Церия оксалат

Установка нормальности раствора сульфата церия (IV) по оксалату натрия. Определение концентрации церия (IV) основано на реакции [c.420]

ЦЕРИЯ ОКСАЛАТ, см. Редкоземельных элементов оксалаты. [c.676]

Ионы церия Оксалаты Окисление 15, 16, [c.25]

СРАВНЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ОКСАЛАТОВ ЦЕРИЯ И КАЛЬЦИЯ В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ [c.109]

Оборудование и реактивы. Два цилиндра с притертыми пробками емкостью 500 мл 2 и. растворы хлорида кальция, хлорида церия, оксалата аммония, 2 н. соляная кислота. [c.109]

Ионы редкоземельных элементов и тория обычно осаждаются в виде труднорастворимых оксалатов. Растворимость в воде щавелевокислого тория, а также церия, лантана и других редкоземельных элементов на- [c.46]

Церий (III) оксалат см. Церий (III) щавелевокислый [c.536]

Объемный метод определения церия и марганца из одной навески (без предварительного отделения церия оксалатом) [c.144]

Безводными или в виде кристаллогидратов образуются соли лантаноидов с перечисленными выше анионами кислот (см. учебник) Какова функция воды в солях, которые кристаллизуются в виде кристаллогидратов Напишите математическое выражение для произведения растворимости оксалата церия и в справочной литературе найдите его числовое значение. [c.242]

Ионы церия Оксалаты Окисление 4, 8, [c.25]

Специфичность осаждения часто достигается регулированием pH раствора и применением комплексующих веществ. Например, ионы кальция в виде оксалата кальция нельзя осаждать в присутствии ионов свинца, никеля, кобальта, цинка, кадмия, марганца, церия, лантана, тория и некоторых других ионов. Однако при pH 4 комплексоном HI можно связать все указанные мешающие ионы и избирательно осаждать только ионы кальция. [c.148]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Склонность Се + к окислению можно использовать также при термическом разложении оксалатов, карбонатов, ацетатов и др. При обработке полученной таким путем смеси окислов разбавленными кислотами церий остается в осадке в виде СеОг- В лабораторных масштабах опробован метод отделения церия от лантана, основанный на различии в термической устойчивости нитратов РЗЭ и церия. Смесь нитратов сплавляют со смесью КНОз и ЫаЫОз. При 250—300° разлагается только нитрат церия образуются основные нитраты церия и СеОг, плохо растворимые в воде. Разработан метод отделения церия от остальных РЗЭ, основанный на разной термической устойчивости тиосульфатов [74]. [c.114]

В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 20 мл приготовленного раствора оксалата натрия, 20 мл 2 н. серной кислоты. Нагревают до 70° С (при более высокой температуре щавелевая кислота разлагается) и титруют раствором сульфата церия (IV) — порциями по 1—2 мл, каждый раз перемешивая до исчезновения желтой окраски. При окончании титрования раствор сульфата церия (IV) прибавляют по каплям до неисчезающего, по крайней мере 1—2 мин, бледного желтого окрашивания. [c.420]

IV) до получения желтого окрашивания той же интенсивности. Затраченный объем VI вычитают из результата титрования Кг раствора оксалата натрия. Нормальность раствора сульфата церия (IV) [c.420]

Модификации указанной методики — растворение оксалата тория в углекислом аммонии [1123] или соде [1244]—не имеют преимуществ по сравнению с обычной оксалатной методикой, так как также связаны с необходимостью выделения тория из раствора оксалатного комплекса и последующего переосаждения, причем й каждом случае желательно предварительное восстановление церия. [c.116]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Объемистый аморфный осадок гидроокиси церия переходит в кристаллический осадок оксалата церия. [c.280]

Получение осадка оксалата церия, как и других РЗЭ, — это наиболее обычная технологическая и аналитическая операция, используемая для выделения РЗЭ из растворов и часто для отделения их от других элементов, образующих более растворимые оксалаты или прочные оксалатные комплексы (например, Се(III)). Осаждение оксалатов РЗЭ происходит практически количественно, в виде гидратов М2 "(С204)з-Н20. Осадок отфильтровывают, высушивают и прокаливают при - 900°С, при этом происходит разложение [c.74]

Одним из характерных химических свойств этой группы, имеющим значение в анализе и при отделении, является полнота осаждения водных оксалатов в кислой среде. При прокаливании оксалатов при 900 получаются окислы исключение составляет лишь оксалат церия (3), который при прокаливании дает двуокись. [c.34]

Хотя редкоземельные элементы удобно хранить в виде оксалатов или двойных сульфатов, но их чаще переводят в окислы (особенно для проведения химических реакций). Однако, если проба содержит значительные количества церия, то ее не рекомендуется превращать в окислы, так как окисел церия (4) трудно растворяется в обычных реактивах. [c.44]

Из раствора, освобожденного от церия, редкоземельные элементы можно осадить в виде оксалатов, как описано выше (см. синтез 13Б). [c.52]

Церия оксалат Сеа(Св04)з Кислота серная НгЗО. 2050 [c.2019]

Первоначальное отделение плутония удобно проводить путем сорбции его на сильноосновном анионите из 7—8 М HNO3 [159]. Через колонку проходят почти все продукты деления. Выделение и очистка церия могут быть основаны на экстрагировании его (после окисления броматом натрия) гексоном (4-метил-2-пента-ноном) с последующей реэкстракцией разбавленной перекисью водорода. На последней стадии дважды проводят осаждение оксалата. Выход церия при выделении составляет 70—80%. [c.421]

В работе [173] на примере системы церий — оксалат )ыло показано, что скорость электромиграции металла ложно использовать для расчета функции образования ю уравнению (4.23). На рис. 4.12 представлена кривая )лектромиграции церия в зависимости от равновесной концентрации ионов С204 ". Общая концентрация церия 30 всех опытах была постоянной и равной 10- М. В ка-1естве радиоактивной метки использовали Се Ч [c.125]

В первых же опытах по изучению захвата церия оксалатом урана было обнарул<ено, что в системе очень трудно достигнуть равновесного распределения. Поэтому была сделана попытка проводить криталлизацию оксалата таким образом, чтобы к процессу соосаждения можно было применить логарифмическую формулу и характеризовать захват церия в различных условиях величиной коэффициента X. Распределение микроколичеств церия между осадком и раствором соответствовало логарифмической формуле при осаждении из пересыщенного раствора небольших количеств урана (IV) (20—40 мг на 100 мл раствора) в присутствии избытка щавелевой кислоты. Кристаллизация проводилась при интенсивном механическом перемешивании. Раствор в большинстве опытов был 1 м. по соляной кислоте. В указанных условиях выполнялись все требования, необходимые для закономерного протекания соосаждения. При добавлении щавелевой кислоты к разбавленным по отношению к урану (IV) солянокислым растворам получались довольно устойчивые пересыщенные растворы, кристаллизация оксалата урана из которых начиналась ие ранее чем через 5— 10 мип. Таким образом, осаждение происходило из гомогенного раствора с закономерно изменяющимися концентрациями урана и церия. [c.378]

Окрашенные соединения с перекисью водорода образуют, помимо титана, также ванадий, церий и молибден. Эти элементы необходимо отделить перед определением титана. Титан легко отделить от ванадия и молибдена путем осаждения гидроокиси титана едким натром. При этом пятивалентный ванадий и шестивалентный молибден остаются в растворе в виде NaVOj и Na MoO . Гидроокись титана растворяют затем в серной кислоте. Церий отделяют в виде малорастворимого оксалата. [c.258]

Анализ свинцово-оловянных сплавов основан на растворении сплава в НМОз и последующем спектрофотометрическом титровании избытка оксалата, прибавляемого для осаждения РЬ+ -ионов, солями церия (IV) в области 365 нм (Се и С2О4 в этой области не поглощают). [c.269]

Проведение опыта. Налить в два цилиндра одинаковые количества растворов хлорида кальция и хлорида церия. Добавить в цилиндры равные объемы раствора оксалата аммония. Закрыть цилиндры пробками и несколько раз встряхнуть их. Выпадают белые осадки соответствующих оксалатов. В цилиндр с оксала-том кальция небольшими порциями добавить соляную кислоту до полного растворения осадка. Затем такой же объем соляной кислоты прилить в цилиндр с осадком оксалата церия. Растворение осадка не наблюдается, так как произведение растворимости Се2(Са04)з значительно ниже, чем произведение растворимости СаС204. [c.109]

В растворе существуют катионы Се(ОН) +, [СеОСеОН] +. 0,1 н. раствор e(IV) веерной кислоте 0,5—1,0н. устойчив до 6 лет. Титр раствора церия (IV) устанавливают по оксалату натрия при 70— 75° С или при комнатной температуре в присутствии катализатора — хлористого иода. Устанавливать титр можно по мышьяковистому ангидриду в присутствии хлорида иода I 1 или тетрахлорида осмия Os li. [c.419]

Церий (III) щавелевокислый, 10-водный Церий (III) оксалат Щавелевой кислоты цериевая (111) соль Сеа(СА)з- lOHjO [c.537]

N раствор церия (IV) готовят растворением 30 г Се(304)2 2(КН4)2804 2Н2О в 500 мл 2 М Н2804, разбавляют до 1 л водой, тщательно перемешивают и оставляют стоять на ночь. Титр раствора устанавливают по щелочному раствору арсенита и раствору оксалата натрия. [c.203]

При анализе монацита тории и р. з. э. отделяются сначала щавелевой кислотой и таким образом освобождаются от фос форной кислоты и циркония. Промытые оксалаты переводят едким кали в гидроокиси, которые после отмывания от щелочи растворяют в разбавленной HNO3 (1 5), и полученный раствор упаривают досуха для полного удаления HNO3. Перед осаждением тория м-нитробензойной кислотой восстанавливают церий двуокисью серы для предотвращения соосаждения его с торием. Несмотря на довольно продолжительное время выполнения метод дает прекрасные результаты [1232, 1436] и используется для определения тория в минералах [282, 889]. [c.44]

Высушенный осадок фениларсоната тория не является весовой формой как вследствие зависимости его состава от условий осаждения, так и адсорбции осадителя, благодаря чему процентное содержание мышьяка в осадке превышает его стехиометрическое количество в формуле. В случае непосредственного длительного прокаливания при 1000 чистого фениларсоната тория до ТЬОг результаты искажаются вследствие захвата следов мышьяка осадком. Окись тория, свободную от мышьяка, можно получить при сжигании осадка в тигле Розе в токе водорода с последующим прокаливанием при 1000°. Рекомендуют также удалить мышьяк упариванием с HF и H2SO4 и затем прокалить соединение при 1000° до окиси [1209]. Однако наиболее простой путь в этом случае — перевод фениларсоната в оксалат, что позволяет не только удалить мышьяк, но и отделить Zr, Hf и Ti [1686]. Вместе с торием фениларсоновой кислотой осаждают также Fe, Ai и Церий должен быть предварительно восстановлен до трехвалентного состояния сернистой кислотой [1686]. Другие р. з. э. осаждаются лишь частично поэтому в случае их присутствия необходимо переосаждение. [c.46]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Аммиак и едкие щелочи [405, 406, 1865] почти не имеют практического значения для отделения тория от р. з. э. При их использовании получается высокая концентрация гидроксильных ионов даже в разбавленных растворах, что приводит к образованию очень нежелательного местного избытка реагента, вызывающего одновременное осаждение и гидроокисей р. з. э. Более пригодным для этой цели оказалось применение окислов и карбонатов некоторых металлов, например, 2пО, СиО, РЬО, 2пСОз и РЬСОз, создающих значительные концентрации гид- роксильных ионов. Использование перечисленных окислов и, карбонатов [410, 412, 763, 778, 864, 1487, 1543], а также закиси Меди и карбоната марганца [1543] обеспечивает количественное отделение тория от р. з. э. Применению любого из этих оса-дителей должно предшествовать отделение циркония и восстановление четырехвалентного церия. Определение обычно заканчивается осаждением тория в виде гидроокиси или оксалата. Однако этот метод не нашел широкого использования вследствие продолжительности и необходимости дополнительного отделения введенных ионов металла. [c.95]

Метод Н. А. Орлова [Орлов, ЖРФХО, 60, 515 (1928)] является наиболее приемлемым при получении чистого церия. Он основывается иа том, что окисленный до четырехвалентного состояния церий при определеиных значениях pH среды дает с оксалатом аммония растворимое комплексное соединение состава (NH4)4[ e( г04)4], тогда как остальные элементы цериевой подгруппы выделяются в виде трудно растворимых простых оксалатов состава (С.Е.)2(С204)з- (Прим. ред.) [c.50]