Гелий фазовая диаграмма

Рис. 40. Зависимость Ср=Ср Т) (а) и фазовая диаграмма для жидкого гелия Не (б). Жидкий гелий Не—I обладает нормальной текучестью, а Не—II — сверхтекучестью

Оба изотопа гелия можно получить в твердом состоянии путем повышения давления до 25—30 атм при 0,5° К. Из фазовой диаграммы (рис. УП 1.4) видно, что равновесное давление для системы тв. тело жидкость в случае Не сохраняется приблизительно постоянным до 2° К, а затем резко возрастает. Для Не равновесное давление увеличивается при температурах, превышающих 0,5° К. [c.296]

На фазовой диаграмме рис. 59 в этой точке кривая плавления соединяется с кривой, описывающей зависимость от давления и температуры фазового перехода второго рода в жидком гелии. Этот фазовый переход второго рода будет рассмотрен далее. [c.228]

Рис. 1.28. Фазовая диаграмма случайной перколяции по узлам и связям на простой кубической решетке, найденная моделированием методом Монте-Карло [88]. Области I и II отвечают отсутствию и наличию геля соответственно.

Рис. 1.29. Качественно различные типы фазовых диаграмм равновесной поликонденсационной системы в трех растворителях, критическая температура смешения Тс которых с мономером находится в геле (а), на линии гелеобразования (6) ив золе (в).

Рис. 3.1. Фазовая диаграмма для гелия Не.

IV. 5. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ, ПРЕВРАЩЕНИЯ И НЕКОТОРЫЕ СПЕЦИАЛЬНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЕЛЕЙ [c.128]

Рис. IV. 9. Фазовая диаграмма геля [Т]

Рис. 31. Фазовая диаграмма гелия

Рис. 115. Фазовые диаграммы гелия

В 8 гл. VI упоминалось об особом типе вырождения системы, проявляющемся при низких температурах и тем относительно легче, чем меньшую массу имеют молекулы. Там же упоминалось о гелии ( Не), для которого этот тип вырождения единственно отчетливо и проявляется в особых свойствах жидкого гелия-четыре, демонстрируемых фазовой диаграммой (см. рис. 115 и 116). [c.319]

Задачей данной работы является дифференциация этих понятий в практических целях. Для этого была построена фазовая диаграмма типичных полимерных микроэмульсионных систем, которая характеризуется дисперсиями воды в масле (в/м) и масла в воде (м/в), граничащих с вязкоупругим состоянием геля. [c.33]

Рис. 1. Фазовая диаграмма в системе гелий—эта и D—15°С О—20°С о 34 С A-J 7°

Рис. 7.7. Фазовая диаграмма гелия (а) и фазовая диаграмма обычного веще Ъй.(6)-.

Для расчета молекулярно-массовых характеристик авторы [108] использовали метод, по существу эквивалентный подходу теории ветвящихся процессов. Область его применимости ограничена лишь решеткой Бете, для которой были вычислены а) точное значение статистической суммы и кривая сосуществования фаз б) средневесовая степень полимеризации и граница области гелеобразования. Характерной особенностью последней, как видно из рис. 1.29, является наличие максимальной температуры Гтах, выше которой геле-образование невозможно даже при ф = 1 вследствие слишком малого количества химических связей. Для всех типов растворителя, т. е. значений энергии Z7, имеется температура (лежащая ниже критической температуры смешения Гс), при которой линии сосуществования фаз и гелеобразования пересекаются. Если в интервале температур Гс < Г < Гтал система гомофазна (хотя при достаточно больших ф в ней может образоваться бесконечная сетка геля), то при 7 р<Г<Гс (см. рис. 1.29) происходит расслоение на две фазы. Они или обе содержат гель-фракцию (см. рис. 1.29, е), или обе не содержат ее (см. рис. 1.29, а) в зависимости от типа фазовой диаграммы. При Т <.1 только в одной из двух фаз, а именно в той, которая обеднена растворителем, образуется полимерная сетка геля. Фазовые диаграммы, качественно похожие на изображенные на рис. 1.29, получены путем расчета по методу Монте-Карло полимерной системы в рамках той же самой модели, но уже на трехмерной кубической решетке [109]. [c.187]

Значительная роль в процессах структурообразования в растворах желатины принадлежит гидрофобным взаимодействиям . Фазовые диаграммы желатина - вода характеризуются ВКТР, При охлаждении концентрированные растворы желатины застудневают. Основными характеристиками качества желатины являются вязкость разбавленных и концентрированных растворов, прочность гелей (студней), температура гелеобразования и температура плавления геля, определяемые в стандартных условиях. [c.382]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. VIII.4, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрение этой диаграммы следует начинать с кривой I, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23° К, [c.294]

Фазовая диаграмма для гелия изображена на рис. 7.10. При очень низких температурах иа пей впдны аномалии. Первая наблюдаемая особенность состоит в том, что тверчая и газовая фазы никогда НС бывают в равновесии, чаже прп самых низких температурах, которые могут быть достигнуты (10 К). Это следствие того, что ато.мы гелия настолько легки, что они колеблются с большой амплитудой даже при очень низких температурах, п твер-1ым гелий просто растряхивает себя на атомы. Твердый гелий получить можно, но только ссли удерживать атомы вместе путем применения давления. [c.207]

Несмотря на наличие сетки, гели полимеров представляют собой типичные двухкомпонентные системы, и их фазовые диаграммы а priori не должны сильно отличаться от обычных диаграмм полимер—-растворитель, но должны содержать особенности, характеризующие образование сетки. Такая диаграмма приведена на рис. IV. 9. Одно из характерных отличий этой диаграммы от ранее рассмотренных—наличие линии перехода (который, повторяем, с большой вероятностью может быть фазовым) золь — гель. В плане молекулярной физики даже важнее, что обычная температура Т заменена собственной , или эффективной (как называет ее Де Женн) температурой Гэфф, или Гэкв. [c.128]

С развиваемых позиций, выше ВКТС студень не может существовать, но может существовать концентрированный стеклообразный раствор или гель. Ниже ВКТС, при определенных соотношениях температуры и Х2 может возникнуть студень, т. е. двухкомпонентная сетчатая фаза. По механическим (и вообще реологическим) свойствам он может быть аналогичен концентрированному раствору в другой области температур и но способен плавиться. Нерастворимость студней (в изотермических условиях) также легко объясняется при рассмотрении фазовой диаграммы нужно попросту прибавить такое количество растворителя, чтобы х системы оказался слева от бинодали. Однако истинную сложность в рассмотрение этого [c.104]

Имеются две основные модели, с помощью которых можно вывести уравнения, предсказывающие влияние как температурного градиента, так и градиента концентрации растворителя на эффективность фракционирования. Первая из этих моделей предложена Капланом [22]. Каплан приводит экспериментальные факты, свидетельствующие о том, что фазовая диаграмма для раствора аморфного полимера представляет собой асимметричную кривую смешения с критической точкой, весьма близко расположенной к ординате растворителя. Поэтому Каплан постулирует, что описывающая состояние разбавленного раствора полимера при охлаждении точка пересекает кривую смешения и в осадок выпадает очень вязкая или гелеобразная фаза, находящаяся в равновесии с гораздо большим объемом практически чистого растворителя. Эта модель предполагает, что разбавленный раствор подобного типа присутствует в любой содержащей полимер зоне колонки. Как следует из расчетов Бейкера и Вильямса, гель будет выпадать в осадок при температуре, соответствующей 0-температуре Флори [37], т. е. темиературе, при которой, согласно Флори, происходит разделение фаз в системе растворитель — полимер бесконечного молекулярного веса. Обогащение смеси лучшим растворителем приведет к растворению геля и последующему выделению его в осадок, но уже при меньшей темнед)атуре. Объем элюирующей жидкости, протекающей через колонку в любой момент времени, считается малым по сравнению с объемом, взятым для создания полного градиента концентрации растворителя. Следовательно, различием между составами растворителя в верхней и нижней частях колонки можно пренебречь, Исходя из этого, Каплан получил уравнение [c.101]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. 115, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрениеэтой диаграммы следует начинать с кривой 1, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23 К, при которой кривая I заканчивается. Жидкий гелий, к которому относится эта кривая, называют гелием первым (Hel). При охлаждении до 2,18 К гелий переходит в другое жидкое состояние, обозначенное символом Hell. Этот переход совершается без теплового эффекта, но сопровождается [c.317]

При повышении давления область гетерогенного равновесия на треугольной диаграмме отрывается от стороны двойной системы этилен — двуокись углерода. При давлении 200 бар начинается равновесие газ —газ в системс гелий —. стилен. При давлении 300 бар на треугольнике составов существуют две области гетерогенного равновесия, которые начинаются на сторонах двойных систем. Дальнейшее повышение давления ведет к смыканию этих двух областей в точке, являющейся двойной критической гомогенной точкой тройной системы. При еще более высоком давлении на треугольнике составов образуется фазовая диаграмма типа полос1)1 с пережимами, аналогичными максимумам растворимости в двойных системах Эти пережимы являются выродившимися точками возврата. [c.149]

Рис. 4. Фазовые диаграммы спстомы гелий—этилен—двуокис . углерода пр 1 температурах

VIII группа (инертные газы). Инертные газы имеют полностью заполненные внешние электронные оболочки 1я (гелий) и х р (остальные инертные газы) и образуют в твердом состоянии плотные упаковки — гексагональную (гелий) и кубическую (остальные элементы). Связь между атомами этих элементов слабая молекулярная, внешние ортогональные р -орбитали их оболочек не перекрываются, и атомы ведут себя в конденсированном состоянии как квазисферические, образуя плотные упаковки. Фазовые диаграммы для инертных газов построены для сравнительно небольших давлений. При очень больших давлениях можно ожидать перекрытия ортогональных р-орбиталей внешних электронных оболочек р и фазового перехода плотной кубической структуры в ОЦК. Известно, что а-Не имеет ОЦК структуру, а (3-Не — плотную гексагональную [256]. [c.271]

На фиг. 158 показано изменение теплопроводности с температурой При постоянном давлении. Геометрическое место максимумов па кривых постоянного давления примерно параллельно Х-кривой на фазовой диаграмме гелия. Так как теплопроводность гелия I очень мала, то Х-точка для каждого значения давления совпадает с нулем кривой теплопроводности. Для упрощения графика давление принималось равным нулю атмосфер, когда оно равнялось или слегка превосходило давление наров над жидким гелием. [c.329]

Концентрированные растворы, гели, коллоидные дисперсии полимеров. Переход от разбавленных растворов макромолекул к концентрированным. Ассоциация макромолекул в концентрированньк растворах и структурообразование. Жидкокристаллическое состояние жесткоцепных полимеров. Лиотропные жидкокристаллические системы и их фазовые диаграммы. Структура концентрированных растворов и гелей. Особенности течения концентрированных растворов. Механические свойства гелей и их структурная интерпретация. Сходство и различия между концентрированными растворами и гелями. Хемомеханические свойства гелей полиэлектролитов. [c.382]

В водной среде структуры, образуемые фосфолипидами (л а-меллярные, мицеллярные, гексагональные и др.)> ведут себя как анизотропные жидкости, обладающие признаками упорядоченности, т. е. жидкие кристаллы. Таким структурам присущи лиотропный мезоморфизм (зависимость состояния от гидратации) и термотропный мезоморфизм (зависимость структуры от температуры). Оба свойства связаны между собой. Фазовые переходы липидов, осуществляющиеся по типу гель — жидкий кристалл , происходят при температуре (7 кр), величина которой зависит от содержания воды в системе. 7 кр достигает минимума, как только общее содержание воды превышает то количество, которое могут связывать липидные структуры. В то же время при температуре выше 7кр при недостатке воды липиды могут находиться в упорядоченном состоянии. Фазовая диаграмма для яичного лецитина, характеризующая соотношение различных мезоформ липида в разных условиях, представлена на рис. 12. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология