Аммиак качественные реакции

Заодно вы можете научиться распознавать аммиак - и не только по запаху. Во-первых, убедитесь в том, что раствор аммиака имеет щелочную реакцию (воспользуйтесь фенолфталеином или самодельными индикаторами). А во-вторых, проведите качественную реакцию на аммиак. Качественная реакция - такая, которая позволяет безошибочно опознать то или иное вещество либо группу веществ. [c.26]

При получении наиболее широко распространенных нитратов применяется аммиак. Воздух с аммиаком при содержании последнего от 14 до 30% образует гремучую смесь. Последняя при нагревании способна взрываться. В связи с этими обстоятельствами необходимы хорошая вентиляция помещения, герметизация аппаратуры и т. д. Особое внимание должно быть обращено на соблюдение правил безопасности при производстве ремонтных работ. Участки (аппаратура, коммуникации аммиака), подлежащие сварке, необходимо отсоединить от общего аммиач ного коллектора заглушкой, тщательно продуть азотом или паром с последующей проверкой на отсутствие аммиака качественной реакцией. [c.172]

Реакции окисления альдегидной группы с помощью оксида серебра(1) или гидроксида меди(П) в присутствии гидрата аммиака являются качественными реакциями на альдегидную группу (реакцию с оксидом серебра называю-Г реак-цией серебряного зеркала ) [c.218]

В химическом отношении соли аммония реакционноспособны. Так, при нагревании с основаниями они вступают в реакцию обмена с выделением аммиака. Это качественная реакция на ион аммония [c.200]

Качественная реакция на аммоний-ион. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей. Этой реакцией обнаруживают соли аммония (аммоний-ион) по запаху выделяющегося аммиака или по появлению синего окрашивания влажной красной лакмусовой бумажки [c.112]

Опыт 10.47. Качественная реакция на аммиак [c.185]

Качественная реакция на ион NH/ — выделение аммиака при реакции солей аммония со щелочами [c.29]

Качественные реакции на карбамид. 1) Биуретовая реакция Гофмана и Видемана. В пробирке осторожно нагревают на пламени горелки немного карбамида. Он плавится, а при дальнейшем нагревании теряет аммиак и превращается в биурет [c.50]

Качественные реакции. При смачивании измельченного сырья водой через 3—5 мин частицы сырья покрываются слизью. При смачивании измельченного сырья 5 % раствором аммиака появляется интенсивно желтое окрашивание (флавоноиды). [c.250]

Качественные реакции. Измельченное сырье в количестве 0,5 г (см. раздел Количественное определение ) кипятят в течение нескольких минут с 10 мл 10% спиртового раствора натра едкого и фильтруют. По охлаждении фильтрат подкисляют разведенной хлористоводородной кислотой до слабокислой реакции и взбалтывают с 10 мл эфира при этом эфирный слой окрашивается в зелено.вато-желтый цвет 5 мл эфирного извлечения взбалтываю г с равным объемом раствора аммиака последний окрашивается в вишнево-красный цвет (оксиантрахиноны). [c.270]

Качественные реакции. При смачивании среза или порошка корня раствором аммиака или натра едкого появляется желтое окрашивание (слизь). [c.344]

Качественные реакции. В плоскодонную колбу вместимостью 25 мл помещают около 1 г измельченного сырья (см. раздел Количественное определение ), прибавляют 10 мл 10 % спиртового раствора натра едкого и кипятят на электрической плитке с закрытой спиралью в течение 3—5 мин. После охлаждения до комнатной температуры извлечение фильтруют, фильтрат подкисляют разведенной хлористоводородной кислотой до слабокислой реакции по универсальной индикаторной бумаге, прибавляют 10 мл эфира и осторожно взбалтывают в течение 2—3 мин 5 мл эфирного извлечения переносят в пробирку вместимостью 15—20 мл и взбалтывают с равным объемом раствора аммиака. Последний приобретает вишнево-красное окрашивание (эмодины), а эфирный слой остается окрашенным в желтый цвет (хризофановая кислота). [c.353]

Это качественная реакция на ион аммония. Химические свойства. Восстановительные свойства. При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов, кислородом образуется азот [c.216]

Общей качественной реакцией для обнаружения ксантинов и мочевой кислоты является мурексидная проба, рекомендуемая ГФ X. Эта реакция достаточно сложна и в настоящем курсе подробно не рассматривается. Она основана на окислении ксантинов и мочевой кислоты азотной кислотой. Продукт окисления при взаимодействии с аммиаком образует аммониевую соль пурпурной кислоты, называемую мурексидом, пурпурно-красного цвета. Калиевая соль пурпурной кислоты имеет сине-фиолетовую окраску., [c.382]

Качественная реакция на аммиак. К отверстию вертикальной пробирки поднести смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Как изменился цвет бумажки [c.192]

Соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании они легко разлагаются, выделяя газообразный аммиак. Аммиак выделяется и в том случае, если на водный раствор соли аммония подействовать щелочью и нагреть (качественная реакция на открытие иона аммония). [c.144]

Опыт 20. Восстановление соединений серебра (I). Качественная реакция на ионы Ag+. Получение серебряного зеркала. В тщательно обезжиренную пробирку налейте раствор AgNOs и добавляйте по каплям 2 н. раствор аммиака, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли, пока выпавший осадок не растворится. (Следует избегать избытка H3N.) Затем к раствору прилейте 10%-ный раствор глюкозы в объеме, равном содержимому пробирки. Смесь хорошо перемешайте. Пробирку опустите в стакан с водой, нагретой до кипения. Объясните появление блестящего слоя серебра на внутренней поверхности пробирки. [c.168]

Для проведения качественной реакции на альдегиды к раствору нитрата серебра добавляют раствор аммиака. Получившийся осадок растворяется в избытке аммиака. Полученным раствором действуют на альдегид. Объясните причины образования и последующего растворения осадка (ПР (Ag20 (Ag+OH )) =2,0-10 ). Напищите уравнения реакций. Какую роль выполняет аммиакат серебра в реакции с альдегидами (реакция серебряного зеркала ) [c.92]

Развитие промышленности и различных производств к середине XVII в. потребовало новых методов анализа и исследования, поскольку пробирный анализ уже не мог удовлетворить потребностей химического и многих других производств. К этому времени к середине XVII в. и относят обычно зарождение аналитической химии и формирование самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызывало очень большой интерес, и химический анализ становится в это время основным методом исследования в химической науке. Р. Бойль (1627—1691) разработал общие понятия о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа мокрым путем, т. е. путем проведения реакций в растворе, привел в систему известные в то время качественные реакции и предложил несколько новых (на аммиак, хлор и др.), применил лакмус для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные )эткрытия. [c.8]

Наиболее удобной качественной реакцией на катион NH -4 и аммиак является реакция с тетрайодомеркуратом калия K4[HgI4], так называемым реактивом Несслера, который приводит к пожелтению раствора или образованию осадка. [c.398]

Проба на гидролизуемость - нагревание с 5-10%-ным растворсУм NaOH в течение 20 мин. Наблюдают, не выделяется ли аммиак. Затем раствор нейтрализуют по лакмусу и с ним проделывают пробы с Fe lj и качественные реакции на отдельные кислоты. [c.161]

Влияние различных факторов на состояние химического равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье, который был сформулирован в 1884 г. Согласно этому принципу при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в процессе которых подводимая извне теилота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичн1эШ образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. При этом чем больше изменение объема газовой смеси при взаимодействии, тем заметнее воздействие давления на положение химического равновесия. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благоприятствует протеканию той реакции, в процессе которой этот компонент расходуется. Практическое использование принципа смещения равновесия можно показать на примере синтеза аммиака. Эта реакция экзотермична и протекает с уменьшением объема [c.231]

Пример 2. Другим примером качественной реакции является реакция открытия ионов аммония. Если в пробирку, содержащую соль аммония, прибавить несколько капель раствора щелочи и затем слегка нагреть ее на пламени jaaoBofl горелки, то можно наблюдать выделение аммиака, который узнают по специфическому запаху. [c.23]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Качественные реакции на меламин и меламиио-формальдегидиые олигомеры и полимеры. 1) Навеску 1—2 г испытуемого вещества гидролизуют соляной кислотой, остаток после гидролиза растворяют в раз- бавленном растворе аммиака, обрабатывают полученный раствор избыт- жом аммиачного раствора гидроокиси меди. В присутствии меламина или меламино-формальдегидного полимера выпадает кристаллический осадок светло-фиолетового цвета, являющийся смешанной медноаммиачной солью циануровой кислоты. [c.50]

Качественные реакции. На полоску фильтровальной бумаги наносят микропипеткой 0,05 мл извлечения (см. раздел Количественное определение ) и просматривают в УФ-свете наблюдается голубая флюоресценция, усиливающаяся при обработке пятна парами аммиака, (изофлавоноиды). [c.350]

При нагревании мочевины до температуры 150—160 С происходит отщепление молекулы аммиака от двух молекул мочевины и образуется биурет. С гидроксидом меди в щелочной среде биурет дает комплекс красно-фиолетового цвета (биуретовая реакция). Биурето-вая реакция является качественной реакцией для обнаружения пептидов и белков — соединений, содержащих группу —СО—NH— (см. 16.2.1). [c.291]

Опыт 48. Качественная реакция на амидопирин с нитратом серебра. Приготовьте 2 пробирки. В 1-ю лробирку поместите 1 каплю 5% раствора нитрата серебра (16), приоавьте несколько капель 10% раствора аммиака (34) до растворения образующегося осадка гидроксида серебра. Во 2-ю пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), добавьте 2 капли воды и 1—2 капли реактива, полученного в 1-й пробирке. Вначале появляется сине-фиоле-товая окраска, затем выпадает темный осадок восстановленного серебра. [c.458]

При рассмотрении качественной реакции на золото уже были отмечены восстановительные свойства бумаги, которые в ряде случаев успешно используются. Например, Рудницкий [357] предложил интересную реакцию обнаружения пятен селенитов на бумажных хроматограммах, основанную на образовании комплексной селеномолибденовой кислоты и восстановлении ее бумагой при облучении ультрафиолетовым светом до селеномолибденовой сини. Исследуемый раствор наносят на полоску бумаги Ватман № 3 и проявляют кислым (75 мл изопропанола, 25 мл воды, 5 2 трихлоруксусной кислоты и 0,3 мл 20%-ного раствора аммиака) или щелочным проявителем [c.125]

Гексаметилентетрамин хорошо растворим в воде, хлороформе, сероуглероде, трудно растворим в спирте и нерастворим в зфлре. В 100 АГ метилового спирта при 15- 20° растворяется 7,25 г гексаметилентетрамина. Он сравнительно устойчив при нагревании с водными щелочами, при нагревании же с кислотами распадается на формальдегид, метиламин и аммиак. Последней реакцией можно пользоваться для качественного определения гексаметилентетрамина. [c.40]