Термохимия

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

Каблуков И, А,, Термохимия, ОНТИ, 1934. [c.397]

Не меньще внимания уделено в книге термодинамике и термохимии. Особенно удачен, на наш взгляд, раздел, посвященный энергии связи, где описан способ вычисления энтальпии образования многоатомных молекул как суммы энергий локализованных связей и вместе с тем показано, что отклонения от этой аддитивной схемы позволяют обнаруживать неприменимость простой модели локализованных связей к описанию молекул с напряженной структурой или с делокализацией электронов. При обсуждении движущей силы реакции дан глубокий анализ роли энтропийного фактора и его влияния на температурную зависимость константы равновесия. [c.7]

Химическая термодинамика. В этом разделе на основе законов общей термодинамики излагаются законы химического равновесия и учение о фазовых равновесиях, которое обычно называют правилом фаз. Частью химической термодинамики является термохимия, в которой рассматриваются тепловые эффекты химических реакций. [c.19]

В 60-х годах прошлого столетия Бертло, уже завоевавший известность как органик-синтетик (см. гл. 5), обратился к термохимии. Он разработал методику проведения химических реакций в замкнутых сосудах, погруженных в воду заданной температуры. Определив температуру этой воды в конце реакции, можно было установить, какое количество теплоты выделяется в ходе данной реакции. [c.109]

Более правильно величину К называть константой равновесия, так как в курсах классической термодинамики и в ее подразделах (например, термохимии) она так и именуется [21—24, 28, 30, 35, 36, 39, 50, 51, 53, 58, 60, 67, 68, 71, 74, 89]. Поэтому в дальнейшем под величиной К мы будем подразумевать значение константы равновесия и обозначать ее через Кр. [c.90]

Закон Гесса, называемый также законом постоянства сумм теплот реакций, является основным законом термохимии он гласит если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные продукты разными путями, то суммарная теплота процесса на одном како м-н и б у д ь пути равна суммарной теплоте процесса [c.57]

Термодинамические данные, собранные в таблицах такого типа, как табл. VI-1 и У1-2, используются главным образом для расчетов, относящихся к термохимии и термодинамике химических реакций. Для расчетов в области технической термодинамики (на- [c.138]

ТЕРМОХИМИЯ И ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ [c.69]

Основой для оценки технологической концепции процесса, его проведения и контроля служат материальный и энергетический балансы. При составлении баланса учитываются отдельные балансы его единичных элементов. Правильное составление баланса часто требует применения термодинамики, термохимии, химической кинетики, инженерной химии и технической физики. [c.427]

Уравнение (1) записано в термодинамической транскрипции. В термохимии принято выделяемую при реакции теплоту считать положительной, а поглощаемую — отрицательной. В таком случае уравнение (1) должно быть переписано так [c.48]

ГЛАВА II ТЕРМОХИМИЯ 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса [c.56]

Изменение внутренней энергии в процессе химического превращения вещества происходит, как и в других случаях, путем поглощения (или выделения) теплоты и совершения работы. Последняя обычно мала она может быть вычислена или ею можно пренебречь. Теплота же реакции часто значительна она может быть во многих случаях непосредственно измерена. Изучением теплот химических реакций занимается термохимия. [c.56]

В термохимии подобные уравнения часто записывают а другой форме (см. подстрочное примечание па стр. 74). [c.75]

Термохимией называется раздел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов химических реакций. [c.69]

Термохимия Превращение энергии при химических реакциях [c.11]

В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

Энергетические эффекты реакций изучает термохимия. Данные об энергетических эффектах реакций используются для расчета энергии межатомных и межмолекулярпых связей, для выяснения строения и реакционной способности веществ, для установления направления химических процессов, для расчета энергетических балансов технологических процессов и т. д. [c.158]

В Секторе нефтехимии проводились работы по уточнению ресурсов нефтехимического сырья на Украине, в частности по оценке содержания нормальных алканов и ароматических углеводородов в различных фракциях нефтей Украины, изучались теоретические основы карбамидной депарафинизации. В соавторстве с П. Н. 1 аличем, Л. А. Куприяновой, К. И. Патриляком и другими исследованы процесс клатратообразования, взаимодействие индивидуальных нормальных алканов С —С12 с карбамидом в широком диапазоне температур в разных средах, равновесие в системах карбамид — алкан — комплекс, термохимия ] оА[1глексов карбамида и кинетика процессов их образования и разложения. Открыто явление низкотемпературного гистерезиса, связанного с механизмом образования и разложения комплексов и термодинамическими характеристиками процессов перекристаллизации мочевины и адсорбции — десорбции включенного вещества. [c.13]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.127 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.18 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.17 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.13 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.24 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.38 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.43 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.39 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.34 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.117 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.175 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.569 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.202 ]

Общая химия (1979) -- [ c.309 , c.311 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.67 , c.68 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.30 ]

Химия (2001) -- [ c.131 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.569 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.15 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.104 ]

Общая химия (1964) -- [ c.512 ]

История химии (1975) -- [ c.141 , c.332 , c.397 , c.404 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.28 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.284 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.20 , c.21 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.358 ]

История органической химии (1976) -- [ c.109 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.27 , c.29 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.92 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.167 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.159 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.162 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.412 , c.447 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.42 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.240 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.162 , c.542 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.21 ]

История органической химии (1976) -- [ c.109 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.94 , c.282 , c.408 ]

Химия (1982) -- [ c.61 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.24 , c.28 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.255 , c.272 , c.282 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.70 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.163 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.167 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.173 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.57 , c.59 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.58 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.10 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.336 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.160 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.40 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.54 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.54 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.84 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.130 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.288 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.43 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.246 , c.247 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.80 , c.86 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.111 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.16 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.121 ]

История химии (1966) -- [ c.142 , c.324 , c.377 , c.384 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.4 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.15 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.256 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.52 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.51 , c.53 ]

Общая химия (1968) -- [ c.181 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.336 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.62 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.124 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.31 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.114 , c.127 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.123 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.89 , c.90 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.89 , c.90 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.73 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.52 ]

Предмет химии (0) -- [ c.89 , c.90 ]

Теплопередача Издание 3 (1975) -- [ c.350 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.36 , c.50 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.88 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология