Магний открытие

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Металлорганические соединения. Химия металлорганических соединений изучает огромное число соединений, имеющих связи метал — углерод. Синтезированы различные соединения на основе лития, натрия, калия, рубидия, магния, ртути, алюминия, свинца, железа и других металлов. Многие из них ядовиты, самопроизвольно возгораются (взрываются) даже при комнатной температуре, поэтому требуются особые меры предосторожности при работе с такими веществами. Однако это не препятствует использованию их в технике. Выдающееся значение приобрело открытие особых каталитических свойств некоторых простых и комплексных металлорганических соединений, особенно На основе алюминийорганических соединений, которое позволило упростить и ускорить процессы промышленного производства ряда ценных полимерных материалов и синтетических каучуков. [c.269]

Ускорители вулканизации — это вещества, которые вводятся в резиновую смесь для ускорения процесса вулканизации и повы-щения физико-механических свойств резины. Для вулканизации натурального каучука с помощью серы без ускорителей при температуре 140 °С требуется 3—4 ч применяя ускорители, продолжительность вулканизации сокращают до нескольких минут или секунд. Ускорители вулканизации начали применять уже давно. Вскоре после открытия вулканизации было установлено ускоряющее действие на вулканизацию каучука следующих соединений глета, окиси магния, окиси кальция и других неорганических и органических веществ. [c.131]

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Опыт 15. Открытие иона магния [c.134]

Открытие изоморфизма способствовало развитию исследований по изучению зависимости кристаллической формы от химического состава, а также имело большое значение для систематики химических элементов и для установления атомных весов. Со времени открытия изоморфизма был накоплен большой опытный материал и установлено много случаев образования изоморфных смесей как на искусственных кристаллах, так и на природных минералах. Количество изоморфно примешанного вещества в минерале часто оказывается настолько значительным, что приходится учитывать это при написании его химической формулы. Например, формула оливина записывается так (Mg, Ре)2 8104 (здесь часть ионов магния изоморфно замещена ионами железа) вольфрамита — (Ре, Мп)Ш04 (замещение железа марганцем) и т. д. В химической формуле изоморфной смеси на первом месте пишется химический знак того элемента, количество которого больше. [c.55]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий 2 и натрий 3 бериллий 2 и магний 3 , бор 2 2p и алюминий 3 3р и т. д.). Такая закономерность будет соблюдаться и в последующих периодах. Именно этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов в периодах. В этом сущность и причина периодичности, обнаруженной Д. И. Менделеевым, который не располагал сведениями о строении атома. Итак, теория строения атома подтвердила истинность менделеевского открытия, подвела под него мощную базу. [c.44]

Несколько лет спустя Н. Н. Бекетов предложил еще более удобный восстановитель для алюминия — магний. Открытие Бекетова не нашло применения в царской России, но за него ухватились французские заводчики. [c.471]

Магнезитовая футеровка обладает тем достоинством, что восстановленный из нее магний быстро улетучивается и не изменяет химического состава плавки. При использовании футеровки из диоксида циркония последний восстанавливается и попадает в металл. Плавильные тигли, изготовленные из графита, являются хорошими раскислителями расплавленной катодной меди как в вакууме, так и в печах открытого типа и способствуют получению сплава, относительно свободного от окисных плён. [c.88]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

Наша планета, как известно, представляет собой огромный магнит, вокруг которого расположено магнитное поле. И на это поле могут эффективно влиять среди всего прочего и горные породы, залегающие в данном районе. Быть может, вы слышали или читали, как месторождения железной руды бывали открыты вследствие того, что пилоты пролетавших здесь самолетов удивлялись странному поведению магнитной стрелки .. Ныне этот принцип используется и для поисков других видов полезных ископаемых, в том числе нефти и газа. [c.41]

Чарльз Гудьир быстро выяснил, что процесс вулканизации можно сильно ускорить добавлением к смеси серы с каучуком таких веществ, как известь, оксид магния, некоторые соли свинца. Однако настоящая химическая работа, в которой исследовалась роль этих ускорителей вулканизации, появилась только в 1906 году. Время вулканизации сократилось на 2/3. Один из экспертов по производству каучука заявил, что одно только это открытие означает для инвесторов экономию в 200 ООО ООО долларов . [c.541]

Для практических целей большое значение имеет синтез предельных углеводородов из галоидных алкилов и магния. Эта реакция, открытая Гриньяром, в первой стадии приводит к образованию алкил-магниевой соли ( г р и н ь я р о в с к о г о соединения ), которая легко разлагается водой с образованием парафинового углеводорода и основной магниевой соли [c.33]

Электронный парамагнитный резонанс. Явление парамагнитного резонанса было открыто К- Е. Завойским (1944). Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) используют для исследования строения молекул и особенно свободных радикалов. Наличие магнитного момента у электрона дает возможность рассматривать его как маленький магнит независимо от того, где находится неспаренный электрон—в атоме, ионе или молекуле. Придерживаясь упрощенной картины, можно сказать, что магнит ставится либо по полю, либо против поля. Очевидно, энергия этих двух положений, которые были бы равны друг другу, если бы поле отсутствовало, при наличии поля будут различны. Магнит, ориентированный по полю, имеет меньший запас энергии, чем магнит, ориентированный против поля. [c.64]

Спектральное открытие магния. Спектральным методом магний можно открывать по следующим линиям л = 5183,6 А X = 5172,7 А X = 5167,3 А (грун па ярких зеленых линий). [c.43]

Открытие магния. Образец обрабатывают каплей слабокислого раствора Ее2(504)з. Появление красно-бурого осадка Fe(OH)g свидетельствует о присутствии магния. [c.214]

Б круглодонной колбе слабым нагреванием кпнттент-рированного водного раствора аммиака получить газообразный аммиак и просушить его, пропуская через колонну с натронной известью и хлоркальциевую трубку с ангидроном или фосфорным ангидридом. Хлоркальциевую трубку соединить с кварцевой трубкой, в центре которой поместить 1—1,5 г магния. Открытый конец трубки закрыть хлоркальциевой трубкой с натронной известью, к которой присоединить склянку Дрекселя с глицерином. К склянке Дрекселя присоединить стеклянную трубку, оттянутую в капилляр. Через 5—6 минут, когда током аммиака будет вытеснен воздух, кварцевую трубку в месте, где находится магний, сильно нагреть. При взаимо-170 [c.170]

Благодаря многочисленным работам последнего времени органометаллические соединения магния, открытые Гриньяром, сделались могучим орудием химического синтеза. [c.259]

А, Азимов лишь очень кратко касается развития одной иэ важнейших и в познавательном, и практическом смысле областей химии — химии элементоорганических соединений. Не упоминает он и о работах Виктора Гриньяра (1871 — 1935), получившего в 1900 г. магний-галогенорганические соединения (реактивы Гриньяра). Вклад советских ученых П. П. Шорыгина, А. Е. Арбузова, А. Н. Несмеянова, К. А. Кочеткова, К. А. Андрианова в развитие элементоорганической химии особенно велик. Достаточно упомянуть о синтезе кремнийорганических соединений, проведенном К. А. Андриановым, уже в 30-х годах запатентовавшим свои открытия. Не упоминает А. Азимов и об открытии органических соединений переходных металлов. Вместе с тем синтез ферроцена, дибензилхрома был своеобразной химической сенсацией и стимулировал многочисленные теоретические и экспериментальные исследования. См. Соловьев Ю. И., Трифонов Д. Н., Шамин А. Н. Истор я химии (примечание 13 к гл. 10). [c.186]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых элементов. Было установлено, например, что между водородом н гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искэли, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

Искусственная радиоктивность. Оказалось, что некоторые легкие элементы, например бор, магний, алюминий, при бомбардировке а-частицами испускают позитроны. Причем испускание позитронов продолжается некоторое время после воздействия а-частиц. Значит, при бомбардировке а-частицами образуются радиоактивные атомы, обладающие определенной продолжительностью жизни, но испускающие не а-частицы и не электроны, а позитроны. Таким образом, была открыта искусственная радиоактивность. [c.94]

Если катионы кальция обнаружены, то их удаляют из оставшегося центрифугата, так как они мешают дальнейшему открытию катионов лития и магния (при отсутствии кат1Юнов кальция эту операцию не проводят). Для удаления катионов кальция к остатку центрифугата прибавляют несколько капель раствора оксалата аммония, смесь нафевают и отделяют выпавший осадок оксалата кальцм. [c.308]

Открытие и нахождение в природе. Бром был открыт французским химиком А. Баларом в 1826 г. В земной коре содер жится 0,001 % брома. В природе бром встречается в виде соединений, главным образом с калием, натрием и магнием. Соединения брома содержатся также в воде некоторых озер и морей (особенно богаты им озера Крыма и залив Кара-Богаз-Гол). [c.180]

Вариант 1. Некоторую очистку кремния от металлов, активных по отнощению к хлору (магний, цинк, кальций и т. д.), можно осуществить за счет своеобразного транспорта нримесей в виде хлоридов. Кремний помещают тонким слоем в фарфоровую или кварцевую лодочку и прокаливают в атмосфере хлорида кремния (IV). Для этого лодочку иомеща от в кварцевую трубку, заполняют ее хлором и закрывают пробками. В одну из пробок вставляют газоотводную трубку с краном. При открытом кране трубку с кремнием нагревают в электропечи при 900—1000 °С. При этом образуется небольшое количество хлорида кремиия (IV), который вступает на поверхности кремния в реакцию с примесями, например [c.181]

Открыта новая возможность практического применения металлорганических соединений. Каталитические системы на основе солей переходных металлов и металлорганических соединений лития, магния, алюминия, а также Ь1Л1Н4 способны катализировать реакции, связывающие молекулярный азот из воздуха. Азот при этом или восстанавливается до ННз, или образует соединение типа нитридов. [c.269]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

На основе периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеев пришел к выводу о существовании новых, не открытых еще в то время элементов свойства трех из них он подробно описал и дал им условные названия — экабор, экаалюминий и экасилиций . Все три элемента были еще при жизни Д. И. Менделеева открыты и получили названия галлий, скандий и германий. Свойства каждого элемента Д. И. Менделеев определял, исходя из свойств атомоанало-гов — так он назвал элементы, окружающие данный элемент. Атомная масса элемента, например магния, вычислялась как среднеарифметическое атомных масс атомоаналогов, т. е. [c.47]

В конце XIX столетия польские ученые Ненцкий и Мархлевский установили, что в составе хлорофилла, так же как и в гемоглобине, центральное место занимает порфириновое кольцо, построенное из четырех молекул пиррола, соединенных мостиками из СН групп в центральной полости всей структуры помещается магний, так же как в гемоглобине железо. Этому важному открытию сразу приписали роль доказательства общности генезиса растений и животных. Это мнение еще усилилось недавно, когда открыто было, что и в растениях при фотосинтезе наряду с магниевым пор-фирином действует также и порфирин железный. [c.339]

Открытию Na -ионов при помощи KHjSbOi мешают NH - и Mg -ионы следовательно, при применении указанного реактива для открытия Na -nonoB необходимо предварительно удалить ионы аммония и магния. [c.119]

Для удаления солей аммония с целью открытия иоиов калия, помимо метода выпаривания и прокаливания, можно воспользоваться реакцией о NaOH или Naj Og. При длительном кипячении указанных реактивов со смесью катионов первой аналитической группы соли аммония разлагаются с выделением аммиака, а соли магния образуют осадок гидроокиси или оксикарбоната магния. [c.119]

Открытие Na+-HOHOB. Если в анализируемом растворе отсутствуют ионы аммония и магния, то можно в отдельной пробе анализируемого раствора обнаружить Ыа -ионы при помощи KHjSb04 (см. 14, стр. 101). [c.122]

Если присутствуют соли аммония и магния, то для открытия Na""-ионов с помощью KHaSbOi предварительно удалите их из раствора кипячением с К2СО3 или КОН, как указано выше. Затем фильтрат нейтрализуйте уксусной кислотой и при помощи раствора KH.2Sb04 проведите реакции открытия Ыа -ионов. [c.123]

В зависимости от состава сплава применяют различные способы растворения. Так, для открытия магния в магниевых сплавах образец обрабатывают каплей кислого растьора Fe iSOJa. Появление красно-бурого осадка Fe(OH)a свидетельствует о присутствии магния. Алюминиевые сплавы этой реакции не дают. [c.454]

К 3—5 каплям раствора хлорида магния добавьте равный объем раствора гидроксида аммония. Прибавьте такое количество хлорида аммония, чтобы выпавший первоначально осадок растворился. К полученному раствору прилейте 2—3 капли раствора Ыа2НР04. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Эта реакция используется для качественного открытия ионов магния. [c.169]

Третий этап работы Д. И. Менделеева был завершающим. На основе периодического закона и периодической системы он сделал правильные логические выводы, а именно предсказал новыё, не открытые в то время элементы. Свойства трех элементов Д. И. Менделеев подробно описал и дал им условные названия — экабор, экаалюминий и экасилиций . После открытия эти элементы назвали галлий, скандий и германий. Свойства каждого элемента он определял, исходя из свойств атомоаналогов. Таким термином Д. И. Менделеев называл элементы, окружающие данный элемент. В этом случае атомный вес, например магния, равен среднеарифметическому атомных весов атомоаналогов, т. е. [c.184]

Любая работа с веществами столь высокой чистоты требует исключительной аккуратности и самых тщательных предосторожностей против возможного загрязнения препарата. Малейший недосмотр приводит к резкому понижению чистоты препарата. Если, например, растереть препарат в агатовой ступке, содержание Си увеличивается с 6 10 до 1 10 %, т. е. в 2 раза. Достаточно проводить анализ чистейшей HNO3 или НС1 на открытом воздухе (а не в боксе со специально очищенным воздухом), как содержание Са, Mg, Fe, Ni, Ph и других примесей возрастает на целый порядок. Следует отметить, что труднее всего проводить очистку вещества от обычных загрязнений, как перечисленные выше. Это объясняется тем, что имеется очень Ашого источников загрязнения кальцием, магнием, железом и подобными примесями. Лабораторная посуда, вода, пыль, находящаяся в воздухе п на спецодежде, — все зто создает возможность попадания ничтожных загрязнений в очищаемый препарат. Даже использование экспериментатором косметических средств (пудра, губная помада) может привести к снижению качества препарата высокой чистоты из-за загрязнения его цинком, магнием Ш др. [c.17]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.167 , c.168 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.63 , c.95 , c.100 , c.106 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.183 , c.194 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.75 , c.113 , c.118 , c.126 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.88 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.122 , c.126 , c.127 , c.129 , c.132 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.114 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.191 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.211 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология