Рений, температура перехода

По наиболее достоверным данным [508] температура перехода рения (с природным изотопическим составом) в сверхпроводящее состояние равна 1,699°К. [c.141]

При легировании молибденовых и вольфрамовых сплавов добавка рения снижает температуру перехода вольфрама и молибдена в хрупкое состояние, замедляет рекристаллизацию и улучшает технологические свойства. [c.115]

По тем же данным при температуре 0,95° К рений становится сверхпроводящим. По другим данным [29], температура перехода в сверхпроводящее состояние рения (в виде спеченного порошка), установленная методом измерения электросопротивления, равна [c.120]

Рений. Высокая стойкость рения против некоторых кислот обеспечивает его использование в химическом мащиностроении в качестве конструкционного материала, а также в виде покрытий для различных металлов. Особенно широко рений применяется в электротехнической и вакуумной технике при изготовлении электронных трубок, электровакуумных приборов, а также в технике измерения высоких температур. Благодаря тому, что рений снижает температуру перехода вольфрама и молибдена в хрупкое состояние, замедляет рекристаллизацию и улучшает их свариваемость, он находит все большее применение в металлургии этих металлов [13]. [c.365]

I. Общее определение теплоемкости. Молекулярная теплоемкость газов при постоянном объеме и постоянном давлении (26) 2. Калория. Тепловое значение / (27) 3. Кинетическая теория и теплоемкости. 4. Теплоемкость химических соединений и сплавов. Закон Нейманна-Коппа и правило Реньо (31) 5. Пользование справочниками (32) 6. Недостатки кинетической теории теплоемкости (34) 7. Уточнение понятия теплоемкости. Истинная теплоемкость (34) 8. Зависимость теплоемкости от температуры. Переход от истинной теплоемкости к средней (3 ) 9. Методы измерения теплоемкостей (38) [c.300]

Однако применение метода однотипных реакций в этом случае ограничивается тем, что такие реакции всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, а аналогия в свойствах элементов может не распространяться на разные валентные состояния. Так, ионы натрия и калия, содержащиеся в их хлоридах (не будем усложнять вопроса рассмотрением величины их эффективного заряда), обладая устойчивой конфигурацией электронной оболочки, переходят в возбужденные состояния только при очень высоких температурах. А свободные атомы натрия и калия вследствие на личия в них слабо связанного электрона возбуждаются при уме ренно высоких и довольно различных температурах (см. рис. V, 4) [c.183]

При этом наблюдаемая энергия активации не меняется с температурой и близка к 54,4 кДж/моль. При температурах ниже 400 °С и Рен >2 а и уравнение (50) переходит в следующее [c.180]

Подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке). Марганец имеет четыре устойчивые кристаллические модификации. Низкотемпературные а- и р-мо-дификации марганца имеют сложную ковалентно-металлическую структуру. При 1100°С образуется - -модификация с ГЦК плотной упаковкой. При П30°С -(-марганец переходит в 8-марганец с ОЦК упаковкой атомов. Температуры плавления и кипения марганца значительно ниже, чем технеция и рения. Концентрация коллективизированных (почти свободных) электронов в конденсированных фазах марганца меньше, чем у рения и технеция. Полагают, что в марганце обобществляются в основном лишь 5-электроны. У рения и технеция доля обобществленных -электронов возрастает. Малые изменения энтропии и проводимости при плавлении дают основание считать, что среднее координационное число жидких металлов подгруппы марганца мало отличаются от координационного числа соответствующих твердых фаз (см. табл. 19). [c.192]

В отходах угля содержатся примеси многих металлов [52,. с. 193], извлечение которых представляется весьма перспективным. При сжигании угля германий, галлий, бериллий и другие металлы сосредотачиваются в золе, а при увеличении температуры до 1100—1700 °С переходят в газовую фазу. В Советском Союзе разработана технология получения германия [61] и других металлов из этих отходов. Тем не менее, количество некоторых ценных веществ, выбрасываемых в атмосферу, превышает объем их промышленного производства. Так, содержание рения в золах достигает 9,32 г/т, Ьа — 61,5 г/т, У—10—15 г/т, N1 — до 70 г/т, V — до 200 г/т, Мо — до-300 г/т, Аи и Ag — до 3,1 г/т, бора—до 2300 г/т [62], Аз колеблется от следов до 1 кг/т [63]. Содержащиеся в углях микроэлементы можно использовать в сельском хозяйстве в качестве биохимических активаторов, для улучшения структуры и раскисления почвы [64]. Получаемая при высокотемпературном сжигании бурых углей и горючих сланцев Прибалтики зола содержит Са, Mg, К, Р, Мп, Си, Со, В и другие ценные вещества, которые могут быть использованы для решения важной агрохимической проблемы [58]. Актуальность проблемы использования углей для получения удобрений неоднократно рассматривалась в литературе [65]. [c.24]

Металлы IV группы (титан, цирконий, гафний) деформируются при относительно низкой температуре, металлы V группы (ванадий, ниобий и тантал) наиболее пластичны и могут деформироваться даже при комнатной температуре. Металлы VI и VII групп (хром, молибден, вольфрам и рений) отличаются низкой пластичностью при комнатной температуре. Температура их горячей обработки давлением находится в пределах 1400—2000° С. Переход из хрупкого в пластичное состояние (ПО ударной вязкости) для вольфрама находится в пределах 400—500° С, хрома 150—200° С и молибдена 50—150° С. [c.242]

Эта строгая локализация находится в прямом противоречии с представлениями, развиваемыми сторонниками теории резонанса. Вместе с тем обнаружено таутомерное превращение, вызванное переходом водорода от гидрохинонного ядра к хиноновому с одновременным перераспределением связей. Оно медленно идет при высокой температуре и имеет высокую энергию активации, которая также была изме рена. [c.336]

Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Внутреннее строение кристаллов. Твердые вещества бывают кристаллическими и аморфными. Различие между ними особенно проявляется в отношении к нагреванию. Кристаллические вещества плавятся при строго определенной температуре. Аморфные вещества не имеют резко выраженной точки плавления при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в жидкое или вязкотекучее состояние. Внут-реннее строение аморфных веществ [c.83]

Содержащиеся в колчедане примеси мышьяка, селена, теллура и рения в процессе обжига окисляются кислородом до АзаОз, ЗеОа, ТеОг и НсгО,, которые при сжигании сырья в механических печах и печах пылевидного обжига в основном переходят в состав обжигового газа. Количество мышьяка и селена, остающихся в огарке, колеблется в широких пределах и зависит от условий обжига колчедана чем выше температура обжига, тем полнее они удаляются из огарка. Например, при температуре обжига в механических печах 590 °С в огарке найдено 85%, а в пыли 0,5% мышьяка от его содержания в колчедане, а при температуре обжига 840 °С в огарке и пыли было найдено соответственно только 1 и 46% мышьяка. Наибольшая часть рения (80—90%) [c.75]

Грубо говоря, теплота, требуемая для плавления одного моля вещества в точке плавления (теплота плавления), является мерой величины сил в решетке кристалла и увеличения числа степеней сво- боды или числа состояний, приобретаемых веществом при переходе в жидкую фазу. С точки зрения последнего положения, отношение молярной теплоты плавления к температуре плавления в градусах Кельвина — энтропия процесса плавления — является величиной более показательной, чем сама теплота плавления. Следовательно, можно ожидать, что близкими значениями энтропии плавления будут обладать твердые тела, претерпевающие в точке плавления аналогичные внут ренние процессы. [c.26]

В опытах Реньо, который впервые получил надежные значения теплоты испарения воды в широком интервале температур (до 230 °С), конденсация насыщенного пара в воду происходила при постоянном общем объеме всей системы (состоявшей из насыщенного пара и воды). Поэтому по уравнению (VII, 14а) количество теплоты равнялось приращению энергии системы и не зависело от пути перехода системы из начального состояния (насыщенный пар) в конечное (вода), но определялось только [c.176]

Содержание в нефтяных дистиллятах ароматических углеводородов и серн может изменяться в широких пределах. не оказывая существенного влияния на процесс выращивания биомассы. Применение дистиллятных фракций 240-360°С исключает возможность перехода в белки канцерогенных углеводородов, в частности 3,4-бензпи-рена. Наиболее внсокий эффект по снижению температуры застывания нефтяных дистиллятов достигается при использовании дистиллятов парафинистых нефтей типа ромашкинской, арланской, туймазинской, содержащих 18-20 н-алканав. По предварительным подсчетам [ 3], себестоимость кормовых дрожжей, полученных из нефтяных дистиллятов (с учетом необходимых затрат на очистку), составит ориентировочно 195-220 руб/т. [c.267]

Термические методы применяются для удаления эмульсионной воды Метод применим для относительно тяжелых нефтепродуктов, температура начала кипения которых су-тестненио выше 100 С. Нефтепродукты нагреваются до 80-90 С, при этой температуре часть эмульсионной воды испаряется, а часть — переходит в растворенное состояние, поскольку с повышением температуры увеличивается растворимость воды в нефтепродуктах. Поэтому при нагревании нефтепродуктов при атмосферном давлении удалить раство-рен 1ую воду полностью не удается. При понижении внешнего давления процесс удаления поды интенсифицируется, и при достаточно низких давлениях и температуре 80-90 С она удаляется практически полгюстью из тяжелых нефтепродуктов. Необходимо при этом помнить, что температура начала кипения нефтепродукта должна быть выше температуры нагрева иа 30-50 С с целью предотвращения потерь более легких фракций. Термическое обезвоживание под вакуумом применяют главным обра.зом для масел. Процесс реализуется в вакуумной вертикальной цилиндрической колонне с конусным дном. Масло в колонне нагревают любым известным спо- [c.67]

Если не учитывать возможное влияние подложки и предположить, что однородность структуры свеженапыленных плено1Г после отогрева их до комнатной температуры существенно не изменяется, то, по-видимому, основной причиной резкого повышения Тс исследованных пленок в указанном выше интервале толщин является сильная искаженность решетки [5]. На НК также была продемонстрирована (в области О— 1,7%) зависимость Тс от величины упругой деформации и структурного состояния. Ширина перехода для различных образцов составляла 0,2—0,3 К-Резкое увеличение Т у пленок вольфрама, бериллия, таллия, рения и возникновение сверхпроводящего состояния в плен-496 [c.496]

Еще в одном методе рений (УП) титруют [46] раствором 8пС12 в среде 5 н. соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода при комнатной температуре в присутствии индигокармина (в конечной точке синяя окраска индикатора переходит в желто-зеленую). В этих условиях Ке количественно восстанавливается до Не . При опре-деленип 5—50 мг Ве погрешность составляет 0,05 мг. В среде концентрированной соляной кислоты Ие восстанавливается до Ве " . В качестве индикатора и в этом случае применяют индигокармин, но переход окраски недостаточно отчетлив, реакция восстановления рения (У) до рения (IV) протекает замедленно, у [c.188]

Как известно, кремнезем в растворе силиката модуля выщ двух можно условно разделить на коллоидный кремнезем и раство. ренный. Выше упоминалось, что для грубой оценки удобно избыточное по отношению к модулю 2 содержание кремнезема считать коллоидным, и тогда в растворах с модулем, близким к 4, коллоидный кремнезем составляет несколько меньше половины и состоит из частиц диаметром 1—2 нм, что соответствует степени полимеризации 10—100. При температуре ниже 80—90 °С потеря воды, видимо, не приводит к сколь-либо существенному образовав нию силоксановых связей. Частицы коллоидного кремнезема и npoJ слойки частично обезвоженного раствора образуют общую стекловидную массу, сохраняющую структуру раствора. Распределение воды между коллоидными частицами и прослойками раствора-неравномерное. Прослойки гораздо более обводнены, чем коллоидные частицы, поэтому при растворении они переходят в жидкую фазу легко, а коллоидные частицы не изменяются существенно в процессе образования порошка и его последующего растворения, Иными словами, при низкотемпературной распылительной сушке полимерный состав раствора изменяется мало, вновь образующийся при растворении порошка раствор примерно воспроизводит исходный, и поэтому порошки сугубо аморфны. Использование вакуума при сушке более желательно, чем повышение температуры процесса. [c.180]

Действительно, рениевая чернь, полученная восстановлением in situ гепто-ксида, оказалась довольно активным катализатором гидрирования гексена-1 (правда, в жестких условиях) [269]. При давлении 150 бар и температуре 100° С за 2,5 ч превращение олефина было количественным. На этом же катализаторе в тех же условиях за 6 ч циклогексен почти полностью переходит в циклогексан (выход последнего 98%). При атмосферном давлении и комнатной температуре (15—20° С) на металлическом рении циклогексен гидрируется с исчезающе малой скоростью [2711. [c.93]

Биггс н Бейлер [26] провели, кроме того, сравнение бензольного экстракта н кубового остатка и нашли, что при последовательной повторной гидрогенизации как экстракта, так и остатка приблизительно 80% з глерода переходит в масла, растворимые в циклогексане. Гидрогенизация производилась при 350° с медио-хромовым катализатором Адкинса. Растворимые масла далее были подвергнуты гидрогенизации над никелевым катализатором, по Ренею, при 220° для завершения дальнейшего насыщения и затем были разделены по фракциям и охарактеризованы по молекулярному весу, температуро кипения, показателю преломления и отношению водорода к углероду (см. табл. 18, в которой приведены также физические константы некоторых известных гидроароматических соединений). Кроме того, было определено содержание гидроксильных групп ацетилированием. [c.287]

В связи с этим полезно заметить, что высокая температура горения благоприятствует переходу го-рения во взрыв как в случае пиросоставов, так и в случае ВВ. [c.114]

Обычно в опытах по ЭПР фигурирует только одно время спин-решеточной релаксации Tie (в разд. 9-2 оно названо Ti). Если при 300 и 77 К это время очень мало, то приходится проводить измерения ЭПР при 20 или даже при 4 К. Однако даже у простейшей четырехуровневой системы, для которой можно выполнить измерения ДЭЯР, существуют по крайней мере три времени спин-решеточной релаксации, регулирующие распределение заселенности на нескольких уровнях. Они указывают не только температурный диапазон, в котором опыты по ДЭЯР могут быть успешно проведены, но и другие экспериментальные условия и определяют природу наблюдаемого спектра. Кроме Tie, имеют дело с релаксационными временами Ты и Тх. В отсутствие СВЧ- или р. ч.-полей обратные величины этих времен представляют собой скорости перехода между уровнями, которые они связывают (рис. 13-4, а) Тщ — время ядерной спин-решеточной релаксации, т. е. время, связанное с переходами AjWs=0, AMj = 1 Тх — время кросс-релаксации , связанное с одновременным переворачиванием спинов , электрона и ядра, т. е. с процессами, для которых А (Ms+Mi) = 0. Обычно Tie<. < Тх< Тт- Для большинства твердотельных систем успешное измерение ДЭЯР требует температуры порядка 4 К. При этих температурах можно достигнуть СВЧ-насыщения при весьма небольшой мощности, так как Tie сравнительно велико. Кроме того, удлинение Tie позволяет ядерным переходам (т. е. s.Mi = = 1) конкурировать с электронными переходами (AAis= l). В экстремальных случаях, например кремний с добавками фосфора, величина Tie порядка часов. Однако обычно значения Ти составляют малую долю секунды. Действительно, при ширине линий ДЭЯР порядка 10 кГц, что соответствует Т2=10 с, значение Tie не может быть меньше, если оно не дает вклада в уши-рение от спин-решеточной релаксации. При Т и Tz такого же порядка величины и при не слишком большом Г можно [c.391]

В химической практике аостояяно приходится обращаться с газами и часто газы приходится собирать над водою при этом часть воды переходит в пар и смешивается с газами, а потому химику весьма важно уметь расчесть количество влажности в воадухе и других газах. Представим цилиндр, стоящий в ртутной ванне и наполненный сухим газом, объем которого к, температура 1° и давление или упругость А""" к мм ртутного столба при 0°). Введем в цилиндр воду в таком количестве, чтобы часть воды осталась в жидком состоянии и, следовательно, чтобы газ был насыщен парами тогда произойдет увеличение объема газа (но если взять много воды, то произойдет растворение газа в ней, и может быть уменьшение объема газа). Предположим далее, что после прибавления воды температура сохранилась та же тогда давление и объем увеличатся. Чтобы исследовать явление, искусственно увеличим давление и доведем объем до первоначгкльного V. Тогда давление или упругость окажется большим, чем Л, а именно будет Л значит от введения водяных паров упругость газа увеличилась. Наблюдения Дальтона, Гей-Люссака и Реньо показали, что это увеличение (/) равно тому наибольшему давлению, какое свойственно водяным парам при температуре наблюдения. Из таблицы наблюденных упругостей водяных паров можно найти для каждой температуры соответственное наибольшее давление /. Это выражается так наибольшая упругость водяных (и всяких других) паров, насыщающих пространство, в пустоте и в каком-либо газе — одинакова. Это правило известно под именем закона Дальтона. Итак, мы имеем объем V сухого газа под давлением к, а влажного, насыщенного паром, под давлением А Объем V сухого газа под давлением займет [c.365]

Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом (1895) и др. с бо.чьшою тщательностью. Измерения показали, что 1 вес. ч. воды, взятая при 0 , переходя в пар, имеющий температуру i°, расходует 640 -(/— 100) 0,6 единиц тепла, напр., при IOO — 640, при 200° --700 кал. Но в этом количестве заключается также и количество тепла, потребное для нагревания воды от 0° до т.-е. кроме скрытой теплоты испарения - еще та теплота, которая идет на нагревание воды в жидком состоянии до температуры f. Вычитая эту теплоту, получим, что скрытое тепло испарения воды при 0° равно 598 при 100° — 538, при 200° около 478. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление (гл. 2 температура абсолютного кипения воды около 365 ). Необходимо и здесь заметить, что вода, представляя большое сцепление, требует для перехода в пар большего количества тепла, чем другие жидкостк. [c.376]

Так, в работе [64] показано, что функциональные зависимости Згг(Т—Тп) и 52(Т—Тп), отнесенные к температуре фазового перехода Тп, со впадают с точностью до постоянного множителя для са мых различных М (нитрометан, дихлорметан, дихлорэтан и др.). Исследования упорядоченности нематической фазы с помощью изцме-рений известны давно (ом. [65, с. 376], а также [66, 67]). Ширины линий ПМР молекул нематической [c.241]

С повышением температуры крекинга увеличивается выход этилена и снижается выход пропилена [25]. Изменение давления от 1 до 7 ат мало влияет на состав продуктов крекинга [26]. М. Рене [27] нашел, что пиролиз пропана при 525—600 С и 10— 150 мм рт. ст. в статических условиях протекает гомогенно с порядком 1,2—1,3 и энергией активации 65 ккал моль. Присутствие 0,5—2% кислорода увеличивает начальную скорость распада. К. Лайдлер с соавторами [28] нашел, что при 530—670° С и 200— 600 мм рт. ст. распад пропана протекает по первому порядку при высоких давлениях и низких телшературах и переходит к порядку / 2 при высоких температурах и низких давлениях. В области реакции первого порядка для константы скорости найдено значение [c.65]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений, температура перехода: [c.369] [c.101] [c.72] [c.66] [c.299] [c.56] [c.348] [c.182] [c.330] [c.402] [c.36] [c.479] [c.272] [c.536] [c.54] [c.113] [c.170] [c.299] [c.339] [c.262] [c.596]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология