Термохимия горения

Обширный материал по термохимии горения органических соединений не рассматривался нами, как не представляющий интереса для металлурга и технолога-неорганика. [c.86]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

Термодинамика, Термохимия. Равновесия, фазовые переходы. Физико-химический анализ Кинетика. Горение. Взрывы. Топохимия. Ката-лиз Радиационная химия. Фотохимия Теория фотографического процесса Растворы. Теория кис,10т и оснований Электрохимия [c.365]

В книге материал распределен следующим образом. В гл. 1—3 изложены основные свойства и характеристики энергетических топлив, термохимия реакций горения, материальный и тепловой баланс процесса горения. Прежде чем приступить к изучению процессов горения различных видов топлив (газовых, твердых и жидких), представлялось целесообразным кратко рассмотреть наиболее общие стадии и стороны сложного физико-химического процесса горения, какими являются равновесие и кинетика химических реакций горения, самовоспламенение турбулентный массо- и теплообмен в потоке, распространение турбулентных струй и системы струй. Рассмотрению этих вопросов посвящены гл. 4—7. В гл. 8—10 рассматривается теория горения газообразных и жидких топлив, а в гл. 11 — практика сжигания этих топлив, газомазутные топочные и горелочные устройства. [c.6]

ЭНЕРГЕТИЧЕСКОЕ ТОПЛИВО И ТЕРМОХИМИЯ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ [c.7]

Основные научные работы относятся к термохимии. Одним из первых в России показал необходимость синтеза химической кинетики с термодинамикой. Обосновал значение термохимических методов в исследовании строения органических соединений впервые указал на различные теплоты горения разных изомеров. Исследовал [c.375]

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Г. 3. устанавливает, что тепловой эффект реакции (горения) зависит не от промежуточ- [c.147]

Органические вещества служили почти на протяжении всей истории термохимии объектом изучения, которое приводило к обобщениям, имеющим либо общетеоретическое значение, либо специальный интерес для органической химии. В статье 1777 г. О горении сальных свечей Лавуазье, правда, еще намеком, впервые попытался ввести количество теплоты в уравнение баланса химической реакции [13, с. 249]. Затем (с 1779 г.) он изучал теплотворность различных видов топлива, ввозимого в Париж. Лавуазье и Лаплас определяли теплоемкости как неорганических веществ, так и органических, например этилового спирта, а также теплоты горения серного эфира, древесного и каменного угля, воска. В результате этих работ Лавуазье и Лаплас сформулировали первый закон термохимии, согласно которому всякие изменения теплоты, которые испытывает система тел при переходе из одного состояния в другое, совершаются в обратном порядке, когда система возвращается в первоначальное состояние [6, с. 106]. [c.109]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Термохимия учит нас, что теплота горения всякого химического соединения равна сумме теплот горения составляюш их его элементов за вычетом теплоты его образования из этих элементов. По сравнению с теплотой горения органических соединений теплоты их образования очень невелики. Отсюда возникает возможность вычислять теплотворную способность топлива на основе его элементарного состава, для чего различными авторами были предложены разные формулы. Такова, например, формула Менделеева [c.60]

Термохимия. Энергетические изменения, сопровождающие протекание химических реакций, имеют большое практическое значение. Иногда они даже важнее, чем происходящее при данной реакции образование новых веществ. В качестве примера достаточно вспомнить реакции горения топлива. Поэтому тепловые эффекты реакций уже давно тщательно изучаются. Раздел химии, посвященный количественному изучению тепловых эффектов реакций, получил название термохимии. [c.159]

Термохимия углерода. Сжигая уголь и углеродистые горючие вещества во всевозможных устройствах — от простой жаровни до столь совершенной машины, как двигатель внутреннего сгорания, мы пользуемся реакцией горения не ради получения каких-то новых ценных веществ, а ради энергии, которая при этом выделяется [c.542]

Термохимия газогенераторного процесса. В принципе газогенератор — та же печь (см. стр. 689), но без боковой дверки доменная печь — тот же газогенератор, наполненный чередующимися слоями кокса и руды. Рассмотрим действие газогенератора с термохимической точки зрения, предположив для простоты, что в нем подвергается газификации уголь. В нижней части (зона горения) протекает реакция [c.543]

Бертло опубликовал более двухсот работ по термохимии (см. [141, стр. 139]). Во втором томе его Термохимических исследований [152] собран огромный фактический материал по теплотам горения органических веществ. Он стремился дать химикам термохимические данные измерений, которые с точки зрения его учения (принципа максимальной работы) были пригодны для вычисления направления реакции [141, стр. 146]. Для объяснения эмпирического характера исследований Бертло можно привести слова Бутлерова Главнейшая попытка обобщить факты, относящиеся к теплоте горения веществ, принадлежит, как известно, Бертло—ученому, который вовсе не признает научного значения взглядов на строение (конституцию) веществ [164]. [c.242]

Б. Физическая химия. Общие вопросы. Некоторые вопросы субатомного строения вещества. Превращения ядер. Атом. Молекула. Химическая связь. Молекулярные спектры. Кристаллы. Газы. Жидкости. Аморфные тела. Радиохимия. Изотопы. Термодинамика. Термохимия. Равновесия. Фазовые переходы. Физико-химический анализ. Кинетика. Горение. Взрывы. Топохимия. Катализ. Радиационная химия. Фотохимия. Теория фотографического процесса. Растворы. Теория кислот и оснований. Электрохимия. Поверхностные явления. Адсорбция. Хроматография. Ионный обмен. Химия коллоидов. Дисперсное состояние. [c.29]

Сложная природа явлений горения отражена в получившем широкое распространение Кармановском определении науки о горении как аэро-термо-химии , т. е. как сочетании законов аэро-и термодинамики, термохимии и теплопередачи и, наконец, собственно химии (химической кинетики). Именно ввиду этой сложности первым шагом в построении количественной теории явлений горения должно стать создание физико-механической модели, в которой на основе данных опыта определяется, как именно в данном явлении развитие химической реакции сочетается с переносом материи и тепла. Лучше всего представить характер такой модели и ее значение для теории на конкретном примере развития теории ламинарного пламени, особенно потому, что этот пример ближе всего подведет нас к специфическим различиям механизмов ламинарного и турбулентного горения. [c.139]

Для сжигания газов и парообразных органических веществ в экспериментальной термохимии уже очень давно используют другой метод. Принцип его состоит в следующем. Вместо калориметрической бомбы в тот же жидкостный калориметр помещают стеклянную камеру, в которую введены две трубки. По одной из них, заканчивающейся в камере отверстием малого диаметра, поступает сжигаемое вещество или его пары в токе инертного газа,, по другой вводится кислород. Горение выходящего из первой трубки газа инициируется искровым разрядом между электродами, расположенными над этой трубкой. Поддерживать устойчивость пламени и регулировать его величину можно, изменяя скорость поступления в камеру горючего вещества и кислорода [c.82]

Закон Гесса широко применяется в термохимических расчетах. Он дает возможность вычислять тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а также таких процессов, непосредственное измерение тепловых эффектов в которых либо затруднено, либо совершенно неосуществимо. В термохимии определяют различные тепловые эффекты теплоту образования химических соединений, теплоту горения, теплоту нейтрализации, теплоту растворения, теплоту плавления, теплоту испарения и др. [c.53]

В монографии изложены основы химической термодинамики, вопросы термохимии реакций горения и газификации метана, кинетики реакций в процессе горения и газификации топлив. [c.2]

ТЕРМОХИМИЯ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ И ГАЗИФИКАЦИИ МЕТАНА [c.43]

Обзор [47] посвящен термохимии нитраминных топлив и включает анализ исследований их воспламенения и горения. Рассмотрены закономерности разложения топлив и кинетика реакций горения. Подчеркивается недостаток экспериментальных данных для этих процессов. Тем не менее на основе имеющихся сведений о нитраминных ТРТ можно сделать следующие выводы по их физико-химическим свойствам. [c.35]

Под, иачал л ым и конечным состояниями системы тел, участвующих в n )e вращении, в термохимии подразумевается сумма теплот образования ве Ц(>ств, взят1>1х для реакцин 1т нолученных после реакции горения. [c.218]

Дальнейшие сведения о термохимии фторорганических соединений были получены прямым измерением тепловых эффектов реакций, в которых они участвуют. Тепловые эффекты реакций, пригодные для измерений такого рода, обычно меньше теплог сгорания, поэтому тепловые измерения более низкой точности, чем при определении теплоты горения, способны обнаружить только небольшую разницу при сравнении теплот образования з рядах родственных соединений. Измерения тепловых эффектов реакции, в частности теплоты присоединения к олефинам, выявили некоторые интересные особенности термохимии фторорганических соединений. Лэчер, Парк и сотр. определили теплоты присоединения брома, хлора и бромистого водорода к ряду фторированных олефинов. Полученные значения (табл. 2) неизменно больше соответствующих величин для этилена и, по-видимому, для тетрахлорэтилена. [c.346]

B. Ф. Аугинин, Описание различных методов определения теплот горения органических соединений (Москва, 1894) изложены важнейшие приемы термохимии и собраны достоверные результаты опытных данных полученных до 1895 г. В сочинениях, относящихся к теоретической и физической химии, можно найти изложение начал и приемов тернохяннв, в частности которой нет возможности вдаваться в нашем изложении основных начал химии. Одним из начинателей термохимии был член Петербургской Академии Наук Гесс. С 7u-x годов в этой области химии явилась масса исследований, особенно во Франции и Германии после капитальных работ французского академика Бертело и копенгагенского профессора Томсена. Между нашими соотечественниками Бекетов, Вернер, Лугинин, Чельцов, Хрущов и др. известны своими термохимическими исследованиями. Современную эпоху термохимии все еще следует считать собирательной, когда накопляется фактический материал и подмечаются первые вытекающие из него следствия. По моему мнению, два существенных обстоятельства не дают возможности из собранного уже громадного запаса термохимически сведений извлечь строгие следствия, важные для химической механики 1) Большинство определений ведется в слабых водных растворах и, аная теплоту растворения, относится к растворенным веществам, а между тем многое (гл. 1) заставляет считать, что при растворении вода не играет простой роли разбавляющей среды, а сама химически действует на растворенные вещества. [c.447]

Б. Физическая химия общие вопросы теория строения молекул и химической связи исследования строения и свойств молекул и химической связи кристаллохимия и кристаллография химия твердого тела газы, жидкости, аморфные тела радиохимия, изотопы термодинамика, термохимия, равновесия, физико-химический анализ, фазовые переходы кинетика, горение, взрывы, то-похимия, катализ фотохимия, радиационная химия, газовая электрохимия и химия плазмы, теория фотографического процесса растворы, теория кислот и оснований электрохимия поверхностные явления, адсорбция, хроматография, ионный обмен химия коллоидов, дисперсные системы. [c.71]

Вероятно, последние работы по термохимии русских авторов (Осипова, Свентославского, Зубова) остались неизвестны широкому кругу западноевропейских химиков. В 1934 г. Ф. Россини 181] отмечал, что за 50 лет, прошедшие после исследований Томсена, пе сообщались данные о теплотах горения парафинов, кроме отдельных значений Рота и Махелельд [182], Бертло и Матиньопа 1183]. Недоверие к данным Томсена побудило Россини проверить постулат о постоянстве энергий связи в молекулах парафинов, и он пришел к выводу об изменении энергий связи С—С и С—Н при переходе от одного углеводорода к другому [184, 185]. [c.246]

Лавуазье (Lavoisier) Антуан Лоран (1743—1794) — французский химик, один из основоположников современной химии. Систематически применял в химических исследованиях количественные методы. Выяснил роль кислорода в процессах горения, обжига металлов и дыхания, чем опроверг теорию флогистона. Один из основателей термохимии. Руководил разработкой рациональной номенклатуры химических соединений. Автор классического курса Начальный учебник химии 48, [c.285]

Применение термохимии и термодинамики к анализу процесса горения требует либо введения некоторых дальнейших упрощений, либо наличия значительно более подробных исходных данных, чем обычно имеется. Так, расчеты горения в ракетных и воздушно-реактивных двигателях в действительности проводятся в предноло/кении, что процесс горения происходит в малом элементе массы, который впрыскивается в двигатель как часть неограниченного потока одинаковых элементов и проходит через двигатель с очень малой скоростыо и нри постоянном давлении. Камера сгорания двигателя считается достаточно длинной д.ля того, чтобы в ней могло быть достигнуто равновесие стенки камеры принимаются достаточно далеко расноложенными, чтобы пе оказывать влияния, так как рассматриваемый элемент окружен идентичными с ни.м элемонтами. [c.15]

Из литературы, посвященной более узким вопросам, необходимо назвать монографию К. Б. Яцимирского, посвященную термохимии комплексных соединений [80], а также книги Ю. М. Голутвина Теплоты образования и типы химической связи в неорганических кристаллах 181] и А. М. Гурвича и Ю. X. Шаулова Термодинамические исследования методом взрыва п расчеты процессов горения [214]. Многие вопросы методики термохимических измерений рассмотрены в книге Б. И. Олейника Точная калориметрия [215]. [c.337]