Тепловые эффекты реакций. Термохимия

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии — закон Гесса [c.53]

Тепловые эффекты реакций. Термохимия. Закон Гесса [c.83]

Тепловые эффекты реакций. Термохимия [c.86]

В термохимии используют термохимические уравнения реакций. Термохимическими называют такие уравнения реакций, в которых приведены тепловые эффекты, указываются молярные количества реагирующих веществ и с которыми можно производить все алгебраические действия (умножение, сложение, вычитание). Тепловой эффект реакции зависит от природы реагирующих веществ и их агрегатных состояний, поэтому в термохимических уравнениях символами (г), (ж), (т) обозначают состояния веществ. Например, термохимическое уравнение реакции образования воды имеет вид [c.26]

Первый закон термохимии может быть использован для определения теплот образования соединений, полученных косвенным путем. Например, оксиды хлора СЬО, СЮа, СЬО не могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора с кислородом, но они легко разлагаются на простые вещества, позволяя измерить тепловой эффект реакции разложения. Очевидно, что теплота образования этих оксидов равна тепловому эффекту реакций разложения, взятому с обратным знаком. [c.48]

Большой вклад в развитие теоретической химии внес французский химик А. Л, Лавуазье (1743—1794), заменивший теорию флогистона более материалистической теорией теплорода (1789 г.). Им был установлен (1787—1789) закон сохранения вещества он же положил начало работам по термохимии, впервые сконструировав калориметр для определения тепловых эффектов реакций. Хотя Лавуазье считал теплоту одним из химических элементов, результаты его термохимических исследований оказали большое влияние на дальнейшее развитие химической науки. Особого внимания заслуживает его заключение, что ... количество тепла, необходимое для разложения соединения на составные части, в точности равно количеству тепла, выделяющегося при образовании того же соединения из составных частей (1789 г.). [c.5]

Поскольку и и Я —функции состояния, изменения АО и АН однозначно определяются лишь конечным и начальным состояниями системы, т. е. не зависят от пути процесса и способа осуществления реакции. Для реакции с точно известными исходными и конечными веществами не имеет значения, сразу лн получаются из исходных веществ конечные продукты или через промежуточные стадии (например, СОг может образоваться непосредственно по реакции Сн-02 = С0г или через промежуточное соединение СО, которое затем окисляется до СОг). Эта закономерность играет чрезвычайно важную роль в термохимии и позволяет проводить расчет теплоты образования и теплового эффекта реакции из экспериментальных данных. Еще в 1840 г. Гессом был установлен закон, два следствия из которого наиболее важны для термохимии [c.225]

В термохимии используют две формы записи термохимических уравнений реакций. В настоящее время более принято указывать величину теплового эффекта реакции в виде изменения энтальпии АН, [c.98]

В термохимии принято химические процессы записывать в виде так называемых термохимических уравнений, в которых указывается тепловой эффект реакций. Например [c.57]

Так как внутренняя энергия и энтальпия являются ф ункциями состояния, то согласно уравнениям (62,2) и (62.3) тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состояниями системы (т. е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса. Этот основной закон термохимии был установлен Гессом на базе экспериментальных исследований в 1840 г., т. е. несколько раньше, чем был сформулирован первый закон термодинамики. Комбинируя уравнения (62.2) и (62.3), получаем [c.206]

В основе термохимии лежит экспериментально установленный закон Гесса, который можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.69]

В термохимии широко распространена еще одна схема рас четов тепловых эффектов реакций. Эта схема, основанная на рас смотрении так называемых теплот сгорания, не так универсаль на, как схема, использующая стандартные энтальпии образо вания, но она вполне применима к обширным классам реакций например, между углеводородами, кислородсодержащими и дру гими органическими соединениями. Поэтому эту схему часто используют в органической химии. [c.79]

Такая запись, принятая в термохимии, означает, что при образовании 1 моля газообразного НС1 при постоянном объеме выделяется 21900 кал или что 1 моль НС1 имеет запас внутренней энергии на 21900 кал меньше, чем Vj моля газообразного водорода и 1/а моля газообразного хлора. В термохимических уравнениях химические символы означают не только количества веществ, но и запас их внутренней энергии. В рассматриваемом случае (г) (г) = AU=q ,T. е. тепловой эффект реакции qy равен изменению внутренней энергии. [c.20]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то их обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия А№ образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования одного моля данного соединения из элементарных веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянии. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементарного вещества, устойчивого при 25° С и атмосферном давлении [7, стр. 29], энтальпия которого АН принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для обозначения того, что они относятся к стандартным условиям, их записывают с абсолютной температурой в виде индекса внизу и с верхним индексом °, указывающим на давление 1 атм, т. е. Яма. Не следует путать стандартную энтальпию образования с энтальпией образования того же вещества из атомов элементов. В табл. 1 приведена АН-въ некоторых веществ. Отрицательное значение ее отвечает экзотермическому процессу (Ср>0), положительное—эндотермическому (Qp<0). [c.16]

Ранее в термохимии для тепловых эффектов реакций при постоянном объеме Qv и постоянном давлении Qp были приняты знаки, обратные знакам изменений термодинамических функций U и Н. Так, для экзотермических реакций, сопровождающихся выделением тепла, эффект считался положительным, а в эндотермических, где тепло придается системе, — отрицательным [c.20]

Величины Е , //, — функции состояния системы и, следовательно, АЕ и АН, а тем самым и тепловые эффекты реакции и <3 зависят только от того, какие вещества вступают в реакцию при заданных условиях и какие получаются продукты, но не зависят от того, по какому пути проходил химический процесс (механизма реакции). Это положение известно как закон Гесса. Это основной закон термохимии — раздела физической химии, занимающегося вопросами тепловых эффектов реакций. [c.212]

Закон Гесса. Основным законом термохимии является закон Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому протекает процесс (т. е. от промежуточных стадий), а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих веществ. [c.203]

Закон Гесса. Основным законом термохимии является закон Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому [c.236]

При решении задач по термохимии используют зависимости между теплотами образования веществ и тепловым эффектом реакции, которые устанавливает закон Гесса, являющийся частным случаем общего закона сохранения энергии. Кроме того, используют теплоты образования и сгорания соединений, тепловые эффекты реакций, количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при взаимодействии произвольного количества реагирующих веществ. [c.48]

Тепловой эффект реакции в термохимии обозначается Q. [c.58]

Важнейшим законом термохимии является закон Г. И. Г е с-с а (1840) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. [c.126]

Раздел химии, количественно изучающий энергетику химических реакций, называется термохимией. Термохимия оценивает стойкость химических соединений по тепловому эффекту реакций их [c.40]

Количество выделенной или поглощенной теплоты при протекании реакции называют тепловым эффектом реакции. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называют термохимией. Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическим уравнением. [c.127]

В термохимии тепловой эффект реакции обозначается символом р (кю) и выражается в килоджоулях (нДж) или килокалориях (ккал) [c.130]

Тепловые эффекты реакций и переходов из одного агрегатного состояния в другое изучают в разделе физической химии, называемом термохимией. [c.38]

Для различных расчетов в термохимии пользуются не химическими уравнениями, а термохимическими. В термохимических уравнениях указывают абсо-. лютную величину и знак теплового эффекта реакции, который относят к одному молю получающегося или исходного вещества. Поэтому стехиометрические коч эффициенты при химических формулах других веществ, участвующих в реакции, могут быть дробными. В термохимических уравнениях отмечают также агрегатное состояние каждого вещества (г — газооб-разное, ж — жидкое, т — твердое) и его кристаллическую форму. [c.38]

Закон Гесса. Раздел химии, в котором рассматривают тепловые эффекты химических и фазовых превращений, а также некоторые другие тепловые свойства веществ, назван термохимией, а уравнения реакций с указанием теплового эффекта получили название термохимических. В подобных уравнениях тепловой эффект реакции либо непосредственно вводят в уравнение материального баланса, либо пишут рядом с этим уравнением, например [c.42]

Превращения энергии при химических реакциях. Термохимия. При химических превращениях освобождается часть содержащейся в веществах энергии. Измеряя количество теплоты, выделяющееся при реакции (так называемый тепловой эффект реакции), мы мoжe.vI судить об из.менении этого запаса. [c.173]

При растворении соли в воде, так же как и при других изменениях состояния вещества, наблюдается либо поглощение, либо выделение теплоты. Изучением тепловых эффектов при изменениях, происходящих с веществами, занимается наука термохимия. В основе термохимии лежит открытый в 1840 г. акад. Г. И. Гессом закон, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих вещеспю и не зависит от [c.19]

Энергетические изменения, сопровождаклцие протекание химических реакций, имеют большое практическое значение. Иногда они даже важнее, чем происходящее при данной реакции образование новых веществ. В качестве при.мера достаточно вспомнить реакции горения топлива. Поэтому тепловые эффекты реакций уже давно тщательно изучаются. Раздел химии, посвященный количественному изучению тепловых эффектов реакций, получил название термохимии. [c.173]

В термохимии в качестве исходного состояния каждого элемента выбирается состояние простого вещества, устойчивого при 25°С и 1 атм (например, N2, О2, Н2, Зромб, Сгр и т. п.) . В расчетах используются теплоты образования — тепловые эффекты реакций образования моля данного вещества из соответствующих количеств простых веществ при указанных условиях. Теплоты образования могут быть как положительными, так и отрицательными. Для простых веществ они, естественно, равны нулю. [c.37]

В основе всех термохимических расчетов лежит второй закон термохимии (закон Гесса) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, но не зависит от ее прожжуточных стадий. [c.41]

Реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими [49, стр. 193], с поглощением теплоты — эндотермическими. В термохимии в отличие от термодинамики энергию, выделяющуюся в виде теплоты, считают положительной, а подводимую к системе — отрицательной. Будем обозначать термохимическую теплоту процёс-са буквой Q. Если измеряют теплоту реакции при постоянных объеме и температуре (<21 7 ), то ее называют тепловым эффектом реакции и относят к тому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. По (1,12) тепловой эффект равен убыли внутренней энергии [c.15]

Основа термохимии—закон Г. И. Гесса, являющийся прямым следствием закона сохранения массы-энергии, его формулируют следующим образом тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных и конечных веществ и не зависит от числа и характера промежуточных стадий при р = onst или У= onst. [c.42]

Несмотря на это, тепловой эффект реакции имеет важное значение в химии и химической технологии. Раздел химии, в котором pa мaтpнвaюt я тепловые эффекты химических процессов, называется термохимией. [c.154]