Термохимия сиС, знаков

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Первый закон термохимии (Лавуазье и Лаплас, 1780— 1784) тепловой эффект образования данного соединения в точности равен, но обратен по знаку тепловому эффекту его разложения. [c.137]

Первый закон термохимии может быть использован для определения теплот образования соединений, полученных косвенным путем. Например, оксиды хлора СЬО, СЮа, СЬО не могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора с кислородом, но они легко разлагаются на простые вещества, позволяя измерить тепловой эффект реакции разложения. Очевидно, что теплота образования этих оксидов равна тепловому эффекту реакций разложения, взятому с обратным знаком. [c.48]

Следует особо подчеркнуть, что в термохимии принято присваивать теплоте реакции знак, обратный тому, который используется в остальных разделах термодинамики. Во избежание путаницы будем обозначать термохимические теплоты через Q. Таким образом [c.49]

Определите числовое значение ДО, обратив особое внимание на то, что теплоты сгорания даны со знаками, используемыми в термохимии (см. 2—4). Затем, руководствуясь найденным значением ДО, выберите в [c.125]

Первый закон термохимии теплота разложения данного химического соединения на простые вещества равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Например, теплота образования одного моля окиси кальция из металлического кальция и кислорода равна 635,6 кдж (151,7 ккал) [c.13]

Следует помнить, что в отличие от термодинамических систем в системах термохимических, наоборот, теплота, выделяемая в процессе химической реакции, положительная, а поглощаемая — отрицательная. Иными словами, в термохимии принято присваивать теплоте реакции знак, обратный тому, который используется в остальных разделах термодинамики. Во избежание путаницы дальнейшем будем обозначать термохимические теплоты через Q. Таким образом, Q = — Q. [c.51]

В термохимии приняты знаки, противоположные используемым в термодинамике выделенная системой теплота считается положительной, а полученная ею — отрицательной. Во избежание путаницы условимся обозначать термохимическую теплоту С. Следовательно, для термохимии уравнение первого начала термодинамики следует записать так [c.49]

Существует противоположное правило знаков, используемое в термохимии, когда, наоборот, поглощенная системой теплота считается отрицательной, а выделяемая — положительной. Этот способ в настоящее время менее употребителен. [c.67]

Следует отметить различие знаков тепловых эффектов, принятых в термохимии и термодинамике. Термохимия рассматривает энергетику процессов с точки зрения их наблюдателя, т. е. положительным знаком отмечает выделение тепла при реакциях. Напротив, термодинамика рассматривает процессы с точки зрения увеличения или уменьшения запаса энергии в самих веществах и положительным знаком отмечает поглощение тепла. Поэтому при пользовании справочниками необходимо прежде всего установить проводимую в них систему обозначений. В настоящей книге принята термохимическая система. [c.44]

В термодинамике применяется еще одна формулировка закона сохранения энергии и носящая название первого закона. Этот закон оперирует в первую очередь с количествами теплоты и работы, которые изучаемая система поглощает и совершает. Теплоту будем обозначать буквой Q, при этом +Q соответствует теплоте, поглощенной системой, — Q соответствует теплоте, выделенной системой символом 6Q обозначают элементарное количество теплоты . Следует обратить внимание на то, что в термохимии часто применяются обратные знаки, т, е. положительной считается выделяющаяся теплота. Представим [c.28]

Ранее в термохимии для тепловых эффектов реакций при постоянном объеме Qv и постоянном давлении Qp были приняты знаки, обратные знакам изменений термодинамических функций U и Н. Так, для экзотермических реакций, сопровождающихся выделением тепла, эффект считался положительным, а в эндотермических, где тепло придается системе, — отрицательным [c.20]

Тепловые эффекты образования и разложения одного и того же вещества равны по абсолютной величине, но обратны по знаку первый закон термохимии). [c.64]

В термодинамике тепловые эффекты химических реакций Ai/ и АЯ положительны для эндотермических реакций и отрицательны для экзотермических реакций. В термохимии принята обратная система знаков. [c.26]

Первый закон термохимии сформулирован Лавуазье и Лапласом в 1784 г. тепловой эффект образования данного соединения равен тепловому эффекту его разложения, но имеет противоположный знак. [c.195]

Для различных расчетов в термохимии пользуются не химическими уравнениями, а термохимическими. В термохимических уравнениях указывают абсо-. лютную величину и знак теплового эффекта реакции, который относят к одному молю получающегося или исходного вещества. Поэтому стехиометрические коч эффициенты при химических формулах других веществ, участвующих в реакции, могут быть дробными. В термохимических уравнениях отмечают также агрегатное состояние каждого вещества (г — газооб-разное, ж — жидкое, т — твердое) и его кристаллическую форму. [c.38]

Термохимия изучает тепловые эффекты химических процессов. Уравнения реакций, в которых учитываются их тепловые эффекты, называют термохимическими, В этих уравнениях выделение теплоты обозначают знаком (+), а поглощение — знаком (—), например [c.148]

О — экзотермические реакции, ДЯ > О —эндотермические реакции) энерго-обмен между системой и окружающей средой в старом способе указания знаков рассматривается относительно внешней среды, которая при Ср < О нагревается, а при С > О охлаждается. Поэтому следует быть внимательным при пользовании литературой прошлых лет по термохимии и вначале необходимо удостовериться, по какому способу записаны термохимические уравнения. [c.63]

В термохимии при обозначениях тепловых эффектов применяются знаки, обратные тем, которыми мы до сих пор пользова- [c.108]

В 1780 г. Лавуазье и Лаплас установили первый закон термохимии, названный их именами теплота разложения сложного вещества на простые вещества равна теплоте его образования из тех же веществ, взятой с обратным знаком. [c.21]

Но —д = +<7, где д — тепловой эффект, взятый со знаком, употребляемым в термохимии (выделяемое системой тепло положительно, поглощаемое — отрицательно). Поэтому выражение (VI, 13) можно переписать так [c.265]

Помня, что знаки в термохимии обратны принятым в термодинамике, уравнение можно переписать так [c.476]

В основе термохимии лежит закон Гесса, который в свою очередь следует из первого закона термодинамики. Известно, что энергия не уничтожается и не возникает вновь она лишь видоизменяется, и такое изменение энергии (или теплоты), связанное с определенным химическим процессом, не зависит от природы и числа стадий этого процесса. На практике, за исключением окислов, непосредственное измерение теплоты образования неорганических соединений в одну стадию возможно крайне редко. Обычно теплоту, выделяющуюся (отрицательный знак) или поглощаемую (положительный знак) в нескольких различных стадиях реакции, определяют отдельно, и необходимую теплоту образования рассчитывают по закону Гесса, т. е. алгебраически суммируют значения теплот каждой стадии. Рассмотрим для примера довольно сложный случай проведем расчет теплоты образования пятиокиси иода ЬОб. Для этого нужно измерить теплоту его взаимодействия с водой (взятой в избытке), с которой он образует йодноватую кислоту. Затем необходимо знать также теплоту образования этой кислоты, которую можно получить по следующей реакции [c.281]

Указанные знаки тепловых эффектов приняты в химической термодинамике. В термохимии часто пользуются обратной системой знаков, т. е. положительной считают теплоту, выделенную системой. Однако при любом условии о знаках тепловых эффектов экзотермическими называются реакции, протекающие с выделением теплоты во внешнюю среду, а эндотермическими — протекающие с поглощением системой теплоты. [c.74]

Когда хотят показать энергетический эффект химической реакции, то в правой части уравнения реакции записывают количество выделенной или поглощенной теплоты в тех или иных единицах измерения. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества выражает его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле — число молей этого вещества, то и величину энергии, записанную в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и полученных веществ. Выделенную энергию записывают обычно со знаком плюс, а поглощенную—со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Такие уравнения, выражающие законы сохранения массы и энергии в химических реакциях, называются термохимическими. Термохимия — раздел науки о взаимных превращениях химической и тепловой энергии. Термохимическим уравнениям присущи все свойства алгебраических равенств, поэтому с ними можно производить математические действия. [c.74]

Уравнение Гиббса—Гельмгольца будет рассмотрено подробнее в гл. VI. Под символом (5р подразумевается тепловой эффект, положительное значение которого отвечает экзотермической реакции (система знаков, принятая в термохимии). [c.39]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

Для определения изменеиия энтальпии ДЯ нужно воспользоваться приведеиными в условиях. задачи теп-лотами сгорания, обратив особое внимание на то, что эти величины даны со знаками, используемыми в термохимии (см. 2—4). Чтобы не ошибиться в знаке искомой величины ДЯ, полезно воспользоваться схемой ее определения, показанной на рис. 4.2. [c.122]

Химические реакции, сопровождающиеся выделением тепла, называются экзотермическим и, а поглощением тепла — эндотермическими Какие из тепловых э ектов считать положительными и какие отри нательными, по существу, безразлично и зависит от принятого условия В термохимии долгое время было принято считать положительным тепловые эффекты реакций, происходящих с выделением тепла, и от рицательными — с его поглощением, обозначая тепловые эффекты че рез Q. Но в последнее время для единообразия со смежными дисцин линами в термохимии перешли на противоположную систему знаков и считают положительными тепловые эффекты реакций, происходящих с поглощеТ1ием тёпла, и отрицательными — происходящих с Ьы 1 к нием тепла, обозначая их через АЯ так, ДЯ= —Q. [c.29]

Отметим, что в термохимии под теплотой процесса часто понимают не изменение энтальпии (функции состояния), а величину тепловыделения Q, которая имеет знак, противоположный знаку изменения энтальпии. Например, теплота сгорания положительна, в то время как изменение энтааьпии в процессе сгорания отрицательно. Таким же образом дело обстоит и с теплотой адсорбции. [c.45]

В зоне неравновесности обнаруживается аномальное неарре-ниусовское поведение наблюдаемых кинетических параметров — энергии активации абл и порядка по давлениюВеличины, и /г айл не постоянны и могут в зависимости от степени неравновесности очень сильно отличаться от своих равновесных значений, причем не только по абсолютной величине, но и по знаку.,Таким образом, в неравновесных условиях абл и бл могут рассматриваться как своеобразная кинетическая мера неравновесности они связаны в первую очередь не с термохимией реакции, а с особенностями перераспределения энергии внутри реагирующей системы. [c.65]

Знание энергетических эффектов химических реакций валено еще и пото.му, что знак н величина энергетического эффе](та (наряду с другими факторами) позволяют предсказать, будет ли осуществляться реакция в тех или иных условиях. Так, оксид кальция при комнатной температзуое и атмосферном давлении поглощает углекислый газ именно пото.му, что эта реакция— экзотермическая. Напротив, одной из лричин неустойчивости некоторых соединений азота является экзотермичность реакций их разложения. Поэтому термохимию, изучающую энергетику химических реакций, необходимо знать, для того чтобы успешно управлять химическими и многими другими процессами. [c.34]

Лавуазье —Лапласа термохимический — при разложении соединения на простые вещества происходит изменение энтальпии, равное (но с противоположным знаком) изменению энтальпии при образовании этого соединения из тех же простых веществ. Данное утвереде-ние называется первым законом термохимии. [c.111]

В большинстве европейских таблиц система знаков совпадает с принятой в этой книге -4- для экзотермических реакцёй и —Q для эндотермических. В большинстве американских таблиц и в. Справочнике Технической энциклопедии система знаков обратная. В них даны стандартные теплосодержания Д/Уо, представляющие собой разности теплосодержаний Н<> соединения и исходных элементов. Согласно 192, знрк Д/уо, обратный тому, который принят в термохимии для тепловых эффектов. Например -в этих обозначениях [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология