Рений гидрат

Светло-желтый, летучий, при нагревании темнеет и разлагается. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом, рением, монооксидом углерода. Получение см. 808 , 809 - , 812 82И. [c.408]

Особенности строения атомов элементов подгруппы марганца. Металлические и неметаллические свойства элементов седьмой группы в связи со строением их атомов. Восстановительные свойства марганца и рения. Их окислы. Гидраты окислов, их характеристика, окислительно-восстановительные свойства, манганиты, ман-ганаты и перманганаты. Условия превращения простых ионов марганца в сложные и обратно. Получение и применение перманганата калия. [c.102]

Химические свойства. Порознь ни вода, ни кислород на железо не действуют, но во влажном воздухе и в воде, содержащей раство-ренный кислород, железо химически разрушается и ржавеет, превращаясь с поверхности в гидрат окиси бурого цвета — ржавчину. [c.501]

По определениям Реньо, упругость водяного пара (в миллиметрах ртутного столба), выделяемого гидратами серной кислоты, содержащими [c.527]

Окись рения, ReO. После восстановления рениевой кислоты кадмием в разбавленной соляной кислоте в отсутствие воздуха получается остаток, содержащий 83,20— 85,85% рения, а также воду. Это темное аморфное вещество считают [10] гидратом окиси ReO HgO, так как оно не идентично с полуторной окисью и аналитические данные лучше всего согласуются с этой формулой. [c.50]

V) оксид-трихлорид Р6,601 Неодим(1П) хлорид Н3,1,31 МЗ,1Х,124 Фосфорил трихлорид К2,380 Ванадил трихлорид НЗ,1,Ю4 Рб,583 Фосфор(III) хлорид 53,64 К2,378 К4,190 НЗ,П,141 сульфид-трихлорид Р6,262 Празеодим (III) хлорид МЗ,1Х,124 Платина (III) хлорид Р6,718 Рений(1П) хлорид Н3,1,175 Р6,676,727 Родий(1П) хлорид, л-гидрат С5,253 Рутений(1П) хлорид 31,74 Р6,732 моногидрат Р6,732 Сурьма(1И) хлорид Б3.188 К2,351 К4,229 П1,206 Р6,296 [c.48]

Осн. работы относятся к химии и технологии вяжущих мат-лов и силикатов. Исследовал кинетику и катализ образования и кристаллизации силикатов в интервале т-р 100— 2500" С. Изучил большое кол-во природных сырьевых мат-лов и разработал оптимальные их композиции для произ-ва вяжущих мат-лов. Исследовал природу и св-ва силикатных расплавов и кинетику р-рения и перекристаллизации в них поликристаллических фаз. Изучал ТВ. р-ры силикатов. Разработал (1957—1972) теоретические основы получения быстротвердеющих и высокопрочных цементов. Исследовал механизм и кинетику гидратации минералов цемента и кристаллизации гидратов, а также св-ва воды, используемой для приготовления бетона. [c.430]

Ион ЭО4 называют соответственно манганат (МпО ), технат (T O ), ренат (ReOi ). В свободном состоянии соответствующие кислоты не выделены. Известно лишь существование гидратов переменного состава Не0з л Н20 для рения. Солеобразные производные Ме О получают восстановлением перманганатов, пертехнатов и перрена-тов в щелочной среде, например [c.378]

Предложено деазотирование фракций на оксиде железа, образующемся при введении гидратов сульфата железа (II) в нефтепродукты. Однако такой метод требует значительных расходов реагентов [101]. Этот же недостаток имеет способ, применяемый компанией ВР , который основан на адсорбции гетероорганических соединений на Fe, Ni, W, приготовленных по Ренею. [c.97]

Гидрат трехокиси —р енистая кислотаН гНе04 получается в виде черного аморфного порошка (ил. 3,9 г/см ) при окислении порошка рения кислородом в присутствии паров воды [16]. При нагревании выше 100° начинает обезвоживаться. Водородом восстанавливается гораздо легче трехокиси—при 150—180°. Не растворима в воде, мало растворима в соляной, серной и фосфорной кислотах. Легко растворяется в горячих растворах щелочей, хорошо в азотной кислоте и перекиси водорода, окисляющих ее до рениевой кислоты. Мало растворима в спирте [16]. [c.281]

П я т и о к и с ь НсгОз была получена электролитическим восстановлением рениевой кислоты в 12 М растворе серной кислоты в виде сине-черного осадка плотностью около 7 г/см . Кристаллизуется в тетрагональной сингонии. Под действием воды разлагается на рениевую кислоту и гидрат двуокиси рения[17]. При нагревании выше 200° диспропорционирует [c.281]

Гидрат двуокиси получается действием щелочей или аммиака на водные растворы хлороренитов, например К2КеС1в, при 90—100° в инертной атмосфере, а также гидролизом пента- или тетрахлорида рения. [c.281]

Выделение цементацией. Рений — единственный из тугоплавких металлов, который может быть вытеснен из растворов цементацией. Из кислых растворов его можно вытеснить цинком или железом, из щелочных — алюминием или цинком. Наряду с собственно цементацией происходит восстановление рения до Re(IV). Поэтому получающийся при цементации осадок представляет собой смесь металлического рения с гидратом двуокиси Re02-2H20. Наряду с рением восстанавливается и выпадает в осадок также молибден [7, с. 62]. Цементацией на железе выделяли рений из растворов после осаждения молибдата кальция [91 ]. В настоящее время этот способ не применяется. [c.299]

Растворенное вещество (в порядке увеличения температуры кипения) Давление паров при разложении при 0° С Максимальная температура, при которой существуют гидраты, Теплота образования из чистой воды и газа при 0- С, к ал на I моль растворенного вещества Постоян- ная рен еткн, А [c.87]

НОГО заряда, что соответствует процессу окисления. Так, например, при облучении хлорида четырехвалентного рения нейтронами было обнаружено образование иона перрената. При облу-чешии гидратов солей трехвалентного хрома было найдено, что до 10% радиоактивного хрома оказываются в шестивалентном состоянии. [c.257]

Гидрат циклического трикетона (VIII), нингидрин, будет рассмот рен ниже в связи с анализом аминокислот. [c.531]

Все растворы составлялись весовым путем, исходя из сухого спирта, воды и кристаллического гидрата СоО бНдО. Методом определения теплоемкости служил метод Д. П. Коновалова. Расчет поправки на лучеиспускание производился по формуле Реньо-Пфаундлера. Как видно из следующих таблиц, разница между отдельными наблюдениями незначительна. Лишь в нескольких случаях погрешности превышают колебания, наблюдаемые при определении теплоемкости водных растворов. Причина этому — испарение спирта, значительно увеличивающее поправку на охлаждение. [c.39]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

Следовательно, в ряду напряжений рений расположен между медью и серебром. Для цементации рения используются такие металлы, как цинк или железо. Цементация происходит из кислого раствора (рН2), причем кислотность должна поддерживаться во время процесса постоянной. Наряду с собственно цементацией происходит восстановление рения выделяющимся водородом до четырехвалентного. Поэтому получающийся при цементации осадок есть смесь металлического рения с гидратом двуокиси Не0г.2Н20. Наряду с рением восстанавливается и выпадает в осадок также молибден [21]. [c.621]

Гидрат двуокиси олова имеет ясно выраженный характер геля. При стоянии под раствором или нагревании происходит его постепенное ста рение. Процесс заключается, по-видимому, в полимеризации молекул лгЗпОг (/НгО, идущей с отшеплением воды. Различие свойств свежеосажденного геля и сильно состарившегося столь велико, что их приходится рассматривать в отдельности. Свежеосажденную из солей форму обычно называют а-оловянной кислотой, а сильно состарившуюся (или полученную действием концентрированной HNOз на олово) — р-оловянной. [c.317]

При высушивании в вакууме гидратированное соединение все же, невидимому, не переходит в чистый ВезОд. Оно, вероятно, разлагает воду, и анализ влажного продукта, полученного при гидролизе треххлористого рения, дает отношение числа атомов рения к числу атомов кислорода от 2 3,2 до 2 3,9. В некоторых отношениях полуторная окись рения напоминает гидрат закиси железа, [c.49]

Экспериментальные Методы получения гидратов расс.мот-рены в работах Дитона и Фроста [4], Гаммершмидта [6], обзорах Чаплинского [2, 3]. [c.56]

Перспективньши, с нашей точки з,рения, являются хлор-гидраты нафтенилглицинов, хлоргидраты (ундецил-триде-цил) глицинов и хлоргидраты (ундецил-тридецил) (диамино-этил)глицинов. [c.38]

Для разложения проб на рений применяется также метод спекания со щелочами с добавкой окислителя. Спекание проводят со смесью гидрата окиси [25] или окисью кальция с нитратом кальция [24]. При выщелачивании с 1ека водой молибден в основном остается в осадке в виде молибдата кальция, рений на 92—94% переходит в раствор. Этим можно избежать необходимости отгонки рения, В раствор вместе с рением переходит не более 400 мкг молибдена. Спекание рекомендуется вести в течение 2—3 часов при температуре 600—700°. [c.368]

Метанольный раствор гидрата окиси щелочного металла и нейтральный карбонил марганца также реагируют с образованием соли с анионом [Мп(С0)5] [68] однако нейтральный карбонил рения [Ве(С0)в]2 ведет себя в этом слзгчав иначе вместо ожидаемого [Ве(СО)б]" образуется, по мнению одних авторов [722, 723], двуядерный комплекс ионного типа [Кеа(С0)802Н] структуры ХЬ [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология