Группа неметаллов

ОСОБЕННОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ главной подгруппы V ГРУППЫ. НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ [c.163]

Ковалентные радиусы (радиусы атомов неметаллов) вычисляются также как половина межатомного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. В табл. 1.4 приведены значения ковалентных радиусов неметаллов г . Аналогично металлам в группах неметаллы с большим порядковым номером имеют больший атомный радиус, что обусловлено увеличением числа электронных слоев. Зависимость радиусов атомов [c.50]

У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Сильные восстановители — щелочные металлы, а наиболее активные из них Рг и s. Сильные окислители — галогены. Элементы главных подгрупп IV—VH групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. Исключение — фтор. Он проявляет только окислительные свойства и является самым сильным окислителем. [c.148]

Лучшие восстановители — щелочные металлы, а наиболее активные из них Fr и s. Лучшие окислители галогены. Элементы главных подгрупп IV—VII групп (неметаллы) могут как принимать, так и отдавать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. Исключение представляет собой фтор. Он проявляет только окислительные свойства и является самым сильным окислителем. [c.90]

Следующая, V группа неметаллов — группа азота. В эту группу входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. [c.43]

НИИ этой валентности пара неподеленных валентных электронов находится как бы в запасе. Когда же этот запас расходуется, сурьма становится пятивалентной. Короче говоря, она проявляет те же валентности, что и ее аналог но группе — неметалл фосфор. [c.10]

При разделении катионов на аналитические группы казалось бы естественным распределить их по группам периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Однако такое деление не представляет тоге удобства, какое получается при размещении катионов по аналитическим группам, основанным на различии растворимости хлоридов, сульфидов, гидроокисей и карбонатов различных элементов. С другой стороны, если бы и можно было разделить катионы по группам в соответствии с положением элементов в периодической системе, то разместить по этому [признаку анионы сказалось бы невозможным, так как один и тот же элемент, относящийся к группе неметаллов, дает по нескольку анионов, характеризующихся различными свойствами, как, например, анионы сернистой, серной, сероводородной и тио-серных кислот и т. п. [c.211]

Из общего числа известных в настоящее время 106 химических элементов 85 относится к группе металлов (железо, медь, алюминий, молибден и др.), остальное — к группе неметаллов (углерод, кислород, сера, фосфор и др.). [c.5]

Простыми веществами называются такие, которые нельзя при помощи химических методов разложить на более простые или синтезировать из других веществ. Простые вещества следует рассматривать как форму существования элементов в свободном виде. Все простые вещества можно разделить на две большие группы — неметаллы и металлы. Неметаллы характеризуются высокими потенциалами ионизации (10—25 эв, кроме бора и кремния), низкой теплопроводностью и [c.93]

Только совокупность химических и физических признаков позволяет безошибочно решить вопрос о принадлежности любого простого вещества к группе металлов или металлоидов. К числу наиболее распространенных металлов относятся натрий, калий, кальций, магний, алюминий, железо, олово, свинец, медь, серебро, золото, ртуть и др. К группе неметаллов относятся все простые газы азот, водород, кислород, хлор, аргон, неон и др., кроме того, к неметаллам относятся такие элементы, как углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, иод, бром и др. [c.62]

Легче всего было бы положить в основу деления элементов на металлы и неметаллы физические признаки, но и этого недостаточно. Физические признаки следует дополнить химическими. Только при таком двустороннем изучении элементов можно научно обосновать принадлежность того или иного элемента к группе металлов или к группе неметаллов. [c.314]

Идеи Жерара о различных неэквивалентных между собой группах неметаллов (С1, Вг и Л К, Р и Аз О, 8, 5е и Те) впервые были высказаны Лораном в письмах Жерару. Эти представления о различной эквивалентности различных групп неметаллов содержат уже в зародыше идею о валентности то же самое можно сказать об идее Жерара о существовании различных эквивалентов у некоторых металлов. [c.250]

Металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у элементов главных подгрупп I и II групп, причем бор, атомы которого имеют наименьший радиус, в основном проявляет неметаллические свойства и относится к группе неметаллов. С возрастанием атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, бор в основном слабый неметалл алюминий, галлий и индий — металлы с амфотерными свойствами. У галлия металлические свойства наиболее выражены, причем в одновалентных соединениях он близок по свойствам к щелочным металлам. [c.388]

Неметаллы играют исключительно важную роль в жизни человека. Все основные жизненные процессы связаны с кислородом, водородом и другими неметаллами. Кислород и кремний являются самыми распространенными элементами земной коры. Азот, кислород, сера, хлор, фосфор и фтор в огромных масштабах потребляются в мировой экономике. Учитывая, что многие неметаллы изучались в школе, в данном разделе больше внимания обращается на общие свойства элементов семейств, чем на их индивидуальные характеристики. В группы неметаллов в данной главе включены также и некоторые полуметаллы (теллур, мышьяк, германий). [c.382]

Описывая в Основах химии поваренную соль, Менделеев мысленно расчленяет ее и приходит к ее составным частям — к натрию и хлору. От хлора намечается естественный переход к другим галогенам — аналогам хлора, следовательно, ко всей их группе, а от нее — ко всем остальным группам неметаллов но так как многие тяжелые элементы с большими атомными весами, входящие в эти группы, являются, по сути дела, металлами (например, олово и свинец в группе углерода), то тем самым в конце концов здесь уже намечался переход и от неметаллов к металлам. С другой стороны, от натрия столь же естественно намечается переход к другим металлам, аналогам натрия, следовательно, ко всей их группе, а от них — ко всем другим группам и семействам металлов. [c.81]

Лишь после этого, рассмотрев отношения галоидов (неметаллов) к группа) неметаллов и отношения щелочных металлов к группам металлов, Менделеев раскрывает другую сторону взаимосвязей у той и у другой группы. Эта другая сторона оказывается у них взаимной и состоящей в их обоюдном взаимоотношении как двух наиболее сильных и полярно противоположных в химическом отношении элементов. [c.102]

После прекращения работы над верхней табличкой Менделеев начал составлять вторую ( нижнюю ) табличку (см. фотокопию II). При этом он кратко повторил в отношении 21 элемента тот путь, который только что его мысль проделала при распределении тех же самых элементов в процессе составления верхней таблички. Произошло это так, что Менделеев переписал центральную часть верхней таблички, состоявшую из четырех групп неметаллов, с добавлением к ним двух групп сильнейших металлов — щелочных и щелочноземельных. Эти последние две группы в верхней табличке стояли на противоположных концах образующейся системы здесь же, в нижней табличке они были поставлены рядом, в непосредственной близости друг к другу и к группе галогенов (галоидов). [c.141]

Твердые растворы внедрения. Б кристаллической решетке твердых растворов внедрения атомы растворенного элемента не замещают атомы растворителя, а располагаются между атомами в узлах решетки. Чаще всего твердые растворы внедрения образуются при растворенин в металлах переходных групп неметаллов с малыми атомными диаметрами, таких, например, как водород, азот, углерод, бор. В частности, твердый раствор углерода в у-железе (аустенит) является твердым раствором внедрения. Твердые растворы внедрения чаще всего образуют металлы, имеющие гранецентрированную кубическую решетку. [c.123]

О сравнительной способности атомов элементов группы периодической системы к образованию водородной связи можно судить по точкам кипения водородных соединений. На рис. 5-17 показаны точки кипения водородных соединений элементов четырех групп неметаллов. Согласно изменению молекулярного веса и ван-дер-ваальсовых сил, имеет место ожидаемый ход кривой для СН4, SIH4, GeHi и SnHi, а также для трех более тяжелых членов остальных трех групп. Для легких элементов каждой из последних [c.188]

Ионный тип связи возможен только мс жду атомами, которые резко отличаются по свойствам. Например, элементы I и II групп периодической системы (металлы) непосредственно соединяются с элементами VI и VII групп (неметаллами). Резкое отличие в свойствах элементов приводит к тому, что атом металла полностью теряет свои валентные электроны, а атом неметалла присоединяет их. Образовавшиеся в результате такого перераспределения электронов положительно и отрицательно заряженные ионы удерживаются в молекулах (в парообразном состоянии) и в кристаллической решетке силами электростатического притяжения. Такая связь и называется ионной. В качестве примеров веществ с ионной связью можно назвать MgS, Na l, AI2O3 и т. д. Образование подобных соединений происходит в соответствии с правилом об устойчивости восьми- или двухэлектронных оболочек. [c.75]

В соответствии с законом Кирхгофа, излучательная способность поверхности при температуре Т равна поглощательной способности Ли, которую проявляет поверхность по отношению к излучению абсолютно черного тела, имеющего с нею одинаковую температуру иначе говоря, поверхность, обладающая малой излучательной способностью, является одновременно и плохим теплоприемником (или хорошим теплоотражате-лем, рефлектором) для лучистой энергии. Если монохроматическая поглощательная способность А существенно меняется с изменейием длины волны и гораздо менее заметно — с изменением температуры (что в общем случае имеет место), то общая поглощательная способность Л12 будет в большей степени зависеть от температуры Т , чем от Г]. Экспериментальные величины Ли при температуре 21,5° С для большой группы неметаллов уменьшаются от 0,8- 0,95 при 0° С до 0,1-г-0,9 при 2500° С. Величина Л12 для металлов приблизительно соответствует излучательной способности, [c.232]

О способности атомов элементов группы периодической системы к образованию водородной связи можно судить по точкам кипения водородных соединений. На рис. 5-17 показаны точки кипения водородных соединений элементов четырех групп неметаллов. Ход кривой для СН , 51Н4, ОеН4 и 5пН4, а также кривых для ЭН, ЭНа и ЭНд каждых трех более тяжелых членов рассматриваемых групп согласуется с изменением молекулярного веса соединений и ван-дер-ваальсовых сил. Изменение температуры кипения водородных соединений каждого начального элемента последних трех групп аномально. [c.208]

Металлы образуют разлиЧ]Ные соли, тогда как неметаллы этим свойством никогда не вбладают. Именно эта способность одних элементов давать соли, а других — не давать их является главным признаком, по которому безошибочно можно сказать, к какой группе относится данный элемент. Например, мышьяк никогда не образует соли нельзя получить нитрат мышьяка или его фосфат следовательно, этот элемент относится к группе неметаллов. [c.75]

Элементы, характеризующиеся большой алектроотрицатель-ностью (большим сродством к электрону), обладают кислотообразующими свойствами, дают соединения с кислородом кислотного характера и составляют группу неметаллов (галогены, 5, N. Р, С, Si и др.). Элементы, характеризующиеся малой электроотрицательностью, образуют соединения основного характера и составляют группу металлов (щелочные, щелочноземельные и др.). Имеются также элементы, проявляющие в соединениях двоякие свойства (основные и кислотные) в зависимости от условий реакции основные — в кислой среде, кислотные — в щелочной. Сюда относятся А1, 2п, Ое, Ве, Сг, РЬ, 5п и др. [c.120]

Среди р-элементов находятся как металлы, так и неметаллы в пограничной области между ними располагаются элементы, проявляющие амфотерные свойства (А1, Са, Sb, РЬ, Sn, Ро). В каждой из А-групп р-элементов наблюдается усиление сверху вниз металлических свойств, причем с увеличением номера группы число элементов-неметаллов в группе возрастает. Если в П1А-группе неметаллом является только бор, то в УП1А-группе все элементы (благородные газы) принадлежат к неметаллам. Необходимо отметить, что все неметаллы находятся среди р-элементов. [c.349]

Так начался первый этап открытия. На отдельном листе бумаги (см. фотокопию II) МеЕаделеев начал сопоставлять группы неметаллов, поскольку первая попытка сопоставить щелочные металлы с дру- [c.129]

Значения разности в атомных весах вновь оказались соответствующими тем, которые были найдены раньше 1, 2, 4. Таким образом была решена практическая задача, касавшаяся вопроса о том, какая группа металлов должна была описываться в Основах химии после щелочных металлов. Именно этот вопрос и интересовал непосредственно Менделеева накануне и в день намечаемого отъезда иа Петербурга. Как мы видели, ре7иение этого вопроса было достигнуто ступенями когда попытка непосредственного решения, как бы в лоб, не дала положительного результата, Менделеев предпринял обходный маневр, решая сначала вопрос о расположении групп неметаллов, примыкающих к галоидам, затем — о соотношении групп галоидов и щелочных металлов и, наконец, о соотношении щелочных металлов и группы наиболее близко примыкающих к ним металлов, каковыми оказались щелочноземельные металлы. Здесь перед нами образец последовательного решения сложной задачи с предварительной выработкой общего исходного принципа для ее решения. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология