Растворимость натрия

Таблица 13.18 Растворимость натрия и калия в их галогенидах

В большинстве случаев растворимость вещества повышается с повышением температуры, но имеется несколько хорошо известных исключений из этого правила. На рис. 20 показаны некоторые типичные кривые растворимости различных солей в воде концентрации выражены здесь через количество г безводного соединения в 100 г воды. На рис. 20,а хлористый натрий служит хорошим примером такой соли, растворимость которой с повышением температуры повышается только в незначительной степени, в то время как растворимость натрия довольно быстро увеличивается. [c.42]

Для снижения температуры плавления электролита и растворимости натрия в расплаве в электролит вводят хлорид кальция или хлорид калия и фторид натрия. [c.200]

Теоретические основы процесса. Чистый хлорид натрия имеет пл = 800°С, температура кипения металлического натрия, 4ип = 882,9°С, поэтому при электролизе расплавленного хлорида натрия неизбежны большие потери металла за счет его испарения. Кроме того, растворимость натрия в хлоридных расплавах с повышением температуры растет, что также пре- [c.211]

Диаграмма растворимости натрия в аммиаке [c.400]

Более подробное изучение физико-химических свойств этих смесей солей (плавкость, растворимость натрия в них, электропроводность и т, п.) указывает, что для практики наиболее пригодны три типа электролитов [c.312]

Растворимость натрия при 600° С во всех трех электролитах невелика и выход по току при подходящих условиях может достигать 75—80%. Фтористый электролит имеет более высокую электропроводность, чем хлористый. Однако фтористые добавки расходуются в значительных количествах (около 120 кг на 1 г натрия), так как они, по-видимому, вступают во взаимодействие с материалами футеровки электролизера и графитовым анодом. В свою очередь недостатком хлористого электролита является гигроскопичность СаСЬ, требующая предварительного обезвоживания его н способствующая образованию шлама в ванне. Однако более низкая температура электролиза в хлористых электролитах способствует повышению выхода по току и удлиняет срок службы материалов ванны. [c.312]

С повышением температуры увеличивается испарение воды с поверхности электролизера, что сокращает количество натрия, взаимодействующего с водой. Однако таким приемом следует пользоваться ограниченно, так как при повышении температуры увеличивается растворимость натрия. [c.497]

Исключение составляет натрий, который из-за высокой величины перенапряжения водорода на ртути, а также из-за сравнительно неплохой растворимости натрия в ртути (образование амальгамы) может быть выделен электролизом из водного раствора в том случае, если катодом служит ртуть. [c.75]

Со ртутью натрий образует амальгаму (см, 11,4, гидроксид натрия). О растворимости натрия в жидком аммиаке см, 11,1. [c.274]

Диаграмма растворимости натра в воде. [c.99]

Растворимость натрия в ртути дана в приложении 8. [c.53]

Растворимость натрия в ртути в зависимости от температуры [c.261]

VII-4. Растворимость натрия в ртути [c.165]

С металлами, которые смачивают ртуть, она образует амальгамы, являющиеся сплавами. Железо практически не амальгамируется. Растворимость натрия в ртути при 0° С составляет 0,51%, при 60° С — 0,90%, при 100° С — 1,32%. При действии сероводорода или сульфида натрия на растворы солей ртути выделяется сернистая ртуть ИдЗ, не растворимая в воде. [c.30]

Растворимость натрия в воде. [c.399]

Все эти побочные реакции могут снижать выход по току до 40—30%. Чтобы увеличить выход по току, нужно иметь электролизер правильной конструкции и соблюдать точный технологический режим электролиза. Конструкция ванны и режим процесса должны быть таковы, чтобы обеспечить главным образом понижение растворимости натрия в католите и максимальное удаление воды из анолита. Так как совершенно исключить растворение натрия и воды в электролите нельзя, то необходимо добиться такого обмена катодного и анодного расплава, чтобы обеспечить протекание реакции их взаимодействия преимущественно в катодном пространстве. Если реакция (23) будет происходить у анода, где по реакции (22) образуется и кислород, то в ванне при электролизе будут происходить частые и сильные взрывы гремучей смеси. [c.304]

Как мы уже говорили, азокрасители могут содержать в своей молекуле амино- или оксигруппу и соответственно иметь основной или кислотный характер. Кислотный характер азокрасителя усиливается введением в молекулу одной или нескольких сульфогрупп, реже карбоксильных групп. Обычно азокрасители, содержащие сульфогруппы, применяют или в виде легко растворимых натрие- [c.90]

Растворимость натрия в электролите зависит от температуры электролита, а скорость растворения—от величины поверхностей катода и зеркала натрия в электролизере и от примесей в электролите. С повышением температуры растворимость резко возрастает. [c.269]

Растворимость натрия в ртути можно рассчитывать по уравнению [c.19]

Предельную длину электролизера, для которой в данных условиях достигается предел растворимости натрия в поверхностном слое амальгамы, воспользовавшись зависимостью растворимости натрия от температуры [34], находят по уравнению [c.44]

На рис. 171 представлены кривые изменения растворимости натрий-бутадиенового каучука после нагревания его в прессе. [c.232]

Для повыщения выхода по току необходимо максимально снизить растворимость натрия в электролите и ускорить удаление образующейся воды из анолита. Растворимость натрия в электролите уменьшают путем снижения температуры электролита, что достигается применением двойного электролита NaOH + + Na2 0a (до 20%). Сода практически не вводится, она образуется при карбонизации NaOH. [c.523]

Растворимость натрия в электролите зависит от температуры электролита, а скорость растворения — от величины поверхностей катода и зеркала натрия в сборнике, от примесей в электролите. С повышением температуры растворимость резко возрастает. Поэтому высокий выход по току возможен только при поддержании возможно низкой температуры католита. Для снижения температуры плавления электролита к едкому натру добавляется 12—14% кальцинированной соды МагСОз- Кроме того, для отвода избыточного тепла, выделяющегося при электролизе, католит следует ис усственно охлаждать, например, пропусканием воздуха через специальные каналы в корпусе ванны или в катоде. [c.305]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Фториды неорганические хорошо растворимые (натрия фторид на-трия гексафторсиликат) [c.1072]

В табл. 13.18 приведены данные о растворимости натрия и калия в их расплавленных галогенидах. Указано содержание металла (в атомных долях) для аходящихся в равновесии солевой л и металлической фаз д Указана также критическая температура Т р, выше которой металл и соль смешиваются еограниченно. [c.465]

Энергичная диссоциация гидрида натрия отмечается на термограмме при 42ГС [80, 81]. Давление диссоциации, рассчитанное по формулам разных авторов, равно 760 лл рт.сг. при 420—430° С. При более низких температурах (до 420° С) оно практически не зависит от состава конденсированной фазы, так как при этих температурах гидрид и металлический натрий практически нерастворимы друг в друге. При более высоких температурах наблюдается ограниченная взаимная растворимость натрия и гидрида натрия [79] гидрид может растворять до 2% натрия, а натрий до 10% гидрида. В этих условиях давление диссоциации уже зависит от состава конденсированной фазы и для плато (см. рис. 1.5, стр. 27) определяется уравнением ]g Я = —5955/7 -ь 11,47. В чистом почти стехиометрическом , 100%-ном виде, который имеет [c.58]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Растворимость натрия и калия в их хлоридах и в сплавах щелочно-земельных хлоридов с Na l и КС1 изз чена Н. А. Белозерским [2]. Величины растворимости калия и натрия близки друг другу для калия при 800° растворимость в хлориде калия равна 8,3% [c.258]

Из литературы [3—7] известны только данные по растворимости натрия в расплавленном хлориде натрия. Какие-либо сведения о влиянии активности натрия в металлической фазе на равновесную концентрацию его в расплаве Na l неизвестны. [c.105]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.121 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.130 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.324 , c.350 , c.351 , c.353 ]

Термическая фосфорная кислота, соли и удобрения на ее основе (1976) -- [ c.235 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.22 , c.65 , c.302 , c.303 , c.304 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.105 , c.246 , c.363 ]

Технология сульфитов (1984) -- [ c.20 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.206 , c.219 , c.225 , c.242 , c.246 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.280 ]

Технология азотных удобрений (1956) -- [ c.116 , c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология