Металлил бромистый

Применение галоидной соли металла (бромистого алюминия) в качестве катализатора галоидирования бензольного кольца впервые описал в 1887 г. Г. Г. Густавсон. [c.174]

При действии на магнийорганические соединения галоидных солей некоторых металлов (бромистого серебра, хлорной меди и др.), обладающих окислительной способностью, происходит реакция иного типа, не приводящая к образованию новых металлоорганических соединений, а заключающаяся в сдваивании радикалов магнийорганического соединения в результате окислительной конденсации с отщеплением М Хг [c.244]

Внутри расположены основные элементы детектора коллекторный электрод 4 и поляризующий электрод 5 на керамических изоляторах б и 7, горелка 8 с наконечником (таблеткой) 9 из соли щелочного металла (бромистый цезий) и фторопластовой втулкой 10, которая предохраняет таблетку от излишнего нагревания. Одновременно втулка служит диффузором для потока воздуха, подаваемого в отверстие а через отверстие 6 в детектор вводится водород. [c.145]

Реакция, катализированная галоидами металлов, обратима и является реакцией первого порядка. Состав продуктов реакции ограничивается термодинамическим равновесием процентное содержание парафинов с возрастанием температуры уменьшается. Безводный хлористый алюминий наиболее эффективно применяется для изомеризации н-бутана в изобутап. Этот катализатор, так же как и бромистый алюминий и фтористый бор, необходимо активировать при помощи галоид-водорода или веществами, способными в условиях реакции давать до начала изомеризации галоид-водород [397—399]. К другим активирующим агентам относятся нагрев [400], вода [397], кислород [400, 401], олефины и алкил-галоиды. [c.116]

Галоидоводородные кислоты могут образовываться в результате разложения выносителя при высоких температурах в условиях камеры сгорания. В частности, бромистый водород и в парообразном состоянии обладает высокой активностью и способен корродировать металлы. Следы такой горячей коррозии обычно можно наблюдать на гнездах, свечах и направляющих втулках выпускных клапанов. [c.170]

Результаты многочисленных исследований минерального состава пластовых вод показывают, что основную долю растворенных веществ составляют хлориды натрия, магния и кальция. Кроме них (в зависимости от месторождения) могут присутствовать иодистые и бромистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды натрия, железа, кальция, соли ванадия, мышьяка, германия и др. Но в отличие от хлоридов, содержание которых исчисляется процентами и десятками процентов от общего количества растворенного вещества, содержание остальных солей измеряется сотыми, тысячными и еще меньшими долями процентов. В связи с этим минерализацию пластовой воды часто измеряют по содержанию ионов хлора в единице объема с последующим пересчетом на эквивалент натриевых солей. [c.9]

Осадок растворяют в соляной кислоте при этом образуются хлорид металла и свободный оксихинолин. К раствору прибавляют бромистый калий и титруют его из бюретки раствором КВгО, известной концентрации. При взаимодействии КЕгО, и КВг в кислой среде выделяется бром, реагирующий с оксихинолином. После превращения всего оксихинолина в бромпроизводное в растворе появляется избыток брома, который легко обнаружить по обесцвечиванию им красителей. [c.104]

Как показано О. А. Реутовым, бимолекулярные реакции замещения 5 2 Для ртутноорганических соединений протекают с сохранением конфигурации. Это подтверждается отсутствием рацемизации в ходе изотопного обмена атома ртути в а-меркурированном /-ментиловом эфире фенилуксусной кислоты с бромистой ртутью, меченной по металлу [c.232]

Теперь необходимо выявить скрытое изображение, сделать его видимым. Для этого надо резко увеличить количество свободного серебра. Мелкие коллоидные частицы металлического серебра сильно поглощают и рассеивают свет, эмульсия окажется окрашенной в черный цвет и изображение хорошо видно на прозрачной подложке. Восстанавливать бромистое серебро до свободного металла надо очень аккуратно, так чтобы происходило восстановление только тех кристаллов, структура которых уже нарушена действием света. В противном случае вся эмульсия окажется равномерно почерневшей. Этот процесс называется проявлением. [c.158]

Класс смешанных проводников состоит из веществ, обладающих частично электронной и частично ионной проводимостью. К ним относятся, например, растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке, некоторые жидкие сплавы и соли (р-мо-дификация сульфида серебра, бромистая медь), характер проводимости которых меняется в определенном интервале температур, и другие вещества. [c.88]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Соединения с металлами. Соли бромисто- и иодистоводородных кислот — бромиды и иодиды — являются гомологами хлоридов металлов. В степени окисления —1 бром также проявляет вторичную периодичность. В ряду хлорид бромид иодид имеет место немонотонное изменение энергии Гиббса их образования из простых веществ, например [c.369]

В твердом состоянии ограничение в растворимости также имеет место. Известны три типа твердых растворов замещения, внедрения и вычитания. Твердые растворы замещения обычно образуются двумя или несколькими различными элементами, так что в кристаллической структуре места атомов одного элемента неупорядоченно замещаются атомами второго элемента. В результате распределение каждого из элементов оказывается хаотическим, а соотношение между количествами атомов того и другого сорта — произвольным. Примерами твердых растворов замещения служат сплавы меди и никеля или смешанные кристаллы хлористого и бромистого натрия. Твердые растворы внедрения получают чаще всего при растворении небольших ПО размеру атомов неметаллов в металлической решетке, например раствор углерода в железе. В этом случае атомы неметаллов (Н, В, С, О и др.) хаотически и в произвольных соотношениях располагаются в промежутках между атомами металла. [c.77]

Названия средних солей бескислородных кислот составляются из названия неметалла с окончанием -истый и названия металла. Например, КВг — бромистый калий, [c.163]

Металлил хлористый Металлил бромистый Р-Цитронеллил хлористый [c.147]

В литературе описаны также реакции оловоорганических соединений с солями и других металлов. Бромистое серебро, галоидные соли двухвалентного олова, меди, тантала и палладия, а также трифторацетат двухвалентного олова отщепляют от тетраэтилолова один органический радикал [111]. При нагревании тетраэтилолова с хлористым серебром или трифторацетатом серебра получают двухлористое диэтилолово и б с-(трифторацетат)диэтил-олова соответственно. С фтористым оловом, бензоатом олова (П), иодистой ртутью, муравьинокислым таллием, иодистым серебром и окисью серебра тетраэтилолово не реагирует [111]. В зависимости от молярного соотношения реагентов при действии на тетраметил- и тетраэтилолово азотистокислой ртути образуется или нитрат триалкилолова, или динитрат диалкилолова П93]. [c.355]

По этому методу при использовании хлористого металлила вместо бромистого пропила был приготовлен изобутилциклопентан с выходом 60%. [c.457]

Реакция, катали.чируемая галогенидами металлов. Галоидводородный обмен имеет место в том случае, когда предельные углеводороды, содержащие третичные атомы углерода, реагируют с галоидными алкилами в присутствии хлористого алюминия [1]. Нанример, в результате взаимодействия изопентана с третичным хлористым бутилом в присутствии бромистого алюминия при времени контакта около 0,001 сек. образуется т/)ет-амилбромид (50—70% от теоретического выхода) и изобутан. Эту реакцию можно рассматривать как доказательство способности иона карбония отнимать гидридный ион в соответствии с правилом 5. Механизм обмена можот быть выражен следующим образом [c.217]

Важным условием успешного осуществления всех этих гетерогенных процессов является высокая степень дисперсности алюминия и активирование его поверхности для удаления оксидной пленки при помощи химических реагентов (бромистый этил, триэтил-алюминий, А1СЬ) или путем измельчения в мельницах. Кроме того, 1амечено, что с очень чистым алюминием реакция не идет, в то премя как наличие в нем примесей переходных металлов (Т1 и др.) [c.310]

В водах многих нефтяных месторождений присутствуют иодистые и бромистые соли щелочных и щелочно-земельных металлов. В некоторых водах, возможно, содержатся сульфиды натрия, железа, кальция и нафтенаты. Кроме указанных соединений, которые дают истинные растворы, в воде могут присутствс ать и соли кремниевой кислоты, соединения никеля, марганца, магния, способные образовывать с водой коллоидные растворы и суспензии. [c.10]

Цианистый аллил можно получить также из хлористого или бромистого аллила, действуя на них цианидом одновалентной меди. Если действовать цианидами щелочных металлов, то в условиях щелочной конденсации происходит перемещение двойной связи и образуется нитрил кротоновой кислоты [c.177]

Соли бескислородных кислот получают название от металла и неметалла. Первая часть — название неметалла с окончанием истый , вторая — название металла. Например, бромистый натрий NaBr. [c.32]

Для устранения этого между катодом и цилиндром из соли исследуемого металла помещают прессованный цилиндр из другой соли металла, в которой дендритооб-разование на катоде происходит в меньшей мере. Например, для определения чисел переноса бромистого серебра составляют цепь [c.135]

Гриньяр взял за основу известную реакцию Зайцева—взаимодействие иодистых алкилов с цинком—и заменил цинк магнием, использовав в качестве растворителя безводный эфир. Этим область применения металлорганических соединений значительно расширилась, так как магний является более активным металлом и может реагировать не только с иодистыми (как цинк), но и с бромистыми и хлористыми алкилами и арилами (см. стр. 124). В 1912 г. Грииьяру за открытие магнийорганических соединений была присуждена Нобелевская премия. [c.123]

Аномальному присоединению бромистого водорода к галогензамещеиным оле-финам, таким как бромистый аллил или хлористый винил, способствуют также и(> " "-раздробденные металлы, в результате взаимодействия которых с бромистым водородом образуются атомы брома. т. - [c.111]

В случае бромирования низших спиртов (до С4 включительно) также применяют бромистый водород in statu nas endi, получаемый действием серной кислоты на бромид щелочного металла в присутствии соответствующего спирта. [c.420]

Присоединение галоидоводородных кислот к ацетиленовым соединениям проходит ступенчато. В первой стадии реакции присоединяется одна молекула галоидоводородной кислоты (НХ) и образуется производное галоидовинила, которое реагирует с другой молекулой НХ по правилу Марковникова. Ацетилен с хлористым водородом (или бромистым водородом), в зависимости от условий реакции, образует хлористый (бромистый) винил или хлористый (бромистый) этилиден. Реакцию проводят путем нагревания под давлением ацетиленового соединения с насыщенным при температуре 0° водным раствором галоидоводородной кис-лоты 7. з8 Реакция идет лучше в присутствии катализаторов, например сулемы и полухлористой меди . Хлористый и бромистый водород к ацетилену и его- низшим гомологам присоединяются также в газовой фазе при температуре 120—350° в присутствии хлоридов или бромидов тяжелых металлов, осажденных на силикагеле, активированном угле или асбесте особенно активны хлорид и. бромид ртути [c.562]

Среди других осуществленных реакций обмена наибольший интерес представляют те, в результате которых получены фторза-мещенные. Есть обзор, посвященный рассмотрению этих реакций [88]. Для нх проведения применяют главным образом фтористый калий, фтористый цинк, фтористую сурьму, фтористый водород или трехфтористый бром (пример 6.5). Присутствие небольшого количества соли пятивалентной сурьмы, приводящее к образованию так называемого реагента Шварца, часто увеличивает скорость реакции и улучшает выход. Этот реагент обычно получают, добавляя свободный галоген, часто хлор, к трехфтористой сурьме. Хотя реакцию между галогенпроизводным и фторидом металла можно проводить при высокой температуре и, если нужно, под давлением, во многих случаях методику можно упростить, применяя растворитель при обычном давлении. При получении ряда фтористых алкилов из бромистых путем взаимодействия с фтористым калием в этиленгликоле выходы составляют 27—46% [89]. В ряду ароматических галогенпроизводных обмен галогена между арилгалогенидом и ионом фтора осуществляется лишь при активировании электроотрицательными заместителями, такими, как нитрогруппа в орто- или лара-положении [90]. Выходы при взаимодействии ряда о- или п-моно- [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология