Связь способы изображения

Рис. 4.4. Способы изображения химических связей в молекулах метана (а) диоксида углерода

В целях удобства каждую пару электронов в ковалентной связи часто еще изображают черточкой и получают изображение молекулы, называемое структурной формулой. Это - еще один общепринятый способ изображения ковалентной связи. Метан при этом изображается так [c.187]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры. молекул. Изомерия, конформации [c.26]

Существует несколько способов изображения ковалентной связи. [c.64]

НЬЮМЕНА ФОРМУЛЫ (проекции Ньюмена), один из способов изображения трехмерных структур молекул насыщ. соед. на плоскости. Молекулу рассматривают вдоль выбранной (как правило, углерод-углеродной) связи, проектируя ее на плоскость, перпендикулярную этой связи. Для наглядности изображения между двумя углеродньпии атомами мысленно помещают непрозрачный круг. При этом проекции трех связей ближнего к наблюдателю атома углерода изображают линиями, расходящимися под углом 120° из центра круга. Проекции трех связей дальнего атома углерода выглядывают из-за круга также под углом 120 друг к другу [c.307]

Реакция начинается с электрофильной атаки протоном л-элект-ронного облака одной из двойных связей. В результате образуется неустойчивый л-комплекс (I), который переходит затем в сопряженный карбониевый ион (II). л-Электроны соседней двойной связи в результате взаимодействия с положительным зарядом перемещаются в центр молекулы. Одновременно с этим положительный заряд переходит на крайний углеродный атом (III). Эта структура может перестраиваться в обратном направлении —в сторону (И). Структуры (II) и (III) называются граничными и применяются как способ изображения мезомерного карбкатиона. Атомы углерода С и С несущие положительный заряд, подвергаются затем нуклеофильной атаке со стороны аниона хлора с образованием продуктов 1,2- и 1,4-присоединения [c.79]

Рис. 24.3. Различные способы изображения трехмерного расположения связей вокруг атома углерода в алканах.

Ковалентная связь. Поляризация. Способы изображения химической связи [c.61]

Весьма распространен способ изображения стереохимии циклических молекул, когда связи групп и атомов, уходящие под плоскость чертежа, обозначаются пунктирными линиями. [c.140]

Применение метода валентных связей к комплексным соединения.м принадлежит Полингу . Он рассматривал электронную структуру основного состояния центрального нона металла и, как мы увидим нпже, занимался главным образом изучением геометрической формы и магнитными моментами комплексов. Орбитали комплексов обозначались только через орбитали центрального атома. Полинг разработал очень простой и удобный способ изображения связи, который предусматривает следующие допущения [c.249]

Удобный способ изображения связей, разработанный Полингом, можно иллюстрировать примерами, приведенными в табл. 7-6 для трех наиболее часто встречающихся гибридизаций и [c.250]

В заключение заметим, что если бы мы удаляли из какой-либо энергетической зоны кристалла несколько электронов, то удаление первого, второго, третьего и т. д. электрона сопровождалось бы неодинаковым изменением полной потенциальной энергин системы. В связи с этим валентная зона и зона проводимости изображаются иногда в виде целой системы энергетических уровней (рис. 17). При таком способе изображения зоны на каждом энергетическом уровне не может находиться больше двух электронов, которые должны обладать противоположной ориентацией спинов. Последнее соответствует тому, что на один участвующий в образовании химической связи электрон не может приходиться меньше двух элементарных объемов. Неполное заполнение энергетических уровней валентной зоны указывает на присутствие в ней дырок, т. е. ненасыщенных химических связей. Разобранная выше диаграмма бывает удобна при рассмотрении движения электронов по валентной зоне кристалла. Следует, однако, отметить, что она не дает никакой дополнительной информации и поэтому в дальнейшем не используется. [c.82]

Ниже мы увидим, что двойная связь складывается из ст-связи и я-связи, а тройная — из ст-связи и двух я-связей. Несмотря на различия между своими компонентами, эти связи изображаются с помощью двух или трех черточек, например А = В или А=В. Нужно сознавать, что это лишь формальный способ изображения, так как ст- и я-связи неравноценны. [c.53]

Существуют два способа изображения структуры ароматических соединений в виде формулы с сопряженными двойными связями (разд. 3.6) или в виде цикла со вписанной окружностью, символизирующей делокализацию я-электронов. Так, структуру молекулы бензола можно изобразить с помощью любой из трех приведенных ниже равноценных формул [c.66]

Перспективные формулы полуацетальных форм моносахаридов (по Хеуорсу). Окисные формулы полуацетальных форм моносахаридов лишь условно выражают их строение, они не дают полного представления о форме кольца и о пространственном расположении групп по отношению к плоскости кольца. В связи с этим Хеуорс (1929 г.) предложил другой способ изображения полуацетальных форм. [c.232]

Рассмотрим поведение отдельного электрода При его анодной поляризации, воспользовавшись графическим способом изображения соот-. ношений между потенциалом электрода и силой внешнего тока (рис. 92). Как будет показано, такую связь можно выразить аналитически в виде экспоненциального уравнения. В отсутствие внешнего тока потенциал электрода принимает равновесное значение р. Он становится более положительным, когда. на электрод наложен ток [c.157]

Тот или иной способ изображения молекулярного графа определяется характером задачи, которая решается с его помощью. Наиболее часто исиользуются графы, на которых изображены звенья и группы, но не связи (см. рис. 1.1,5). Каждый из трех способов позволяет с учетом раскраски вершин и ребер однозначно восстановить два других, поскольку число и типы функциональных групп исходных мономеров известны из их строения. [c.150]

Трудность нахождения удовлетворительного способа изображения связей между атомами углерода в бензоле ясно указывает на неудовлетворительность обычно используемых нами черточек, изображающих ординарные, двойные или тройные связи между атомами, включающие соответственно по два, по четыре и по шесть электронов. В действительности многие связи включают непарные и даже дробные числа электронов. Это хорошо можно видеть на примере ацетат-иона XII [c.33]

Приведенные в этом параграфе развернутые формулы строения наглядно показывают порядок связи всех атомов в молекуле, В органической химии часто применяется другой способ изображения формул строения—отмечают черточкой" между углеродными атомами [c.49]

Этот синтез можно провести двумя различными путями. В одном из них мы введем двойную связь прежде, чем построим полностью углеродный скелет, во втором, наоборот, мы введем двойную связь после завершения построения углеродного скелета. Первый способ изображен на рис. 12-4. [c.483]

Когда преобладает а-компонента в координац. связи, применяют способ изображения А, при большом вкладе тс-ком-поненты-способ Б, в промежут. случаях-В. [c.372]

ВЫХОДЯТ из него. Во втором случае сигналы обозначены кружками, а их взаимная связь изображается линией, соединяющей кружки. Стрелки показывают направление распространения сигналов. Обозначения, приведенные на фиг. 1.2, а, лежат в основе так называемых блок-схем, а обозначения на фиг, 1,2,6 используются в так называемых диаграммах сигналов. Оба способа изображения равноценны. В последующих главах будут использоваться только блок-схемы. [c.27]

Прежде чем перейти к рассмотрению более сложных систем атомов с помощью теории химической связи, покажем, как можно применить к описанию ковалентных молекул способ изображения электронов в виде точек. [c.117]

Проекционные формулы Фишера представляют собой условный способ изображения молекул с хиральными центрами. В них четыре связи С-атома изображают в плоскости под прямыми углами. В действительности же заместители справа и слева от хирального центра находятся перед плоскостью бумаги, верхний и нижний заместители — за этой плоскостью. [c.85]

С 1861 г., т. е. с момента опубликования А. М. Бутлеровым статьи О химическом строении тел , начались непрерывные поиски изображения структурных формул молекул. Оказалось, что для изображения молекул алканов, алкенов, алкинов, алленов не существует проблем. Здесь достаточно эффективны классические формулы строения — плоскостные формулы Бутлерова, пространственные формулы Вант-Гоффа, конформащгонные проек-щш Ньюмена, зеркально-симметричные проекционные формулы Фишера для оптических изомеров. Перечисленные способы изображения геометрического и электронного строения молекул пригодны также для всех функциональных производных вышеперечисленных углеводородов, если только функциональные группы не дают сопряженных химических связей. [c.76]

Чрезвычайная полезность, а следовательно, и большая ценность теории резонанса связана с тем обстоятельством, что она сохраняет в силе простой, хотя и не точный способ изображения структуры, который до сих пор использовался в этой книге. Особенно полезным является тот факт, что стабильность структуры может быть подчас грубо оценена по степени ее правдоподобия. Если для молекулы возможна только одна правдоподобная структура, то кажется вероятным, что эта структура вполне адекватно описывает молекулу. [c.317]

Согласно теории резонанса, подобная гиперконъюгация означает наличие резонирующей структуры П. (Как и прежде, пунктирная линия в структуре II обозначает формальную связь и указывает лишь на то, что электроны этих двух атомов являются спаренными.) Если рассматривать структуру П саму по себе, то она покажется действительно странной, поскольку в ней отсутствует действительная связь между углеродом и водородом. Однако эта структура нужна лишь как грубый способ изображения того, что связь углерод — водород представляет собой нечто меньшее, чем простая связь, и что связь С2—Сз имеет частичный двоесвязный характер, а связь Сх—Са — частичный характер простой связи. [c.320]

Расположение дисульфидных мостиков выявляет эволюционные связи. Многие белки, в частности внеклеточные, содержат дисульфидные мостики, ковалентно связывающие удаленные части полипептидной цепи. Способы изображения таких связей показаны на рнс. 7.2. Мостики S—S обнаруживают тенденцию сохраняться в процессе эволюции, поэтому они характерны для данного семейства гомологичных последовательностей. Более того, по дисульфид-ным мостикам можно выделить структурные повторения в одной цепи, как в случае агглютинина пшеничного зерна (рис. 7.2, а), строение которого было выяснено по карте электронной плотности, так и сывороточного альбумина человека (рнс. 7.2, б), строение которого установлено химическими методами. [c.159]

Строение алкацов. Основные положения теории строения атомов и органических молекул. Квантово-химические представления о лри-ррде и типах ковалентной связи в органических молекулах. Способы изображения органических молекул. Понятие о конформационном анализе. [c.188]

Рис. 1.8 иллюстрирует разные способы изображения 2р>-ор6итали атома водорода. Несмотря на то что представленные фигуры имеют различную форму, они обладают одинаковой симметрией, характерной для р,-орбитали. Форма орбиталей важна для понимания особенностей химической связи. [c.26]

В целях наглядности очень часто псполъзуют энергетические диаграммы, на которых энергию того или иного состояния изображают горизонтальной черточкой. Положение черточки по высоте в определенном масштабе соответствует энергии системы. Самая низкая черточка определяет основное состояние. В связи с этим способом изображения энергии существует и широко используется термин энергетический уровень системы. Этот термин не несет в себе никакой дополнительной информации и просто обозначает некоторое допустимое значение энергии рассматриваемой системы. [c.15]

Для этого рассмотрим сначала строение более простых веществ — нитрозосоединений Н—N=0. Атом азота имеет пять валентных электронов. На создание связи с органическим радикалом расходуется один из этих электронов (второй электрон свя-зуюп ей пары дает углеродный атом радикала), на образование двойной связи N=0 — два электрона от атома азота, два от атома кислорода. Таким образом, электронное строение соединения К—N=0 можно выразить следующей схемой, в которой валентные электроны атома азота условно изображены точками, а валентные электроны других атомов — крестиками (такой способ изображения выбран только для наглядности на самом деле, конечно, все валентные электроны одинаковы и различить их невозможно) [c.218]

Пьюменовская проекция. Способ изображения расположения групп вокруг связи, который используется для того, чтобы выделить двугранный угол между различными заместителями. Ньюменовскую проекцию можно построить, рассматривая изображение молекулы вдоль любой С—С-связи и рисуя то, что ири этом видно. Для простоты атомы, находящиеся у концов связи, не показывают. [c.116]