Термохимия уравнения

В термохимии приняты знаки, противоположные используемым в термодинамике выделенная системой теплота считается положительной, а полученная ею — отрицательной. Во избежание путаницы условимся обозначать термохимическую теплоту С. Следовательно, для термохимии уравнение первого начала термодинамики следует записать так [c.49]

Количество выделенной или поглощенной теплоты при протекании реакции называется тепловым эффектом реак-ц и и. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называется термохимическим уравнением. [c.61]

Итак, в термохимии уравнения химических реакций включают в себя тепловой эффект этой реакции, который обычно записывают рядом с уравнением. [c.122]

Уравнение (1) записано в термодинамической транскрипции. В термохимии принято выделяемую при реакции теплоту считать положительной, а поглощаемую — отрицательной. В таком случае уравнение (1) должно быть переписано так [c.48]

В термохимии подобные уравнения часто записывают а другой форме (см. подстрочное примечание па стр. 74). [c.75]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Так как внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то согласно уравнениям (62.2) и (62.3) тепловой эффект еакции не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состояниями системы. (т. е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса. Этот основной закон термохимии был установлен Гессом на базе экспериментальных исследований в 1840 г., т. е. несколько раньше, чем был сформулирован первый закон термодинамики. Комбинируя уравнения (62.2) и (62.3), получаем [c.206]

Интегральной теплотой или энтальпией растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а процесс растворения представляют термохимическим уравнением. Так, например, процесс растворения а моль РЬ(МОэ)а в Ь моль воды можно представить уравнением [c.374]

Изучение термохимии процесса, которая может быть выражена следующим рядом уравнений [c.194]

В термохимии принято химические процессы записывать в виде так называемых термохимических уравнений, в которых указывается тепловой эффект реакций. Например [c.57]

То количество теплоты, которое выделяется или поглош ается при образовании / моль сложного вещества из простых веществ, в термохимии называют теплотой образования данного вещества. Теплота образования всегда относится к 1 моль вещества. Так, из уравнения реакции [c.57]

Поскольку запас внутренней энергии при данных условиях зависит как от химической природы вещества, так и от его агрегатного состояния, то последнее принято обозначать в уравнениях реакций буквами g (газ), 1 (жидкость), s (твердое), которые ставятся в скобках после символа соответствующего вещества. Эти обозначения обычно опускают, когда при условиях проведения реакции агрегатное состояние веществ — участников реакции является вполне определенным. В соответствии с принятыми в термохимии и термодинамике обозначениями имеет место связь [c.50]

Выражения ( .65) и ( .66) также называются уравнениями Гиббса-Гельмгольца. Они имеют важнейшее значение при анализе изобарно-изотермических процессов, в частности в термохимии. [c.142]

В термохимии часто пользуются так называемыми термохимическими уравнениями. Это уравнения химической реакции, содержащие указания о тепловом эффекте этой реакции. Например. [c.69]

В термохимии принято описывать любую химическую реакцию не просто химическим уравнением, а так называемым термохимическим уравнением, в котором, кроме перечисления ис- [c.72]

Закон Гесса является основным законом термохимии. Из уравнений (1.18) и (1.19) следует, что [c.25]

В термохимии используют термохимические уравнения реакций. Термохимическими называют такие уравнения реакций, в которых приведены тепловые эффекты, указываются молярные количества реагирующих веществ и с которыми можно производить все алгебраические действия (умножение, сложение, вычитание). Тепловой эффект реакции зависит от природы реагирующих веществ и их агрегатных состояний, поэтому в термохимических уравнениях символами (г), (ж), (т) обозначают состояния веществ. Например, термохимическое уравнение реакции образования воды имеет вид [c.26]

Такая запись, принятая в термохимии, означает, что при образовании 1 моля газообразного НС1 при постоянном объеме выделяется 21900 кал или что 1 моль НС1 имеет запас внутренней энергии на 21900 кал меньше, чем Vj моля газообразного водорода и 1/а моля газообразного хлора. В термохимических уравнениях химические символы означают не только количества веществ, но и запас их внутренней энергии. В рассматриваемом случае (г) (г) = AU=q ,T. е. тепловой эффект реакции qy равен изменению внутренней энергии. [c.20]

В термохимии используют две формы записи термохимических уравнений реакций. В настоящее время более принято указывать величину теплового эффекта реакции в виде изменения энтальпии АН, [c.98]

I. Термохимические уравнения. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Термохимические данные и обобщающие их закономерности используются в инженерной практике для составления тепловых балансов физико-химических процессов и для расчета констант равновесия. В теоретической химии по результатам термохимических измерений вычисляют энергии химических связей в молекулах. [c.79]

Из второго закона термохимии следует вывод тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции. Например, для реакции [c.59]

В термохимии используют две формы записи термохимических уравнений реакций. В настоящее время бо ее принято указы- [c.90]

Из сказанного ясно, что термохимические уравнения отличаются от обычных уравнений химических реакций указанием всех тех параметров, от которых зависят теплоты реакций. Здесь играет роль агрегатное состояние, кристаллическая форма вещества или концентрация раствора. Кроме того, первостепенную роль приобретает полнота проведения реакции. Для примера приведем несколько термохимических уравнений из известного руководства по термохимии С. М. Скуратова, В. П. Колесова и А. Ф. Воробьева [c.31]

Поскольку речь идет только о разностях At/ и АЯ, энергии и энтальпии реагентов Ui и Я можно отсчитывать от любого уровня, одинакового для исходных и конечных продуктов, так как число атомов реагирующих веществ в правой и левой частях химического уравнения всегда остается одинаковым и все неопределенные постоянные, связанные с выбором положения уровня отсчета энергии, выпадают из конечного результата. В различных разделах физики используют различные системы отсчета энергии, но не все они удобны для термохимии. [c.32]

В термохимии обычно пользуются вторым видом уравнений, т, е. тепловой эффект относят к одной грамм-молекуле образовавшегося вещества, применяя в случае надобности дробные коэффициенты. [c.64]

Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии. Химическое взаимодействие, как правило, сопровождается тепловым эффектом. При этом теплота может или поглощаться, или выделяться. Процессы, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты — эндотермическими. Уравнения реакций, учитывающие тепловые эффекты, называются термохимическими. Например [c.205]

Применение закона Гесса чрезвычайно расширило возможности термохимии, позволяя производить точные расчеты тепловых эффектов образования целого ряда веществ, опытные данные по которым получить было трудно. Термохимические расчеты можно применять и для более сложных случаев. Ранее (в гл. 4) указывалось, что расчет по уравнению (4.9) энергии моля идеальной ионной кристаллической решетки дает хорошее совпадение с опытными данными. Здесь следует отметить, что фактически опытные данные получают из расчетов по закону Гесса. Так, для расчета энергии кристаллической решетки на основании имеющихся экспериментальных данных пользуются умозрительным циклом Борна — Габера [c.138]

Среди энтальпий образования различных веществ наиболее важны так называемые ключевые величины в термохимии отдельных элементов, т. е. энтальпии образования веществ, от которых зависят энтальпии образования многих соединений. Особое значение, например, в термохимии органических соединений имеют такие ключевые величины, как энтальпии образования диоксида углерода и воды, так как эти вещества являются конечными продуктами сгорания многих органических соединений и, следовательно, их энтальпия образования будет входить в расчетное уравнение типа (II.2), в значительной степени определяя точность окончательно получаемых величин. Определению ключевых величин в термохимии отдельных элементов уделяется большое внимание. Они представляют предмет многих специальных исследований. Им обычно посвящается большое число экспериментальных работ. Обширные данные по энтальпии образования многих веществ суммированы в различных термодинамических справочниках. [c.33]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Различают интегральные, промежуточные и дифференциальные теплоты растворения. Интегральной теплотой, или энтальпией растворения, называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в некотором количестве чистого растворителя. Теплота растворения зависит от концентрации и от температуры, поэтому указание этих характеристик процесса является обязательным. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а количественные соотношения компонентов при растворении представляют термохимическим уравнением. Так, например, растворение а молей РЬ(ЫОз)2 в Ь молях НдО можно представить термохимическим уравнением [c.64]

Такая запись, принятая в термохимии, означает, что при образовании 1 моля Н2О из водорода и кислорода при постоянном объеме выделяется 241810 Дж и, следовательно, внутренняя энергия системы уменьшается на эту величину. Иными словами, 1 моль Н2О имеет запас внутренней энергии на 241810 Дж меньше, чем моль На и /2 моля О2. В термохимических уравнениях химические символы означают не только количества веществ, но и запас их внутренней энергии. В рассматриваемом случае —241810 Дж. Тепловые [c.25]

Для различных расчетов в термохимии пользуются не химическими уравнениями, а термохимическими. В термохимических уравнениях указывают абсо-. лютную величину и знак теплового эффекта реакции, который относят к одному молю получающегося или исходного вещества. Поэтому стехиометрические коч эффициенты при химических формулах других веществ, участвующих в реакции, могут быть дробными. В термохимических уравнениях отмечают также агрегатное состояние каждого вещества (г — газооб-разное, ж — жидкое, т — твердое) и его кристаллическую форму. [c.38]

Химические реакции, как правило, сопровождаются выделением или поглощение.м теплоты. Первые называются экзотермическими, вторые — эндотермическими процессами. Тепловые эффекты хихмических реакций рассматриваются в специальном разделе химии — термохимии. Уравнения реакций, в которых указывается их тепловой эффект, называются термохимическими. [c.55]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

В термохимии этого недостаточно. Энергия системы в исходном состоянии — это энергия 2 моль водорода и 1 моль кислорода, в конечном состоянии — это энергия 2 моль воды. Эта энергия различна в зависимости от того, будет ли в результате реакции получена жидкая вода, или водяной пар, или лед. Точно так же и исходные вев1 ества могут быть взяты в различных агрегатных состояниях. По формулам (II. 1.2) и (И. 1.3) тепловые эффекты могут быть различными. Поэтому принято в термохимических уравнениях заключать формулу каждого вещества в скобки и указывать в форме подстрочного индекса состояние этого вещества, пользуясь символами г — газ ж — жидкость тв — твердый кристалл (в некоторых случаях необходимо указывать, какая кристаллическая модификация имеется в виду). Поэтому термохимическое уравнение для данной реакции будет иметь вид [c.73]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Уравнения реакций, в которых указываются тепловые реакции, называются термохимическими. В них формулу веществ символизируют не отдельные молекулы (или атомы), а моли веществ, поэтому коэффициенты могут быть дробными. Так как тепловой эффект зависит от состояния вещества, то в термохимй-ческих уравнениях указывают их фазовое состояние. Если кристаллическое вещество полиморфно, то приводят его кристаллическую модификацию. Например, [c.125]

Реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими [49, стр. 193], с поглощением теплоты — эндотермическими. В термохимии в отличие от термодинамики энергию, выделяющуюся в виде теплоты, считают положительной, а подводимую к системе — отрицательной. Будем обозначать термохимическую теплоту процёс-са буквой Q. Если измеряют теплоту реакции при постоянных объеме и температуре (<21 7 ), то ее называют тепловым эффектом реакции и относят к тому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. По (1,12) тепловой эффект равен убыли внутренней энергии [c.15]

Схема с образованием перхлората титанила оказывается несколько более предпочтительной, так как устойчивость хлоридных комплексов титанила невелика, а концентрация перхлората в растворе Ьказывается на несколько порядков больше концентрации хлорида. Это, однако, не может явиться решающим доводом, так как все участники данной реакции в растворе диссоциированы почти нацело. Приведенные соображения показывают, почему во многих случаях термохимики предпочитают оперировать с уравнениями типа (1У.66), а не (1У.73). Расчет энтальпии образования растворов по уравнениям типа (1У.6б) не требует сведений о химизме процесса растворения и вместе с тем полученные на основании таких уравнений результаты представляют значительный интерес и существенно обогащают термохимию. Это не означает, конечно, что состав соединений, образующихся в растворе, не представляет интереса для термохимии. Эти вопросы вызывают большой интерес, однако возможности расчета в основном определяются не калориметрическими данным а надежностью констант равновесия, без которых вообще невозможна однозначная интерпретация многих термохимических данных, например расчет энтальпий реакций ступенчатого комплексообразования в растворе. Особое значение в термохимии растворов имеет вопрос о стандартных энтальпиях образования отдельных ионов (см. гл. X). [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология