Электрон направленный перенос

Во внешней цепи ток переносится электронами, двигающимися от левого электрода к правому. Внутри переходного слоя слева направо переносятся катионы и в обратном направлении анионы. Числа переноса ионов в левом растворе 2 и на границе А обозначим через а их химические потенциалы — для правого раствора 1 и на границе В — через / и ij. . В переходном слое состав и, следовательно, числа переноса и химические потенциалы ионов меняются непрерывно от границы А к границе В. Следует помнить, что числа переноса в смешанных растворах зависят не только от подвижностей всех присутствующих ионов, но и от относительных их концентраций. Число переноса i-ro иона в смешанном растворе определяется уравнением [c.495]

Отрицательное значение э. д. с. указывает на то, что АО для реакции (15) положительно, значит, реакция самопроизвольно не идет. Напротив, электроны переносятся в элементе слева направо. Таким образом, левый электрод (И) положительный (катод), а правый (13) — отрицательный (анод). Это выражает сформулированное ранее положение, что в любом элементе дифференциальной аэрации электрод, контактирующий с кислородом при низком давлении стремится быть анодом, а при более высоком давлении — катодом. [c.38]

Условились записывать схемы элементов таким образом, чтобы левый электрод был отрицательным (электроны текут по металлическому проводнику слева направо и в том же направлении переносится ионами положительное электричество внутри элемента). Такая запись отвечает протеканию реакции, сопровождающейся убылью свободной энергии, и положительной величине э. д. с. [c.157]

Оптические свойства соединений элементов, возникающие при воздействии электромагнитного излучения, также находятся в прямой зависимости от строения электронной оболочки атома. Энергия переноса электронов с одной оболочки на другую или отрыва их от атома количественно определяется потенциалом ионизации. Потенциалы ионизации убывают в группах сверху вниз и возрастают в периодах слева направо. Легче всего ионизируются щелочные и щелочно-земельные металлы. Этим объясняется яркое окрашивание пламени при внесении в него солей указанных элементов. [c.33]

В концентрационном элементе (ХУ1.6) ионы 2п2+ и диффундируют из более крепкого раствора в более слабый, т. е. справа налево. Но подвижность 8642 больше, чем ионов цинка. Следовательно, они уйдут вперед и на границе появится разность потенциалов, которая замедляет движение ЗО и ускоряет, 20 + (т. е. в дальнейшем ионы будут двигаться с одинаковой средней скоростью). При работе элемента электроны во внешней цепи должны переноситься слева направо. Следовательно, внутри элемента отрицательные заряды (ионы 504 ) должны переходить справа налево, т. е. из более концентрированного в менее концентрированный раствор. Ионы цинка будут передвигаться в обратном направлении, т. е. из менее в более концентрированный раствор. [c.376]

ПОЛЯ (вправо). Кроме того, на место образовавшейся дырки (+) перейдет электрон из какого-либо места соседней связи левее дырки. Таким образом, образуется новая дырка вместо прежней. Следовательно, дырка перемещается по направлению поля (влево) при скачках электронов в валентной зоне, совершающихся слева направо, как показано на рис. 72,а (стрелками). Перенос заряда электронами валентной зоны называют дырочным. Таким образом, в собственных полупроводниках бывает двоякий механизм проводимости электронный и дырочный. Удельная электропроводность полупроводника в общем случае выражается уравнением [c.237]

Принято записывать подобные схемы таким образом, чтобы левый электрод был отрицательным (электроны текут по металлическому проводнику слева направо и в том же направлении переносится ионами положительное электричество внутри элемента). Такая запись отвечает проте- [c.208]

В рассматриваемом здесь случае направление течения электронов соответствует протеканию электрохимической реакции слева направо. Таким образом, степень превращения возрастает, и величина с1 положительна. Если завершение одной единичной реакции соответствует переносу 2 электронов—в нашем случае 2 равно двум—и если измерять йд в кулонах, то [c.161]

Поток электронов во внешней цепи направлен слева направо. Внутри элемента на границе 2п/2п ток переносится Э. 16. Схема элемента ионами переходящими Даниэля. [c.275]

Вообще центральные атомы этой категории являются акцепторами класса А. Если переходить от элемента к элементу в ряду слева направо, то тип связи почти правильным образом изменяется от чисто ионного к чисто ковалентному и прочность 0-связи также закономерно растет при переходе слева направо. В ряду переходных элементов следует ожидать возрастание вклада в связь металл—лиганд (Ь М) -связывания, если только, конечно, лиганд способен к такому типу связывания. Для этой категории кислород является особенно важным лигандом, поскольку способен к формированию двойных и, возможно, тройных связей с переходными элементами этой категории вследствие его способности переносить часть своей я-электронной плотности на вакантную -орбиталь центрального атома, что приводит к образованию — -связи. Фторид-ион, отличный лиганд для металлов этой категории, также может образовывать сильную связь по этому механизму связывания (см. гл. 7, стр. 315). [c.393]

Как видно из схемы (2.17), реализация реакции (2.23) связана с прохождением через цепь отрицательного заряда (потока электронов) справа налево (или положительного заряда слева направо). Ионы Ре восстанавливаются электронами, приходящими с электрода 2, а молекулы водорода передают электроны электроду 1. Суммарный электрический заряд, переносимый током, соответствует 1 молю электронов, т. е. через систему от электрода 1 к электроду 2 переносится заряд величиной [c.108]

Эта реакция является простой моделью процесса электронного переноса (разд. 8.9). При этом 1г-электронная плотность, соответствующая неспаренному электрону, переносится слева направо, тогда как вероятность локализации 7г-пары, определяемая простой схемой взаимодействия (3-41), [c.95]

В гальваническом элементе сами по себе равновесные электроды образуют неравновесную систему. Причиной неравнрвесности является разница плотностей электронов в металлах и, следовательно, стремление их переходить от одного металла к другому по внешней цепи. Одновременно во внутренней цепи происходит перенос ионов. Например, если во внешней цепи (рис. 11.2) электроны перемещаются слева направо, то на левом электроде протекает реакция окисления Mi -> +ze , а на правом — реакция восстановления - -ze -> М2. Катионы во внутренней цепи движутся от М к М2. Перенос катионов происходит до тех пор, пока не создается определенное (равновесное) для каждой температуры соотношение концентраций (активностей) электролитов в двух растворах. В качестве примера может служить цинковый элемент Якоби — Даниэля (рис. 11.3). Разомкнутый элемент находится в затормо женном неравновесном состоянии и может пребывать в этом состоянии как угодно длительно. Замыкание электродов металлическим проводником снимает торможение. На Zn-электроде (электрохимически более активном) протекает термодинамически необратимый процесс [c.168]

Предположим, что от внешнего источника на электрод наложен ток катодного направления, обеспечивающий приток электронов извне к электроду, т. е. процесс в целом будет протекать в направлении образования лродуктов реакции (7.6) и соответственно потребления компонентов Oxi, 0x2 и т, д. Последние должны будут поступать к границе электрод — раствор, диффундируя из глубины раствора, в то время как продукты реакции Redj, Reda и т. д., образовавшиеся у поверхности электрода в избыточном в сравнении с исходными количеством, потоком диффузии будут переноситься в обратном направлении в глубь раствора. Если бы диффузионный перенос совершался без каких-либо ограничений по скорости, то протекание реакции (7.6) не повлекло бы за собой заметные изменения активностей веществ возле поверхности электрода. Но процесс диффузии в действительности имеет ограниченную скорость. В результате этого при указанном направлении процесса (7.6) все активности исходных реагентов Oxi, Оха и т. д. будут понижены по сравнению с их равновесными значениями. Напротив, [Redi] и т. д. в условиях протекания реакции слева направо будут соответственно больше их ра/вновесных значений. 158 [c.158]

Методы электрохимии могз т быгь использованы для анализа и синтеза органических соединений, установления или подтверждения структуры, исследования природы каталитической активности, изучения промежуточных продуктов, генерирования хс-милюминесценции, исследования механизма процессов переноса электрона, изучения связи между структурой и электрохимической активностью, инициирования полимеризации, синтеза катализаторов и их компонентов, процессов деструкции, изучения биологических окислительно-восстановительных систем и т. д., а также для исследования кинетики, механизмов реакций, солевых эффектов, сольватации, влияния электрического поля на химические реакдии и в ряде других областей науки. Поэтому весьма отрадно, что нашелся целый ряд исследователей, которые решили направить свои усилия на развитие органической электрохимии [1] Объединение усилий больгиого числа специалистов сделало возможным достижение успеха одновременно на многих направлениях. Благодаря тому, что данная область химии находится иа стыке нескольких паук, большинство [c.21]

ГеЗ-белок содержит железо и серу, это белок типа ферредокси-на. Перенос электронов с приведенной цепи происходит слева направо, завершаясь восстановлением кислорода, который соединяется с Н+ и образует воду. Освобождаемый при окислении э гектрон соединяется со следующим звеном цепи. Перенос электронов сопровождается изменением свободной энергии, так как электроны перемещаются по каскаду возрастающих окислительно-восстановительных потенциалов. Их значения приведены в табл. 13.1. [c.426]

Естественно было предположить, что если указанная реакция не идет слева направо, ее можно провести в обратном направлении. И действительно, специально приготовленный анион-радикал трифенилцианэтилена реагирует с циклооктатетраеном, так что образуются нейтральный этилен и анион-радикал циклооктатетраена (см. схему 2). Так же, но только в одном направлении происходит электронный перенос от дианиона трифенилцианэтилена к циклооктатетраену (реакция, обратная указанной на верхней части схемы 2). [c.233]

При замыкании первой системы внешним проводником начнется ионизация цинка ионы цннка будут переходить с электрода в раствор, а ионы гидроксония будут двигаться к правому электроду и восстанавливаться. Электроны во внешней цепи будут переходить от цинкового электрода к платиновому (т. е. слева направо). Таким образом, знак напряжения для системы с такой записью положителен. В системе с двумя платиновыми электродами на левом электроде поны Си+ будут окисляться до Си +, а на правом —ионы Т1 + будут восстанавливаться до Т1+. Следовательно, электроны во внешней цени потекут слева направо (ток справа налево), положительное электричество в растворе переносится тоже слева направо и знак напряжения этой системы будет положительным. Для всех систем, записанных наоборот, знак напряжения будет отрицательным, так как положительное электричество в растворе при замыкании цепи переносится в них справа налево. [c.14]

Ароматические анион-радикалы могут реагировать с растворителем (спиртом) [уравнение (147)] или иротивоионом [уравнение (148)], переносить свой заряд на молекулу другого вещества в растворе [уравнение (149)] или образовывать долгоживущую возбужденную молекулу [уравнение (152)]. Выбором условий реакции, основанным на знании констант скорости реакции (146), выхода электронов, константы диссоциации спирта и концентрации проти-воионов можно направить процесс избирательно по одному из этих путей и изучать каждую реакцию (147) —(149) или (152) в отдельности. [c.195]

I видимо, для этого нужно столько энергии, сколько требуется для переноса электрона с воды на NADP . Кроме того, использование двух отдельных следующих друг за другом фотосистем позволяет связать их электронтранспортной цепью, в которой энергия электронов будет достаточна для перемещения через тилакоидную мембрану (или плазматическую мембрану цианобактерий), и тем самым -направить часть возбуждаемых светом электронов на синтез АТР. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология