линия фторид

На рис. 178 приведено сравнение теплот образования фторидов и окислов атомов 2-го периода. Линия фторидов в начале периода, где партнеры [c.311]

На рис. 180 линии фторидов и окислов сближаются между собой. В 5-м периоде (рис. 181) и в 6-м периоде (рис. 182) все повторяется примерно, так, как в 4-м периоде. [c.317]

В случае галидов щелочноземельных металлов линии фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов не совпадают друг с другом и точки для АЕ не только отвечают разным абсциссам, что понятно в связи с неравенством значений г , но в отличие от галидов щелочных металлов, лежат на разных кривых, расположенных одна над другой. При этом кривая для фторидов отвечает наименьшим значениям энергии связи ионов. Хлориды имеют энергию связи несколько большую, бромиды — еще более увеличенную, а иодиды — наибольшую. Этот факт с точки зрения точечных ионов объяснить невозможно и приходится прибегнуть к представлению о возникающей поляризации анионов — максимальной для иода (из-за рыхлости его электронной оболочки) и минимальной для фтора при этом предполагается, что поляризация приводит к упрочнению связи. [c.250]

Симбатность хода экспериментальных точек с теоретической кривой плохо соблюдается. Если, за исключением точек бериллия, кривые (в особенности для хлоридов и бромидов) остальных щелочноземельных металлов идут довольно близко к теоретической кривой, линия фторидов расположена весьма своеобразно точка ВеРг лежит ниже теоретической кривой, а все остальные выше, т. е. происходит пересечение кривых. [c.250]

Низкое положение точек СН4 и F4 на рис. 270 объясняется большим числом лиганд, присоединенных к углероду. В левой части графика (рис. 270) линия фторидов идет глубже линии гидридов, а в правой — наоборот. [c.302]

Но для большинства минералов поверхностный барьер мало отличается от энергии активации движения дислокации сквозь решетку, равной энергии активации образования перегиба на линии дислокации, если сопротивление оказывает главным образом сила Пайерлса. Например, для оливина обе величины близки к 200 кДж/моль. Поэтому не удивительно, что для ионных и ионно-ковалентных кристаллов, в которых сила Пайерлса велика, адсорбционное пластифицирование проявляется лишь при действии сред, обладающих достаточно большой поверхностной активностью. Так, вода, понижающая поверхностную энергию фторида лития на 30%, а хлорида натрия — на 75%, практически не влияет на движение дислокаций в первом случае, но вызывает ярко выраженный эффект (увеличе- [c.88]

Рис В.23. Электронная плотность и(г) как функция расстояния от центра в атоме фтора (прерывистая линия) и во фторид-ионе (сплошная линия). 1а.е.= =0,05284 нм. [c.486]

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

После бора происходит пересечение линий и окислы оказываются более прочными, чем фториды когда имеется уже избыток электронов — в особенности в атомах Ы, О и Р, — добавочный электрон фтора является уже помехой и, увеличивая число антисвязевых облаков, ослабляет прочность молекул для ОР до ЪО ккал моль, а для Р2 даже до 37 ккал/жолб. [c.313]

Определим теперь рефракции таких же связей в бифторидах щелочных и щелочноземельных металлов. В табл. 83 приведены результаты исследований рефракции водородной связи в кислых фторидах [232, 233]. При расчете собственного значения рефракции иона НРг следует иметь в виду, что протон сжимает в данном случае оба иона фтора, так как находится между ними на середине линии связи F—F. Поскольку / р = 2,40 то ARd из-за протонного сжатия будет равна 0,99 см и, следовательно, собственное значение будет равно [c.188]

Получение. Сухой фторид сурьмы (IH) вносят в автоклав и добавляют необходимое количество хлорида сурьмы (V). Затем вносят четыреххлористый углерод и, включив обогрев паром, доводят температуру до 100°С. Реакция начинается немедленно, и через короткое время давление достигает 4 атм, при котором процесс проводится до конца. Окончание реакции соответствует полному израсходованию четыреххлористого углерода. Затем давление снижают посредством байпаса (вентиль) на линии регулирования давления и, открыв вентиль -на линии пара, выпускают из автоклава расплавленный хлорид сурьмы (П1). [c.398]

Лучше всего конструировать отдельные вакуумные линии для каждого из летучих фторидов, поскольку загрязнение наиболее реакционноспособного фторида может происходить путем его фторирования другим фторидом металла, отложенным в вакуумной линии. Так, пары гексафторида платины фторируют нелетучий тетрафторид плутония при комнатной температуре с образованием летучего гексафторида [51] [c.401]

Определение натрия во фториде магния [504]. Метод позволяет определять 1-10 —3-10 % натрия после растворения образца в смеси борной и соляной кислот. Измеряют интенсивность излучения резонансной линии натрия 589,0—589,9 нм и фона спектра с обеих сторон этой линии (1ф[, 1ф ). Среднее арифметическое двух последних величин (/ ) вычитают из значений интенсивности излучения линии натрия (/л+ф). По полученным для эталонов данным строят градуировочный график в координатах величина фототока (/л+ф — — 1ф) — концентрация натрия (в % мае.). Для определения натрия в контрольной пробе используют метод добавок. [c.128]

Рассматривая рис. 184, мы обращаем внимание на замечательный факт — минимальные положения (т. е. максимальные АН образования молекул из свободных атомов) на гомопериод-ных линиях фторидов, оксидов, нитридов, карбидов и боридов для соединений ВЕ, СО, NN, 00 и ВЕ, т. е. для комбинаций, отвечающих одному и тому же определенному числу электронов, а имен- [c.386]

На линиях бериллидов и литидов десятиэлектронных молекул нет, так как максимальное число электронов в этих случаях достигает 9е (Вер) и 8e (LiP). Интересно, что на абсциссу бериллия приходится на всех гомопериодных линиях небольшой максимум или по крайней мере излом (на круто идущих линиях фторидов и-окислов). Это обстоятельство, а также то, что линия бериллидов проходит на значительном протяжении выше линии литидов, зависит от значительной энергии, необходимой на возбуждение атома бериллия и переведение его из нульвалентного в двухвалентное состояние (подробнее об этом см. в лекции 36). [c.387]

Так, например, линия фторидов в левой части рис. 184 лежит ниже всех, но после ВР поворачивает круто вверх и последовательно пересекает нисходящие ветви линий окислов, нитридов, карбидов, боридов, литидов и бериллидов в правой части графика она оказывается лежащей выше всех. Такой ход гомопериодных линий понятен с той точки зрения, что в левой части [c.387]

RX3, НХг, RX. Виден и некоторый параллелизм в самом ходе энергетических линий однако подобие в ходе линий не полное. Так, например, на линии фторидов в особом положении находится точка для 1/3 (ВРз), на положение которой влияет большое упрочнение за счет трехцентровой п-связи. На линии хлоридов влияние трехцентровой я-связи на точку 1/3 (B I3) сказывается меньше, так как перекрывание облаков затруднено [c.321]

В области поздних -элементов кислород будет заметнее фтора страдать в смысле прочности кратной связи, так как фтор имеет большее сродство к электрону (80 ккал/г-атом), чем кислород (34 ккал/г-атом). Разновременное поднятие линий для молекул с различными р-партнерами (более богатыми и менее богатыми валентными электронами) со )дает такое положение, что в области молибдена происходит не только образование гибридного в заметной стенени, сферического облака , но и как бы встреча круто поднимающихся линий фторидов и окислов и только подготавливаюншхся к спуску конгрессорных (т. е. идущих близко друг к другу) линий нитридов и карбидов. [c.48]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Обратимся теперь к сравнению между собой по групповым линиям тех значений ДЯ, которые попадают на скелетные жирные линии рис. 184 для как бы гидридообразного хода формул фторидов. [c.321]

Рнс. 13. Инфракрасные спектры пропускания фторидов, имеющих кристаллическую структуру типа перооакита сплошные линии — при комнатной температуре пунктирные — при температуре жидкого азота ( —196°С) [c.143]

НИИ 150 эВ оно все еще почти в 30 раз хуже разрещения, получаемого с хорощим кварцем или к р ИСталлом фторида лития. Принципиально влияние ухудщения разрещения проявляется в понижении отношения пик/фон (Р/В) для данной энергии и, следовательно, понижении чувствительности или минимального предела обнаружения для данного элемента (см. гл. 7, обсуждение обнаружения следов элементов). Уменьщение Р/В происходит из-за того, что для получения основной части интенсивности пика Р необходимо выбирать более широкий энергетический интервал, дающий больщий счет интенсивности фона. На рис. 5.52, взятом из [112], это показано для детектора с разрещением 160 эВ, используемого для получения Р и Р/В для линий Рел-а и на чистом железе и кремнии соответст- [c.259]

Описан эффект прикатодного усиления интенсивности спектральных линий элементов с низкими потенциалами ионизации [944]. Использование прикатодной области плазмы дуги постоянного тока позволяет значительно снизить предел обнаружения натрия. Так, при определении натрия в материалах на основе урана (пробу помещали в анод) он равен 5 10 % [590]. Такой же метод используют при анализе фосфатов [591]. Дуговой разряд стабилизируют с помощью КОН [43] или К2СО3 [132]. В последней работе имеются сведения о влиянии количества К2СО3 на интенсивность линий натрия. Изучено влияние хлоридов, фторидов и иодидов на определение натрия в AI2O3 [1189]. [c.98]

Рис. 8.5. Структура фторида гидразиния (по Кронбергу и Харкеру). а — проекция слоя структуры. Нижние атомы N (заштрихованы) в каждом ионе N2Ha + немного смешены. Светлые кружки (сплошные и штриховые) — ионы F соотвстстпепно выше и ниже плоскости рисунка. Линии изображают связи N—Н—F б—разрез, показывающий упаковку слоев. Штриховая линия соответствует плоскости рис. а.

Как видно из табл. 9.9, среди галогенидов металлов встречаются примеры всех четырех основных типов структур — трехмерных (каркасных), цепочечных, слоистых и молекулярных. Большая часть галогенндов МХ, МХ2 и МХ3 имеет структуры,, указанные в табл. 9.9 слева (от жирной линии). Большинство моногалогенидов и фторидов МРа и МРз кристаллизуются в одном из структурных типов, относящихся (но не всегда) [c.86]

В трубопроводах, претерпевающих изгиб или вибра-цню " защитный слой фторида может трескаться или превращаться в порошок, который будет накапливаться в определенных участках трубопровода. В железных трубопроводах nopoufoK окиси, иногда имеющейся в новом трубопроводе, будет превращаться в порошкообразный фторид, который может послужить причиной засорения линии. Если наблюдается местный перегрев какой-либо части железного трубопровода (например, в результате воспламенения загрязнений или смазки в местах соединений), то при продолжении Подачи фтЬра значительная часть трубопровода может быть разрушена, Если образование пленки фторида нежелательно, то [c.245]

Трудности цри определении мышьяка методом эмиссионной спектро-скошш связаны с недостаточной чувствительностью его линии и с тем,что, с одной стороны, это легколетучие, а с другой стороны, трудновозбудимые элементы Г 4,5 Л. Для снижения пределов обнаружения мышьяка используют специальные цриемы трименение приборов большой дисперсии и разрешащей силы, разрядных трубок с полым катодом, введение добавок-оксида галлия, хлорида серебра,фторида натрия Г 4 2, испарение из камерного электрода Г 6,7 7. [c.87]

Методы, основанные на дейтронной активации, наиболее точны для изучения изотопного состава природных соединений кальция (точность до 0,2%). Для дейтроно-активационного анализа природные соединения кальция переводят во фторид, который устойчив к действию излучений, высокой температуры и атмосферным воздействиям. Фторид кальция облучали дейтронами с энергией 12 Мэе, в результате чего образовались изотопы Са и К. Период полураспада равен 7,7 мин., энергия v-кван-тов составляет 2160 Кэв. Другие образующиеся изотопы не дают вклада в 7-линии, поэтому отношение интенсивности 7-квантов с энергией 3070 (для Са) и 2160 Кэе характеризует отношение изотопов Са и Са. Сильнее всего мешает магний ( Mg (а, a) Na), так как Na = 15 час.) дает 7-кванты с энергией 2750 Кэе. [c.109]

При анализе чистого титана основу отделяют отгонкой после хлорирования. Примеси концентрируют на оставшемся Ti с добавками AgQ. Чувствительность определения кальция 10 % [75J. В двуокиси титана кальций определяют после сублимирования тетрафторида титана при 284° С [588]. При этой температуре фториды других элементов нелетучи. Остаюш ийся TiOj смешивают с угольным порошком и спектрографируют по абсолютному почернению линии Са 4226,728 A. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология