Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Термохимия. Теплота химических реакций

    ТЕРМОХИМИЯ. ТЕПЛОТА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.83]

    ГЛАВА II ТЕРМОХИМИЯ 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса [c.56]

    Изменение внутренней энергии в процессе химического превращения вещества происходит, как и в других случаях, путем поглощения (или выделения) теплоты и совершения работы. Последняя обычно мала она может быть вычислена или ею можно пренебречь. Теплота же реакции часто значительна она может быть во многих случаях непосредственно измерена. Изучением теплот химических реакций занимается термохимия. [c.56]


    ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

    Изучением теплот химических реакций занимается термохимия. [c.38]

    Термохимия представляет собой раздел термодинамики, посвященный теплотам химических реакций и определению с их помощью энергий и энтальпий макроскопических систем. [c.29]

    Термохимия (29—31) — раздел термодинамики, посвященный теплотам химических реакций и определению с их помощью энергий и энтальпий. [c.315]

    Количество выделенной или поглощенной теплоты при протекании реакции называется тепловым эффектом реак-ц и и. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называется термохимическим уравнением. [c.61]

    Часть химической термодинамики, которая изучает теплоты химических реакций, называется термохимией. Теплота, которая выделяется при реакции, зависит не только от начального и конечного состояний систе.мы, но также и от пути перехода. Поэтому при изучении тепловых изменений химических процессов всегда нужно учитывать условия протекания реакции и прежде всего условия постоянства объема или постоянства давления. [c.122]

    Т. Е. Ловиц В Петербурге, 1785 г.), открытие каталитических реакций в начале XIX века Деви и Тенаром и установление представления о катализе Берцелиусом (1835). Основы электрохимии были заложены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах, проведенными Вольта, В. В. Петровым, Деви, Т. И. Гротгусом и Фарадеем. Изучение теплот химических реакций было начато Лавуазье и Лапласом (1779—1784) и в дальнейшем привело к установлению основного закона термохимии — закона постоянства сумм теплот (Г. И. Гесс, 1840). [c.14]

    В 60-х годах прошлого столетия Бертло, уже завоевавший известность как органик-синтетик (см. гл. 5), обратился к термохимии. Он разработал методику проведения химических реакций в замкнутых сосудах, погруженных в воду заданной температуры. Определив температуру этой воды в конце реакции, можно было установить, какое количество теплоты выделяется в ходе данной реакции. [c.109]


    Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, теплотам фазовых переходов, теплотам растворения веществ, разбавления растворов и т. п. называется термохимией. Значение термохимии в области теории и практики весьма велико. Тепловые эффекты широко используются не только при расчетах тепловых балансов различных процессов,, но и при исследовании химического равновесия. [c.205]

    Раздел термохимии наряду с задачами по определению тепловых эффектов химических реакций и нахождению теплот образования и теплот сгорания различных соединений занимается вопросами, связанными с изучением теплотворной способности горючих веществ. [c.74]

    Второй закон термохимии Гесса (1836 г.), или закон постоянства сумм теп л а теплого химической реакции не зависит от путей, по которым протекала реакция, а зависит от начального и конечного состояния системы иными словами, теплота сложной химической реакции равна алгебраической сумме теплот всех процессов, составляющих данную реакцию. [c.13]

    Следует помнить, что в отличие от термодинамических систем в системах термохимических, наоборот, теплота, выделяемая в процессе химической реакции, положительная, а поглощаемая — отрицательная. Иными словами, в термохимии принято присваивать теплоте реакции знак, обратный тому, который используется в остальных разделах термодинамики. Во избежание путаницы дальнейшем будем обозначать термохимические теплоты через Q. Таким образом, Q = — Q. [c.51]

    Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

    Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

    Тепловым эффектом химической реакции называется теплота, выделенная или поглощенная в процессе, протекающем необратимо при постоянстве объема или давления (продукты реакции при этом имеют ту же температуру, что и исходные вещества). В термохимии (в отличие от термодинамики) выделяемая системой теплота считается положительной, а поглощаемая — отрицательной. [c.42]

    Основой термохимии является закон Гесса (или закон постоянства сумм теплот реакции), согласно которому тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т. е. от способа перехода от исходного состояния к конечному. [c.39]

    В соответствии с первым условием в термохимии различают тепловые эффекты химических реакций при постоянном объеме Qv и при постоянном давлении Qp. Рассмотрим сначала реакцию при постоянном объеме. Представим себе два состояния системы. Состояние / — это смесь одного моля азота и трех молей водорода, занимающих объем V, при температуре Т, давлении р и обладающих внутренней энергией И . Состояние // — это два моля аммиака при тех же объемах и температуре, но при другом давлении и с другой внутренней энергией Применив к рассматриваемому процессу первый закон (II. 9), находим, что, поскольку по условию работа Л = О, количество выделяющейся при реакции теплоты равно изменению внутренней энергии системы, т. е. [c.43]

    Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. В термохимии используется упрощенное представление о тепловом эффекте химической реакции, отвечающее условиям его независимости от пути процесса это — теплота дт, подведенная к системе в процессе реакции (или выделившаяся в результате реакции) при постоянной температуре. Если теплота подводится к системе (дг > 0), реакцию называют эндотермической, если же теплота выделяется в окружающую среду (дт <0), реакцию называют экзотермической. [c.98]


    I. Термохимические уравнения. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Термохимические данные и обобщающие их закономерности используются в инженерной практике для составления тепловых балансов физико-химических процессов и для расчета констант равновесия. В теоретической химии по результатам термохимических измерений вычисляют энергии химических связей в молекулах. [c.79]

    Закон Гесса. В 1836 г. Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии, который является частным случаем первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям, протекающим в изохорных или изобарных условиях. Закон Гесса устанавливает если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные вещества различными путями, то суммарная теплота на одном каком-нибудь пути равна суммарной теплоте процесса на любом другом пути, т. е. тепловой эффект химических реакций зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути перехода. [c.83]

    Из второго закона термохимии следует вывод тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции. Например, для реакции [c.59]

    Из сказанного ясно, что термохимические уравнения отличаются от обычных уравнений химических реакций указанием всех тех параметров, от которых зависят теплоты реакций. Здесь играет роль агрегатное состояние, кристаллическая форма вещества или концентрация раствора. Кроме того, первостепенную роль приобретает полнота проведения реакции. Для примера приведем несколько термохимических уравнений из известного руководства по термохимии С. М. Скуратова, В. П. Колесова и А. Ф. Воробьева  [c.31]

    Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. При этом в термохимии, как правило, рассматриваются лишь тепловые эффекты, измеренные при постоянном объеме (тогда Qv=AU) или постоянном давлении (тогда Qp=ДЯ). Следствием этого является основной закон термохимии, сформулированный в 1840 г. Г. И. Гессом как закон постоянства сумм теплот Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов В современной формулировке этот закон гласит, что тепловой эффект процесса Qv= U или зависит только от пути перехода из одного состояния в другое. [c.164]

    В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

    Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

    Термохимия — один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. Если химические реакции проводят при V= onst или P= onst, то изменения термодинамических функций равны соответствующим теплотам, то есть  [c.64]

    Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

    Превращения энергии при химических реакциях. Термохимия. При химических превращениях освобождается часть содержащейся в веществах энергии. Измеряя количество теплоты, выделяющееся при реакции (так называемый тепловой эффект реакции), мы мoжe.vI судить об из.менении этого запаса. [c.173]

    Первый закон термодинамики. Раздел химической термодинамики, посвященный изучению тепловых эффектов химических реакций, теплоемкостей веществ и других связанных, с ними величин, называется термохимией. В основе изучения термохпмических процессов лежит первый закон термодинамики, закон сохранения и превращения энергии. Согласно первому закону теплота Q, поглощенная системой при переходе из начального состояния в конечное, идет на увеличение ее внутренней энергии U и на соверщение работы против внещних сил, в частности против внешнего давления =p(v2 Vi) =pAv  [c.33]

    Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называют тепловым эффектом химической реакции и обычно обозначают символом Q. HsMepefuie тепловых эффектов химических реакций и их зависимости от температуры и давления является предметом изучения одного из разделов химии, называемого термохимией. В термохимии тепловой эффект химической реакции обычно измеряют в калориях (кал) или килокалориях (ккал), где 1 кал = 4,1868 дж. [c.122]

    Раздел химической термодинамики, изучаюший тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. В термохимии используется упрошенное представление о тепловом эффекте химической реакции, отвечающее условиям его независимости от пути процесса. Это теплота подведенная к системе в процессе реакции (или выделившаяся в результате. реакции) при постоянной температуре. [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин Термохимия. Теплота химических реакций: [c.14]    [c.30]    [c.17]    [c.17]    [c.49]    [c.42]    [c.84]   
Смотреть главы в:

Краткий курс физической химии -> Термохимия. Теплота химических реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Теплота реакции

Теплота химический

Теплота химической реакции

Термохимия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте