Оксалаты произведения растворимости

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Концентрацию щавелевой кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации выразим с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости оксалата кальция [c.89]

Н. А. Тананаев в 1943 г. теоретически обосновал дробный метод анализа для рядов малорастворимых соединений — гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей серебра и свинца и других рядов, в которых соединения расположены в порядке уменьшения их растворимости в воде (при одной и той же температуре). Согласно правилу рядов выделение ионов из раствора в осадок производится действием другого аналогичного по составу осадка, который обладает большим приведенным произведением растворимости (см. ниже). [c.131]

Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаС204 равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе оксалата аммония (НН4)2Сг04. [c.143]

Последующее осаждение. В некоторых случаях выделение малорастворимых осадков возможно только в присутствии осадка другой соли. Так, при отделении кальция от магния действием оксалата можно легко превысить произведение растворимости оксалата магния, но осадок не будет выпадать. Только после осаждения оксалата кальция происходит медленное образование осадка соли магния. [c.206]

Осаждение и растворимость. Рассмотрим влияние растворимости осаждаемого соединения на полноту осаждения иона. Катионы Ва и Са2 можно осаждать из анализируемого раствора в виде сульфатов, хроматов, карбонатов и оксалатов. Произведения растворимости этих соединений равны [c.80]

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Безводными или в виде кристаллогидратов образуются соли лантаноидов с перечисленными выше анионами кислот (см. учебник) Какова функция воды в солях, которые кристаллизуются в виде кристаллогидратов Напишите математическое выражение для произведения растворимости оксалата церия и в справочной литературе найдите его числовое значение. [c.242]

В 5 л воды растворяется 0,0269 г оксалата кальция. Вычислить произведение растворимости этой соли. [c.252]

Произведения растворимости некоторых труднорастворимых оксалатов [c.69]

Действительно, пусть [Са ] и [Са ]2 — концентрация катионов кальция, при которой раствор становится насыщенным относительно оксалата кальция и сульфата кальция, соответственно. Исходя из значений произведений растворимости обеих солей [c.106]

При добавлении избытка оксалата аммония в растворе будет находиться избыток оксалат-ионов и произведение растворимости оксалата кальция [c.145]

Сравните для растворов в каждой пробирке произведения концентраций ионов кальция и оксалат-иона с произведением растворимости оксалата кальция. [c.250]

Опытным путем установлено, что в 25 мл насыщенного при 25° С раствора содержится 1,06- 10 г оксалата серебра(I). Рассчитайте произведение растворимости этой солн. Можно ли осадок оксалата серебра (I) перевести в а) нитрит б) азид [c.268]

Произведение растворимости оксалата кальция равно 2-10" моль л. [c.73]

Рассчитаем вначале растворимость 5 = [Са "] = [ jO ] оксалата кальция в чистой воде, исходя из его произведения растворимости [c.104]

Пропорциональность между предельным током и концентрацией деполяризатора в широких пределах ее изменения натолкнула Гейровского [11 на мысль —использовать предельный ток в объемном анализе при титровании. При таком титровании, первоначально названном полярографическим , после каждого добавления титрующего раствора снимались кривые сила тока — напряжение. Принцип метода был продемонстрирован на примере осаждения ионов двухвалентного свинца серной кислотой [1] и ионов щелочноземельных металлов сульфатами, карбонатами и оксалатами [2]. Полярографические волны восстановления катионов уменьшаются при добавлении титрующего раствора, падая в эквивалентной точке до значения, определяемого произведением растворимости образующегося малорастворимого продукта. При дальнейшем добавлении титрующего раствора практически не происходит изменения полярографической волны. [c.238]

Однако первым выпадет в осадок то соединение, для которого раньше будет достигнута (и превышена) величина произведения растворимости. Значения произведений растворимости оксалатов кальция и бария таковы [c.83]

Водный раствор содержит ионы кальция Са и бария Ва ", концентрации которых равны. с(Са ) = 0,01 моль/л и С(Ва ) = 0,1 моль/л. К этому раствору медленно прибавляют оксалат аммония (N114)20204. Какой из катионов будет осаждаться из раствора первым Произведения растворимости оксалатов кальция [c.108]

При дальнейшем прибавлении осадителя может наступить момент, когда из раствора начнут выделяться одновременно оба осадка, так как и для оксалата бария произведение концентраций ионов станет выше произведения растворимости. Это произойдет, когда будет достигнуто условие [c.84]

Пример 4. Удельная электрическая проводимость насыщенного водного раствора оксалата кадмия Сс1С204 при 20 °С равна 1,415-10- См-м . Рассчитайте произведение растворимости этой соли в воде при указанных условиях. Удельную электрическую проводимость дистиллированной воды принять равной 2-10- См-м->. [c.202]

Оксалат кальция СаСг04-Н20 — малорастворимая соль, ее произведение растворимости при 25 °С составляет 2,1-10 (моль/л) . Оксалат-ионы гидролизуются в воде, образуя гидрооксалат-ионы и щавелевую кислоту для Н2С2О4 р/Са=1,23, для НС204 р/Са=4,28 (при 25 С). [c.222]

Рассчитаем, как изменится растворимость А 2С204 под действием одноименного иона, когда концентрация оксалата натрия в растворе составит 0,2 моль/л. Ионная сила 0,2 М Ыа2Сг04 равна 0,6. Величина ПPдgJ JO этой ионной силе составляет 3,2-10 . Вводим обозначения равновесных концентраций и подставляем их в выражение произведения растворимости [c.85]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения протекающих реакций. Записать величины произведений растворимости оксалата и хромата бария (см. Приложение, табл. 8) и объяснить образование осадка ВаСг04 после удаления из раствора ионов Ва" -в виде ВаС204. Каким из примененных реактивов наиболее полно удаляются ионы бария из раствора [c.75]

Запись данных опыта. Написать ионршш уравнения протекающих реакций и выражение произведения растворимости. Объяснить, почему осадок оксалата кальция растворяется в хлороводородной кислоте и практически нерастворим в уксусной. Концентрация какого иона влияет на растворение оксалата кальция в кислотах [c.76]

При прочих равных условиях осаждение Ва или Са будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Приведенные величины произведений растворимости однотипных соединений показывают, что из солей бария наименее растворим сульфат ВаЗО , а из солей кальция — оксалат СаСзО . Поэтому наиболее полно Ва и Са удается осадить именно в виде этих соединений. Очевидно, для осаждения Ва2+ следует воспользоваться анионом 804 (т.е. Н2804, На2304 и т.п.), а для осаждения Са [c.80]

Проведение опыта. Налить в два цилиндра одинаковые количества растворов хлорида кальция и хлорида церия. Добавить в цилиндры равные объемы раствора оксалата аммония. Закрыть цилиндры пробками и несколько раз встряхнуть их. Выпадают белые осадки соответствующих оксалатов. В цилиндр с оксала-том кальция небольшими порциями добавить соляную кислоту до полного растворения осадка. Затем такой же объем соляной кислоты прилить в цилиндр с осадком оксалата церия. Растворение осадка не наблюдается, так как произведение растворимости Се2(Са04)з значительно ниже, чем произведение растворимости СаС204. [c.109]

Как изменится растворимость оксалата кальция при прибавлении в его насыщенный водный раствор XJюpидa калия К(31 до концентрации с(КС1) = 0,10 моль/л Произведение растворимости оксалата кальция равно /С (СаС,0,) = 2,3 10- . [c.104]

Поскольку произведение растворимости оксалата кальция примерно на четыре порядка меньше проигведения растворимости сульфата кальция, т. е. оксалат кальция менее растворим в воде, чем сульфат кальция, то при одинаковых концентрациях оксалат- и сульфат-ионов из раствора вначале будет осаждаться оксалат кальция, а затем — сульфат кальция. [c.106]

Пример 8. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора оксалата кальция СаС204 при 25 °С и pH = 3, если произведение растворимости этой соли составляет 2,45 - 10 . Константы диссоциации щавелевой кислоты Кг = 5,4 10 К2 = 5,4 10 ". [c.278]

Произведение растворимости a jOi-H O 2-10 . Поэтому для полного осаждения кальция необходим избыток осадителя. Чтобы довести концентрацию Са + до 10" г-тн л, необходимо создать избыток оксалат-иона в количестве 0,002 г-ион л по расчету [c.320]

На этом электроде наблюдаются два равновесных процесса, обусловленных наличием малорастворимых оксалатов серебра и кальция. Фактически электрод реагирует на активность ионов серебра, которая связана с активностью оксалат-ионов через произведение растворимости Ag2 i04. В свою очередь активность оксалат-ионов определяется активностью ионов кальция, с которыми она связана через произведение растворимости СаСг04. Потенциал электрода зависит от активности ионов кальция в растворе. [c.113]

Несмотря на то, что в практической работе часто пользуются осаждением рзэ из раствора фторид-ионами, химия водных растворов фторидов рзэ исследована недостаточно. Весьма немногочисленные данные по произведениям растворимости ЬпРз и константам устойчивости единственного комплексного соединения типа ЬпР " (см. табл. 10 и 11) позволяют заключить, что фториды более растворимы, чем, например, оксалаты или гидроокиси, но не намного, а образование комплексных соединений с фторид-ионом выражено чрезвычайно слабо. Поэтому при выделении ионов рзэ в осадок предпочтительнее применять крепкие растворы НР, вплоть до концентрированных. Это особенно оправдано при наличии больших количеств посторонних элементов, поскольку многие из них способны образовывать комплексные ионы с осадителем, прочность которых повышается в условиях избытка фторид-ионов. [c.76]

Последовательность выпаде1шя осадков зависит не только от величин произведений растворимости, но и от концентраций соответствующих ионов в растворе. Например, увеличив концентрацию ионов Ва в 100 раз и более по отношению к концентрации ионов Са2+, удается вызвать обратную последовательность осаждения оксалатов бария и кальция, т.е. первым выпадает осадок оксалата бария. [c.84]