Кислота растворимость сульфата кальция

Рис. IX-11. Растворимость сульфатов кальция в растворах серной кислоты при 50° С

Рис. 83. Схема изменения растворимости сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты (AAj) в зависимости от концентрации серной кислоты.

При упаривании солесодержащих сточных вод под давлением расчетную температуру нагрева можно принять в пределах 155—190 °С (в зависимости от состава сточных вод ее можно корректировать). Как известно, находящиеся в сточных водах хлориды кальция и магния при повышении температуры воды более 125 °С гидролизуются с выделением свободной соляной кислоты. Так, при 175 °С гидролизуется 8% хлорида кальция и до 30% хлорида магния. В результате гидролиза pH рециркулируемого потока снижается до 5—6. Как показали опыты на полупромышленной установке, карбонатных отложений на теплопередающих поверхностях не образуется. При снижении pH до 5—6 не предотвращается образование сульфатной накипи, но увеличивается ее растворимость. Концентрирование солей в циркулирующем потоке также способствует растворению сульфатов. Растворимость сульфата кальция при 25 °С в дистиллированной воде составляет 0,2%, а в 10—16%-ном растворе хлорида натрия достигает максимума 0,65—0,7%. С повышением температуры растворимость сульфата кальция снижается. [c.223]

Очень существенно увеличивается скорость отфильтровывания гипса и полугидрата срьфата кальция, образующихся при получении фосфорной кислоты сернокислотной экстракцией фосфатов, в присутствии небольших (примерно до 5%) количеств азотной кислоты. При этом резко возрастает [108] растворимость сульфата кальция. [c.271]

Растворимость сульфата кальция в серной кислоте [c.105]

В фосфорной кислоте растворимость сульфатов кальция (полу-гидрата, гипса или ангидрита), напротив, повышается, благодаря чему кристаллизация их в фосфорнокислой среде протекает значительно медленнее и осадок получается достаточно рыхлым. Таким образом, присутствие фосфорной кислоты благоприятно влияет на кинетику процесса и делает менее вероятным образование плотных быстро отлагающихся пленок. [c.435]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

В смесях азотной и фосфорной кислот растворимость сульфата кальция больше, чем в фосфорнокислых растворах. [c.278]

Отделение от щелочноземельных металлов. Чаще всего для отделения щелочноземельных металлов от кальция используют хроматный и сульфатный методы [14211, значительное распространение получило разделение, основанное на различной растворимости неорганических и некоторых органических солей щелочноземельных металлов в неводных растворителях и концентрированных кислотах. Большая разница в ПР сульфатов кальция и бария создает принципиальную возможность для разделения этих ионов в виде сульфатов. Однако при этом всегда следует учитывать, что с повышением кислотности раствора (особенно в присутствии соляной кислоты) растворимость сульфата бария возрастает [1163], и для правильного разделения необходимо строго контролировать кислотность среды. Кальций можно отделить от стронция и бария действием серной кислоты в уксуснокислой среде [1313]. Если к смеси, содержащей щелочноземельные металлы, прибавить сульфат и оксалат аммония, то кальций осаждается в виде оксалата, а стронций и барий переходят в сульфаты [664]. Из полученной смеси осадков кальций легко может быть удален разбавленной кислотой. Однако разделение неполное Осадок сульфатов стронция и бария загрязнен оксалатом стронция, а осадок оксалата кальция содержит следы сульфата стронция и бария. [c.159]

Рис. 44. Растворимость сульфата кальция в серной кислоте при 50 .

В две микропробирки поместите по 10 капель растворов хлоридов кальция и стронция и добавьте по 5—6 капель раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках выпал осадок Объясните различие, пользуясь величинами произведения растворимости сульфатов кальция и стронция. Добавьте к пробирке с раствором соли кальция 3—4 капли концентрированной серной кислоты наблюдайте образование осадка и объясните причину его выпадения. Вычислите концентрации ионов S0 , необходимые для осаждения ионов Са " и из растворов равной концентрации. Во сколько раз отличаются концентрации ионов SOj [c.83]

В этих комплексах растворимость сульфата кальция возрастает, в результате чего эффект фиксации значения pH3,5 существенно снижается. С другой стороны, при нейтрализации щелока гидроксидом кальция в результате связывания присутствующей серной кислоты происходит дополнительное образование подлежащего удалению сульфата кальция. Кроме того, [c.254]

Действительно, если растворимость в воде сульфатов и карбонатов щелочных металлов значительно превышает встречающиеся в буровых водах концентрации щелочей, связанных с угольной кислотой, то по отношению к щелочным землям тот же вопрос решается совершенно иначе. Опыт показывает, что растворимость сульфатов кальция и магния во много раз превышает растворимость соответствующих карбонатов. Таким образом, при наличии достаточной концентрации в буровой воде ионов Са иМд процесс ее обессеривания, естественно, должен сопровождаться выпадением карбонатных щелочных земель и, следовательно, глубоким изменением ее минерализации не только в качественном, но и в количественном отношении. [c.287]

Выпишите из приложения X величины произведения растворимости сульфатов кальция, стронция и бария. Соответствуют лп эти велич1шы наблюдаемым явлениям и сделанному выводу Исследуйте отношение сульфатов к кислотам, для чего к полученным в опыте осадкам сульфатов кальция, стронция и бария добавьте по нескольку капель 2 н. раствора соляной кислоты. Что наблюдается [c.222]

Концентрация. азотной кислоты в водном растворе, г л Растворимость сульфата кальция в водном растворе азотной кислоты, г/л Концентрация азотной кислоты в водном растворе, г/л Растворимость сульфата кальция в водном растворе азотной кислоты, г л [c.224]

Растворимость сульфата кальция в смесях фосфорной и серной кислот зависит от скорости и полноты фазового перехода выделяющегося в начале метастабильного полугидрата в более устойчивую фазу — гипс [35]. [c.111]

Рис. 4.8. Изотермы растворимости сульфата кальция в фосфорной кислоте при 80 °С

Рис. 52. Политермы растворимости сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты.

Растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте, содержащей различные вещества [c.110]

В присутствии ионов кальция растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте уменьшается еще в большей степени [32, 34— 37]. [c.111]

С повышением температуры от 20 до 90° и уменьшением содержания РгОб в растворе от 50 до 30% растворимость сульфата кальция увеличивается. При этом во всем диапазоне концентраций кислоты в интервале от 40 до 80° наименее растворим (т. е. стабилен) ангидрит. [c.114]

Добавки кремнефтористоводородной кислоты приводят к повышению растворимости дигидрата сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты концентрацией до 20% Р2О5 [51, 52]. При дальнейшем повышении концентрации фосфорной кислоты растворимость сульфата кальция уменьшается (рис. 2-11,6). [c.56]

В присутствии некоторых солей NH/. 1, KNO3, Mg(N03)2 или кислот НС1, Н3РО4 растворимость сульфата кальция в воде возрастает. [c.63]

По другому варианту сероводородного метода ионы щелочноземельных металлов осаждают серной кислотой в присутствии этанола (этанол уменьшает растворимость сульфата кальция) в виде сульфатов. Эту группу выделяют до осаждения группы сульфида аммония, что позволяет снизить потери щелочноземельных металлов (они в значительных количествах соосаждаются при осаяс-дении группы сульфида аммония). [c.20]

Так как растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте мала, он сразу начинает кристаллизоваться. При этом микрокристаллы сульфата кальцин образуют структурную сетку, удерживающую большое количество жидкой фазы, и суперфосфатная масса затвердевает (схватываетси). Этому способстьуст также перекристаллизация сульфата кальции из полугидрата в ангидрит [c.223]

Рис. 111-35. Растворимость сульфата кальция Са304 в фосфорно кислоте.

Были сделаны попытки [256] применить метод Г. Яндера и Ф. Буша к выделению рубидия и цезия из отработанного магниевого электролита после обработки последнего серной кислотой для осаждения части наименее растворимых сульфатов кальция, натрия и калия. Однако от реализации этого варианта технологического процесса в промышленности отказались из-за необходимости утилизации значительного количества хлористого водорода, больших энергетических затрат, применения специального технологического оборудования и использования ряда вспомогательных реагентов (аммиак, хинолии, уксусная кислота и др.). [c.301]

Присутствие в кислоте примесей влияет на растворимость кристаллогидратов и в соответствии с этим изменяются устойчивость метастабильных фаз и условия сосуществования их и стабильных фаз. В растворах фосфорной кислоты, содержащих свободную серную кислоту или избыточное количество окиси кальция по сравнению со связанной в виде Са304, растворимость сульфата кальция [c.107]

В питьевой воде сульфат кальция содержится в растворенном состоянии, что обусловливает постоянную жесткость воды. Однако растворимость его в воде невелика — 0,202 г/100 г Н2О при 18 °С. Присутствие прочих сульфатов понижает растворимость Са304, наличие же других солей и кислот, не исключая и серную, значительно повышает растворимость сульфата кальция. С серной кислотой образуются растворимые продукты присоединения Са304- [c.11]

Если к насыщенному раствору электролита прилить раствор другого электролита, содержащего общий, или одноименный, ион, то произведение концентраций ионов превысит величину произведения растворимости, раствор станет пересыщенным, а пересыщен- ные растворы при стоянии выделяют часть растворенного вещества в виде осадка. Например, если к насыщенному раствору сульфата кальция aS04 будем приливать понемногу концентрированный раствор серной кислоты, все время перемешивая содержимое цилиндра палочкой, то через некоторое время выпадает белый кристаллический осадок сульфата кальция aS04. Таким образом, в полном согласии с правилом произведения растворимости растворимость сульфата кальция aS04 в присутствии серной кислоты оказывается меньшей, чем в чистой воде. То же самое происходит и в других случаях, т. е. растворимость электролитов понижается при введении в их раствор каких-либо сильных электролитов с одноименным ионом. [c.109]

Растворимость сульфатов кальция в растворах серной кислоты очень мала, поэтому преобладающее количество Са504, образующегося в процессе разложения фосфатов, выпадает в твердую фазу. [c.277]

Растворимость сульфата кальция как в чистой фосфорной кислоте, так и в смесях ее со свободной серной кислотой, а также в растворах монокальцийфосфата в фосфорной кислоте хорошо азучена. На рис. IX-19 приведена растворимость кристаллогидра-гов сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты при 80° С. А.нгидрит является стабильной фазой при всех концентрациях фосфорной кислоты, поскольку он обладает наименьшей растворимостью. При кристаллизации вначале выпадают наиболее [c.285]

Присутствие в растворе фосфорной кислоты небольших коли честв свободной серной кислоты или монокальцийфосфата значи тельно снижает растворимость сульфата кальция, что способствуе более полному выделению Са504 в твердую фазу при разложени [c.286]

В качестве примера на рис. 4.8 представлены изотермы растворимости сульфата кальция при 80 °С. Как видно, с увеличением содержания фосфорной кислоты растворимости всех трех модификаций сначала возрастают, достигают максимума при 16—22 % Р2О5 и затем уменьшаются. Минимальной растворимостью при 80 °С обладает ангидрит, который, следовательно, является равновесной твердой фазой. Метастабильный гипс в растворах, содержащих менее 33,3 % Р2О5 (точка а пересечения изотерм метастабильных кристаллогидратов), превращается непосредственно в ангидрит в более концентрированных растворах сначала происходит конверсия гипса в менее растворимый полу-гидрат, после чего последний дегидратируется до ангидрита. Эти [c.146]

Оптимальные режимы экстракции фосфорной кислоты из природных фосфатов дигидратным, полугидратным или ангидритным методами, обеспечивающие максимальную степень извлечения фосфорного ангидрида и выделение хорошо фильтрующих и отмываемых от кислоты кристаллов сульфата кальция, достигаются выбором соответствующих физико-химических условий процессов и аппаратурного их оформления. Важнейшими из них являются температурные и концентрационные условия, определяющие растворимость в образующихся системах, пересыщение растворов сульфатом кальция и выде- лениеего в твердую фазу (кристаллизацию), а также смешивание реагентов и продолжительность их взаимодействия. [c.73]

Данные о превращении кристаллогидратов сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты получены с нрименением веществ, не содержащих примесей. Количество фосфорной кислоты и сульфата кальция в опытах определялось растворимостью СаО в системе СаО—Р2О5— [c.117]

На рис. 83 [17 ] кривой АА j условно представлено изменение растворимости сульфата кальция в растворе фосфорной кислоты по мере ее экстракции. Кристаллизация гипса происходит из пересыщенных растворов, содержащих aSOi выше его растворимости. Область пересыщения раствора сульфатом кальция с избытком сульфат-ионов, в которой образуются кристаллы гипса с оптимальной структурой, показана схематически (пунктир). Она распространена более вправо и менее влево от прямой ММ — линии стехиометри-ческих отношений СаО SOg в растворе. Правее линии ММх расположены растворы, содержащие избыток сульфат-ионов, а левее — избыток ионов кальция. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология