Кадмий растворимость солей

Хорошо растворимые соли кадмия. [c.568]

Произведение растворимости и растворимость солей и гидроокиси кадмия при 18—25° [c.412]

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей сам он выделяет медь и другие более благородные металлы из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида,, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Ре (II) из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов из этих последних,. содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15]. [c.21]

Получается сульфид кадмия действием сероводорода или сульфидов щелочных металлов на растворимые соли кадмия [c.424]

Образование малорастворимого d2[Fe( N)e]. Раствор K4[Fe( N)e] образует с растворимыми солями кадмия белый аморфный осадок гексацианоферрата (И) кадмия [c.294]

К ядовитым веществам относятся и соли ртути, и растворимые соли кадмия. В ряду 2п — С(1 — Н ядовитость паров и растворимых соединений возрастает. [c.421]

Гидроксид кадмия получается взаимодействием растворимых солей кадмия и щелочей [c.422]

Для осветления экстрактов растений часто используют то обстоятельство, что они содержат ряд веществ (органические кислоты, дубильные вещества и т. п.), образующих с растворимыми солями металлов объемистые осадки с большой активной поверхностью. Для такого осветления употребляют ацетаты кадмия, ртути, меди, алюминия и, чаще всего, ацетат свинца, аствор какой-либо из указанных солей прибавляют к осветляемому рас-вору до тех пор, пока не образуется осадок. Осадок отфильтровывают [c.325]

Чаще всего полуэлементы состоят из плохо растворимых солей (например, галогенидных, сульфатных, карбоксилатных) серебра (I) или ртути(1) в контакте с соответствующим металлом. Металлические амальгамные электроды также применялись в сочетании с плохо растворимыми галогенидами меди(1), таллия (I) и свинца (II) или более растворимыми солями, например с фторидами цинка и кадмия [24, 114, 115]. Для галогенидных солей кобальта и никеля равновесие достигается быстрее при помощи платинового электрода, который находится в контакте с тонко размельченным металлом и твердой солью [115]. [c.172]

Ионы Zn + и d2+ бесцветны. Многие соли цинка и кадмия растворимы в воде. Из нерастворимых солей наиболее характерны сульфиды ZnS белого цвета и dS желтого. В водных растворах растворимые соли цинка и кадмия подвергаются гидролизу. [c.273]

Преимущество цинковых белил перед свинцовыми заключается в их безвредности и нечувствительности к сероводороду. Однако существующее представление об их полной безвредности следует считать преувеличенным, так как при действии кислого желудочного сока они образуют растворимые соли, не вполне индифферентные для человеческого организма. К недостаткам цинковых белил нужно отнести их недостаточную атмосферостойкость, а также способность каталитически действовать на ряд пигментов (цинковый крон, свинцовый крон, желтый кадмий, ультрамарин и др.), вызывая изменение их цвета. [c.97]

Очистка раствора цинкового купороса от растворимых солей никеля и кадмия должна быть произведена очень тщательно. [c.217]

Металл кадмий и его растворимые соли очень ядовиты хорощо приготовленные пигменты неядовиты, но тем не менее для окраски детских игрушек их применять нельзя. [c.385]

Цвет белил, не содержащих примесей кадмия и свинца, чисто белый при нагревании белил он переходит в желтый, а при последующем охлаждении белила снова становятся белыми. В воде цинковые белила не растворяются в кислотах и щелочах растворяются. Преимущество цинковых белил перед свинцовыми заключается в их безвредности и нечувствительности к сероводороду. Однако представление о полной безвредности цинковых белил следует считать преувеличенным, так как при действии кислого желудочного сока они образуют растворимые соли, не вполне индиферентные для человеческого организма. Недостаток цинковых белил заключается в том, что краски, содержащие цинковые белила, менее стойки к атмосферным воздействиям, чем краски со свинцовыми белилами. На ряд пигментов (цинковый крон, свинцовый крон, желтый кадмий, ультрамарин и др.) цинковые белила действуют каталитически, вызывая изменение их цвета. Цинковые белила широко применяют в лакокрасочной промышленности для производства тертых масляных и эмалевых красок. Большим потребителем цинковых белил является резиновая промышленность, которая применяет цинковые белила в качестве активатора при вулканизации резины. Кроме того, цинковые белила применяют в фармацевтической промышленности, в качестве составной части массы для спичечных головок и в ряде других отраслей промышленности. [c.110]

Соли кадмия, меди, ртути, свинца и цинка. Соли цинка — белые вещества, растворимые соли ртути и свинца бесцветны. Углекислые, фосфорнокислые и сернистые соли цинка, кадмия и меди в воде нерастворимы. Большинство солей ртути и свинца также нерастворимо в воде хорошо растворимы их азотнокислые соли и хлорная ртуть (сулема). [c.30]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них — соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [ u(NH3)4] и [ diNHa) ]. [c.284]

В водных растворах растворимые соли цинка, кадмия и ртути подвергаются гидролизу. Из малорастворимых солей наиболее характерны сульфиды гп5 — белого, СёЗ — желтого, Н 5 — черного цветов. [c.177]

Кадмий дает -с кислотами (серной, соляной, азотной) хорошо растворимые соли. В электрометаллургии в основном применяются сернокислые растворы. Окись кадмия не растворима в едкой щелочи. Стандартный потенциал кадмия равек —0,402 в. [c.494]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

Карбонат кадмия осаждает только сульфид-ионы, между тем как применение других реагентов и, в частности, растворимых солей кадмия, например d b или d(N03)2, привело бы, кроме того, к осаждению других малорастворимых кадмиевых солей — карбоната, сульфита, оксалата, фосфата и силиката. Этим обстоятельством объясняется применение свежеосажденного карбоната кадмия в качестве реагента для осаждения сульфид-ионов. [c.223]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Сульфат кадмия Сс1504- /зН20 (мол. вес 256,50 С(1 — 43,82% С(10 — 50,06% С(1504 — 81,27%) — бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде, нерастворим в этаноле. Повышение температуры мало изменяет растворимость соли. При нагревании до [c.253]

Раствор аммиака как слабое основание дает с солями В1, РЬ, Си и Сс1 основные соли. Основные соли меди и кадмия растворимы в избытке раствора аммиака с образованием комплексных ионов типа [Ме"(Г 1Нз)4] . С аммиаком Hg l2 дает соль NH2Hg l. [c.73]

Каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, полихлорвинил в гликоле нерастворимы, а нитроцеллюлоза в нем набухает. Растворимость в этиленгликоле некоторых органических и неорганических соединений прп 20—25 "С приведена в Приложении, табп. 4, стр. 353. Растворимость солей в водных растворах этиленгликоля дана в работах [30, 33, 34]. Особенно хорошо растворяются азотнокислые соли. Так, при 25 "С четырехкомпонентные смеси с концентрацией коло 50% этиленгликоля, 10—20% воды и 0,5—1% циклогексена содержат 30—35% (масс.) азотнокислых солей марганца, никеля, кобальта, меди, цинка пли кадмия [34]. [c.55]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Сульфид кадмия С(18 был, вероятно, первым соединением элемента № 48, которым заинтересовалась промышленность. С(18 — это кубические или гексагональные кристаллы плотностью 4,8 г/см . Цвет их от светло-желтого до оранн ево-красного (в зависимости от способа приготовления). В воде этот сульфид практически не растворяется, к действию растворов ш елочей и большинства кислот он тоже устойчив. А получить С(18 довольно просто достаточно пропустить, как это делали Штромейер и Ролов, сероводород через подкисленный раствор, содержаш ий ионы С(1 +. Можно получать его и в обменной реакции между растворимой солью кадмия, например С 304, и любым растворимым сульфидом. [c.25]

Весьма эффективный катализатор для каталитического окисления углеводородов кислородом, в частности метана, может быть получен из подкисленного водного раствора растворимой соли металла, окислы которого с трудом восстанавливаются водородом при 600°, или из металлов группы железа, обработанных щелочным раствором фосфата или бората. Полученный осадок промывается, высушивается и нагревается с небольшим количеством такого газа, как хлористый водород или хлористый нитрозил, до или во время каталитической реакщ1И. Полученный таким образом катализатор применяется в следующих условиях на 90 частей метана и 10 частей кислорода добавляется 0,1 — 0,5% по объему хлора, смесь нагревается до 600 —700° при обычном давлении с высокопористым катализатором, взятым в количестве 0,1%. Можно также приготовлять катализатор из слабокислого раствора нитратов церия, кадмия и алюминия, взятых в равных молекулярных количествах и осажденных трехкратным ко.иичеством раствора двухзамещенного щелочного фосфата, содержащего 100 см. щелочи на моль фосфата [136]. [c.283]

Типичным примером электродов, обратимых непосредственно по отношению к катиону, могут быть кадмиевый электрод, опущенный в раствор хорошо растворимой соли кадмия ( dS04, d(N03)2), платиновый электрод, насыщенный водородом, в растворе, содержащем ионы Н+. Такого типа электроды называют иногда электродами 1-го рода. [c.37]

Стандартный потенциал кадмия — 0,40г в. Кадмий растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в растворах щелочей кадмиаты (по аналогии с цинкатами) неизвестны. Электропроводность растворсв сульфата кадмия несколько ниже таковой для сульфата цинка. Пары и растворимые соли кадмия ядовиты. [c.302]

Образование dS мы используем для отделения иона S от других анионов, содержащих серу. Но так как в случае применения растворимых солей кадмия в осадок вместе с dS выпал бы также и dSOj, в качестве реактива следует применять твердый карбонат кадмия d O . Последний, как трудно растворимая, в воде соль, создает в растворе очень малую концентрацию ионов d +. Однако эта концентрация оказывается вполне достаточной [c.487]

Образование dS мы используем для отделения иона S от других анионов, содержащих серу. Но так как в случае применения растворимых солей кадмия в осадок вместе с dS выпал бы также и dSOg, в качестве реактива следует применять твердый карбонат кадмия d Oj. Последний, как трудно растворимая в воде соль, создает в растворе очень малую концентрацию ионов d . Однако эта концентрация оказывается вполне достаточной для превышения произведения растворимости менее растворимого, чем карбонат кадмия, сульфида кадмия, который поэтому полностью осаждается [c.494]

Стандартный раствор кадмия. В делительную воронку помещают 100 мл дистиллированной воды, 1 мл буферного раствора (35 г КН С растворяют в 285 мл 25%-]10Й КНдОН), 2 мл 1 %-ного диэтилдитиокарбамината натрия и 10 мл водного раствора растворимой соли кадмия с концентрацией последнего 100 мкг/мл. К смеси добавляют 5 мл хлороформа и трижды экстрагируют (по 5 мл хлороформа). Объединенные экстракты сушат над безводным сульфатом натрия и переносят в мерную колбу на 50 мл. Для получения концентрации раствора 200 мкг/мл в мерную колбу до метки доливают хлороформ. Раствор хранят в темной склянке с притертой пробкой. [c.329]

Растворимые соли кадмия в водных растворах подеергаютс гидролизу и имеют в большинстве случаев кислую реакцию. Так [c.412]

В отличие от всех катионов четвертой группы сульфид кадмия астворяется в насыщенном растворе Na l или КС1. Очевидно, з,есь образуется комплексная растворимая соль кадмия [c.413]

При обработке четвертичного аммонийного 8-оксихинолината стехиометрическим количеством соли металла и водонерастворимой карбоновой кислоты, например нафтенатом цинка или мири-статом кадмия, могут быть получены хинолинаты цинка и кадмия, растворимые в маслах и растворителях. Эти соединения являются фунгицидами и инсектицидами и используются для получения распылительных и имирегнирующих композиций для обработки тканей, древесины, бумаги, кожи, красок и проволочных покрытий 2. Цинковые и кадмиевые соли способствуют также завязи плода у яблонь и персиковых деревьев наилучшие результаты достигнуты при использовании 1%-ного порошка . [c.204]