Ридберга формула

Вскоре после открытия формулы Бальмера Ридбергу удалось найти уравнение более общего характера. В 1890 г. он показал, что большое число наблюдаемых серий может быть описано формулой [c.25]

Входящая в эту формулу константа R называется постоянной Ридберга. [c.12]

Рассчитанная по формуле (111.12) константа Ридберга хорошо совпадает с опытной величиной, что и явилось триумфом теории Бора. Для более сложных атомов теория Бора позволила делать лишь качественные заключения. Объясняется это тем, что теория Бора не была последовательной и содержала внутренние противоречия. С одной стороны, она базировалась на модели Резерфорда и классических законах Ньютона и Кулона, а с другой — вводились квантовые постулаты, не связанные с классической физикой. По шутливому выражению английского ученого Брэгга-младшего Теория Бора по понедельникам, средам и пятницам пользовалась классическими законами, а по вторникам, четвергам и субботам — квантовыми законами . [c.36]

Эта теоретическая формула согласуется с полученным нз эксперимента соотношением (1.11). Совместное решение (1.11) и (1.18) приводит к теоретическому выражению для постоянной Ридберга [c.15]

Мы привели формулу Бальмера в том виде, как ее предложил записывать в 1890 г, шведский физик И. Ридберг и как ее впервые увидел Бор. [c.10]

Отсюда следует формула Бора для -частот излучения атома водорода V =-щз — " ) которая позволяет теоретически определить постоянную Ридберга ( =4 37) и частоты спектральных линий. [c.14]

Входящая в эту формулу константа Я называется постоянной Ридберга. [c.11]

Формула Ридберга. Имеет вид [c.40]

Сама подобная граница соответствует Пк = оо, т. е. полному отрыву электрона от ядра или ионизации атома. В зависимости от Пн соответствующие значения энергии будут, очевидно, различными. Наиболее важна из них энергия, отвечающая нормальному йодному состоянию атома (Ян = 1), которая обычно и указы-вар.тся под названием энергии ионизации. Экспериментальное ее определение из границы ультрафиолетовой серии приводит к значению 313,6 ккал, почти не отличающемуся от вычисляемого по приведенной выше теоретической формуле (314 ккал). Величина эта, под названием ридберг (Ру), иногда принимается за единицу энергии. Она равна половине атомной единицы (доп. 4). [c.84]

Коэффициент перед скобками есть теоретическое выражение константы Ридберга R ъ его формуле для описания линий спектра водорода в видимой области (серии Бальмера) [c.35]

Рассчитанная по формуле (111.12) константа Ридберга хорошо совпадает с опытной величиной. [c.27]

Спектральные методы. Величина потенциала ионизации атома может быть определена по пределу сходимости серий Ридберга, соответствующих переходам одного электрона с уровней с последовательно возрастающим главным квантовым числом. Переход к пределу осуществляется с помощью разного рода экстраполяционных формул [19]. В настоящее время для подавляющего большинства элементов потенциалы ионизации атомов известны с высокой точностью, доходящей до сотых долей см . [c.13]

Сравнительно простыми спектрами обладают атомы щелочных металлов. Их спектральные линии также группируются в серии, волновые числа которых описываются приближенной формулой Ридберга [c.344]

Эти формулы, выведенные Ридбергом, содержат эмпирическую постоянную Я, которая равна 109,678 см Ч Очевидно, все они являются частными случаями общей формулы [c.41]

Затем Бор нашел такой способ выбора орбит, который позволял также вывести формулы Ридберга. Для этого ему пришлось ввести одно условие. На каждой орбите угловой момент электрона — тиг — должен квантоваться, т. е. его значение должно удовлетворять формуле [c.42]

Несмотря на то, что экспериментаторы до сих пор предпочитают выражать -свои измерения в длинах волн, Хартли показал (1883 г.), что для расстояний между компонентами дублетов и триплетов имеются закономерности, которые проще выразить через обратные длины волн, т. е. в волновых числах, или в числе волн, укладывающемся на единице длины. Это открытие имело огромное теоретическое значение. В наше время нет логической причины оперировать с длинами волн вообще, и в этой книге они редко упоминаются. Но привычка думать этими терминами, вероятно, очень твердо и непоколебимо утвердилась в лабораториях и не скоро сможет быть выкорчевана. После работы Бальмера появились важные исследования Ридберга, а также Кайзера и Рунге, открывших возможность представить многие спектральные линии в различных атомных спектрах, главным образом щелочных и щелочно-земельных металлов, в виде серий, подчиняющихся формулам, подобным формуле Бальмера. [c.13]

Эта формула не только дает изменение энергии, пропорциональное в согласии с водородными сериями Лаймана, Бальмера и Пашена, но и дает правильное численное значение коэфициента. Таким образом, эмпирическая постоянная Ридберга Я впервые оказалась связанной с мировыми постоянными. [c.15]

Формула (49.1) оказывается не всегда достаточно точной, особенно для сильно полярных молекул. Причина этого кроется в том, что она следует из формулы Морзе (48.1) — приближенной и хорошо описывающей лишь нижний участок потенциальной кривой неполярных молекул. Более точные приближения для потенциальной кривой известны в виде степенного ряда Данема, потенциала Ридберга — Клейна — Риса и др. [c.163]

Универсальная постоянная Кн, встречающаяся в этом выражении, известна как постоянная Ридберга для водорода. Величина, получаемая с помощью приведенной массы электрона по отношению к какому-нибудь ядру, называется постоянной Ридберга для этого атома. Символом или Я обозначается постоянная Ридберга, получаемая подстановкой в эту формулу массы электрона. [c.138]

Такая теория рентгеновских лучей развита главным образом Зоммерфельдом 1). Она удивительно хорошо описывает опытные факты. Данное нами изложение этой теории неполно, так как мы не указали, как следует выбирать Ь. Подойдем к этому вопросу, исследуя опытные данные. Если вычесть из выражения (5.60) энергию покоя и измерить энергию в ридбергах, то энергия каждого электрона получится из этой формулы путем подстановки в нее его квантовых чисел, значения Zf b ) вместо Z и вычитания члена e Z (Ь). (Заметим, что поскольку Z Ь) отрицательно, то это увеличивает энергию и поэтому уменьшает абсолютное численное значение энергии каждого электрона. Это соответствует тому факту, что внутренние электроны движутся в той области, где их средняя потенциальная энергия увеличивается вследствие наличия внешних электронов. Иногда это называют внешним экранированием .) Следовательно, когда соответствующий электрон удаляется, то энергия атома возрастает на величину одного из этих уровней энергии. Соответственно, рентгеновские уровни даются формулой с противоположным знаком, что делает уровень К наивысшим, поскольку он соответствует удалению наиболее прочно связанного электрона. [c.313]

Формула для К-уровня, выраженная в ридбергах, имеет вид [c.314]

Входящая в эту формулу константа Н называется постоянной Ридберга. г [c.11]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Модель атома по Бору. В результате ряда исследований, начавшихся открытием в конце XIX в. катодных лучей, стало известно, что важным компонентом структуры вещества является отрицательно заряженная исключительно легкая частица — электрон. Кроме того, изучение эмиссионных спектров разнообразных элементов показало, что существует большое число ярких линий, характеристических для данного элемента и охватывающих диапазон видимых и ультрафиолетовых. лучей, причем экспериментально была обнаружена простая зависимость между волновыми числами этих линий. В частности, выяснилось, что опытные волновые числа можно описать в обобщенном виде простыми математическими выражениями, а именно формулой Ридберга, полученной из анализа спектральных полос самого простого атома — водорода, и переходной формулой Ритца для отнесения набора характеристических линий из спектра элементов семейства щелочных металлов. [c.30]

Постоянные члены в этих формулах дают значения ионизационных потенциалов для СН3 9,840 + 0,002 эв и для СОд 9,832 + 0,002 эв, которые прекрасно согласуются с величиной 9,90 + 0,1 эв, полученной различными авторами [2559, 2660] из масс-спектрометрических измерений. Это согласие еще раз показывает, что полосы действительно принадлежат СНд. За исключением полосы 2140 А СОд, все полосы диффузны, по Видимому, в результате предиссоциации. Единственная разрешенная полоса при 2140 А имеет переменную интенсивность. Переменную интенсивность полосы можно объяснить тем, что эта полоса является параллельной. Параллельная полоса может наблюдаться в спектре СНд только если молекула имеет плоскую конфигурацию по крайней мере в одном из электронных состояний, между которыми наблюдается переход. Если молекула имеет неплоскую конфигурацию, переменная интенсивность может быть обусловлена большим инверсионным удвоением, которое возможно только в тех случаях, когда отклонения молекулы от плоской структуры малы. Авторы работы [2045] в результате проведенных исследований пришли к заключению, что молекула СНд в основном состоянии слегка отклоняется от плоской конфигурации и является плосквй во всех возбужденных состояниях, образующих серию Ридберга. Последнее согласуется с теоретическим предсказанием о том, что молекула СН должна быть плоской [2026]. [c.617]

Как правило, приходится учитывать, что равновесия реакций комплексообразования в обеих фазах сопровождаются образованием многоядериых смешанных комплексов. В этих равновесиях, помимо иона металла и лиганда, могут принимать участие другие ионы и молекулы ионы Н+ и ОН , молекулы органических экстрагентов (обозначаемые симв0л01м НЬ), молекулы воды и органического растворителя 5. Согласно Ридбергу [67], состав образующихся при этом частиц можно изобразить следующей общей формулой [c.165]

Г5ычитания одпой из другой величин порядка 0,3—0,4 ридберг. Более интересным было применепие данной теории к сп.тагшм металлов с различными числами валентных электронов для таких смесей моя ю олшдать много большие значения АЕ [ср. формулу (40)]. [c.313]

Во-вторых, один из термов конфигурации может взаимодействовать с целым рядом термов, вследствие чего будет иметь место отклонение от обычно справедливых формул Ридберга — Ритца. Этот случай мы обсудим в разделе 2. [c.352]

Энергия связи в атоме водорода определяется формулой Ридбер-га подобную же формулу можно применить к расчету взаимодействия дефектов (см. в тексте об энергии ионизации акцепторов и доноров). Определите, пользуясь э ой формулой, энергию связи экситона в dS и сравните полученное значение с экспериментальным 0,029 эв. Формула Ридберга имеет вид [c.87]

Это означает, что волновое число каждой спектральной линии может быть представлено в виде разности двух термов, один из которых постоянен. В данном случае — постоянный терм. Следуя работе Лизинга и Дьюара, Ридберг классифицировал большое число серий в спектрах более сложных элементов, например щелочных металлов. Он нашел, что есть серии, которые имеют очень резкие линии, и серии, у которых линии диффузные. Кроме того, Ридберг отметил также тин серий, у которых линии обладают наибольшей по сравнению с другими сериями яркостью он назвал их главными сериями. Имеется и еще один тип, названный фундаментальными сериями. Эти серии связаны формулой типа [c.24]

Мы рассмотрим далее теоретические значения эйнштейновских вероятностей перехода А. Для отдельной линии они выражаются через силы по формуле (4.57). Удобно выразить их, пользуясь постоянной Ридберга в качестве единицы и измеряя силы в атомных единицах, е2а2. Тогда числовой коэфициент в (4.57) приобретает вид [c.135]

Различные эмпирические формулы для термов в спектральных сериях, которые используются спектроскопистами, могут рассматриваться как формулы для зависимости п или Д от п. Наиболее простой является формула Ридберга, в которой Д рассматривается просто как постоянная. Употребляются также [c.144]

Повидимому, наиболее интересным эффектом, вызываемым взаимодействием, конфигураций, является появление сильных отклонений от обычных формул Ридберга— Ритца. Такие нерегулярные серии были известны давно, и делались различные попытки их объяснения. Но Шенстон и Рессель ), следуя указаниям Лангера 3), убедительно показали, что они вызываются взаимодействием конфигураций. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология