В отдельных порциях исследуемого раствора откройте а) ион NH+ действием NaOH (при нагревании), б) ионы Ее++ и Ее+++ действием K.JFe( N)j] и K4[Fe( N)g] (или NHj NS) в присутствии НС1. Открытие ионов железа здесь необходимо потому, что в дальнейшем при осаждении катионов IV группы сероводородом ион Ее+++ будет восстановлен в Fe++ (стр. 129). [c.175]

Закончив изучение реакций анионов, рассмотрим ход анализа смесей их. Как уже указывалось, при открытии анионов почти не приходится прибегать к систематическому ходу анализа в том смысле, как мы понимали это раньше. Чаш,е всего открытие это ведется прямо в отдельных порциях исследуемого раствора, и только в сравнительно редких случаях приходится прибегать к реакциям отделения. Следует иметь в виду, однако, что открытию анионов мешает присутствие катионов И—V групп, образующих со многими из них осадки труднорастворимых в воде солей. Все указанные катионы долж11ы быть поэтому удалены из раствора, прежде чем мы приступим к открытию в нем анионов. Соответствующая операция будет расс.мотрена в следующей главе. Здес же разберем лишь тот случай, когда в растворе из катионов могут присутствовать лишь ионы Na+, К+ и NHf. [c.228]

Проба на анионы I группы и открытие иона S0 . К отдельной порции нейтрального (или щелочного) раствора прибавьте Ba la- Выпадение осадка указывает на присутствие анионов [c.228]

Значительная часть полученного бромистого изокротила подвергнута была превращению в этил-изокротильный эфир посредством кристаллизующегося раствора алкоголята натрия. Нагревание происходило в запаянных трубках, причем температура случайно возвышалась до 170°.— Отдельные порции того же бромюра запаяны были 1) с кристаллизующимся раствором алкоголята натрия , 2) с концентрированным спиртовым щелоком кали, 3) с возможно концентрированным водным раствором едкого кали и 4) с порошком сухого едкого кали. В трубках 1 и 2 не произошло полного разложения при нагревании [в водяной бане] до 100° в течение недели вещество, осажденное водой из трубки с алкоголятом, было еще тяжелее воды, а из трубки со спиртовым щелоком кали хотя и получилось масло легче воды, но еще заключавшее значительное количество брома, присутствие которого было открыто нагреванием части тела с азотнокислым серебром и азотной кислотой в запаянной трубке. Ни в первой, ни во второй трубках не было газа и не замечалось присутствия летучего углеводорода. В трубке с водным щелоком кали нри нагревании в течение нескольких дней не было или почти не было действия ни при 100°, ни при 130°. В трубках с сухим едким кали произошло полное разложение в водяной бане в течение нескольких часов. При открывании этих последних трубок, предварительно охлажденных [до 0°], выделился газ, горящий не очень светлым пламенем, не производивший осадка в аммиакально-серебряном растворе и не поглощавшийся бромом. Сообщив их с сильно охлажденным приемником и подогревая, не удалось отогнать никакого продукта. Щелочная масса заключала соль летучей кислоты [о которой речь будет ниже] и при растворении в воде отделяла несколько бурого густого масла, не способного улетучиваться сполна и заключавшего смолообразное вещество [остающееся при перегонке]. Опыты эти над действием сухого едкого кали мне казались не лишними по отношению к вопросу об образовании кротонилена можно было предполагать, что бромистый изокротил при нагревании со щелочами в присутствии спирта не дает этого углеводорода только по причине большей склонности к обмену брома на группу (СзНб) , чем к выделению бромоводорода , и что эта последняя реакция может совершиться в отсутствие спирта. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология