Ртуть циановая

Изомером циановой кислоты является также гремучая кислота НО—N = С, которая существует только в виде солей, например, гремучей ртути. [c.126]

Тот же элементный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота. Исходя из невозможности существования пятивалентного азота (ср. VI 3 доп. 5), ее молекуле долгое время приписывали строение Н—О—N , но прямое структурное определение показало, что правильна классическая формула Н— N = 0 [с параметрами d(H )=103, d( N)=116, d(N0)=121 пм]. Обе кислоты — и циановая и гремучая — очень неустойчивы. Из их солей наиболее важна гремучая ртуть [Ng( N0)2]. Она взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад ее идет по схеме Hg( N0)2 = = Hg + 2С0 -f N2 + 494 кДж. [c.304]

Имеется третий изомер циановой кислоты, известный только в виде солей, — гремучая кислота. Она относится к циановой кислоте как изонитрил к нитрилу. Гремучая кислота имеет строение Н—О— N G. Углерод в ней находится в таком же валентном состоянии, как в изонитрилах и окиси углерода. Наиболее известна ее ртутная соль — гремучая ртуть, [c.376]

Примечание редактора, в присутствии едкой щелочи циановая группа в цианиде ртути приобретает свою обычную реакционную способность. Едкая щелочь реагирует с образованием комплексной солн [c.367]

При нагревании циановой ртути по реакции Hg( N),= Hg-f ( N), [c.282]

Тот же элементарный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота (Н—О—N ), отличающаяся от циановой расположением атомов в молекуле. Обе они очень неустойчивы. Из их солей наиболее важна гремучая ртуть [Hg(0N )2] Она взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад ее идет по схеме Hg(ON )a = Hg + 2 O-f-N2-l-118 ккал. [c.282]

Бесцветный газ дициан N — N, со своеобразным запахом, получается при нагревании оксалата аммония с двуокисью фосфора или смеси сухих солей циановой и хлорной ртути. В линейных молекулах дициана расстояние С—С равно 1,37 А, а С—N — 1,16 А. Дициан кипит при —21° и плавится при —28°. Он очень ядовит в очень малом количестве он всегда присутствует в табачном дыме. При нагреве выше 300° или при продолжительном хранении в обычных условиях дициан полимеризуется в твердый темный полимер парациан N N N N [c.142]

Бесцветные кристаллы циановой ртути довольно хорошо [c.200]

Кроме циановой и изоциановой кислот, формуле НСНО может соответствовать еще один изомер С=Ы—ОН. Было обнаружено, что между азотной кислотой и спиртом в присутствии ртути происходит бурная реакция, в результате которой образуется сильно взрывчатое вещество — гремучая ртуть. Впоследствии Либих, изучая гремучее серебро, обнаружил, что оно имеет тот же состав, что и циановокислое серебро, полученное Велером, но совершенно иные свойства. Это был первый случай изомерии, на который натолкнулись химики. Строение гремучих солей — солей гремучей кислоты — было установлено в 1890 году, а несколько лет спустя осуществлен их синтез. [c.343]

Ртутное производное циановой кислоты, получаемое действием сулемы в метиловом спирте на цианат серебра, представляет собой, согласно данным раман-спектроскопии [18, 19], Hg—N-производное (O N)aHg. Лучше реакции вести в эфире [126, 256]. Методика получения дана в гл. V. Цианат ртути получен также нейтрализацией окиси ртути циановой кислотой [286] в эфире, а также нагреванием в воде цианата закисной ртути с цианатом натрия в водном, подкисленном азотной кислотой растворе при охлаждении льдом. [c.380]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Изомером таутомерных циановой и пзоциановой кислот является гремучая кислота И — N— о, ртутная соль которой (гремучая ртуть) применяется в качестве детонатора. [c.293]

Цианамид можно рассматривать как нитрил карбаминовой кислоты, амид циановой кислоты или же ангидрид мочевины. Он образуется из аммиака и хлорциана, из мочевины и хлористого тионила или из тиомочевины и оксида ртути (И), но преимущественно его получают из цианамида кальция [c.460]

Научные исследования посвящены как неорганической, так и органической химии. Еще в студенческие годы самостоятельно приготовил иодистый циан и тноцианат ртути. Открыл (1822) циановую кислоту. Наряду с Ю. Либихом установил (1823) наличие изомерии фульминатов (солей гремучей ртути). Доказал (1828) возможность получения мочевины упариванием водного раствора цианата аммония, что считается первы.м синтезом природного органического вещества из неорганического. Совместно с Либихом установил (1832) правильную формулу бензойной кислоты. Исследуя производные горькоминдального масла , совместно с Либихом обнаружил (1832), что при превращениях в ряду бензойная кислота — [c.100]

Хлористый синерод N 1 есть газообразный хлорангидрид циановой кислоты, получается при действии хлора на синеродистую ртуть Hg( N) + 2СР = Hg- P + 2 N 1. При действии хлора на синильную кислоту происходит не только этот хлористый синерод, но и его полимеры жидкий, кипящий при 18°, и твердый, кипящий при 190°. Этот последний отвечает циановой кислоте и. следовательно, содержит С №С1. Подробности должно искать в органической химии. [c.494]

Гремучая ртуть и гремучее серебро — соли гремучей кислоты, неизвестной в свободном виде и изомерной с циановой кислотой НСКО. [c.226]

Теория электролитической диссоциации объясняет и факт слабой ядовитости циановой ртути Hg( N)2, в состав которой входят ядовитые ионы Hg " и N". Растворимые соли ртути Hg l , Hg(N03)2, HgS04 и растворимые соли синильной кислоты K N, Na N (как и сама H N), образованные этими же ионами,сильно ядовиты. Ядовитость же Hg( N)a выражена слабо из-за малой степени диссоциации этой соли. [c.173]

Циан, или синерод, 2N2 (структурная формула Nes — =N)— бесцветный ядовитый газ с раздражающим запахом. Впервые получен Ж. Гей-Люссаком путем нагревания циановой ртути [c.268]

Как видно из формулы строения, кислота эта изомерна циановой и изоциановой кислотам, но резко отличается от них по свойствам.. Она 1Ц)едставляет собой легко улетучивающееся непрочное ядовитое соединение, разлагающееся со взрывом, чему она и обязана своим названием. Ее ртутная соль, так называемая гремучая ртуть, (С = NO)2Hg,, применяется в качестве детонатора, который, легко взрываясь, вызывает своим взрывом взрыв других веществ. [c.447]

Спектр комбинационного рассеяния жидкой циановой кислоты (полученной деполимеризацией циануровой кислоты способом, описанным выше) почти тождествен спектру алкилизоцианатов RN = O. Следовательно, свободная кислота вероятно, имеет строение изоциановой кислоты HN = O. Аналогичным спектром обладает цианат ртути, являющийся, по-видимому, ковалентным соединением Hg(N = O)j. Спектр комбинационного рассеяния цианатов щелочных металлов ииой этот спектр соответствует аниону циановой кислоты. [c.826]

Разбавленные (0,01—0,02%) растворы циановой ртути находят медицинское использование (промывания, примочки). Ее насыщенный раствор способен растворять окись ртути с образованием океоцианида Hg( N)2 HgO. Белые кристаллы этого соединения слагаются из молекул, строение которых отвечает формуле 0(Hg N)2 с параметрами сг ОНе)=2,15, ( (НдС)=2,02, (СЫ),—1,21 А. При взаимодействиях в растворе Не (СМ) 2 и HgГ2 устанавливается равновесие между ними и смешанными молекулами НеГ(СМ). Константы такого равновесия — [НеГ(СЫ)]2/1Н Г2]1Не(СЫ)2] — равны соответственно 8,5 (С1), 1,9 (Вг), 0,11 (I) . Почти такие же значения они имеют и в диоксановой среде. [c.354]

Литература по ртутноорганическим соединениям, содержащим ртуть, соединенную с органическим радикалом через О, 5, 5е, N. приведена в настоящей книге не исчерпывающе и выбор (а также и расположение) рассматриваемого в этой главе материала сделан несколько произвольно. Так, сюда не включены ртутные соли карбоновых, сульфоновых и других кислот, хелатные и другие подобные соединения ртути с ионизированной или слабой ковалентной связью. Однако в главе кратко рассматриваются ртутные соли циановой, гремучей, роданистоводородной кислот и т. п. соединений. [c.358]

Ртутное производное циановой кислоты, получаемое действием соли ртути на цианат калия в виде двойной соли с солью калия, представляет собой, как считают Биркенбах и Кольб [18, 19] на основании анализа раман-спект-ров, Hg—0-соединение, однако строение как самих цианатов ртути, так и их двойных солей Hg—О- или Hg—М-соединений еще не достаточно выяснено [20]. [c.360]

Практически важно было установить подобное соответствие раман-спектра определенной структуре цепи в случае цианистых соединений [40]. Все цианаты содержат вытянутую цепочку атомов. В случае циановой кислоты налицо цзо-форма НЫ=С==0, так же как и в эфирах RN= =0 и цианате серебра. В цианате калия ион О— =N явно не симметричен, так что соль надо считать производным оксинитрильной формы HO N и изображать формулой К+[ 0— =N]. В ртутной соли можно доказать одновременное существование обеих форм, хотя для цианата ртути не было выделено двух изомеров, как для циануровой кислоты, для которой известны цианурат ртути и изоцианурат ртути (т. I, стр. 242). Азид-ион построен так же, как изоцианат, и подобно ему вытянут, что согласуется с рентгенов-< кими данными для кристаллических азидов. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология