Нитрилы реакция с солями аммония

Реакция с солями аммония — реакция разложения (удаления) нит-рит-ионов. Нитрит-ион окисляет катионы аммония NH при нагревании до свободного азота N2 [c.468]

Как относятся к нагреванию следующие соли аммония хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и карбонат Написать уравнения реакций. [c.201]

Если необходимо удалить ион N02 перед обнаружением нитрат-иона, то нагревают исследуемый раствор с солью аммония. Полноту удаления нитрит-иона (в виде свободного азота) проверяют реакцией с перманганатом калия. [c.222]

При реакциях с олефинами соотнощение между стереоспе-цифичным присоединением (синглетный нитрен) и внедрением, приводящим к нестереоспецифичному присоединению (триплет-ный нитрен), зависит от условий реакции и типа МФ-катализа-тора. Использование иодидов аммония приводит к образованию значительно большего количества продуктов реакции син-глетного нитрена [1118]. Фотолиз фенилазида в ацетонитриле, содержащем галогениды калия и 18-краун-6, ведет к о-гало-генанилинам. В присутствии ацетата калия образуется 2,3-ди-гидроазепинон [1777]. Твердый хлорамин Т и сульфиды дают в метиленхлориде Ы-(и-толилсульфонил)сульфилимин (катализатор — различные ониевые соли) [1570] [c.280]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Нитроанилины. — Нитрование анилина одной азотной кисло тон не приводит к удовлетворительным результатам. Амин в этих условиях подвергается окислительной деструкции. Во избежание окисления анилин стабилизуют растворением в серной кислоте. Нитро вание в таком растворе про.ходит несколько мягче и приводит в основном к лг-нитроанилину, но с низким выходом, так как амин находится в растворе главным образом в виде ионизованной соли и замещение проходит под влиянием довольно слабой мета-ориентирующей аммониевой группы —МН+. Эта реакция не имеет практического значения, посколь ку л -нитроанилин целесообразнее получать избирательным восстановлением л-динитробензола, протекающим под действием гидросульфида аммония. [c.239]

Получите у преподавателя для исследования раствор или сухую соль. С помощью известных вам реакций определите, какая соль была вам дана нитрит, нитрат или соль аммония. [c.143]

Этим свойством солей аммония пользуются для их удаления-Для удаления солей аммония к анализируемому раствору можно также прибавить нитрит натрия ЫаЫОз и уксусную кислоту. При кипячении происходит реакция [c.229]

Для предотвращения образования вторичных аминов было рекомендовано введение в реакционную массу веществ, связывающих образующийся первичный амин. Так, было предложено проводить реакции в среде уксусного ангидрида или смеси ледяной уксусной кислоты с концентрированной серной кислотой легко ацетилирующих первичный амин и выводящих его таким образом из процесса, или же употребление в качестве растворителя спирта, насыщенного хлористым водородом . Наиболее интересным способом, гарантирующим почти количественный выход первичного амина (90—95 о), является восстановление нитрила в присутствии аммиака или солей аммония . Подавление реакции образования вторичного амина авторы этого метода объясняют следующей схемой [c.62]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Сульфиды платиновых металлов легко растворяются в царской водке, но образующ иеся комплексные соединения содержат иногда тесно связанные с металлом сульфатные группы, которые могут повлиять на последующие реакции. Это наблюдалось главным образом в отношении иридия. Раствор сульфида иридия в царской водке (или других окислителях, например перекиси водорода и азотной кислоте) в таких процессах, как осаждение хлоридом аммония или превращение в комплексные нитрит-ные соли, ведет себя совершенно иначе, чем хлороиридат. [c.377]

Предложен механизм реакции 28-зо согласно которому реакция идет через промежуточное образование соединения I. Дальнейшее бромирование этого соединепия дает дибромпроизводное, при отщеплении от которого двух молекул НВг образуется соответствующий нитрил. Гидролиз промежуточного соединения I приводит к разрыву связи С—N с образованием альдегида и соли аммония, которая быстро и количественно окисляется до азота [c.44]

Минеральную кислоту берут в некотором избытке (2,5 экв на I экв амина). Во время диазотирования и в конце его раствор должен иметь отчетливую кислую реакцию (pH 1—2) по универсальному индикатору. Это необходимо, во-первых, потому, что равновесие ион аммония i-t амин при более высоких значениях pH смещается в сторону свободного основания, которое значительно труднее растворяется в воде. Во-вторых, избыток кислоты необходим для предотвращения сочетания образовавшейся соли диазония с еще не прореагировавшим свободным амином (образование диазо-аминосоединения). В-третьих, при более высоких значениях pH реакционноспособные формы диазотирующих агентов переходят в неактивные формы. В противоположность кислоте, нитрит натрия в избытке не применяется, так как диазотирование — это реакция, протекающая между амином и нитритом практически количествен- [c.186]

Получение оксимов из кетонов. Стадия производства оксимов из циклоалканонов (реакция оксимирования) состоит в их обработке гидроксиламином при катализе кислотами. Для этого применяют водный раствор сульфата гидроксиламина, содержащий 4—5 % КНгОН. Его получали двумя основными методами— восстановлением солей азотистой кислоты или из нитро-алканов. По первому способу нитриты восстанавливают диоксидом серы и гидросульфитом аммония [c.548]

Ноулес и Уатт [849] исследовали восстановление хинолина и некоторых из его нитро- и аминопроизводных в жидком аммиаке натрием и натрием с бромистым аммонием. Хотя степень восстановления обоими реагентами была почти одинаковой, скорости восстановления были различны. При применении натрия скорость была значительно большей, чем при применении натрия и бромистого аммония. В реакции с натрием первоначально образуется интенсивно красный раствор, в то время как при реакции с натрием в растворе аммиака, к которому предварительно прибавляется бромистый аммоний, такая окраска не наблюдается. Было сделано предположение, что образующиеся дигидрохинолины, по крайней мере при применении натрия, являются 1,4- производными и что окрашивание объясняется образованием натриевой соли (I). [c.192]

Осадок двуокиси марганца, образовавшийся в результате приведенных реакций, мешает в дальнейшем, загрязняя осадок фосфоромолибдата аммония. Поэтому МпОа восстанавливают при этом образуется растворимая соль двухвалентного марганца. В качестве восстановителей применяют нитрит калия, сульфат железа (П), соль Мора, сульфит натрия или щавелевую кислоту, например [c.300]

Полного восстановления нитро- и полинитросоединений можно достичь, применяя легко растворимые сульфиды, полисульфиды или соли тиосерной кислоты в количестве, недостаточном для восстановления нитрогруппы (или групп), и проводя реакцию под давлением водорода, или окиси углерода, илн смеси обоих этих газов. При этом в реакционной смеси непрерывно происходит восстановление тиосульфата или полисульфида в сульфид, а последний по мере образования превращает нитросоединения в амины. Следовательно, практически восстановление идет за счет водорода или окиси углерода. В качестве Катализаторов реакции полезна прибавка веществ с сильно развитой поверхностью, например геля кремневой кислоты и т. п., а также прибавки тяжелых металлов, например железа, их окислов, гидроокисей, сульфидов, карбонатов и т. п. Реакция протекает при 150—180° и давлении 100 аг и выше. Указывается, что на 24 моля нитробензола достаточно всего 1 моля сернистого аммония и около - 3 моля РеЗ для того, чтобы получить количественный выход анилина. Преимущество этого метода заключается в том, что в качестве отхода при работе с сернистым аммонием получается раствор сульфата аммония, ценного как удобрение. [c.296]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Основным процессом при производстве жирных аминов является реакция жирных кислот с аммиаком при 160-180 °С. Реакция протекает с промежуточным образованием солей аммония, которые подвергаются дегидратации с образованием амидов и, в дальнейшем, нитрилов [И]. В зависимости от качества жирных аминов, нитрилы могут быть либо перегнаны церед восстановлением, либо восстановлены в виде сырого нитрила. В конечном варианте нитрилы восстанавливаются [ 12] до первичных аминов при высоких температурах и давлении с использованием никеля Ренея в качестве катализатора (уравн. 1.2). [c.20]

Из-за меньшей эффективности защитного действия летучие неорганические ингибиторы используются реже органических. Основным компонентом летучих неорганических ингибиторов является, как правило, нитрит натрия, который применяется в смеси с другими неоргаеическими веществами. Например, широко используются аммиачно-нитритный и фосфатно-нитритный ингибиторы. Первый из них представляет собой смесь нитрита натрия с солями аммония или другими соединениями, дающими при гидролизе аммиак. Нитрит натрия действует как ингибитор при непосредственном контакте со сталью, а газообразный аммиак оказывает защитное действие на участки металла, не покрытые нитритом. В состав фосфатно-нитритного ингибитора входят нитрит натрия, двузамещенный фосфат аммония и кальцинированная сода, которая обеспечивает щелочную реакцию раствора и предотвращает разложение нитрита аммония. Действующим началом этой смеси являются летучие нитрит и гидрокарбонат аммония, образующиеся в результате химического взаимодействия между исходными компонентами. [c.171]

Для приготовления летучего фосфатно-нитритного ингибитора смешивают 54 вес. ч. нитрита натрия, 35 вес. ч. двузамещенного фосфата аммония и 11 вес. ч. кальцинированной соды. Последняя обеспечивает получение щелоч ой реакции раствора, что необходимо для предотвращения разложения нитрита аммония. В водном растворе ингибитора при обменной реакции образуются летучие соединения — нитрит и бикарбонат аммония. Кроме летучих веществ, содержащихся в этом ингибиторе, соли, в особенности нитрит натрия, попадая на металл, также оказывают пассивирующее действие. [c.152]

Неорганические соли Г. Поскольку Г. — значительно более слабое основание, чем NH4OH, соли его обычно менее устойчивы, чем соответствующие соли аммония, и более гидролизованы в водном р-ро. Относительно устойчивы соли Г., производные от сильных кислот, такие, как хлорид и сульфат темп-ры их разложения лежат ок. 150— 180°. Фосфат Г. уже значительно менее устойчив, разлагается при 135° и 10—15 мм рт. ст. Нитрит Г, не получен — в водных р-рах он быстро разлагается (КНзОН)С1 -t- NaN0a N20 + Na I -f гН О (эта реакция используется для получения NjO). [c.457]

Четвертичные соли аммония оказались совершенно незаменимыми при синтезе р-нитровинилкетонов [66]. Следует отметить, что в реакцию с нитрит-ионом не удалось ввести р -хлорвинилкетоны, несмотря на предпринимавшиеся попытки. Реакция четвертичных солей с нитрит-ионом проводилась в водной среде, причем для поддержания постоянной pH среды добавлялся одно замещенный фосфат калия. Буферная среда необходима потому, что образующиеся арил-р-нитровипилкетоны очень чувствительны к действию гидроксил-ионов, концентрация которых увеличивается по мере отщепления триметиламина. [c.103]

Характерной особенностью химических ингибиторов является эффективность их в малых концентрациях — от тысячных долей процента до нескольких процентов. Раньше ингибиторы применяли только в жидких средах, в настоящее время делаются успешные попытки введения их в газовые среды (летучие или атмосферные ингибиторы), а также в твердые и полужидкие среды — введение ингибиторов в лакокрасочные, в упаковочные и защитные смазки. Для защиты черных металлов применяют нитрит дициклогексил-аммония, карбонат циклогексиламмония, смеси мочевины или уротропина с нитритом натрия. Для защиты сочетания черных и цветных металлов используют соли нитро- и динитробензойной кислот с аминами. Ингибиторами окислительных реакций являются главным образом фенолы, ароматические амины и некоторые сернистые соединения. [c.196]

Для того чтобы заместить водородом группу SOgH в ароматических сульфокислотах, их нагревают с соляной кислотой бром-, нитро- и аминозамешенные сульфокислоты тоже расщепляются таким же образом. Легкость протекания этой реакции обмена для различных сульфокислот различна. Обычно реакцию ведут при 150—200°. Однако некоторые кислоты не дают этой реакции даже при 250 Друтой способ состоит в перегонке аммонийных солей сульфокислот или смеси свинцовой соли с хлористым аммонием Как указывают Армстронг и Миллер лучше смешать сульфокислоту с разбавленной серной кислотой и пропускать водя- [c.559]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Так же как в системах с ТБФ, экстракция ионов металла конкурирует с экстракцией воды и кислоты. Радиолиз увеличивает способность солей замещенного аммония вступать во вторичные реакции с разбавителями, минеральными кислотами или кислородом. Реакции с образующейся при радиолизе азотистой кислотой приводят к разложению экстрагента, что вызывает изменение экстракционных характеристик данной системы. Так, взаимодействие трилауриламина (ТЛА) с азотистой кислотой приводит к образованию кислоты, нитрила, альдегида, спирта, нитросоединений, дилаурилформамида и вторичного амина. Однако азотистую кислоту можно удалить из водной фазы путем добавления гидразина или сульфаминовой кислоты. [c.257]

Пиррол, как и фенол, можно карбоксилировать, нагревая его с водным раствором карбоната аммония под давлением при этом образуется аммонийная соль (45) пирролкарбоновой-2 кислоты. Пирролы с незанятыми а- или р-положениями быстро вступают в реакцию азосочетания в нейтральной или слабокислой среде. Сам пиррол дает в этих условиях моноазопроизводное (46) в щелочных растворах образуется биспроизводпое (47). При нитро- [c.348]