Лебель

Тем самым Морган смог подтвердить наблюдение Лебеля [10], который иа примере амиленов и гексиленов еще раньше показал, что олефины различного строения ведут себя неодинаково по отношению к крепкой соляной кислоте. Лебель также считал, что олефины с концевой двойной связью реагируют медленнее. Пользуясь этими данными, Шорлеммер предполагал, что сможет провести планируемые им исследования по новой методике. [c.535]

Лебель принимал олефин, использованный в его опытах по присоединению хлористого водорода, за гексен-1, Гехт установил затем, что этим олефином должен был быть гексен-2. В действительности дело имели со смесью всех трех теоретически возможных изомеров [15]. [c.536]

До открытия электрона невозможно было понять природу химической связи. Правда, понятие о валентности существовало уже в 1852 г. и в эти же годы существовали некоторые представления о геометрических формах молекул. Вант Гофф и Лебель установили тетраэдрическую структуру атома углерода, а Вернер создал стереохимию комплексных ионов. Очевидно, для того чтобы молекула имела определенную геометрическую форму, должны существовать какие-то связывающие силы между ее частями. В структурных формулах такую химическую связь между связанными атомами изображали черточкой. Она указывала на существование связи, но, разумеется, не давала никакого описания ее природы. Незадолго до открытия электрона Аррениус предположил существование свободных ионов. На основе этого предположения были сделаны многочисленные попытки найти объяснение силам, связывающим атомы. Хотя эти попытки были неудачными, они содействовали представлению об электрическом заряде как основе образования связи. После открытия электрона стало возможно дальнейшее развитие теории связи. В течение немногих лет, основываясь на положительно и отрицательно заряженных атомах, было предлол<ено много разных объяснений образованию связи, но почти не было попыток связать заряды атома с его строением. В 1916 г. Льюис предложил свою теорию валентности. С тех пор было много сделано в области применения математики в теории валентности, но в основе представления о химической связи лежит по-прежнему теория Льюиса. Согласно Полингу , химическая связь возникает между двумя атомами в том случае, если связывающая атомы сила настолько велика, что приводит к образованию достаточно устойчивого агрегата, чтобы обеспечить его существование в виде самостоятельной частицы. Обычно различают пять типов химической связи ионная, ковалентная, металлическая, связь, обусловленная силами Ван-дер-Ваальса, и водородная, причем три первых очень прочны. Все эти связи одинаково важны, но металлическая связь здесь не будет рассмотрена о ней можно прочесть в других источниках . [c.134]

По правилу Вант-Гоффа и Лебеля число стереоизомеров A = 2i где п — число асимметрических атомов углерода в данном соединений Для винных кислот возможны следующие конфигурационные фор мулы строения а [c.90]

Возникает вопрос о пространственной ориентации четырех образующихся таким образом связей. Казалось бы, что исходя из общих физических соображений, три р-связи должны быть направлены взаимно перпендикулярно, а четвертая связь ( -связь), как лишенная свойств направленности, должна существенно отличаться от трех р-связей. Весь оныт органической химии противоречит такому предположению. Со времени Вант-Гоффа и Лебеля [c.196]

В соответствии с представлениями классической стереохими. (Вант-Гофф, Лебель) квантовая механика приходит к выводу, что валентные связи углерода в его насыщенных соединениях долн<ны располагаться иод тетраэдрическими углами (108 29 ) друг к другу. На рис. 64 показано пространственное строение молекулы метана. Если соединение углерода носит ненасыщенный характер (содержит двойные связи), то пространственное строение молекулы и располо- [c.164]

В 1874 г. Вант-Гофф и Лебель независимо почти одновременно отметили, что все оптически активные вещества известного строения содержат в своих молекулах по крайней мере один атом углерода, связанный с четырьмя различными группами. Такие атомы рассматриваются как асимметрические углеродные атомы. Молочная кислота и содержит асимметрический атом углерода [c.236]

В семидесятых годах XIX в. теория строения дополнилась теорией пространственного расположения атомов в молекулах — стереохимической теорией (Вант-Гофф, Лебель). [c.9]

По правилу Вант-Гоффа и Лебеля число стереоизомеров Л = 2", где я —число асимметрических атомов углерода в данном соединении. Однако вследствие симметричности в расположении молекулы винных кислот наблюдается вместо четырех всего два стереоизомера -винная и /-винная кислоты. [c.113]

Уникальные кристаллические состояния полиолефинов (и свойства, с ними связанные) возникают из-за наличия асимметричных атомов углерода. Представление об асимметричных атомах углерода не является новым еще Вант-Гофф [1] и Лебель [2] в 1874 г. определили, что молекулы типа молочной кислоты [c.34]

До открытия электрона невозможно было понять природу химической связи. Правда, понятие о валентности существовало уже в 1852 г. и в эти же годы существовали некоторые представления о геометрических формах молекул. Вант Гофф и Лебель установили тетраэдрическую структуру атома углерода, а Вернер создал стереохимию комплексных ионов. Очевидно, для того чтобы молекула имела определенную геометрическую форму, должны существовать какие-то связывающие силы между ее частями. В структурных формулах такую химическую связь между связанными атомами изображали черточкой. Она указывала на существование связи, но, разумеется, не давала никакого описания ее природы. [c.159]

В 1874 г. Вант-Гофф и Лебель почти одновременно отметили, что все оптически активные вещества известного строения содержат в своих молекулах по крайней мере один атом углерода, связанный с четырьмя различными группами.Такие атомы называются асиммет- [c.242]

Однако, как оказалось позднее, Лебель исследовал вопрос о присоединении хлористого водорода на мнимом гексене-1—продукте отщепления иодистого водорода от 2-иодгексена, полученного восстановлением маннита. Гехту удалось показать, что на самом деле это был гексен-2 [11]. Таким образом, установили, что и гексен-2 присоединяет хлористый водород на холоду лишь с большим трудом, в результате чего Шорлеммер вынужден был принять, что гексилен, легко присоединяющий при комнатной температуре хлористый водород, является гексеном-3. Последний он намеревался идентифицировать, переведя [c.535]

Материал для исследования был получен нами путем-многократной фракционированной перегонки сырой супсинской нефти при помощи дефлег.матора Лебель—Генингера. [c.14]

Норийский бензин из скв. № 19 подвергался многократной фракционировке при помощи дефлегматора Лебель— Генингера. Полученные фракции 60—95, 95—122, 122—150 и 150—200° взбалтывались с 75%-ной серной кислотой в течение 15 мин, затем про.мывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились над хлористым кальцием и перегонялись над меэаллическим натрием. [c.132]

Относительно способа определения реакции спиртовых вытяжек необходимо привести здесь мнение Лебеля (213), указавшего, что в спиртовых растворах вследствие малой диссоциации точное определение момента нейтральности определяется не легко. Он советует поэтому пользоваться синей поблочной в качестве индикатора. Кроме того он предложил вести титрование не в спиртно-эфирном, а в бензоло-спиртовом растворе, пользуясь вместо н] елочи едким баритом (для этой цели им предложена особая конструкция, устраняющая доступ углекислоты к раствору). [c.289]

Нафтеновые мыла. Анализ производится ло общим правилам, но следует иметь в виду, что в свободных нафтеновых кислотах несколько растворимы нафтеновые соли (мыла) (246). Навеска мыла растворяется в метиловом спирте и титруется соляной кислотой в присутствии метилоранжа, не дающего розовой окраски й нафтеновыми кислотами. Давидсон (247) рекомендует вести титрование не в чисто спиртовом растворе, а в сииртобеизольпом Лебель (213) применяет вместо 1/ю-норм. щелочи Ую-норм. раствор барита, отчего получается более резкое изменение окраски. [c.322]

Тиличеев и Фейгин (167) применяли статический метод крекинга в автоклаве, с последующей фракционированной перегонкой продукта крекинга и анализом отдельных фракций. Фракционированная перегонка производилась с помощью 5-шарикового дефлегматора Лебеля для фракций до 200° С и с помощью небольшого дефлегматора системы У1 геих ( елочного ) для фракций выше 200° С. [c.98]

Несмотря на трудность точного определения понятия форма молекулы , можко считать, что геометрическое место центров ядер атомов, образующих молекулу, представляет достаточно ясный пространственный образ ее формы, даже при учете колебаний ядер. Первые попытки определния формы молекул носили умозрительный характер и основывались на сочетании разрозненных данных опыта и интуиции. Успехи структурной теории А. М. Бутлерова укрепили мысль о постоянстве геометрической формы молекул. Поразительная догадка Вант-Гоффа и Лебеля о тетраэдрической симметрии направлений валентных сил атома. [c.134]

В дефлегматоре Вюрца-Линне лана (рис. 31) в суженых частях, находятся платиновые сетки, чем достигается более быстрая передача тепла, а поэтому и более полное сгущение труднее летучих веществ. Подобно сеткам Линнемана действуют стеклянные бусы, наполняющие дефлегматор Гемпеля з) (рис. 32). Но при работах с этими дефлегматорами требуется временное прерывание кипения для того, чтобы жидкость, собравшаяся между сетками или бусами, могла стечь обратно в колбу. Лебель и Геннингер устранили это неудобство тем, что в их аппарате (рис. 30) жидкость, сгущаюпряся в шариках, постоянно стекает в колбу по трубке, припаянной с боку. [c.27]

Химия углеводов была первым пробным камнем для проверки стереохимических представлений Лебеля — Вант Гоффа она дала богатейший материал для расширения и уточнения тетраэдрической теории. Наряду с этим такие вопросы принципиального значения-как кольчатоцепная таутомерия, конформационный анализ и т. п. разрешались и разрешаются е значительной мере на основе фартичеокого . материала черпаемого из химии углеводов. [c.7]

Несколько другой способ выделения мускарина был описа Куэлем, Лебелем и Рихтером [35]. Эти исследователи обработали очищенный концентрат мускарина, полученный из мухоморов без стадии превращения в рейнекаты, большим количеством угля и подвергли хроматографированию на колонке со слабоквслой смолой амберлит IR -50, применив для вымывания 0,1 н. уксус- [c.434]

В. Лебель, В. Шуман, О. Л о х м ю л л е р. X, Ш и д е в и ц, X. Фри дел ь, Ф, Кукс, Статическое электричество при переработке химических волокон, Легкая индустрия , 1966, [c.38]

Бичелл и Немфос [571] изучали озонирование различных дейтериро-ванных полистиролов, используя для наблюдения за ходом процесса изменение интенсивности максимума поглощения в ИК-спектре при 5,7 я. Эти авторы пришли к выводу, что основным участком молекулы полимера, подвергающимся атаке озоном, являются третичные атомы водорода, находящиеся в а-положении по отношению к бензольному циклу. Однако природа связи, обусловливающей поглощение при 5,7 (х, не была установлена, и более вероятно, что эта связь образуется в результате озонирования бензольного цикла и образования альдегидов, а не окисления третичных атомов водорода основной цепи. Лебель [572] указал, что основная цепь полистирола в известной степени защищена тем, что атака озона преимущественно направляется на фенильные заместители. [c.151]

Стереохимическая теория. Так как качественный и количественный состав, молекулярный вес и строение оптических антиподов вполне тождественны, то остается предположить, что молекулы антиподов отличаются лишь расположением составляющих их атомов в пространстве— их пространственной конфигурацией. Это предположение и легло в основу разработанной голландским ученым Вант-Гофом и французом Лебелем стереохимической теории или учения о пространственном г>аспо.пожении атомов в молекуле. [c.153]

Эти мысли нашли свое блестящее развитие в работах голландского ученого Вант-Гоффа и французского ученого Лебеля, которые независимо один от другого одновременно (1874) опубликовали теорию, объяснявшую существование правого и левого изомеров. Они показали на большом количестве примеров, что оптически активные изомеры содержат атом углерода, связанный с четырьмя различными атомами или группами атомов, которые в двух изомерах расйоложены в пространстве различным образом. Такой атом углёрбда, связанный с че- [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология